-高考真题电化学
大学电化学试题及答案
大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。
答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。
答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。
答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。
答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。
答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。
电化学原理试题及答案
电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。
答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。
答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。
答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。
答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。
全国通用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题08电化学及其应用
专题08电化学及其应用2024年高考真题1．（2024·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量改变相等【答案】C【解析】依据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过限制肯定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应当发生得电子的还原反应，事实上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，依据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量改变不相等，D 错误；故选C 。
2．（2024·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】依据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
电化学高考真题
电化学高考真题《电化学》高考真题1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错．误．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO-可通过离在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的24B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
电化学基础全国新课标卷高考真题
1电化学基础全国新课标卷高考真题1．（2020．全国I 卷12）科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（）A ．放电时，负极反应为Zn -2e -+4OH −=Zn(OH)B ．放电时，1mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2molC ．充电时，电池总反应为2Zn(OH)=2Zn+O 2↑+4OH −+2H 2OD ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高2．（2020．全国Ⅱ卷12）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）A ．Ag 为阳极B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33．（2020．全国Ⅲ卷12）一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：VB 2+16OH −-11e −==VO 43−+2B(OH)4−+4H 2O 该电池工作时，下列说法错误的是（）A ．负载通过0.04mol 电子时，有0.224L(标准状况)O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为4VB 2+11O 2+20OH −+6H 2O==8B(OH)4−+4VO 43−D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极24．（2020．全国I 卷27）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。
高考化学考点电化学试题
电化学基础——原电池和电解池【1】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是( ) A ．b 为电源的正极B ．①①中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2 D ．上述装置存在反应：CO 2=====通电C ＋O 2 答案 B【2】最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.右边吸附层中发生了氧化反应B.负极的电极反应是H 2－2e －＋2OH －===2H 2O C.该电池总反应是H ＋＋OH －===H 2OD.电解质溶液中Na ＋向右移动、ClO －4向左移动 答案 A【3】对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C.一段时间后甲、乙装置中pH 均增大D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H ＋＋2e －===H 2↑答案B【4】科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害有机物，其原理如图所示：下列有关说法错误的是()A.A极电极反应式为＋2e－＋H＋===＋Cl－B.B极电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO－3＋9H＋C.溶液中的阴离子由A极向B极移动D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作答案C【5】如图是电化学还原CO2制备草酸铜(CuC2O4)的反应原理，电解液不参加反应，通电一段时间后，下列说法不正确的是()A.Cu电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B.草酸铜在阳离子交换膜右侧生成C.该过程是电能转化为化学能D.每生成1 mol CuC2O4需要标况下44.8 L CO2答案B【6】肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。
由题图信息可知下列叙述不正确的是()A.甲为原电池，乙为电解池B.b电极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－C.d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD.c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L答案B【7】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
电化学高考真题
1．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+ C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B ．放电时，负极的电极反应式为Li xC 6-xe -= xLi ++ C 6C ．充电时，若转移1 mol e -，石墨C 6电极将增重7x gD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe -=Li 1-x CoO 2+Li +【答案】C 【解析】试题分析：A 、放电时，阳离子在电解质中向正极移动，故正确；B 、放电时，负极失去电子，故正确；C 、充电时，若转移1 mol 电子，则石墨电极上溶解1/x mol C 6，电极质量减少，故错误；D 、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。
【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。
【名师点睛】电化学问题分析思路：首先要根据题给信息和装置确定考查的是原电池和电解池，然后根据反应类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向、电极材料和实验现象等确定装置的两极，结合电极材料和离子种类、放电顺序确定放电的微粒，结合溶液的酸碱性、反应物和生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反应式，进一步确定总反应进行作答。
涉及电化学计算要紧抓电子守恒，涉及酸碱性分析要根据电极反应分析电极周围的pH 变化，根据总反应分析整个过程中的pH 变化。
2．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1-x CoO 2C+LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是A ．锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】B 【解析】试题分析：A 、电池放电时，电解质内部Li +向正极移动，错误；B 、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，正确；C 、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误；D 、充电时正接正，负接负，所以Li 电极连接C 电极，错误。
高三电化学试题及答案
高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原电池的叙述，正确的是：A. 原电池中，电子从负极沿导线流向正极B. 原电池中，电子从正极沿导线流向负极C. 原电池中，电子在电解质溶液中移动D. 原电池中，电子在电极上移动答案：A2. 根据电化学原理，下列哪种物质不能作为原电池的正极材料？A. 石墨B. 铜C. 锌D. 铁答案：C3. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生氧化反应也不发生还原反应答案：B4. 电解质溶液中，离子的移动方向是：A. 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B. 阳离子向负极移动，阴离子向正极移动C. 阳离子和阴离子都向正极移动D. 阳离子和阴离子都向负极移动答案：B5. 电镀时，镀层金属应该连接到电源的：A. 正极B. 负极C. 任意极D. 不需要连接电源答案：B6. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 原电池中，电解质溶液的作用是：A. 作为电极材料B. 作为电子的载体C. 作为离子的载体D. 作为能量的来源答案：C8. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A9. 电解池中，阴极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生氧化反应也不发生还原反应答案：A10. 原电池中，负极材料通常选择：A. 活泼金属B. 惰性金属C. 非金属D. 任意材料答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从______极沿导线流向______极。
