高中化学必修一高考题及答案

高中化学必修一高考题

及答案

Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

第二章化学物质及其变化

1. （2006年高考北京卷·理综）已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )

A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A. H2SO3>I->Fe2+>NO

B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO

D.

NO>Fe2+>H2SO3>I-

3. (2009年浙江十校联考）把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )

A. 自来水

B. mol·L-1盐酸

C. mol·L-1醋酸溶液

D. mol·L-1KCl溶液

4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )

A. 2m

B. 4

C. 2b

D. 2

5. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O

C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓

+2HClO

D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑

6. 24 mL mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )

A. 0

B. +2

C. +3

D. +6

15. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。

①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;

②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体 L(标准状况);

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余g。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。

（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填操作

（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为。

（2）在标准状况下有 L氨气生成，则转移的电子数为。

（3）反应中被氧化的元素为。

（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

8. 有如下反应:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：

（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。

（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是。

9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

称取 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。

②第二份溶液中滴加 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。

参考答案

第二章化学物质及其变化

1. A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。

2. A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：

H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+>NO。

3. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D 项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为 mol强电解质HCl，加入NaOH 后生成 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。

4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。

5. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。

6. C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得：24×10-3 L× mol·L-1×2=20×10-3L× mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。

7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+ (2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来

源:Z,xx,]

（3）c(NH4+)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(CO32-)= mol/L,c(K+)≥ mol/L

解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)= mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+

（二者与CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33 g233 g6.27 g-2.33 g197 g（1）KHCO3（2）×1022 (3) C

(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染

9. （1）K2Cr2O7 CH3COOH +6 +3

(2)×1024

常见金属及其化合物

例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入·L－1的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )

A.11.2 g

B.2.8 g

C.5.6 g

D.无法计算

【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+～2Cl，可以求出亚铁离子的物质的量为 mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为 g。

【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。

例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )

∶1 ∶2 C.1∶3 ∶4

【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉 mol。

2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）

A．中子 B．电子 C．质子 D．分子

5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为

（）

A. 4L

B. 8L

C. 12L

D.

16L

6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.6g

7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

·L-1H

2SO

4

溶液mol·L-1H

2

SO

4

溶液

mol·L-1KOH溶液mol·L-1HNO

3

溶液

8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液

还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是

4

C

9.已知Ba(AlO

2)

2

可溶于水。右图表示的是向A1

2

(SO

4

)

3

溶液中逐滴加入Ba(OH)

2

溶

液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A. a－b时沉淀的物质的量:A1(OH)

3比BaSO

4

多

B. c—d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)

4

]－比Ba2+多

C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO

4可能小于A1(OH)

3

D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

14.将Na

2O

2

逐渐加入到含有

Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加

热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的

关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别

为( )

A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol

15.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见

的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液

体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填

化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为；

（5）反应④的离子方程式为。

专题八答案

例题讲解

22

n(产物)/mol

n(沉淀)

n(气体)

1. D

2. D

3. C

4. C

考题再现

1. D

2. (1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH 3 （或NH 3·H 2O ） b d

（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式

跟踪训练

15.(1)Al C Na 2O 2 (2) Na 2O 2 + 2H 2O ===4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH +

6H 2O ===2Na[Al(OH)4] + 3H 2↑(3) CO 2 CO (4) Na 2CO 3 (5) 2[Al(OH)4]-

+CO 2===2Al(OH)3↓+CO 32-+H 2O

非金属及其化合物

6．含FeS 2A %的黄铁矿W 吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C %，可制得浓

度为B %的硫酸为

A ．

B C WA 30%)1(49-吨 B ．B C WA 3200)100(49+吨 C ．B WAC 30%49吨 D ．B

WAC 40%30吨 8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是

A ．AgNO 3溶液、CCl 4、碘水

B ．Na 2SO 3溶液、FeCl 3溶液、H 2S 溶液

C ．FeCl 2溶液、KOH 溶液、镁粉

D ．NaOH 溶液、CO 气体、氯水

12．用浓硫酸吸收SO 3可以得到H 2SO 4SO 3。用m g98%的H 2SO 4充分吸收SO 3后

再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为

A ．

B ．

C ．

D ．

14．NH 3和O 2混合气体100mL 通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过

足量水最终收集到10mL 残留气体，则原混合气体中O 2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)

A ．

B ．

C ．

D ．

16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N ，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上

称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN 和HCNO ；(CN)2的氧化性比Br 2弱，比I 2强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是

(填选项标号)

A ．(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H 2O

B ．MnO 2和HCN 反应：MnO 2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H 2O

C ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2+2KCN==2KI+(CN)2

D ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2

(2)HCN 的电子式为 ，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

(3)处理含-CN (其中C 为+2价)的工业废水常用-ClO 氧化，生成的-CNO （其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

a -CN +

b -ClO +

c -OH =

d CNO －+

e N 2↑+

f -23CO +b -Cl +c H 2O

上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f 的值为 （填选项标号）。

A ．1

B ．1/2

C ．2

D ．不能确定

②若d =e =1, 则b = 。

18．已知A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见物质，A 、B 、C 、D 、E 中均含有同一

种元素，A 、C 均为气体，E 为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去

(1)当A 与E 反应生成B 和C 时，则A 、E 共同含有乙元素。生成的C 气体易液化。常温常压下D 是气体，冰水冷却D 时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E 各物质中，在一定条件下能与D 发生氧化还原反应的物质有 (填字母)。D 溶于纯净的E 时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C 的物理性质_____________。

(2)当A 与E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A 、E 共同含有甲元素。通过上述描述可知：A 的化学式为 ，E 的化学式

为 。当小心加热A 与E 化合时的生成物F 时，可得到一种无色无味的气

体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)

6．A 8．C 14．B

16．(1)CD (2) sp 2个σ键和2个π键 (3)①B ②6

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒 (2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

20．(1)% (2) mol·L－1