氮及其化合物(三)硝酸
高三化学知识点之氮及其化合物
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物教学目标NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。
理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学内容一、考纲要求主题学习内容学习水平说明一些元素的单质和化合物氮氨 B（1）氨的物理性质和化学性质（2）工业合成氨的原理铵盐 B（1）铵根离子与碱溶液的反应（2）铵盐的不稳定性氮肥 A（1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3）二、知识梳理（一）氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．（二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO＋O2→2NO22、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
氮及其化合物ppt2
三、氨气和铵盐
1、氨气的物理性质
NH3与NH4+
没有颜色、具有刺激性气味的气体
气体的密度比空气小、易液化 在常温常压下，极易溶于水（1∶700）
2、氨气的化学性质
实 验 1）、NH3与水的反应 氨水中存在着哪些化学反应？氨水的里什么 微粒？为什么氨水呈碱性？ NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
5、铵盐
都是易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反 应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。
NH4+的检验方法： NH4+ + OH- ==== H2O + NH3↑
四、硝酸（HNO3）
1、见光或受热分解
光
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
热
硝酸的浓度越大，越容易分解
2、强氧化性：
与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 1）、与金属反应 不产生氢气，N元素被还原 反应规律： 金属
稀硝酸
Fe2+、I-、S2-、SO2等。
浓硝酸
高价金属 + NO2
高价金属 + NO
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
3、氮气的化学性质
氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构非常稳 定。所以化学性质很稳定。 主要的反应有： N2 + 3Mg === Mg3N2
点燃
N2 + 3H2
催化剂
加热加压
2NH3
N2 + O2 === 2NO
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案解析
高考化学氮及其化合物-经典压轴题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。
试回答下列问题：（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。
③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。
上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。
（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672【解析】【详解】(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×12＝0.25mol，质量为40g；(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为0.3mol10×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
硝酸化学性质
硝酸的性质【课标要求】了解常见氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氧化还原反应方程式的配平。
【教学目标】1．掌握N2、NO和NO2的重要性质2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法3．从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法4．通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法5．掌握硝酸的性质6．了解氧化还原反应方程式的配平方法【教学重点】HNO3的化学性质及氧化还原化学方程式的配平【教学难点】HNO3的性质及氧化还原化学方程式的配平【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【教学过程】【知识复习】1．举例：浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性2．工业上制硫酸的三个反应：、、3．工业上制硫酸的设备：、、。
【新课预习】一、硝酸的性质1．物理性质硝酸是色、具有性有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，工业硝酸的质量分数约为。
2．化学性质（用化学方程式表示）A一元强酸B.不稳定性C.强氧化性[实验探究1]①浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。
铜与浓硝酸反应：[实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。
铜与稀硝酸反应：碳与浓硝酸反应：【注意】常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。
因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
二、硝酸的工业制法（用化学方程式表示）、、三、硝酸的用途一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
四、配平氧化还原反应方程式1．S + H2SO4(浓) ——SO2+ H2O2． C + H2SO4(浓) ——CO2 + SO2 + H2O【精讲点拨】【问题一】工业硝酸呈黄色的原因是什么？【思考1】此现象说明浓硝酸具有什么性质？【思考2】如何除去浓硝酸中的NO2？如何保存浓硝酸？【思考3】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？【思考4】分析浓、稀硝酸与铜反应中，硝酸表现出的性质；获得纯净NO气体的方法。
高考复习-氮及其化合物
氮气的用途:
(1) 是合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；
保存粮食、罐头、水果
(3) 医学上，用液氮作冷冻剂。
在常压下，液氮温度为－196℃,液氮（常写为LN2）
(4) 高科技领域中用液氮制造低温环境。
N2制备:
工业上： 空气
空气
降温加压
液态
N2
蒸发
N2 O2
C，△
）
A
氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻 极易溶于水（1：700） 易液化（可作致冷剂）
熔沸点高（氢键）
氨气的结构和性质
氨气的电子式： 氨气和酸反应的实质是什么？
H + H+ [ ]+
NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合 形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？
大部分
铵盐
铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
1.物理性质 铵盐都是晶体，易溶于水。
小结铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态 氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
请写出氨气的电子式：
氨气的结构和性质
孤对电子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？列出氮族元素 氢化物熔沸点高低顺序。 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。 氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 1:700 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。可用来防倒吸 氨气容易发生液化吗？为什么极易液化？利用这个性质 ，液氨可以用作那种用途？ 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。
硝酸上课用专业知识
3）与某些还原性物质旳反应 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
K Ca Na: Mg～Cu:
2NaNO3 △ 2NaNO2 + O2↑
△
2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑
Ag～Hg: 2AgNO3 △ 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑
考点:硝酸与金属反应旳计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
1Ag +44HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
5、NO3-旳检验
在欲鉴别旳试样里,加入浓H2SO4和Cu片共热, 如有红棕色旳NO2产生,就能够证明它是硝酸 盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩)
NaNO3 + H2SO4 (浓)=△NaHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
六、硝酸盐
考点:硝酸与金属反应旳计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充
分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO旳混合
气体0.08mol。若不考虑N2O4旳存在，则原HNO3
第五章第二节课时3硝酸 酸雨及防治
氧化性 氧化性和酸性
氧化性 酸性 酸性 不稳定性
氧化性
看我七十二变
在加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是 B A. Na＋、Fe2＋、 Cl－、 NO3－ B. K＋、Na＋、SO42－、Cl－ C. CO32－、Cl－、I－、NH4＋ D. NH4＋、Ba2＋、K＋、OH－
