天津杨村七中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(含答案解析)
《第四章 物质结构元素周期律》试卷及答案_高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第四章物质结构元素周期律》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，核外电子在核外空间做匀速圆周运动B、原子的化学性质主要取决于原子核的组成C、元素原子的最外层电子数决定其化学性质D、原子半径的大小与电子层数成正比，与质子数成反比2、下列元素中，原子半径最大的是（）。
A、NaB、MgC、AlD、Si3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A、元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化B、元素周期表中的元素都是周期性的，但周期表中的元素种类并非完全符合周期律C、同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强，但可能存在例外D、同一族中，元素的原子半径随原子序数的增加而增大4、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A、元素周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强B、元素周期表中，同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小C、元素周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的电子层数逐渐增多D、元素周期表中，同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的最高正价逐渐降低5、下列关于元素周期表的说法，哪一项是正确的？A. 元素周期表中的主族元素是指那些位于周期表左侧的元素。
B. 副族元素也被称为过渡金属，它们全部位于周期表的中间位置。
C. 第ⅠA族（除氢外）被称为碱金属，它们具有很强的金属性。
D. 稀有气体位于周期表的右侧，它们的原子半径随原子序数增加而增大。
6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子的核电荷数等于核外电子总数B、原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电C、原子核外电子总是按能量最低的轨道排布D、原子核内质子数等于原子核外电子数7、原子半径通常随着原子序数的增加而减小，但在某些周期内存在例外，比如第四周期的铜(Cu)元素。
这主要是由于什么原因造成的？A、铜原子的价电子数少于其他元素B、铜原子的核外电子排布中存在价电子屏蔽效应C、铜原子的质量比其他元素大D、铜原子的核外电子层数更多8、将位于元素周期表左下角的元素称为（）A. 氧族元素B. 铝族元素C. 碱金属元素D. 稀土元素9、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A、同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而减小B、同一族内，原子半径随着原子序数的增大而增大C、同一周期内，金属性随着原子序数的增大而增强D、同一族内，非金属性随着原子序数的增大而减弱10、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 第一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF答案：C【详解】A．同一周期从左到右原子半径减小，K＞Br，原子半径：K＞Br＞F，故A错误；B．非金属性：N＞S＞P，酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；C．电负性：Cl＞Br＞I，得电子能力：Cl＞Br＞I，故C正确；D．非金属性：F＞O＞N，热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D错误；故选C。
2．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UD．氟原子的结构示意图：答案：B【详解】A． CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，3－丁二烯，故A错误；B．二氧化碳中碳与氧形成碳氧双键，结构式：O=C=O，故B正确；U，故C错误；C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数为146+92=238：23892D．氟原子是9号元素，最外层只有7个电子，结构示意图：，故D错误；故选B。
3．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-答案：D【详解】A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，A正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：K＞Na＞S＞O，B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N，则稳定性：HF＞H2O＞NH3，C 正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：F －＜Cl－＜Br－，D错误，答案选D。
部编版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律带答案经典大题例题
(名师选题)部编版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律带答案经典大题例题单选题1、下列有关元素周期表的说法正确的是A．在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数C．元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素D．元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族2、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为M2Y D．Z不一定溶于水3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Δ3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同5、下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．6、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种B．5种C．6种D．7种7、下列关于离子半径的比较不正确的是 A ．Fe ＞ Fe 2+＞ Fe 3+B ．Ca 2+＞ Cl －C ．Na +＞Mg 2+D ．S 2－＞ Cl －＞K +8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ABCD混合浓硫酸和乙多选题9、下列关于B 83209i和B 83210i的说法中不正确的是 A ．B 83209i和B 83210i都含有83个中子 B ．B 83209i和B 83210i属于同一种元素 C ．B 83209i和B 83210i的核外电子数相同D ．B 83209i和B 83210i分别含有126和127个质子10、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B ．两个原子之间的相互作用叫作化学键 C ．化学键的断裂与形成伴随着能量变化D ．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．20g D 2O中含有的原子总数为3N AB ．常温下，1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有的Na +数为2N AC ．1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2，均失去2N A 个电子D．1mol MnO2与1L 4mol/L盐酸反应生成的Cl2的分子数为2N A填空题12、元素周期律和元素周期表对深入认识物质的性质具有重要的作用，有利于将零散的元素及其化合物的知识整合起来形成知识网络。
2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律章末检测含解析新人教版必修第一册
物质结构 元素周期律(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．某元素原子R 的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( )A ．32B ．20C ．16D ．18解析：选D 某元素原子R 的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
2．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变更 D ．230Th 和232Th 的化学性质几乎相同解析：选D 230Th 的质量数是230,232Th 的质量数是232，因不清楚230Th 和232Th 的原子百分数，故无法确定Th 元素的相对原子质量，A 、B 项错误；232Th 转换成233U 不是化学变更，该转化中原子核发生了变更，C 项错误。
3．某主族元素R 的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以推断( )A ．R 确定是第四周期元素B ．R 确定是第ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 的气态氢化物的化学式为H 2R解析：选D 若主族元素R 的最高正价为＋x ，最低负价为x －8，则x ＋x －8＝4，解得x ＝6，因此R 元素位于元素周期表中的第ⅥA 族，其气态氢化物的化学式为H 2R 。
4．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q 为硅元素。
元素R 简洁氢化物的电子式为( )解析：选C Q 为硅元素，依据元素周期表的结构可知，R 为N 元素，简洁氢化物是NH 3，N 原子最外层有5个电子，与3个H 原子各形成1个共用电子对，电子式为H ×· N, ·×H×·H 。
《好题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案)
一、选择题1．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C ．碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n)w g D ．核内中子的总质量小于质子的总质量2．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 A ．nA+16(A+N-10)mol B ．NA(A+N-6)mol C ．(A−N+2)molD ．nA+16(A-N+8)mol 3．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确的是（ ）A ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物 5．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．NaAlO 2D ．NH 4HCO 36．下列说法正确的是A ．H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B ．He 、CO 2和CH 4分子中都存在共价键C ．PCl 5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键 7．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(含答案解析)(3)
