高中化学必修一高考题
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业10
课时作业10 化学平衡常数 平衡转化率[基础过关练]1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A ．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的B ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C ．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D ．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关2．反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)⇌12 H 2(g)＋12 I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K 1＝2K 2 B ．K 1＝1K 22C ．K 1＝K 22D ．K 1＝12K 23．O 3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下：反应①：O 3⇌O 2＋[O] ΔH >0，平衡常数为K 1； 反应②：[O]＋O 3⇌2O 2 ΔH <0，平衡常数为K 2； 总反应：2O 3⇌3O 2 ΔH <0，平衡常数为K 下列叙述中正确的是( ) A ．升高温度，K 增大 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小4．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中加入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)⇌CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )A ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量之比为1∶3∶1∶1B ．v 正(CO 2)＝3v 逆(H 2)C ．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量浓度都相等5．某温度下，反应2SO 3(g)⇌2SO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K 1＝4×10－4 mol·L －1，在同一温度下，反应SO 2(g)＋12O 2(g)⇌SO 3(g)的平衡常数K 2为( )A ．250 (mol·L －1)－12 B ．200 (mol·L －1)－12C ．50 (mol·L －1)－12D．2×10－2 (mol·L－1)－1 26．在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A．c(H2)与c(I2)保持相等B．混合气体的颜色不再改变C．容器内压强不随时间变化而变化D．混合气体分子总数不随时间变化而变化7.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。
人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。
2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。
3、误食重金属应。
4、汞滴落在桌上或地上应。
5、物质提纯时要注意的三个事项：。
6、过滤操作应注意的事项有：)。
7、蒸馏适用的对象是：。
8、蒸馏操作应注意的事项有：。
9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。
10、萃取剂的选择：。
三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。
{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。
2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。
3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。
4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。
三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。
2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。
3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。
请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。
五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。
该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。
已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。
假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。
b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业16
课时作业16 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态[基础过关练]1．水的电离过程为H 2O ⇌H ＋＋OH －，在不同温度下其离子积常数为K w (25 ℃)＝1.0×10－14 mol 2·L －2，K w (35 ℃)＝2.1×10－14 mol 2·L －2。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A.c 平(H ＋)随着温度升高而降低B.在35 ℃时，c 平(H ＋)＞c 平(OH －)C.25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度D.水的电离是吸热过程2．25 ℃时，将1 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c 水(H ＋)最接近于( )A.1×10－3 mol·L －1B.1×10－13 mol·L －1C.1×10－7 mol·L －1D.1×10－11 mol·L －13．常温下，某溶液中由水电离出的c 平(H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1，该溶液可能是( )A.氢氧化钠溶液 B ．氯化钠溶液C.硝酸钾溶液 D ．硫酸钠溶液4．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L －1的硫酸溶液②0.01 mol·L －1的NaOH 溶液，其中由水电离产生的c (H ＋)之比为( )A.1∶1 B ．1∶10C.1∶20 D ．20∶15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A.NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4B.H 2CO 3⇌CO 2－3 ＋2H ＋C.CH 3COONa ⇌Na ＋＋CH 3COO －D.NH 3·H 2O ⇌NH ＋4 ＋OH －6．将NaCl 溶于水配成1 mol·L －1的溶液，溶解过程如图所示。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业7
课时作业7影响化学平衡的因素1．放热反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O52SO3(g)ΔH<0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某450℃一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高3．恒温下，反应a X(g)⇌b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是() A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④5.如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)⇌2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是() A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂6.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．该反应的ΔH>0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆)C．若状态B、C、D的压强分别为p B、p C、p D，则有p C＝p D>p BD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K27．可逆反应A(？)＋B(s)⇌C(？)达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，下列结论正确的是()A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应8．可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是()①增加物质A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，物质B的转化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤9．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
高中必修一化学试题及答案
高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。
10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。
14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业14
