氮及其化合物(三)硝酸

第2节氮的循环（第3课时）硝酸

【学习目标】

1、认识硝酸的重要性质

2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点

3、了解硝酸在生产。生活中的应用。

【重点难点】硝酸的强氧化性；浓.稀硝酸与金属反应的特点和规律

【知识回顾】什么是酸？

初中学过的酸通常有哪些通性？

[学案导学]

【实验1】展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，填写下表

一.硝酸的物理性质------阅读P81有关内容

◇通常用浓硝酸的质量分数约为, 质量分数98%的硝酸叫做

硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？

二、硝酸的化学性质

1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为

①遇石蕊试液显_____________色；

②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：

③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：

④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：

2．不稳定性

见光或受热容易分解，反应的化学方程式：

注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。

思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？

例1．在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是

A.浓硫酸

B.浓硝酸. C浓盐酸 D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸3．强氧化性：

硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，

（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验

【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口

Cu与浓硝酸反应的现象。

化学方程式为：离子方程式？Cu与稀硝酸反应的现象

化学方程式为：离子方程式？反应中硝酸表现出性和性

注意：

①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。

②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。

③金属与HNO3反应一般不放出H2.

④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

例2：下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）

A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe

E. Pt

例3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）

A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2

C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

（2）硝酸和非金属的反应（简介）

浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：

例4．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）

A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。

B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。

C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。

D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。

例5．思考：你能否以NH3为原料制HNO3 ,写出有关的化学方程式

三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响---阅读P81-82内容

1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因……

2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾

减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：

（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。

（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。

（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。

（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。

（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。

例6．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（）

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应

跟踪训练：A组基础巩固

（）1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是

A. 能使石蕊试剂变红色

B. 能跟Ag反应生成AgNO3

C. 能和醋酸钠反应

D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3

（）2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是

A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸

（）3.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是

A. 氯水

B.钠

C.浓硝酸

D.浓盐酸

（）4．常温下，能溶于浓HNO3的单质是

A.Al

B.Fe

C.Ag

D.Au

（）5、浓HNO3常呈黄色的原因是

A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋

C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3易氧化单质硫

（）6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是

A.Cu+HNO3 (浓)

B.Cu+HNO3 (稀)

C.CuO+HNO3

D.Cu(OH) 2+HNO3

（）7.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是

A.全部

B.①和⑤

C.只有①和③

D.①、②和④

（）8.浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是

A.变浅

B.变为红色

C. 没有变化

D.变为黄色

9．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为____________ 。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。

B组提升能力

（）10.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：１时，还原产物是

Ａ．NO2 B. NO C.N2O D.N2

（）11.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其

中加入一定量的稀硫酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则

A.a可能等于b

B.a一定等于b

C.a可能小于b

D.a一定大于b

（）12.Cu粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是

A.氯化物

B.硫酸盐

C.硝酸盐

D.磷酸盐

（）13．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是

A.0.15

B.0.225

C.0.35

D.0.45

（）14.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+的浓度下降为

A. 0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L

15．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_________________________。

（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：

①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；

②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；

③__________________________________________；

④__________________________________________。

（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为

_______________________ 。

第四章学案22氮的氧化物和硝酸(20200915092824)

咼考总复习同步训练学案22氮的氧化物和硝酸［考纲要求］1?了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。知识点一氮气及氮的氧化物 1 .氮气 (1) 氮的固定使空气中 ____ (2) 氮气的性质 ① 物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。 ③ 化学性质通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a. 与H 2反应： ________________________________________________________________ b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】 1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？课前准备E 回扣氨忖夯实基础的过程。的氮转化为

