金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
高二化学金属的化学腐蚀与防护测试题答案
高二化学金属的化学腐蚀与防护测试题答案高二化学金属的化学腐蚀与防护测试题目及答案1.下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部解析：防止金属腐蚀的常用方法有：a.改变金属的内部结构;b.覆盖保护层，如①④⑤;c.电化学防护法，如③可以防止在金属表面形成原电池而发生腐蚀。
答案：D2.大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。
过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。
下列叙述不正确的是A.环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B.使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C.使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D.使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案：D3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中如下图所示，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近解析：a是电解池，Zn为阴极，电极产物为H2和NaOH，b是原电池，Zn发生吸氧腐蚀，Fe为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。
答案：B4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：本题考查了金属的腐蚀与防护。
纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确;铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错;海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确;外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。
高二化学金属的腐蚀与保护考试题(有答案)
高二化学金属的腐蚀与保护考试题（有答案）高二化学金属的腐蚀与保护考试题（有答案）：第1章第3节第3课时一、选择题1．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是A．正极就是阳极B．负极就是阴极C．阳极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应分析：此保护法是被保护的金属做原电池的正极，在电极上发生还原反应，被消耗的金属做原电池的负极，发生氧化反应，在电池内部称为阳极。
答案： C2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是①纯银器表面在空气中因化学腐蚀日渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护用途③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是使用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀A．①②③ B．①③④C．①③ D．全部分析：纯银器在空气中不可以形成原电池，主要发生化学腐蚀；当镀层破损时，SnFe可形成原电池，Fe做负极，腐蚀速度加快，不再起到保护用途；C与Zn块形成原电池，Zn做负极，从而保护Fe正极；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连。
答案： C3．以下现象说明是化学腐蚀的是A．黄铜制作的铜锣不容易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．铝制品擦亮后，几天后表面又变暗分析：A项中Zn比Cu活泼，Zn易被腐蚀，而Cu被保护，铜锣不容易产生铜绿说明的是电化腐蚀；B项中生铁因为易发生电化腐蚀造成比纯铁易生锈；C项发生电化腐蚀时铁作负极易被腐蚀。
答案： D4．下列说法不正确的是A．电化学腐蚀比化学腐蚀常见B．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe―Fe3＋＋3e－C．钢铁在干燥的环境中不容易被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁耐用分析：在干燥不透气的环境中，最不容易构成原电池。
答案： C5．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。
则该金属丝可能是A．镁 B．铝C．锌 D．铜分析：在金属丝一边的溶液中出现粉红色，是因为铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池的负极：2Fe―2Fe2＋＋4e－；比铁不活泼的金属作正极：O2＋2H2O＋4e－―4OH－，因为[OH－]增大，溶液显红色，D正确。
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂与其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
（E 0Fe 2+/Fe = - 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式与V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应与其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：（共14分，每小题7分）1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。
金属的锈蚀与防护练习题带答案
金属的锈蚀与防护练习题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.保护金属资源的有效途径，不包括下列的( )A. 回收利用金属B. 寻找金属替代品C. 禁止使用铁制品D. 合理开采矿物2.下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀速率最慢的是( )A. 在潮湿、疏松、透气的中性土壤中B. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中C. 在干燥、致密、不透气的中性土壤中D. 在沿海潮湿的土壤中3.下列选项中，与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是( )A. 剑身曾经过防锈表面处理B. 埋藏环境中的氧气少C. 材料(青铜)本身不容易生锈D. 埋藏环境的压强比较恒定4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是( )A. B. C. D.5.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。
下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确．．．的是( )A. 铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D. 金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采6.下列有关金属材料的说法错误的是( )A. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C. 在潮湿的空气中铁易生锈D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来7.下列有关物质的性质与用途对应不匹配的是( )选项A B C D性质汽油能溶解油污铁粉易生锈石墨具有导电性硝酸铵溶于水吸热用途洗涤油污作食品保鲜吸氧剂制作铅笔芯制作医用速冷冰袋A. AB. BC. CD. D8.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。
下列说法正确的是( )A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用9.柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。
高考化学总复习《金属的腐蚀与防护》专项测试卷-带答案
