碳酸钠 碳酸氢钠的性质
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
步骤 加入几滴水 加入5ml水
解度为22g，NaHCO3 Na2CO NaHCO 3 3 的溶解度为 9g 。
不结块，感受 结块，放热 不到热量变化 全部溶解 部分溶解
滴入2滴酚酞 溶液变红 溶液变微红色 初步结论 碱性：Na2CO3＞ NaHCO3 溶解度：Na2CO3＞ NaHCO3
3、与盐酸的反应 科学探究2 物质的量相同的碳酸钠与碳酸氢钠分别与 足量的相同（浓度相同，体积相同）的盐 酸反应。
碳酸钠 剧烈
碳酸氢钠 更剧烈
碳酸盐和碳酸氢盐的溶液能否相互转化？ Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
4、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5、用途
小结：
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢（NaHCO3） 小苏打 俗称： 苏打
颜色状态： 溶解度： 溶液酸碱性： 与稀盐酸反应：
白色粉末
白色晶体
>
碱性
快
碱性
慢
热稳定性： 稳定、受热不
易分解
不稳定，受热易 分解
实验室有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是碳酸 钠固体，一瓶碳氢酸钠固体，如何加以鉴别呢？
龙小燕
文学史“三苏”
苏氏三姐妹
苏打
碳酸钠
Na2CO3 NaHCO3
小苏打 碳酸氢钠
大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3
1、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质比较
名称 化学式 碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 白色晶体
俗名
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
③碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较
结论： NaHCO3受热易 分解，而 Na2CO3比较稳 定。
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反响
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反响
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
侯小杰
俗名 色态
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
溶解性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
热稳定性
稳定
受热易分解
与酸反应
2 H C3 2 O C 2 O H 2 O H H3 C C O 2 O H 2 O
与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反响
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反响
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
转化
用途
可用于玻璃、造纸、纺织等工 业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
侯小杰
碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用 处
侯小杰
2 H C3 2 O C 2 O H 2 O H H3 C C O 2 O H 2 O
从你所学知识来看，
碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠(Na2CO3)
俗名：纯碱、苏打
物理性质 • 1、颜色状态：白色粉末 • 2、水溶性：易溶于水
化学性质
1、热稳定性：稳定。 2、酸性（速度较慢）： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 3、与CaCl2溶液反应： Na2CO3 + CaCl2 ===2NaCl+CaCO3 4、碱性：强于碳酸氢钠
4、 碱性：弱于碳酸钠
三、用途
• 碳酸钠常用于玻璃，制皂，造纸，纺织等 工业，生活中的洗涤剂。
• 碳酸氢钠常用于发酵粉，医疗上中和胃酸。
参考方法：
• 若是固体， • 1、观察状态：碳酸钠为白色固体粉末，碳酸
氢钠为白色细小的晶体。
• 2、观察溶解性：加适量的水碳酸钠全部溶解， 碳酸氢钠不能全部溶解。
• 3、加热：质量减少，且产生使澄清石灰水变 浑浊的气体的是碳酸氢钠。
• 若是溶液， • 1、向两溶液中滴加稀盐酸：一开始没有明 显现象，一会才有气泡冒出的是碳酸钠， 一开始就会有气泡生成的是碳酸氢钠。 • 2、向两溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液： 有白色沉淀的是碳酸氢钠。
碳酸钠粉末
纯碱
碳酸氢钠晶体ຫໍສະໝຸດ 小苏打二、碳酸氢钠（ NaHCO3）
俗名：小苏打
物理性质 • 1、颜色状态：白色单斜晶体 • 2、水溶性：溶于水
化学性质
1、热稳定性：不稳定。 2NaHCO3===Na2CO3 +CO2 +H2O 2、酸性（速度较快）： NaHCO3+HCl===NaCl+CO2 +H2O 3、与CaCl2溶液反应： NaHCO3 与 CaCl2 不反应
碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因
碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性盐类化合物，它们的溶解度存在一定的差异。
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠主要有以下几个原因：1.离子性质不同：碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中离解成不同的离子。
碳酸钠（Na2CO3）在水中离解成两个钠离子（Na+）和一个碳酸离子（CO32-），而碳酸氢钠（NaHCO3）在水中离解成一个钠离子（Na+）、一个氢离子（H+）和一个碳酸离子（HCO3-）。
由于普适度原理的存在，钠离子与水分子的作用力比氢离子大，所以碳酸钠更容易溶解于水中。
2.酸碱性质不同：碳酸钠是一种强碱，而碳酸氢钠是一种中强酸性盐。
强碱易溶于水，而中强酸不易溶于水。
碳酸钠在与水相互作用时，能够与水形成更多的氢键，形成稳定的溶液体系。
碳酸氢钠的溶解度相对较小，部分原因是因为它与水分子之间的相互作用较弱。
3.离解程度的影响：碳酸氢钠在水中的溶解度受到其离解程度的限制。
在水中，碳酸氢钠会发生部分离解，产生氢离子和碳酸离子。
而碳酸钠溶液中的碳酸离子浓度相对更高，因为碳酸离子的浓度是由碳酸钠的溶解度决定的。
碳酸钠的溶解度较大，使得其碳酸离子的浓度较高，从而使得其溶液的酸碱性质更弱，更容易溶解。
此外，还有其他因素可以影响碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，如温度、气候、压力等。