特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。 ② 空气中N02是造成光化学烟雾的主要因素。 ③ 空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ④ N02：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 N02能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。［问题思考】 2. 如何鉴别N02与溴蒸气？ 4.如何除去浓 HN0 3的黄色? 一、氮的氧化物与 02、H 2O 混合的计算方法知识点二硝酸 1.硝酸的物理性质色味态： _________ ;挥发性: ;水溶性: ;发烟硝酸: O 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变 (2) 不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为 _ 说明浓硝酸具有 _________ 性，化学方程式为 .色，浓硝酸能使石蕊试液先变色，微热后褪色。 (3) 强氧化性 ①与金属的反应 a. 除Pt 、Au 外，大部分金属均能与 HN03反应。 b. Cu 与浓、稀HN03发生反应的化学方程式分别为: O ，故可以用铁、铝容器贮存冷的 c. Fe 、Al 遇冷的浓HN03或浓H 2SO 4能发生浓 HNO s 、浓 H 2SO 4。 ②与非金属反应与浓HN0 3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HN0 3反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ③ 与某些还原性化合物或离子的反应，例如: ④ 王水王水由— 溶解。【问题思考】 3.酸的挥发性和不稳定性有何区别？ H 2S 、S02、HBr 、HI 、FeCl 2 等。按体积比1 : 3混合所得，具有更强的氧化性，能使 Au 、Pt

硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案

硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国

家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放

第1课时第2节氮的循环

第2节氮的循环第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气课前延伸独立或合作，完成下列问题：一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）三．有关N2的预习内容 1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。 2.了解氮气分子性质稳定的原因 3.氮的固定 ⑴氮的固定是指。氮的固定四．有关氮氧化物的预习内容 1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。 2.NO是色，溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。 3.NO2是色、气味的气体，溶于水。五．有关NH3的预习内容 1.NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积NH3。 2. NH3的喷泉实验（课本P92） ⑴简述该实验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。 ⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用

该现象有什么用途？ ⑶该实验成功的关键点有哪些？ ⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。 3. NH3与酸的反应 ⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式 ⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应 ⑶NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？课内探究【知识升华】通过同学展示、老师讲解及点评，总结课前延伸部分的重难点如下：【交流?研讨】

氮的循环知识点总结

第1讲氮的循环第二节氮的循环 (1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。在空气中约占其体积的78% (2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。反应方程式： (3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。分为自然固氮和人工固氮。 (4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ； NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有： (5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。易液化，常作制冷剂。 (6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和烧瓶都要干燥③气密性要良好 (7)氨的化学性质： a、与水反应______________________,溶液显碱性。 b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。这也是检验氨气的方法之一。 c、与O 2反应______ ___________________ (8)氨的实验室制法原理：装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。 (9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。不稳定，受热易分解：与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。 (10)纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。 (11)硝酸的化学性质酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。

【计算三】氮的氧化物及硝酸的计算

【计算二】氮的氧化物及硝酸的相关计算必须熟记几个反应： ①2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ H2O ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O ③4NO＋3O 2＋2H 2 O → 4HNO 3 ④4NO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O → 4HNO 3 ⑤Cu+4HNO3（浓）→Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ⑥3Cu+8HNO3（稀）→ △3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 解题技巧：观察方程式的特点利用元素守恒或找反应物与生成物的关系利用得失电子守恒。例1.已知NO2与NaOH溶液反应：2 NO2 + 2 NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：NO2+ NO + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体。（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为。（2）若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m = 。（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3－和NO2－离子浓度的比值c(NO3－)： c(NO2－)= 。【答案】（1）（2）3：2 （3） mol·L-1 解题指导：观察方程式的特点利用氮元素与钠元素的守恒。n（N）=n（Na）

2.将0.8molCu和Mg完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合气体，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后,共消耗NaOH 的物质的量可能为（）（①2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ H2O ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O） A．0.7mol B. 1mol C.1.5mol D.1.8mol 3．（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收： 2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气 L。（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。 ①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？ ②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义第四章学案22 氮的氧化物和硝酸导学案(含解析)

学案22 氮的氧化物和硝酸 [考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。知识点一氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 ③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：__________________________________________________________。 b．与O2反应：_________________________________________________________。问题思考 1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2．氮的氧化物 NO NO2 物理性质] 颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2 与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾 ②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

