2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案

1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是()

A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2

B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3

2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()

A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2

B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2

C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2

D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2

3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()

A ．镁粉与液溴反应

B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D ．镁粉只与溴水中的酸反应

4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：

(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。

(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。

(3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11)

(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。

②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下：

(1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。

a．硝酸b．稀硫酸

c．盐酸d．氢碘酸

(2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。

(3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。

(4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。

(5)若滤渣B只含两种物质，且滤渣B的总物质的量为b mol；试剂C为MgCO3或MgO。原矿石中镁元素质量分数为a%，现有100t这种矿石，按上述流程制备氢氧化镁，理论上制得Mg(O H)2的质量为______________kg(用含a、b的代数式表示)。

6．(2018·西安一中质检)硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

请回答下列问题：

(1)滤液Ⅰ中所含阴离子主要是________；可回收到的金属A的原子结构示意图为__________ ______________________________。

(2)试剂B为________；“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________ __________________________(要求写出两条措施)。

(3)滤液Ⅱ所含金属离子为________________，调pH时需要调多次，第一次调pH主要是为了除去_____________________________________________。

(4)Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度( S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

①写出反应的化学方程式：___________________________________________。

②将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因____________________________________________________________。

7．(2017·青海省海东市部分中学高三第二次联考)碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下：

(1)碱式次氯酸镁的化学式中n＝________(填数字)。

(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________(写一条)。

(3)氧化时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(4)调pH时需要加入的物质最好为________，过滤1所得滤渣为________。

(5)混合时发生反应的化学方程式为________________。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，其原因是_________________________________________________________。

(6)在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是__________(用离子方程式表示)。

(7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是C l2的消毒效率的________。

答案精析

1．C[钠与氧气反应常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，与氧气的量无关，A不正确；打磨过的铝箔加热时会迅速被氧化生成一层致密的氧化膜，故出现的现象仍然是熔化但不滴落，B不正确；镁条表面有一层致密的氧化膜，故点燃前，应先用砂纸打磨，C正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D不正确。]

2．C[A项，硝酸没有完全被利用，且产生污染(NO或NO2)；B项，用到氯气，且过程复杂；D项，浓H2SO4没有完全被利用，且产生SO2。]

3．B[由①知镁粉与水不反应，故C项错误；由③知镁粉与液溴不反应，故A项错误；由②知开始时产生极少量的气泡，溴水的颜色会逐渐褪色，镁粉与溴水中的酸反应，但主要与溴水中的溴反应，同时结合④知水在反应中作催化剂，故D项错误、B项正确。]

4．(1)加快浸出速率，提高浸取率提高反应温度(或适当增加硫酸浓度或其他合理答案)

(2)MgSiO3＋2H＋===Mg2＋＋H2SiO3

(3)使Fe3＋、Al3＋沉淀4.0×10－5

(4)将滤渣溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(OH)3；再向滤液中通入过量CO2，过滤得Al(O

H)3

(5)(NH 4)2SO 4

(6)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 、MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑

5．(1)b 加入过多酸A ，消耗试剂C 和氨水增多，成本增大

(2)2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O

(3)使Al 3＋、Fe 3＋完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3NH ＋4

(4)Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH

＋4

温度高于50℃，氨水挥发和NH 3·H 2O 分解的速率增大 (5)58×? ??

??3b 2000＋1000a 24 解析分析矿石成分知，加入酸A 的目的是溶解金属氧化物，同时将钙离子沉淀。沉淀时将亚铁离子转化成氢氧化铁沉淀。(1)酸A 宜选择稀硫酸，将杂质钙离子转化成硫酸钙，故选b 。加入试剂C 、氨水是调节溶液的pH ，若酸溶时加入过多的硫酸，会消耗大量的试剂C 、氨水等，增大生产成本。(2)滤液呈酸性，其离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －

＋H 2O 。(3)加入碳酸镁或氧化镁，使铁离子、铝离子完全转化成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。滤液A 中主要的阳离子是铵根离子。(4)硫酸镁与氨水反应的离子方程式为Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4。50℃之前，随着温度升高，反应速率加快，镁离子转化率增大；在50℃之后，随着温度升高，氨水挥发和NH 3·H 2O 分解的速率增大，氨水浓度是影响Mg 2＋

转化率的主要因素，反应物浓度减小，故镁离子转化率降低。(5)根据电荷守恒知，3MgO ＋2Fe 3＋＋3H 2O===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3,3MgO ＋2Al 3＋＋3H 2O===2Al(OH)3＋3Mg 2＋

。加入试剂C 的物质的量：2n (C)＝3n (Al 3＋)＋3n (Fe 3＋)，n (Mg 2＋)＝3n (Al 3＋)＋3n (Fe 3＋

)2。根据镁元素质量守恒知，m [Mg(OH)2]＝(3b 2mol ＋100×106g ×a%24g ·mol －1)×58g·mol －1＝58×(3b 2000＋1000a 24

) kg 。 6．(1)AlO －2、OH －

(2)盐酸升温、搅拌或适当增大酸的浓度(任写两种即可)

(3)Mg 2＋、Ca 2＋、Fe 3＋Fe 3＋

(4)①2NaClO 3＋MgCl 2===Mg(ClO 3)2＋2NaCl ↓

②在相同温度下，NaCl 的溶解度较小，最先析出，Mg(ClO 3)2留在溶液中，通过蒸发结晶可得

解析(1)MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3中氧化铝与过量氢氧化钠反应，故碱浸后的滤液Ⅰ中含有AlO －2和OH －

，最终制得的金属A 是Al ，Al 有3个电子层，最外层电子数为3。(2)浸出时，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来分析判断。(3)依据表格中pH 得知，最先调pH 至完全析出氢氧化铁沉淀。

7．(1)3

(2)粉碎菱镁矿(或增大盐酸浓度等)

(3)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O

(4)MgO[或Mg(OH)2或MgCO 3]Fe(OH)3

(5)NaClO ＋2MgCl 2＋3NaOH ＋H 2O===Mg 2ClO(OH)3·H 2O ↓＋4NaCl 防止生成Mg(OH)2沉淀

(6)Mg 2ClO(OH)3·H 2O ＋4H ＋===2Mg 2＋＋HClO ＋4H 2O

(7)0.42

解析(1)碱式次氯酸镁中Mg 和Cl 的化合价分别是＋2和＋1，则根据正负化合价代数和为0可知化学式中n ＝3。(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有：粉碎菱镁矿、增大盐酸浓度、加热、边加盐酸边搅拌等。(3)氧化时是将Fe 2＋转化为Fe 3＋。(4)调pH 是为了沉淀Fe 3＋

，需要加入的物质为MgO [或Mg(OH)2或MgCO 3]，所得滤渣为Fe(OH)3。(5)根据质量守恒定律书写化学方程式：NaClO ＋2MgCl 2＋3NaOH ＋H 2O===Mg 2ClO(OH)3·H 2O ↓＋4NaCl 。混合时NaOH 溶液须最后加入且不能过量，是为了防止生成Mg(OH)2沉淀。

(6)Mg 2ClO(OH)3·H 2O 在酸性条件下发生反应：Mg 2ClO(OH)3·H 2O ＋4H ＋===2Mg 2＋

＋HClO ＋4H 2O ，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白的作用。(7)设碱式次氯酸镁、氯气的质量均为m g 。1mol 碱式次氯酸镁在反应中得到2mol 电子，1mol 氯气得到2mol 电子，则碱式次氯酸镁、氯气的消毒效率比值为(m 168.5×2)÷(m 71

×2)≈0.42。