一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加。
而对于碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的溶解度对温度更为敏感，所以在相同条件下，温度升高会更明显地增加碳酸钠的溶解度。
综上所述，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的原因主要是由于离子性质的差异、酸碱性质的区别以及离解程度的不同。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠有3点不同：
一、两者的性质不同：
1、碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分。
碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
2、碳酸氢钠的性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15。
无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
二、两者的分子量不同：
1、碳酸钠的分子量：为105.99。
2、碳酸氢钠的分子量：为84.06。
三、两者的密度不同：
1、碳酸钠的密度：2.532g/cm³。
2、碳酸氢钠的密度：2.159g/cm³。
碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、 _____和一种白色 固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 _____（选填“正 确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学 方程式： ___________． 【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色 固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强 设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为 Na2CO3． Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是 否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___． 小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种 试剂来验证Na2CO3，你会选用 ___________试液． 【拓展与应用】
• （2）复分解反应的条件
• 生成物必须有沉淀或气体或水生成； • 反应物必须能溶于水或溶于酸
说明：
酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
典型例题：
1、判断下列反应能否进行： 3 AgNO3+ FeCl3=3 AgCl +Fe(NO3)3
2.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用 课件(苏教版必修1)
168×31 g 则有：168∶x＝62∶31 g，所以 x＝ ＝84 g， 62 原混合物中 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)＝100 g－84 g ＝ 16 g ； 原 混 合 物 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 ： 84 g w(NaHCO3)＝ ×100%＝84%。 100 g 答案 (1)16 g (2)84%
由于形成 Na2CO3· 2O， 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g，折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。
7．某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定)， 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
随堂训练
1．常温下向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液 C．饱和 NaHCO3 溶液 ( A ) B．NaOH 稀溶液 D．CaCl2 溶液
解析
由 于 发 生 下 列 反 应 ： Na2CO3 ＋ CO2 ＋
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
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碳酸钠碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，它们在化学和日常生活
中都发挥着重要的作用。
本文将对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行详细
介绍。
碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，是一种白色结晶固体。
它是一种无毒、无臭的化合物，具有很强的碱性。
碳酸钠可以与酸反应，产生二
氧化碳气体和相应的盐。
在水中溶解度较高，是一种易溶于水的盐类。
碳酸钠具有许多重要的应用。
首先，它是家庭清洁用品中常见的
成分之一。
许多洗涤剂和清洁剂中含有碳酸钠，这是因为碳酸钠可以
起到去污和去除异味的作用。
其次，碳酸钠也被广泛用于玻璃制造业。
在玻璃制造过程中，碳酸钠是一种重要的助熔剂，可以降低玻璃的熔
点和粘度，使其更易于加工。
此外，碳酸钠还用于制造肥皂、造纸和
染料等工业领域。
碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃，也被称为小苏打。
它是一种无色
结晶固体，具有碱性。
碳酸氢钠也可以与酸反应，产生二氧化碳气体
和相应的盐。
与碳酸钠相比，碳酸氢钠的溶解度较低，约为一半。
碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
首先，它是一种常见的食
品添加剂，被用作发酵面包、蛋糕等烘焙食品的膨松剂。
其次，碳酸
氢钠也被用于治疗胃酸过多引起的消化不良和胃灼热。
它能中和胃酸，缓解不适症状。
此外，碳酸氢钠还被用作体育运动员和运动爱好者的
一种抗酸剂。
在高强度运动中，身体会产生大量酸性代谢产物，碳酸
氢钠可以中和这些酸性物质，帮助恢复体力。
除了上述特性，碳酸钠和碳酸氢钠还具有一些其他的性质。
它们
都是弱电解质，能在水中自发地解离产生氢氧根离子和对应的碱金属
离子。
由于它们具有较强的碱性，所以可以中和酸性物质，起到中和
作用。
此外，碳酸钠和碳酸氢钠都具有比较高的热稳定性，在高温下
也能保持相对稳定。
总结起来，碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，具有许多重
要的性质。
它们在清洁剂、玻璃制造、食品添加剂、药物、体育运动等方面都有广泛的应用。
这些化合物不仅在化学工业中有重要作用，而且在日常生活中也发挥着重要的作用。