课时作业14盐类的水解1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温6.下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)7．[2022·北京大兴高二练习]A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色试验呈黄色8．[2022·天津静海一中等七校期末高二联考]在某温度时，将n mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1的盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A.a点K w<1.0×10－14B．水的电离程度：b>a>c>dC．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D.25 ℃时NH4Cl的水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)9．[2022·北京海淀区高二期末]有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，温度为25 ℃。
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为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N02石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所一C. 25含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H↑22++B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na+3+A.HSO反应：CO+2H=HO+CO↑222343+2++3Mg=2Fe(OH):3Mg(OH)+2Fe向FeCl溶液中加入Mg(OH) 2-+溶液与稀D.323227.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) .取干操后的滤饼，煅烧23后可得到产品 g. 则x 等于26.（15）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CHCHCHCHOHCHCHCHCHO2223223反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。
c密度/(g·cm-3)水中溶解性微溶正丁醇微溶正丁醛实验步骤如下：将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95。
C，在E中收集90。
C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。
C馏分，产量。
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95。
C，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
2013卷一7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是．．．A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B.C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A. 立即补加B. 冷却后补加C. 不需补加D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．．． A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。
% % % %2012卷二7、能正确表示下列反应的离子方程式是．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al＋3OH= Al(OH)↓32－－B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 3＋－A＋CO= CaCO↓＋2OH332C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl＋2OH－= ClO－＋Cl－＋HO22＋3＋D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H= 2Fe＋3H↑228．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量⑴制备一氧化碳的化学方程式是；⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；⑶反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2⑷若试验中称取铜粉样品，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为，则原样品中单质铜的质量分数为；⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）②写出有关反应的化学方程式。
29．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
[来源:学科网ZXXK]回答下列问题：]⑴起始滤液的pH____7，其原因是_____。
⑵试剂I的化学式为__，①中发生反应的离子方程式为___。
⑶试剂Ⅱ的化学式为___，②中加入试剂Ⅱ的目的是____；⑷试剂Ⅲ的名称是___，③中发生反应的离子方程式为____；100mL容量瓶中，每次取溶液，用·L的硝酸银标-1⑸某同学称取提纯的产品，溶解后定定容在准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，该产品的纯度为___。
（列式并计算结果）2012卷一7．下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2-D.某溶液加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在IC.某溶液加入244+Ag的白色沉淀，该溶液一定含有N】9．用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【．．．A NN）的混合气体中含的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2乙烯和环丁烷（CHA.分子总数为8A22A 4NN常温常压下，D.6和NO混合气体含有的原子数为有的碳原子数为2NOC.常温常压下，92g的 A 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为A．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：28按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯/g·cm1565980沸点/°C微溶水中溶解度微溶微溶-3密度（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：○水，然后过滤除去未反应的铁屑；中加入10mL1向a○_____水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是溶液、水、2滤液依次用10mL8mL10%的NaOH10mL○_____；3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是（填____下列操作中必须的是要进一步提纯，，___粗溴苯中还含有的主要杂质为经以上分离操作后，）3（．入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
2011卷一7.下列叙述正确的是分子10 个中含有×23+10 ×中，所有Na的最外层电子总数为8×-1C.欲配置·L的NaCl23NaCl溶液，可将溶于水中D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠12.能正确表示下列反应的离子方程式为FeS+2H=Fe+HSA.硫化亚铁溶于稀硝酸中：22-- O+OHNaOH溶液中：HCO=CO+H溶于过量的233-2+↑+HO=CHOH+HSOOC.少量SO通入苯酚钠溶液中：CH+SO32655262-2+ O+2CH大理石溶于醋酸中：CaCOCOOH=Ca+2CHCOO+CO↑+HD.223331528．（分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。
2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开封液漏斗活塞；（（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
收集气体并检验其纯度加热反应一段时间A. B.停止加热，充分冷却C.关闭分液漏斗活塞 D.）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。
该（3生成同学据此判断，上述实验确有CaH。
2与水反应的化学方程式①写出CaH2②该同学的判断不准确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方程式区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是2011卷二通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是11．将足量的CO22-+3+-+2-- +、、． B、、SiOKA．、ClNOHNHSO、Al4433．．Na、CHO、CHCOO、、C．NaS、OH、SO D36345的是12．N为阿伏加德罗常数，下列+2--2-+---HCO叙述错误．．A A．18 g HO中含有的质子数为10N A2B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A．46g NO和NO混合气体中含有的原子总数为3 N C A422N的混合物，钠失去个电子O和NaOD．1 mol Na与足量的O反应，生成Na A222229．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
⑴下图是用的作用分别是：CB、、D装置；B ；C。
D气体。
在实验室欲制取适量的NO⑵①下图中最适宜完成该实验的简易装置是；（填序号）根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：②③简单描述应观察到的现象。
2010卷二2010卷一7．下列叙述正确的是LiOBaClBaSO沉淀溶液可生成 B．将A．Li在氧气中燃烧主要生成SO2通入3222C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8．能正确表示下列反应的离子方程式是3+3+2+2+Fe2Fe+Cu=2Fe+Cu A．将铜屑加入溶液中：+3++4H+8HO=3FeFeO243B．将磁性氧化铁溶于盐酸：?2++3?+2HO+NO+4H?+NOFe=Fe23．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：C+3??2Fe+6H3H=2Fe?2．将铁粉加入稀硫酸中：D28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。