答案：负；正2. 电解池中，阳极发生______反应。
答案：氧化3. 电解质溶液中，阳离子向______极移动。
答案：正4. 电镀时，镀层金属应该连接到电源的______极。
答案：负5. 电解水时，阴极产生的气体是______。
答案：氢气6. 电解池中，阴极发生______反应。
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2013－20１7高考电化学真题1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（ )Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == ＡlＤ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ（2≤x≤8)。
下列说法错误的是( ）A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重0.1４ gC.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( )A.Pｂ电极b为阴极B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3C.Ｈ+由阳极向阴极迁移Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H25．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.(1）检验产物①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ.②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有．(2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间／ｍin 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fｅ3+；假设b：空气中存在O２，由于（用离子方程式表示）,可产生Fe3＋;假设ｃ：酸性溶液中NＯ３﹣具有氧化性，可产生Ｆe3+;假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3＋．③下列实验Ⅰ可证实假设ａ、b、c不是产生Fｅ3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立.实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液（pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3mｉn时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色.实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．(3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:.6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Ａl2O３,含ＳiO２和Fe2Ｏ3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:ＳiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_＿＿＿＿___________＿____。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCＯ3溶液，溶液的ｐH＿___＿__＿_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（３）“电解Ⅰ”是电解熔融 Aｌ2Ｏ3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是＿__＿＿___。
(4）“电解Ⅱ”是电解Nａ２CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_＿__＿＿_＿___＿___，阴极产生的物质A的化学式为______。
（5）铝粉在1000℃时可与N２反应制备ＡlN。
在铝粉中添加少量NH4Ｃl固体并充分混合，有利于ＡlN的制备，其主要原因是___＿＿_____＿_＿＿_______。
7.【201７天津7】(１4分）某混合物浆液含有Al(ＯＨ）3、MnO2和少量Nａ2CrO４.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrＯ4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．Ｂ→C的反应条件为,Ｃ→Aｌ的制备方法称为．(２)该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热,无变化；加热有Cｌ2生成,当反应停止后,固体有剩余，此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）． a．温度ｂ．Cl﹣的浓度 c.溶液的酸度(3）0.1ｍol Ｃl2与焦炭、TｉO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiＯ2•ｘＨ２O的液态化合物,放热4．28kJ，该反应的热化学方程式为 .Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（４）用惰性电极电解时，CrＯ42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为（写化学式）．2０16年1.【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Nａ2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Ｎa+和SO2４－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是Ａ.通电后中间隔室的 SＯ42－离子向正极迁移,正极区溶液ｐH 增大Ｂ.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOＨ和 H2SO4产品C．负极反应为 2H2O − 4e–= Ｏ2+4Ｈ＋,负极区溶液 pH 降低D.当电路中通过 1ｍｏｌ电子的电量时,会有 0．5mol 的 O2生成2．【２０16 新课标２卷】Mg—ＡgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(）A.负极反应式为 Mg－２e－＝Ｍg２+B.正极反应式为 Ag++e-=AgC．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应 Mｇ+2H2Ｏ=Mg(OH)２+H2↑３．【2０1６新课标３卷】锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为2Ｚｎ+O2+4OH– +2H2O===2Zn（OH)42－。
下列说法正确的是(）A．充电时,电解质溶液中Ｋ+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为:Ｚn+４OＨ–-２e–=＝=Zn(ＯH)42-D.放电时,电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 2２.4L(标准状况)4.【2０1６海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOＨ溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是( ）Ａ.Zｎ为电池的负极Ｂ.正极反应式为２FｅO4２−+ 10H++6e−=Fe2O３+5Ｈ2OＣ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时 OH向负极迁移5．【2016 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。
图 2 中,ｘ轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ )A．铜棒的质量 B.c(Ｚｎ2+）Ｃ.ｃ(H+)ﻩ D.c（SO42-)６.【２0１6 北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
实验一实验二装置a、ｄ处试纸变蓝；b 处变红,局部褪色；c处现象无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a、d 处:2Ｈ２O+2e-＝H2↑+2OH- B．b 处:２Cl－-2e-=Cl2↑C．c 处发生了反应:Fe-２ｅ-＝Ｆe2+ D.根据实验一的原理，实验二中ｍ处能析出铜7.【2016 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Lｉ1－x CｏO2+Ｌi xＣ6=LiCｏO2+ Ｃ６(x<１)。
下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时,Ｌｉ＋在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为Ｌi x C6-xe-＝ xLi++ C6C.充电时，若转移１ｍoｌe-,石墨C6电极将增重 7x ｇD．充电时，阳极的电极反应式为 LiCoＯ2-xe-=Ｌi1-xＣoO2＋Ｌi+8.【２01６天津卷】下列叙述正确的是(ﻩ)A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△ H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关Ｃ.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnＳ的小2015年１．【2015新课标Ⅰ卷pＨ】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 ( ）Ａ．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C６H12O6＋6O２＝6CＯ2+6H２O2．【20１5浙江ｐH】在固态金属氧化物电解池中，高温电解H２Ｏ—ＣO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 ( )A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2＋O2ˉ CO２＋2ｅˉ=CO＋O2ˉC.总反应可表示为：H２O＋CO２错误!H2+ＣＯ＋Ｏ2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津pH】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(ＳO 4２-）减小Ｃ．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．【2015四川pH 】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的C Ｎ-时,控制溶液p Ｈ为9~10,阳极产生的C ｌO －将CN －氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确．．．的是 ( )A.用石墨作阳极,铁作阴极Ｂ.阳极的电极反应式为:Cl - + ２ＯH －-2e －＝ ＣｌO － + H 2ＯC ．阴极的电极反应式为:2H 2Ｏ + ２e - ＝ Ｈ2↑ + 2OH -D ．除去ＣN －的反应:2C Ｎ-+ 5ClO - + 2H + = N 2↑ + 2ＣO 2↑ + 5Cl －+ Ｈ２Ｏ 5．【2０15福建ｐH 】某模拟＂人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H 2O 和CO 2转化为O ２和燃料（C 3H 8Ｏ)。