二、酸雨及防治 1.概念： pH小于5.6的雨水。 2.成因： 主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 3. 分 类 ：
①硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属 矿物的冶炼）
主SO2→H2SO3→ H2SO4 (次SO2→SO3→ H2SO4) ②硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）
NOx→NO2→ HNO3
4.危害 ①对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾 和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等 疾病而使人致死。 ②直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ③加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
注意：当溶液中同时有H+和NO3-时，还原性离子： S2-、 SO32- 、 Fe2+ 、 I- 、 Br-不能与之共存。
3.用途 制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药
治疗心绞痛
以下反应中分别体现硝酸什么性质：
用铁或铝制槽车运输浓硝酸 铜与浓HNO3反应 碳与浓HNO3共热 苛性钠与稀HNO3反应 NH3通入稀HNO3溶液中 浓HNO3放冷暗处 FeCl2溶液中滴加稀HNO3
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一 些黄金首饰后，首饰质量变轻，这 是怎么回事呢？
资料卡片——王水
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3） 叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属 如金、铂等溶解。
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节氮的循环（第3课时）硝酸
【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质
2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点
3、了解硝酸在生产。
生活中的应用。
【重点难点】硝酸的强氧化性；浓.稀硝酸与金属反应的特点和规律
【知识回顾】什么是酸？
初中学过的酸通常有哪些通性？
[学案导学]
【实验1】展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，填写下表
一.硝酸的物理性质------阅读P81有关内容
◇通常用浓硝酸的质量分数约为, 质量分数98%的硝酸叫做
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？
二、硝酸的化学性质
1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为
①遇石蕊试液显_____________色；
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：
③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：
2．不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？
例1．在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是
A.浓硫酸
B.浓硝酸. C浓盐酸 D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸3．强氧化性：
硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，
（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验
【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口
Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：离子方程式？Cu与稀硝酸反应的现象
化学方程式为：离子方程式？反应中硝酸表现出性和性
注意：
①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。
②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③金属与HNO3反应一般不放出H2.
④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
例2：下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Fe
E. Pt
例3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
（2）硝酸和非金属的反应（简介）
浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。
化学方程式为：
例4．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）
A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。
B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。
C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。
D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。
例5．思考：你能否以NH3为原料制HNO3 ,写出有关的化学方程式
三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响---阅读P81-82内容
1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因……
2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾
减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：
（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。
（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。
（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。
（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。
（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。
例6．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（）
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
跟踪训练：A组基础巩固
（）1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和醋酸钠反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
（）2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是
A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
（）3.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是
A. 氯水
B.钠
C.浓硝酸
D.浓盐酸
（）4．常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au
（）5、浓HNO3常呈黄色的原因是
A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋
C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3易氧化单质硫
（）6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是
A.Cu+HNO3 (浓)
B.Cu+HNO3 (稀)
C.CuO+HNO3
D.Cu(OH) 2+HNO3
（）7.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部
B.①和⑤
C.只有①和③
D.①、②和④
（）8.浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是
A.变浅
B.变为红色
C. 没有变化
D.变为黄色
9．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。
为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为____________ 。
实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
B组提升能力
（）10.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：１时，还原产物是
Ａ．NO2 B. NO C.N2O D.N2
（）11.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其
中加入一定量的稀硫酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则
A.a可能等于b
B.a一定等于b
C.a可能小于b
D.a一定大于b
（）12.Cu粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是
A.氯化物
B.硫酸盐
C.硝酸盐
D.磷酸盐
（）13．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是
A.0.15
B.0.225
C.0.35
D.0.45
（）14.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+的浓度下降为
A. 0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.6mol/L
D.0.8mol/L
15．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。
可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为
_______________________ 。