一、选择题1．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F2．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应3．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法不正确．．．的是A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO26．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律典型例题(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律典型例题单选题1、下列关于2760Co的说法中，正确的是A．质子数是27B．电子数是33C．中子数是60D．质量数是87答案：AA．根据原子构成，左下角为质子数，2760Co的质子数为27，故A正确；B．对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=60-27=33，故C错误；D．左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。
2、“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．Al2O3是两性氧化物，B2O3也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制H2S，也可用CuS与稀盐酸反应制H2S答案：BA. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C. B2O3是酸性氧化物，故C错误；D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
3、下列说法正确的是A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数答案：CA．稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如ⅢA族Ga元素的阳离子Ga3+，其离子结构示意图为：，B错误；C．元素周期表有7个主族和8个副族（Ⅷ族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；故答案选C。
第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al2．N元素位于周期表中A．三周期V A族B．二周期V A族C．三周期VIA族D．二周期VIA族3．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS24．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到A．做半导体材料元素B．做催化剂材料的元素C．做农药的元素D．做核反应堆导热材料的元素5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力B．排斥力C．吸引力大于排斥力D．吸引力与排斥力达到平衡6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A．可能是同一种元素B．可能是不同种分子C．可能是不同种离子D．可能是一种分子和一种离子7．下列叙述中正确的是A．D2与H2互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．钾原子的原子结构示意图：8．已知短周期元素的离子aA+、b B2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC ．离子半径：C 2->D ->B 2+>A + D ．原子半径：A>B>C>D9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NaOHD ．NH 310．下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：Na>Mg>Al>F B ．热稳定性：H 2O>H 2S>PH 3>AsH 3C ．碱性强弱：NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOHD ．熔点：KOH>SiO 2>I 2>CO 211．X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OUC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692D．氟原子的结构示意图：3．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+144．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜XB．化合物YX、ZX2化学键的类型相同C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n-2。
下列说法正确的是A．W、X两种元素可以形成至少两种阴离子B．Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C．X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气D．W、X、Z的简单氢化物通常均为气体10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应A．A B．B C．C D．D二、填空题11．I.63Li和73Li可作核反应堆热载体，73Li H和73Li D用作高温堆减速剂。
(1)以上叙述中涉及到的元素有_______种。
(2)下列说法正确的是_______。
(填字母代号)A．63Li和73Li互为同位素 B．63Li和73Li是同素异形体C．63Li和73Li的物理性质相同 D．73Li H和73Li D是同素异形体II.下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。
(2)①~⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_______。
(3)①~⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是_______(写化学式)。
(4)②和③所形成的含非极性共价键的化合物的电子式_______。
12．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)32He的中子数是_________，32He与42He互称为___________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有____________个质子和__________个中子。
(3)在32He、42He两种核素中，原子核内的中子数相差为__________，α粒子有相同质子数和中子数的是___________。
13．按要求完成下列各题内容：(1)写出下列物质的电子式或结构式：①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。
(2)写出下列符合要求的离子方程式：①钠和水反应：__________；②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；③Al与NaOH溶液反应：____________；④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。
刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子方程式__________。
(3)实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平、胶头滴管，还缺少的仪器为________(填仪器名称)②应称量胆矾晶体的质量为___________克。
14．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。
15．通过热化学循环在较低温度下由 H2S 分解制备 H2的过程如图1所示。
(1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为______(填元素符号），属于氢化物的物质共有___种。
(2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充_________。
(3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：_________。
(4）反应②中还原产物是_______(填化学式）；SO2、H2O、I2在 H2S 分解中的作用相当于___。
(5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2:1，则 x= ____。
16．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。
回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。
(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。
(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。
a．D的简单氢化物的稳定性强于E的b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成17．下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。
（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。
（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。
（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。
18．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)请写出下列元素的元素符号：①________③_________⑨___________。
(2)元素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________。
(填“共价键”或“离子键”)(3)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。
(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。
(填化学式)(5)④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。
(6)④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。
(填化学式)(7)元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。
19．完成下列化学用语：（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____（2）写出实验室制氯气的化学方程式：______________________（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________________20．现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性（1）按要求用有关的化学用语填充：T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。