人教版高考化学一轮复习常考考点训练(五)
2013届高考化学第一轮复习调研课件(人教版选修5) 第5课时 高分子化合物 有机合成与推断
④性质：分子结构中含碳碳双键，易发生氧化反应，
38 ________，天然橡胶硫化后得硫化橡胶， 天然橡胶易○
硫化橡胶属于体型高分子化合物
考点一
有机高分子化合物
1.有机高分子化合物的特点 (1)相对分子质量只是一个平均值，一般高达 104～ 106。 (2)由若干个低分子化合物聚合而成，由各种相对分 子质量不等的同系物组成的混合物。 (3)每个分子都是由若干个重复结构单元组成。
③凡链节主链上只有碳原子，并存在碳碳双键结构 的高聚物，其规律是“凡双键，四个碳；无双键，两个 碳”划线断开，然后将单键变双键，双键变单键即得对 应单体。
(2)缩聚产物单体的判断方法
解析 根据丁腈橡胶结构特征及其链节中含有一 个碳碳双键知，它的单体是CH2===CH—CH===CH2和 CH2===CH—CN。
答案
C
互动训练2
DAP是电表和仪表部件中常用的一种
高分子化合物，其结构简式为： 则合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸 ②丙烯醇 (CH2===CH—CH2—OH) 甲酸甲酯 A．①② C．①③ B．④⑤ D．③④ ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二
解析 解答此类题目，首先要根据高聚物的结 构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据 推断单体的方法作出判断。该高聚物的形成过程属于加 聚反应，直接合成该高聚物的物质为
一、有机高分子化合物 1．高分子化合物的组成 (1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低 分子化合物。 (2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的 最小单元。
(3)聚合度：高分子链中含有链节的数目。 催化剂 如 nCH2＝CH2 ――→ CH2—CH2 单 体 是 ①_______ ， 链 节 是 ②_______ 聚 合 度 是 ③_______。 2．合成高分子化合物的基本反应
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1．掌握影响化学平衡的因素；2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1．浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。
如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。
2．温度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3．压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。
压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。
由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。
在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
4．催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
【高考领航】2016届高考(人教版)化学一轮复习专题讲座：五 原电池电解池的综合考查
【典例1】 (2015· 宜昌模拟)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示 意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作 时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
答案Biblioteka 解析(1)M电极的材料是________，电极名称是 ________ ，加入乙 本题考查的是原电池和电解池。 (1)碱性乙醇燃料电池， 负极： C2H5OH － －
＝3.45×10 C；甲烷失电子是 Cl 失电子数的 8 倍，则得到氢气 理论上通过电解池的电量为 ________C( 法拉第常数 F＝ － 1)4Cl 为 4× L(CH ～mol 8Cl － ～ 2 )。 9.65 104 4 C· ，最多能产生的氯气体积为 ________L(标准状况)。
－
电极，工作时 M、2 N 两个电极的质量都不减少，说明铁电极为电解
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池 中理论上消耗氧气为 ________L(标准状况下 )；若此时乙池 ＋ － － ＋ Δ↓ H＝－ 1 366.7 4Ag ＋4e ===4Ag ；阳极： 2HkJ/mol 2O－ 4e ===4H ＋ O2↑；总反应为 溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为________。电解 电解
(3)常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出 ＋ 4Ag ↓＋ O 4.32 g 时，此时电 2↑＋4H 。(2)乙池中某一极析出金属银 29.71 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 _____________ 4.32 子转移 ×1＝0.04 mol，理论上消耗氧气 0.01 mol，即 0.224 L(状 ____________________________________________________ 108 况下 )， 同时产生 0.04 mol HNO3， 若此时乙池溶液的体积为 ___________________________________________ 。 400 mL，
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第五章非金属及其化合物第20讲氯气的实验室制法及应用
第20讲 氯气的实验室制法及应用[复习目标] 掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。
增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。
1．制取原理HCl －1 (浓)――――――――――――――――――――→强氧化剂除MnO 2外还有KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7等Cl 20完成下列有关反应的离子方程式：(1)MnO 2和浓盐酸： _______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸： ___________________________________________________。
(3)KClO 3与浓盐酸： ______________________________________________________。
(4)KMnO 4与浓盐酸： ____________________________________________________。
答案 (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O(3)ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O(4)2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．实验装置思考 (1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
提示 (1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl 2已收集满。
(2)饱和食盐水中Cl －浓度较大，抑制了Cl 2与水的反应，Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体。
高考化学一轮复习（第五辑）考点七十一 盐类水解的规律（含解析）
考点七十一 盐类水解的规律聚焦与凝萃1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律； 2．了解影响盐类水解平衡的条件； 3．了解盐类水解对水电离的影响； 4．学会盐类水解离子方程式的书写。
解读与打通常规考点 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质：盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点：4．盐类水解的条件 （1）盐必需溶于水；（2）盐中必需有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、Cu 2＋酸性 pH<7 弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3是CH 3COO －、CO 2－3碱性pH>76．表示方法——水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应当用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2+＋2H 2OCu(OH)2＋2H +；NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H +。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