2017 2018鲁科版必修1第3章第2节氮的循环第2课时学案

第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥［课标要求］ 1认识氨气的溶解性。 2 ?掌握氨气的物理性质和化学性质。 3 ?掌握铵盐的物理性质和化学性质。 4?掌握氨气的实验室制法。 1. NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。 2. 实验室制NH3 的反应原理：2NH4CI + Ca(OH) 2=====CaCI 2+ 2NH 3T + 2H2O。 3 .氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。 4. NH +的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。 5 .主要的化学反应：NH 3+ HCI===NH 4CI(白烟) △ NH 4HCO 3=====NH 3 f + CO2 f + H 20 NH 4CI=====NH 3 T + HCI f NH+ + OH - =====NH3f + 出。氨气的性质及用途 1. 物理性质［特别提醒］NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。 2. 化学性质 (1) 氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH3+ H2O NH3H2O NH j~+ OH。 NH 3 H 2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH_3M O=====NH3一f+ HjO。 (2) 氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式: NH? + HCI===NH 4CI。 (3) 氨的催化氧化

化学方程式为4NH 3+ 5°2=====4NO + 6H2O。［特别提醒］(1)干燥NH3时不能用浓H2SO4,原因：2NH3+ H 2SO4===(NH 4)2SO4。 (2) 液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。 (3) NH 3遇HCI产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。 3. 用途 (1) 氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。 (2) 氨易液化，常用作制冷剂。 1. 判断正误。 (1) NH 3溶于水能导电，所以NH3是电解质() (2) 实验室常用排水法收集纯净的NH3() (3) NH 3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧() (4) 氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色() (5) 氨水中1 mol NH 3 H 2O 能电离出1 mol NH +( ) 答案：(1)X (2)X ⑶V ⑷X (5) X 2. 下列现象中不能用于检验NH 3泄漏的是() A .气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C .气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D .气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选B A项，浓盐酸挥发出的HCI与NH3反应生成NH4CI，从而产生白烟，正确；B项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。铵态氮肥 1. 化学氮肥 2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子(NH*和酸根离子组成的盐。 (2) 物理性质铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。 (3) 化学性质 ①受热分解(如NH4CI、NH4HCO 3)：

第九章含氮及杂环化合物教材

第九章含氮及杂环化合物一、简答题 1、由苯胺制对氯苯胺一般都在稀酸或弱酸性介质中进行。如在强酸中进行，会得到什么产物？为什么？ 2、为什么三甲胺的沸点低于二甲胺？ 3、苯胺能与硫酸形成铵盐，RNH4+是间位定位基。但苯胺与硫酸经长时间高温加热，并未得到间位产物，而得到了高产率的对氨基苯磺酸。试解释原因。

2、亲电试剂进攻苯并呋喃的α-位或进攻吲哚的β-位。 5、将下列化合物按碱性由强到弱排列成序。 N H N N H NH 2 (1)(3) (2) (4)

6、写出下列化合物的名称或结构式。 N CON(CH 3)2 S N NH 2 CH 3 N OH Cl O O 2N CH NHCONH 2 C 6H 5CON 2 [(CH 3)3NC 2H 5] OH (1) (3) (5) (2) (4) (6) (７) (Z)-偶氮苯（８）对甲苯胺盐酸盐

(９)N,N-二甲基环环己酰胺（10）氯化-4-氰基-2-硝基重氮苯 (11) N-氧化三甲胺（12）异腈酸异丁酯二、完成下列反应。

N H CH 3 CH 23 CH 3I Ag 2O ? HNO 2 (CH 3)2CHCH 2NH 2? (1) (2) △ Cl COOH NH 2 CuO ? K CO NO 2 NHCOCH NaOH ? △ , H 2(3) (4) + N CH 3 N N(CH 3)2 SnCl 2/HCl ? ? Br Cl 2? (5) (6) + S N CH 3 CH 3CH 2 CCl O AlCl 3 ? N H CH 3 N SO 3 H ? (7) + (8)

氮的循环(硝酸)豆子99的教学案鲁教版 (1)

氮的循环（第三课时硝酸）（编写窦桂丽审核宋伟霞）学习目标：1、掌握硝酸的化学性质。 2、了解人类活动对氮循环和环境的影响。重点：硝酸的强氧化性。难点：硝酸和金属的反应。【课前预习案】【课前预习】1．酸的通性有哪些？试举例说明。 2．硝酸有哪些物理性质？ 3．硝酸的强氧化性表现在哪些方面？ 4. 人类活动怎样影响氮循环和环境？【课内探究案】请写出下列转化的化学方程式 NH3N2 NO NO2 HNO3 备注：氨的催化氧化是工业制硝酸的基础一物理性质（看课本81页第一段）发烟硝酸：思考：这里的发烟的烟与我们前节课学的蘸取浓盐酸的玻璃棒遇到氨气产生大量的烟一样不一样？总结：这里的烟是（固体，液体，还是气体？）思考回忆：酸的通性填写学案二化学性质 1 具有酸的通性 ①与指示剂变色 ②与碱性氧化物反应

