高一化学化学反应速率2
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
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爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
化学反应速率教案
化学反应速率教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
高一化学知识点解析化学反应动力学与速率方程
高一化学知识点解析化学反应动力学与速率方程化学反应动力学是研究化学反应速率的变化规律和影响因素的学科。
在高中化学中，学习化学反应动力学是理解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素之间关系的基础。
本文将从化学反应速率的概念出发，详细解析化学反应动力学与速率方程的相关知识。
1. 化学反应速率的概念化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
一般情况下，速率可通过观察反应物消耗量或生成量的变化来确定。
例如，对于简单的反应A→B，反应速率可以表示为B生成速率或A消耗速率。
2. 反应速率的影响因素反应速率受多种因素的影响，主要包括物质浓度、温度、催化剂以及表面积等。
2.1 物质浓度影响反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
浓度变化对速率的影响可以由速率方程描述。
2.2 温度影响根据阿伦尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而增加。
因为温度升高会增加反应物粒子的平均动能，使得碰撞频率增加，反应速率加快。
2.3 催化剂的作用催化剂能够通过提供活化能降低反应速率的能垒，从而加快反应速率。
催化剂本身在反应中不参与化学变化，因此能够重复使用。
2.4 反应物的表面积反应物的表面积越大，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
这也是为什么固体反应要求颗粒细致的原因之一。
3. 反应速率方程在化学反应动力学中，速率方程是描述反应速率与各反应物浓度之间关系的数学表达式。
对于简单的反应A+B→C，速率方程可以写为v=k[A]^m[B]^n，其中v表示速率，k为速率常数，m和n为反应物的反应级数。
3.1 一级反应速率方程一级反应速率方程的特点是速率与一个反应物的浓度成正比。
一级反应速率方程的表达式为v=k[A]。
3.2 二级反应速率方程二级反应速率方程的特点是速率与一个反应物的浓度成平方关系或两个反应物的浓度成正比。
二级反应速率方程的表达式为v=k[A]^2或v=k[A][B]。
3.3 零级反应速率方程零级反应速率方程的特点是速率与反应物的浓度无关。
6.2.1 化学反应速率(课件)高一化学(人教版必修第二册)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
教学引入：不同反应的反应快慢
食物变质需要几天时间
溶洞形成需要几千甚至上万年
不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
PART
01
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
高温高压
催化剂
2NH3 ，
高温高压
N2 + 3H2
C起始
C2s末
催化剂
2NH3
0.5
1.5
0
0.1
0.3
0.2
0.4
1.2
0.2
Δc(N2)
υ(N2) =
Δt
=
0.1 mol/L
2s
等
于
系
数
比
= 0.05 mol/(L.s)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
4.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
5.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右
图所示，下列有关说法正确的是
(
B
)
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示的收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，
但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)。
高一化学2第二章第三节化学反应的速率和限度学案
第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1．速率定义：_____________________________________________________________ 2．速率公式：__________________________________，速率比等于_______________________________。
〔讨论〕1、在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2 ,2 min后生成了0.12 mol NH3，求V (H2)、V (N2) 、V (NH3)。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)结论：应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有而没有；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学意义是一样的〔练习〕1、在2 L容积不变的容器中，发生N2 + 3H2 == 2NH3的反应。
现通入4 mol H2和4 mol N2 , 用H2表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是（）A. 1.6molB. 2.8molC. 3.2molD. 3.6mol2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2 + 3H2 == 2NH3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A、v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)B、v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)C、v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)D、v ( NH3 )＝0.3mol/ (L·min)3、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是：（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)4、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
高一化学影响化学反应速率的因素2(20200806100217)
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