第一步水解最易，其次步较难，第三步水解更难。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“==”、“↑ ”、“↓ ”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式：Al 3+＋3HCO －3=Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
高考化学一轮复习考点真题集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)
【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【知识点的知识】1、溶质质量分数的概念：1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．2）注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%2、溶质质量分数相关计算：①关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：1°向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．2°将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．3°与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%．【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：溶液的稀释问题•分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为V××25%V××1g/cm3×100%≈故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．题型二：溶液增浓的计算典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%解答：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g×50150+5g=25g，质量分数为25g100g×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系．一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣31甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%﹣3﹣的物质的量为（）11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3A．30% B．×100%×100%13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定﹣3﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．（1）原NaOH溶液的质量分数为．所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．解答：解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．故选A．点评：本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验．2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．解答：解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，则：＜3X解得a＜b，说明溶液浓度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故选C．点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．解答：解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，故选B．点评：本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的．3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，33+1000V）×a%，解得a%=，33×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．点评：本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点．5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．解答：2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g2）m（NaOH）=m（H2）=则w（NaOH）=故选D．点评：本题考查溶液质量分数的计算、金属钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠与水的反应方程式及反应后溶液的总质量的变化，明确溶液中溶质质量分数的计算表达式．7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL﹣1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．解答：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．该浓硫酸的物质的量浓度为c==﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用．﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：，溶液的物质的量浓度为C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为故选C．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．﹣3﹣的物质的量为（）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．解答：解：MgCl2=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=﹣）=2c（MgCl2﹣故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．解答：解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D．点评：此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目．A．30% B．×100%×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，则=则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．﹣3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；解答：解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=点评：本题考查了质量分数的有关计算，明确标签中营养成分含量的含义是解本题关键，根据质量分数公式来分析解答即可，难度不大．3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．。
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高频考点专攻练(五)(第五章)考点1 原子结构原子核外电子排布1.核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( )A.该元素在第三周期第ⅣA族B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位【解析】选C。
核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素,又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,故该元素是硅。
硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族,在常温下性质稳定,不易与水反应,该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物SiO2能与HF反应,能与强碱氢氧化钠溶液反应,A、B、D正确,C错误。
2.(新题预测)a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期;c、d同主族;a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的化学式为b3c,且b、c离子有相同的电子层结构。
下列比较中,正确的是( )A.原子序数:a>b>cB.单质的活泼性:a>c>dC.原子半径:c>a>dD.最高价含氧酸的酸性:d>c>a【解析】选A。
由a的原子结构示意图知x=2,则a为Si,则b、d都为第三周期元素,b与c形成的化合物的化学式为b3c,b化合价为+1,则b为Na,c为N;c、d同主族,则d为P。
原子序数:a>b>c,A正确;单质的活泼性:d>c>a,B错误;原子半径:a>d>c;C错误;最高价含氧酸的酸性:c>d>a,D错误。
3.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子序数 d>c>b>aB.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)C.单质的还原性:A>B>D>CD.离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)【解析】选D。