③与碱反应 ④与某些盐反应观察：浓硝酸保存在说明什么问题？ 2硝酸的不稳定性观察：浓硝酸保存情况，思考原因。结论：方程式：所以硝酸保存在（注意，还要放在阴暗处）思考:浓硝酸呈现黄色的原因。思考：实验室制取氢气为什么不用硝酸？ 3硝酸的强氧化性的体现 ①与铜的反应（课本81页中间部分） A铜与稀硝酸现象：化学方程式离子方程式思考:由上面的离子方程式你想到了什么？ a 在酸性环境中，Fe2+与NO3- 能大量共存吗？ b向CuNO3（溶液中中加铜片，铜会溶解吗？ B铜与浓硝酸现象：化学方程式思考：在此反应中体现了浓硝酸的什么性质？ ②与氢前的金属的铁铝的反应（课本81页中间部分）钝化：说明钝化也是一种化学反应。 ③与非金属的反应（课本81页中间部分）化学方程式

2013高三化学一轮复习化学测试第四章第5讲氮的氧化物和硝酸

第5讲氮的氧化物和硝酸【考纲解读】 1.知道氮气稳定的原因及用途。 2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。 3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。{INCLUDEPICTURE"基础再现与深度思考.TIF" | 【考点一】氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：______________________________________________________________。 b．与O2反应：_______________________________________________________________。2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

第四章学案22氮的氧化物和硝酸

高中化学学习资料整理总结学案22氮的氧化物和硝酸［考纲要求］1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。其重要化合物对环境质量的影响。知识点一氮气及氮的氧化物 1 .氮气 (1) 氮的固定使空气中 ____ (2) 氮气的性质 ① 物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。 ③ 化学性质通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a. 与H 2反应： ________________________________________________________________ b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】 1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2. 了解氮元素单质及 3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。的过程。的氮转化为

第2节氮的循环导学案第一课时

第2节氮的循环导学案第1课时：氮气学习目标：1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸的过程。［来源: 3、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。重点、难点：一氧化氮和二氧化氮的性质预习点1:自然界中氮的转化 (1)自然界中，能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物的是什么？，经复杂的生物转化形成各(2)植物的根从土壤中吸收的种_________ ，最后转化成______ (3)___________ 在条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入预习点2：人类活动的影响人们通过化学方法把空气中的氮气转化为_______________ ，再根据需要把—化成各种含氮化合物，某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。预习点 3:氮的固定 ⑴概念：的方法叫氮的固定。 ⑵分类: (约占10% (约占90% I_______ :主要是 __________________ 预习点4: “雷雨怎么能发庄稼？”试写出涉及的化学方程式。预习点5:可逆反应是指有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应: H2+O2 =2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗?

【问题生成【探究1】1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？物理性质：纯净的氮气是一种 __________ 色、 _______ 味、 __________ 气体。说明：实验室收集氮气时不能用排空气法，只能用 _______________________ 法。【探究2】2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化学性质？氮气是由氮原子构成的可见氮气分子的结构很氮气主要的化学性质：味、分子，两个氮原子之间共用 ________ 对电子，由此化学性质是 ________ （填活泼或不活泼）。（1）氮气与氢气的反应方程式： _______________ 反应特点：（2）氮气与氧气反应: 通常状况下氮气和氧气溶于水的，但在放电条件下，却可以直接化合生成思考与交流：实验室如何收集NO 和N02? 色，— 方程式：【探究3】3、一氧化氮和二氧化氮的物理性质的比较? 【探究4】4、一氧化氮和二氧化氮有哪些重要的化学性质? 【探究5】5、NO 、NO 2的性质实验

硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方法

精心整理硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，

去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放量，社会效益和经济效益突出。立项情况化学工业如何实施减少废料、防止污染，向“洁净化工”转化，已成为社会关注的焦点。在水环境、生态环境遭到人类生产活动严重破坏的同时，大气环境也日趋恶化，历史上世界各地曾多次发生大气污染公害事件，对人类的生存环境构成了极大的威胁。在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。为此，对硝酸工业工艺尾气中的NOX

氮的循环

鲁科版化学必修1第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时教学设计宿州市第三中学陈阳【教材分析与教法说明】 1.知识背景与脉络本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO 、NO2、 HNO3、 NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。 2. 3.教学方法：交流研讨法、观察思考法、实验引导法、归纳法。

4.课时安排（3课时）：第1课时自然界中氮的循环及氮循环中的重要物质第2课时氨铵盐第3课时硝酸的性质、应用及人类活动对自然界氮循环及环境的影响【教学目标】 1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质。 2.过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。 3.情感态度与价值观目标通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育。【教学重点与对策】教学重点是氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质；对策是联系自然界“闪电”等现象，结合课堂实验探究，导出氮循环中重要的物质及其性质。【教学难点与对策】教学难点：氮的氧化物与氧气、氮气混合后溶于水的情况分析；对策是通过已知化学方程式推出未知化学方程式，分析解决难点。【教学媒介及教学素材】相应教学媒体、课件。第1课时氮在自然界中的循环及氮的固定【教学过程设计】

高考化学第一轮复习课时练：第14讲氮的氧化物和硝酸

高考化学第一轮复习课时练：第14讲氮的氧化物和硝酸一、单项选择题 1．(兰州一模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是() A．Fe(NO3)2B．ZnSO4 C．NaHCO3D．NaHSO4 解析：由3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H＋。答案：D 2．关于硝酸的叙述中不正确的是() A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O C．NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸酐 D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，HNO3的酸酐是N2O5。答案：C 3．(邵阳模拟)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为() A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3 解析：两试管中含N原子相等，全部转化生成的HNO3相等。答案：A 4．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是() ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应

③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③ 答案：A 5．(山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是( ) A ．一氧化氮是一种红棕色的气体 B ．一氧化氮的摩尔质量为30 C ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案：C 6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( ) ①洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 ②在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 ③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ④在Z 导管口有红棕色气体出现 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 解析：由C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 知，气体X 为SO 2、 CO 2的混合物，由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可知，气体Y 为NO 2，其中SO 2、NO 2在水溶液中发生反应：NO 2＋SO 2＋H 2O===H 2SO 4＋NO ，产生的H 2SO 4又可与BaCl 2发生反应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ，而NO 遇空气又被氧化成为红棕色的NO 2。答案：D

第二节氮的循环(第2课时)一轮复习教学案

第二节氮的循环（第2课时）姓名学号【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。 2. 灵活运用守恒法进行计算。【预习导学】一、铵盐： 1、结构：含有键，键。 2、物理性质：均溶于水。 3、化学性质（完成化学方程式） ①水解反应的离子方程式：_______________________________________ ②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH——— ____ ③受热分解：NH4HCO3——NH4Cl—— 4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法：【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？_________ 2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象原因（结合离子方程式解释）练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（） A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水 C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸： 1、物理性质：纯硝酸是色_味易液体。浓度为95%以上的硝酸称为。 2、化学性质：硝酸为强酸。除具有外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式：，硝酸的浓度越大，越分解。实验室保存硝酸时应。（2）强氧化性： a. 与金属反应：能与除以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使钝化。 b. 与非金属反应C + HNO3（浓）—— c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式 3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液的棉花

