电化学高考题集锦

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高考电化学练习题及详解.docx

高考电化学部分练习题及详解一、选择题 (共 8 小题，每小题 4 分，共 32 分)1．有关电化学知识的描述正确的是()。

A． CaO＋ H2O===Ca(OH) 2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。

B 项中会发生反应：KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋ KNO 3，生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl ，可换成KNO 3。

C 项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应： Cu ＋4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H2O，Cu 失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C 错误。

D 正确。

答案D2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。

解析装置 A 和 C 中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出 H2D 也是。

装置 B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。

装置电解池装置，铜作阴极，阴极H ＋得到电子生成H2。

答案B3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，(LiCoO 2)，充电时 LiCoO 2中 Li 被氧化， Li充电以 LiC 6表示，电池反应为 LiCoO 2＋C6放电CoO2＋ LiC 6。

下列说法正确的是 ()。

锂离子电池A ．充电时，电池的负极反应为－＋＋ C6 LiC 6－ e ===LiB．放电时，电池的正极反应为CoO2＋ Li ＋＋ e－ ===LiCoO 2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析 A 项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li ＋＋6－6； B 项，放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应； C 项中，含活C ＋ e===LiC泼氢的有机物作电解质易得电子； D 项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 B 项。

高考化学专项练习——电化学

高考化学专项练习——电化学1．(2022·河北石家庄·一模)(双选)我国科学家研究出一种新型水系Zn −C 2H 2电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn −CO 2电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。

已知放电时Zn 转化为ZnO ，电池工作时下列说法正确的是（）A ．电流由b 极经外电路流向a 电极B ．右侧极室中c (KOH)减小C ．a 极的电极反应式为C 2H 2+2e －+2H 2O =C 2H 4+2OH －D ．每有0.2mol OH －通过阴离子交换膜，a 极消耗2.24L C 2H 22．(2022·河北·模拟预测)我国科学家设计了一种太阳能驱动的H 2S 分解装置，工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A ．H +在电解质溶液中从右向左定向移动B ．乙中电极上发生氧化反应，溶液进入甲中将H 2S 转化为SC ．丙中发生的电极反应为[]41240H SiW O −2e −+2H +=[]61240H SiW O D ．丁中[]61240H SiW O 在催化剂表面发生电化学反应生成H 4[SiW 12O 40]和H 23．(2022·安徽蚌埠·三模)一种铁铬液流电池的工作原理如图所示已知氧化性Fe 3+＞Cr 3+，下列说法不正确的是（）A ．放电时，a 电极的电势高于b 电极B ．放电时，电池的总反应为：Cr 2++Fe 3+=Cr 3++Fe 2+C ．充电时，b 极与电源负极相连，电极反应式为：Cr 3++e −=Cr 2+D ．充电时，电路中通过0.1mol 电子时，0.1N A 个H +由右侧电极室经交换膜移向左侧4．(2022·四川·成都七中模拟预测)水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。

电化学高考真题

电化学高考真题《电化学》高考真题1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错．误．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO-可通过离在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的24B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。

高考化学专项练复习《电化学》含答案

高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。

故选D 。

2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。

下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。

A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。

电化学高考题汇编

充电放电电化学高考题汇编1、（1994年）22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 [ D ].(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag 2O (D)Zn2、（1995年）17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D ）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:23、（1996年）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl 20.050摩,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( C ).(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩4、（1997年）5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（C ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe(C)2H 2O+O 2+4e -=4OH - (D)Fe 3++e -=Fe 2+5、（1998年）10、下列关于铜电极的叙述正确的是（A 、C ）A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极6、（1998年）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH7、（1999式是(1/2)H 2+NiO （OH ） Ni （OH ）2。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（C 、D ） A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH 不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。

氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极8、（1999年）24.用惰性电极电解M （NO 3)x 的水溶液，当阴汲上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况〕：从而可知M 的原子量为A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b9、（2000年）18．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（C ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10、（2000年春招）24．(B) 用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。

电化学近三年各地高考题

电化学近三年各地高考题1．〔07广东〕为了幸免青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器储存在干燥的环境中C．将青铜器储存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2．〔07广东〕钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下讲法正确的选项是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3．〔07广东〕三氧化二镍〔Ni2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下讲法正确的选项是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极邻近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子4．〔08广东〕电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大奉献。