属于短周期元素,且四种离子具有相同的电子层结构,根据所带电荷数,推出A为Mg,B为Na,C为N,D为F,原子序数:a>b>d>c,故A错误;电子层数越多,半径越大,电子层数相等,都具有相同的电子层结构,半径随着原子序数的递增而减小,因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F),故B错误;Na的金属性强于Mg,F的非金属性强于N,因此N2的还原性强于F2,因此还原性的强弱是Na>Mg>N2>F2,故C错误;电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此离子半径大小顺序是r(N3-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+),故D正确。
考点2 化学键1.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法正确的是( )A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【解析】选D。
虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子HS的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。
2.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键【解析】选D。
X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。
C和Cl 形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。
考点3 元素周期表元素周期律1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应【解析】选D。
结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。
T为第三周期第ⅢA族的铝元素。
Al(OH)3为两性氢氧化物。
2.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.元素的简单离子半径大小:④>⑤>②B.气态氢化物的稳定性:⑤>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑥>⑤D.元素的最高正化合价:③=⑥【解析】选C。
元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。
离子半径:S2->O2->Al3+,A错;非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性也越强,故稳定性:H2O>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B错、C正确;F无正价,D错。
3.(2019·成都模拟)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。
其中:C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子;F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半径最大的短周期主族元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的。
下列说法正确的是( )A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性,也可能显碱性B.将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀C.1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-D.E2C3的熔点比E2F3的熔点低【解析】选A。
A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。
F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3),推出C为氧元素,F为硫元素,甲为二氧化硫,乙为三氧化硫,C的原子序数等于A 和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子,推出A为氢元素,B为氮元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的,则E为铝元素。
由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性,如硝酸,也可能显碱性,如氨水,选项A正确;由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中,只得到硫酸钡沉淀,选项B错误;根据反应NaH+H 2O NaOH+H2↑,1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-,选项C错误;氧离子半径比硫离子半径小,离子化合物 Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高,选项D 错误。
考点4 “位-构-性”关系的综合应用1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法不正确的是( )A.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2->Z2+B.Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧C.W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分D.Q单质具有强氧化性和漂白性【解析】选D。
X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素,由元素在周期表中的位置可知,Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。
Y与Z的简单离子分别是O2-、Mg2+,电子层结构相同,原子序数越小,半径越大,则Y2->Z2+,A正确;Z单质是镁,可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,B正确;W与Y组成二氧化硅,二氧化硅是光导纤维的主要成分,C正确;干燥的氯气没有漂白性,D错误。
2.(2019·武汉模拟)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有Z为金属元素。
则下列说法中,正确的是( )A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【解析】选C。
由元素所在周期表中的位置可知,X为C,Y为O、Z为Al、W为Si、Q为Cl。
C在自然界中存在单质,Si为亲氧元素,在自然界中全部以化合态存在,A错误;O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键,如过氧化钠中存在离子键和共价键,B错误;电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则O、Al分别形成的简单离子中,前者的半径较大,C正确;C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸,与氢氧化铝不反应,D错误。
3.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是( )A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小:A+<E2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性:A<CD.氢化物的稳定性:E<D【解析】选B。
由表中数据可知,A为钠元素、B为铝元素、C为铍元素、D为硫元素、E为氧元素。
E2-与B3+的核外电子数都为10,A错误;离子半径大小Na+<O2-,B正确;钠比铍活泼,故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A,C错误;元素的非金属性越强,其对应的氢化物就越稳定,应该是H2O>H2S,D错误。
4.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期二 c d三 a b e fA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】选D。
由元素在周期表中位置,可知a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl;同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,故d的氢化物比e的氢化物稳定,故A错误;同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:a>b>e,故B错误;C为碳元素,原子最外层电子数为4,其余原子最外层电子数大于4或小于4,容易获得或失去电子,与其他元素相比碳单质化学性质最不活泼,故C错误;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸、高氯酸,故D正确。
5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?______。
(3)C和Si的氢化物都可以燃烧,但Si的氢化物在空气中可以自燃,其原因是___________________________________________________________ ___。