高中化学_氮的循环(硝酸)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计改变传统探究方法，我将多个探究点改为一个探究点进行教学。先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题,然后用化学的视角提出问题：问题探究一为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？通过探究一，让学生观察酸的物理性质。问题探究二为什么在事故现场能看到大片红棕色气体？通过探究二对不稳定性进行分析并结合氧化还原知识分析出硝酸分解的化学方程式。问题探究三为什么可以用生石灰进行事故处理？通过探究三认识硝酸的酸性。我让学生写出此反应的离子方程式，这样很明显就得出，起到酸性的是硝酸中的氢离子。问题探究四为什么可以用铁罐运输浓硝酸？本次探究，研究硝酸的强氧化性，能是铁铝钝化。同时演示浓稀硝酸与铜反应的实验。用注射器进行实验。教师先向学生说明实验步骤, 然后进行操作。先把细铜丝放在针筒中, 然后抽取2—3mL稀硝酸,针头用橡皮塞堵住（注意：不可用手）。观察到无色气体和蓝色溶液后,把注射器竖立针头朝上, 拿掉针头上的橡皮塞, 向外拉注射器, 吸入少量空气。立即能观察到无色气体变为红棕色。最后总结本节课学习内容，完成课堂训练。学情分析本节教学对象是高一普通班级的学生。在这节课之前学生已经学习了氧化还原和离子反应，对于硝酸的酸性和强氧化性的学习都是很好的铺垫。学生的学习热情还是很不错的，所以我打算设计一个有意思的教学线路，带领学生一起研究硝酸的不稳定性、酸性和强氧化性。硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。硝酸的化学性质

是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。效果分析在教学中出现有毒气体逸出或者教学进度偏慢慌乱的局面，而且整个教学按教材顺序从上到下, 有条不紊, 在把各个知识点进行一一传授。整节课学生也能自始至终积极地配合,踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答, 使大部分同学感到有成就感,不仅满足了学生的表现欲。而且节省了教学时间，很容易实现教学目标。教材分析硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。硝酸的化学性质是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。本节之前已经学习了氧化还原知识和离子反应，这些知识都能指导硝酸的学习，尤其是研究硝酸的强氧化性是硝酸根体现的。评测练习【思考与讨论】 1、将硝酸受热分解产生的气体用排水集气法收集气体，能收集到什么气体？ 2、在铜与浓硝酸、稀硝酸的反应中，硝酸表现了什么性质？ 3、欲除去铝壶内部的水垢（主要成分为[CaCO3Mg(OH）2]最好用下列的哪种酸？ A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸

氮氧化物和硝酸有关计算

延伸·拓展 ①同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为( C ) A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定设圆底烧瓶的体积为VL，所含气体的物质的量为V/Vm mol。则：c(NH3)=(V/Vm)/V mol/L = 1/Vm mol/L 而3NO2+H2O=2HNO3+NO， c(HNO3)=［2V/(3Vm) mol］/［2/3VL］= 1/Vm mol/L 规律：只要在同温同压下，单一气体（或某一气体中混有空气）如进行“喷泉”实验（在H2O中）后所得溶液的浓度均相同。它与液体上升高度无关。如在标准状况下，则浓度为1/22.4 mol/L。 ②.例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。 A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4 例 2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( A )。 A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2 值得注意的是：硝酸盐中的NO3- 与其它酸中的H+形成硝酸。硝酸与金属反应的计算 ③例 3.在100 mL 混合溶液中,HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( B )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 【解析】考虑到硝酸与铜反应生成的硝酸铜中硝酸根离子会与其它酸中的氢离子形成的溶液会继续与铜反应 n(Cu)=0.03mol n(HNO3)=0.04mol n(H2SO4)=0.01mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（H+ 少量） 3 8 2 3 0.06 (0.06/8)*3=0.0225 解得：C(Cu2+）= 0.0225/0.1 mol/L ④物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为氮的氧化物，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 【解析】硝酸与金属反应，反应的硝酸包括做酸介质的硝酸(未被还原）和做氧化剂的硝酸（被还原）两部分设n(Zn)=2mol n(HNO3)=5mol Zn --Zn(NO3)2 -- 2HNO3（酸） 2mol 2mol 4mol 则做氧化剂被还原的硝酸5mol-1 mol=4mol ⑤将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为( 1.1 )mol。【解析】硝酸与金属反应，反应的硝酸包括做酸介质的硝酸(未被还原）和做氧化剂的硝酸（被还原）两部分 n(Cu)=0.03mol n(NOx)=0.05mol Cu -- Cu(NO3)2 -- 2HNO3（酸） 0.03mol 0.06mol NOx -- HNO3(氧化剂） 0.05mol 0.05mol 硝酸总的物质的量0.06mol+0.05mol=0.11mol