弱电解质的电离平衡习题
弱电解质的电离平衡__基础练习
弱电解质的电离平衡1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（）A．金属钠B．三氧化硫 C．氯化钠D．乙醇2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( )A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖3、（双选）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．（双选）在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A.氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，P H变小D．醋酸根离子浓度变小5．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（）A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体14.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回(1)“O”点为什么不导电______。
(2) a、 b、 c三点的pH由小到大的顺序为______。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度程度最大的一点是______。
(4)若使c点溶液中的C(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择 [ ]A．加热 B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 [ ] A．C(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．C(H＋)／C(CH3COOH)15. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
若25℃时有HA H++A—，则K==c(H+)〃c(A-)c(HA)式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。
人教版高二化学选择性必修1弱电解质的电离平衡同步练习题含答案
人教版高二化学选择性必修1弱电解质的电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸与水以任意比例互溶B．1 m o l·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 m o l·L-1C．醋酸的导电性比盐酸的弱D．10 m L 1 m o l·L-1醋酸恰好与10 m L 1 m o l·L-1NaOH溶液完全反应2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是( )A．H Cl B．CH3COOH C．NH3D．H2S3．下列物质属于电解质的是（）A．CH3COOH B．CS2C．Cu D．C2H5OH 4．将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。
其所放出热量比较，正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c5．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需Na OH的量B．电离的程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量6．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C．物质的量增加的反应，△S为正值D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释7．古诗词是我国传统文化的瑰宝。
下列诗词解读不正确的是（）A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质8．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（ ）A ．23233HCO H O H O CO -+-++B ．323Fe 3H OFe(OH)3H +++↓+ C ．23223SO 2H O H SO 2OH --++D ．323CH COO H OCH COOH OH --++ 9．常温下，分别取未知浓度的Na OH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍。
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。
（2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高三化学第1课时 弱电解质的电离平衡 - 习题课
加等量水稀释后的 盐酸 = 硫酸 > 醋酸 pH
酸或碱溶液稀释后pH的变化(同V，同pH)
相同体积相同pH的强酸、弱酸稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大。 相同体积相同pH的强碱、弱碱稀释相同倍数时，碱性强的pH变化大。
判断正误
1.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 （ ×）
2. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示
观察溶液颜色变化
归纳总结
追根寻源
课本P100
已知：25℃时，醋酸的电离常数Ka值为1.7×10-5 mol/L。 求浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中 c平(H+)和c平(OH-)。
小试身手
3. 某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的 物质的量浓度为( D )
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1 C．一定小于0.001 mol·L-1 D．可能等于0.0005 mol·L-1
酸 性
中和碱 的能力
泼金属反 应产生H2
属反应时 的起始反
的总量 应速率
一元强酸 大 强
大
相同 相同
一元弱酸 小 弱
小
五. 一元强酸和弱 酸的比较
问题2：相同体积、相同C(H＋)【即相同PH】的盐酸 与醋酸有哪些不同点？又有哪些相同点？
一元酸
c(酸) pH
与足量活 与同一金 中和碱 泼金属反 属反应时 的能力 应产生H2 的起始反
小试身手
2. 在一定温度下，用水逐渐稀释 1 mol·L－1 氨水的过程中， 溶液中随着水量的增加而增加的是( ) AB
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．n(OH－) C．c(NH4+) / c(NH3·H2O)·c(H+) D．c(NH3·H2O)/c(NH＋ 4 )·c(OH－)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
2014年—2023年高考化学弱电解质的电离平衡真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学弱电解质的电离平衡真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a=1.8×10-4),下列说法不正确．．．的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在2.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。
已知:N2H5++NH3N H4++N2H4 N2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是()A.N2H5+>N2H4>N H4+B.N2H5+>CH3COOH>N H4+C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H5+>N H4+3.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg K a1=-3.04,lg K a2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为1.0×10-3 mol·L-1)。
下列说法错误的是()A.As(OH)3的lg K a 1为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)34.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA 的K a (HA)=1.0×10-3。
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第一单元弱电解质的电离平衡练习题一、选择题
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C. H+的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A、[OH-]/[NH3·H2O]
B、[NH3·H2O]/[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘积
D、OH-的物质的量
6 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D、将水加热，K w增大，pH不变
7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液
9 在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是
A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间
10化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)
红色黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥
11能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-
13向0.1 mol·L-1。
醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）
14下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )
A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是( )
Ａ．反应速率HCl＞CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率CH3COOH ＞HCl
Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同
Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞CH3COOH
16电解质溶液导电能力的强弱决定于
A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓C ．溶液的体积D．电解质本身的化学性质
17在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
18下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③0.1 mol / L NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，⑤0.1 mol / L CH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（）
A.①②③④⑤
B.③⑤④②①
C.①②③⑤④
D.⑤③④①②
19. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的
电离平衡的是（）
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧
20在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
二填空题
21 H2S溶于水的电离程式________________________________________________________。
（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动，c(H+)______，c(S2-)_______。
（2）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_____移动，c(H+)______，c(S2-)_______。
（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)______。
（4）若增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_______。
22 ①某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =
该温度（大于、小于、等于）25℃，溶液的PH 7
②若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =
_ ___。
23 ．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：
①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液
24 25℃、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，
B 中c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为
25 25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。