江苏省涟水县第一中学高中化学专题1复习巩固练习(无答案)苏教版必修2
江苏省淮安市涟水县第一中学高一化学必修1导与练：02巩固反馈 缺答案
【巩固反馈】1.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A.密度小，熔点较低B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空气中燃烧，发出耀眼白光2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液3.下列氧化物和铝混合不可作铝热剂的是（）A．氧化铁 B．氧化镁C．二氧化锰 D．五氧化二钒4.下列物质的溶液通入足量二氧化碳，最终能生成沉淀的是（）A．次氯酸钠 B．氢氧化钙C．氯化钡 D．偏铝酸钠7.将10.2克镁铝合金溶于500ml4mol/L的盐酸中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是 ml 8.近年来，科技人员又研究得一种新型材料——泡沫铝。
它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其它金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16~0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是（）A.泡沫铝即是纯净物B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请①写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，②写出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。
①离子方程式_______________________________________________________②化学方程式______________________________________________________。
江苏省涟水县第一中学高中化学酯油脂巩固练习(无答案)
《酯油脂》巩固练习
1．下列物质属于酯类的是①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油（）
A．②③④⑦ B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑤
2．下列关于油脂的叙述不正确的是（）
A．油脂属于酯类 B．粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤
C．是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂能水解，酯不能水解
3．下列说法正确的是（）
A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B．肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油
C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D．各种油脂水解后的产物中都有甘油
4．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红
C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层
5．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。
欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水（）
A．④③ B．④② C．①③ D．④①
6．以油脂为原料可以制取高级脂肪酸和甘油，也可以用来制取肥皂。
工业上制高级脂肪酸和甘油时选择（酸性、碱性、中性）_______条件，其反应类型为___________，化学方程式为_____________________。
江苏省淮安市涟水县第一中学高一化学必修1导与练：0022巩固反馈 缺答案
【巩固反馈】
1.下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(N A)个碳原子
D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—1
3．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 4．0.1 mol NaHCO3中含有（）
A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个O D．0.1 mol H 5．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
6．下列说法错误的是（）
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
7．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3B．2 molH2O
C．4 molHe D．6.02×1023个硫酸分子
8.0.5molH2SO4中含多少mol，多少molO。
江苏省淮安市涟水县第一中学高一化学必修1导与练：0202巩固反馈 Word版缺答案
【巩固反馈】1.下列反应最终能产生沉淀的是 （ ）A.向AlCl 3溶液中加过量的NaOH 溶液B.向NaAlO 2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl 3溶液中通入过量的CO 2D.向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 22.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位同学的制备途径分别为：NaOH 2433NaOH 23Al Al SO Al OH Al NaAlO Al OH −−−→−−−→−−−→−−−→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（）若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）A.两者消耗的Al 相等B. 两者消耗的NaOH 相等C 、两者消耗的硫酸相等 D. 两者消耗的各种原料均不相等4.将1molAlCl 3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。
5、有4种含有铝元素的化合物A 、B 、C 、D ，且能发生下列反应①A ＋NaOH →D ＋H 2O ②BA ＋H 2O ③C ＋NaOHB ＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C 。
则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。
6.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危急。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而长久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身掩盖于溃疡面上，具有爱护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推想，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： *7.向100mL0.1mol/L 的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
江苏省涟水县第一中学高中化学化学反应的限度巩固练习(无答案)苏教版必修2
<化学反应的限度>巩固练习1．现有反应m A(g)＋n C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是（）A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B． m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10s内A减少了x mol，则在前20s减少小于2x mol2．可逆反应N2＋3H3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)3．在密闭容器中进行反应：2A＋。
开始时C的浓度为a mol·L－1，2min后C的浓度变为2a mol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确（）A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3a mol·L－1C．反应2min后，c(A)＝0.5a mol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5a mol·L－14．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2达到平衡状态的标志（）A．单位时间生成n molA2同时生成n molABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB26．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3。
江苏省涟水县第一中学高中化学专题1复习导学案(无答案)苏教版必修2
《专题1复习》
【知识点分解与课堂探究】
1.核外电子分层排布：
2.核外电子排布的一般规律
3.原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。
4.元素金属性、非金属性强弱判断的依据：
5. 元素周期律。
6.元素周期表的结构
7.元素的性质与元素在周期表中位置的关系
8.离子键
9.共价键：
10.分子间作用力
11.同素异形现象
12.同分异构现象
13.离子晶体
14.分子晶体：
15.原子晶体
【随堂练习】
1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2 2．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D．非金属性：F＞O＞S
3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
【教学反思】。
江苏省涟水县第一中学高中化学 糖类巩固练习(无答案)苏教版必修2
《糖类》巩固练习
1．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热后观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
2．下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是（）。
A．葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应 B.葡萄糖能使溴水褪色
C.葡萄糖能被硝酸氧化
D.葡萄糖能水解生成乙醇
3．下列物质不需水解就能发生银镜反应的是（）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．纤维素
4.证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是（）
A．碘水 B．氢氧化钠溶液、银氨溶液
C．烧碱溶液、新制氢氧化铜溶液 D．碘水、烧碱溶液、氢氧化铜悬浊液
5．乳酸是一种无色粘绸的液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制取。
经测定乳酸和葡萄糖的最简式相同，等质量的乳酸和葡萄糖，所含的分子数之比为2：1。
（1）写出乳酸的分子式；
（2）已知乳酸分子式中含有羟基、羧基、甲基各一个，写出乳酸的结构式；
（3）乳酸在一定条件下能与乙醇反应，写出其化学方程式。
江苏省涟水县第一中学高中化学元素周期律(二)巩固练习(无答案)苏教版必修2
元素周期律（二）巩固练习1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH42．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO23．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞ＹD．Ｙ＞Z＞X5．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。
则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a6．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题1复习巩固练习
1．属于同分异构体的是： （ ）
A ．O 2和O 3
B ．12H 2和13H 2
C ．H 2O 和H 2O 2
D ．C 2H 5COOH 和CH 3COOCH 3
2．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）
A ．PH 3
B ．NH 3
C ．H 2O
D ．H 2S
3．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素Ti 46
22、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022 中，
中子数不可能为 （ ）
A ．30
B ．28
C ．26
D ．24
4.同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 ＨXO 4 Ｈ2ＹO 4 、Ｈ3ＺO 4 ，则下列判断正确的是 （ ） Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO 4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4
Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大
5.短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A ．M 原子比N 原子多一个电子层
B ．M 的原子序数比N 小
C ．M 和N 原子的电子层数相等
D ．M 和N 原子最外层电子数相等
6.现有①BaCl 2 ②金刚石 ③NH 4Cl ④Na 2SO 4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔
点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用
力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。