以下有关电池的表达正确的选项是A．锌锰干电池工作一段时刻后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直截了当转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅5．〔08海南〕关于铅蓄电池的讲法正确的选项是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq) 6．〔08江苏〕镍镉〔Ni—Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。

某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

高考化学选择题专项练习题汇编-电化学含答案

高考化学选择题专项练习题汇编-电化学含答案1.在电化学反应中，如果电子从阳极流向阴极，那么阴极上的物质将会A. 氧化B. 被还原C. 发生电解D. 电离答案：B2.在电解质溶液中，如果阳极上的物质被氧化，那么阴极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：A3.在电解质溶液中，如果阴极上的物质被氧化，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：B4.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：A5.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：B6.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：D7.电解质溶液中的阴离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：A8.电解质溶液中的阳离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：C9.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：B10.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断11.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：C12.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A13.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：B14.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C15.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的D. 无法判断答案：B16.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A17.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C18.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：A19.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：B20.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的C. 零D. 无法判断答案：C21.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B22.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类无关，只与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：B23.电化学反应中，电子的流动是从A. 阴极到阳极B. 阳极到阴极C. 阳离子到阴离子D. 阴离子到阳离子答案：B24.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类有关，不仅与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：A25.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阴离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B26.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阳离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B27.电化学反应中，反应物的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B28.电化学反应中，反应物的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：B29.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B30.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：A31.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C32.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C33.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：C34.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A35.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B36.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C37.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C38.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B39.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A40.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C41.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C42.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B43.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A44.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C45.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C46.在电化学反应中，如果阴极上的物质被还原，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B47.在电化学反应中，如果阳极上的物质被氧化，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B48.在电化学反应中，如果阴极上的物质被氧化，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A49.在电化学反应中，如果阳极上的物质被还原，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A50.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阳离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：B51.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阴离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：D。

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电化学高考题集锦
1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1
－x
MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6L i
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化
钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO
2(s)+H
2
O(l)==Zn(OH)
2
(s)+Mn
2
O
3
(s)
下列说法错误
．．的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO
2(s)+H
2
O(1)+2e—=Mn
2
O
3
(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
3.下列描述中，不符合生产实际的是
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
7..用两支惰性电极插人 500mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上
析出银的质量大约是
A. 27mg
B.54mg
C. 108mg
D. 216mg
8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
9.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中、d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
12.下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
13.下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电
压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确
．．．的是
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
15. 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离
子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原
理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_________________ _________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。

16. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中
H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理
论上负极板的质量增加________g。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间
后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅
蓄电池的正负极的极性将________________________。

17. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。

某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。

反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1
和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。

试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

答案
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 BD C A B
B
D
B
D
C
D
C
C
AD C
15. 27. （14分）
（1）2Al 2O 32Al 244 Ｏ2↑+4Al 4A4（2）
（3）①4O H --4e -= 2H 2O+O 2↑
②H +放电，促进水的电离，
浓度增大
③B
16. （1）PbO2 + 2e － + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb ； PbO2 ；对换。

17. （1）电解池Ａ：2Ｈ＋＋2Ｉ－
== Ｈ2↑＋Ｉ2
电解池Ｂ：4Ｆｅ3＋＋2Ｈ2ＯＯ2↑＋4Ｈ＋＋4Ｆｅ2＋
光催化反应池：2Ｆｅ2＋＋Ｉ2 2Ｆｅ3＋＋2Ｉ－
（2）n(H 2)＝1
4.2236.3-•mol
L L
=0.150ｍｏｌ，转移电子的物质的量为n(e -)＝2 n(H 2)＝0.150ｍｏｌ×2＝0.300ｍｏｌ。

因为电解池Ａ、Ｂ是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。

所以，ｎ(Fe 2+)= n(e -)＝0.300ｍｏｌ
答：电解池Ｂ中生成Ｆｅ2＋的物质的量为0.300ｍｏｌ
（3）根据化学反应2Ｆｅ2＋＋Ｉ2
2Ｆｅ3＋＋2Ｉ－
通电
光照光照
通电。