高中化学必修一高考题及答案
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
化学高考试题及答案
化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。
答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。
答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)含答案解析(原卷版)
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年全国统一高考化学（全国甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”2. 辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )A. 分子式为C 60H 90O 4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2−+2H +=H 2S ↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O =AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO 2+H 2O =HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………4. 一种水性电解液Zn −MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH) 42−存在)。
高考化学试题及答案解析
高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。
4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。
7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O + O2 → 2H2O2答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠（Na）12. 根据元素周期表，元素的原子序数为16的元素是____。
答案：硫（S）13. 根据元素周期表，元素的原子序数为6的元素是____。
答案：碳（C）14. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是____。
答案：氧（O）15. 根据元素周期表，元素的原子序数为1的元素是____。
答案：氢（H）三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物的化学式为H2O，求该化合物中氢元素与氧元素的质量比。
答案：氢元素与氧元素的质量比为1:8。
17. 已知某化合物的化学式为CO2，求该化合物中碳元素与氧元素的质量比。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
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第二章化学物质及其变化1. （2006年高考北京卷·理综）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->Fe2+>NOB. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I-3. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水B. 0.5 mol·L-1盐酸C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液D. 0.5 mol·L-1KCl溶液4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )A. 2mB. 4C. 2bD. 25. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R 元素在还原产物中的化合价为( )A. 0B. +2C. +3D. +615. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。
（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填操作（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
8. 有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。
试回答：（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。
（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是。
9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。
量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。
参考答案第二章化学物质及其变化1. A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。
以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。
实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。
2. A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+>NO。
3. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。
A、D项中加入NaOH 后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。
4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。
5. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl 溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。
6. C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。
依据化合价升降相等得：24×10-3 L×0.05 mol·L-1×2=20×10-3L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。
7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,]（3）c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。
由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。
又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)≥0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L。
8. （1）KHCO3（2）2.408×1022(3) C(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染9. （1）K2Cr2O7CH3COOH +6 +3(2)1.806×1024常见金属及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L－1的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )A.11.2 gB.2.8 gC.5.6 gD.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+～2Cl−，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6 g。
【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。
例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉0.1 mol。
2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。
则原混合气体中CO的体积为（）A. 4LB. 8LC. 12LD. 16L6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2mol·L -1H 2SO 4溶液B.18 mol·L -1H 2SO 4溶液C.6 mol·L -1KOH 溶液D.3 mol·L -1HNO 3溶液8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol ·L －1的盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中Fe 2+全部转化为Fe 3+。