高考化学总复习《金属的腐蚀与防护》专项测试卷-带答案一、选择题1．[2024·湖北卷]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A.发蓝处理 B．阳极氧化C.表面渗镀 D．喷涂油漆2．[2024·浙江1月]破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2＋和H2，下列说法不正确的是（）A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大C.铁电极上发生的电极反应式为：2NH3＋2e－===H2↑＋2NH－2D.每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．[2024·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是（）A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H＋＋2e－===H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀5．[2024·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是（ ）A.图甲中开关置于N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K 2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K 1时，石墨棒周围溶液的pH 增大6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO 2－4 与H 或H 2反应生成S 2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（ ）A.正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B.钢管腐蚀的产物中含有FeS 、Fe （OH ）2等C.SO 2－4 与H 2反应可表示为 4H 2＋SO 2－4 －8e－=====厌氧细菌 S 2－＋4H 2OD.向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀7．[2024·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="=" 2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="="2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。
【考点】考查金属腐蚀原理及防护3.下列说法不正确的是：A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类【答案】C【解析】A、煤干馏可得煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，正确；B、在海轮外壳装上锌块，形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，可减缓船体的腐蚀速率，正确；C、电渗析法、离子交换法都可用于海水的淡化，错误；D、压缩天然气类主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，燃烧时产生污染物较少，是我国城市推广使用的清洁燃料，正确。
2022-2024全国高考真题化学汇编：金属的腐蚀与防护
2022-2024全国高考真题化学汇编金属的腐蚀与防护一、单选题 1．（2024湖北高考真题）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A ．发蓝处理B ．阳极氧化C ．表面渗镀D ．喷涂油漆2．（2022辽宁高考真题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是 A ．褪色原因为2I 被Fe 还原 B ．液体分层后，上层呈紫红色 C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化3．（2022辽宁高考真题）某储能电池原理如图。
下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol ClD ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大4．（2022辽宁高考真题）如图，c 管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00mL 待测样品加入b 容器中，接通电源，进行实验。
下列说法正确的是A ．左侧电极反应：-+222H O-4e =O +4H ↑B ．实验结束时，b 中溶液红色恰好褪去C ．若c 中收集气体11.20mL ，则样品中乙酸浓度为-10.1mol L ⋅D ．把盐桥换为U 形铜导线，不影响测定结果5．（2023全国高考真题）用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是A ．析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B ．Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C ．阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O +-++=+D ．每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)6．（2023辽宁高考真题）某无隔膜流动海水电解法制2H 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT 可抑制2O 产生。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】A、铜的金属性比铁弱，所以若在海轮外壳上附着一些铜块，首先被腐蚀的是铁，则会加重海轮外壳的腐蚀，错误；B、该反应是熵减的反应，若该反应常温下仍自发说明该反应的焓减，即ΔH<0，错误；C、水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸根离子水解程度增大，所以溶液的碱性增强，pH增大，正确；D、酯化反应是放热反应，升高温度并加入催化剂，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误，答案选C。
【考点】考查对金属的腐蚀、反应的热效应、盐的水解平衡、平衡常数的判断2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断3.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征 3．热力系统中发生游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在围是，防止游离CO2为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？4．凝汽器铜管用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
（E 0Fe2+/Fe= - 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337V H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：（共14分，每小题7分）1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。
15 20 pH (25o C)9.809.609.409.209.008.802 3 4 5 6 7 8 9 10 R =2.8R =2.6R =2.4R =2.3R =2.2R =2.1图1. 协调磷酸盐—pH 控制图金属腐蚀与防护试卷2一、解释概念:（共8分，每个2分）苛性脆化、SCC、自腐蚀电位、钝性二、填空：（共30分，每空1分）1．发生析H2腐蚀的必要条件是，阴极反应为，析氢腐蚀为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位—pH图上，线ⓐ下方是区，线ⓑ上方是区，线ⓐ与线ⓑ之间是区。
3．碳钢在溶液中，奥氏体不锈钢在溶液中易发生应力腐蚀破裂。
4．铁在570℃以上氧化生成的氧化膜从里到外由、、组成，其中具有良好保护性的是。
5．氧腐蚀常发生在热力系统的、，其腐蚀特征为。
为防止氧腐蚀，通常采用以为主，为辅助的防腐蚀方法。
使水中氧含量可达以下。
联氨除氧时，给水中联氨含量控制在，其反应式为，通常加药点在。
6．协调磷酸盐处理的实质是把炉水的全部变为，消除炉水中的，该法适用于条件。
7．P a>>P c时，腐蚀为控制，E corr靠近电位；P c >>P a时，腐蚀为控制，E corr靠近电位。
三、问答题：（共24分，每小题4分）1．凝汽器铜管用FeSO4成膜保护的原理是什么？2．为何同时有溶解氧和游离二氧化碳时腐蚀更加严重？3．说明腐蚀电池的电化学历程。
4．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？5．金属氧化生成保护性氧化膜应具备什么条件？6．为何说对炉水进行协调磷酸盐处理是防腐防垢兼顾的方法？四、计算题：（共24分，每小题8分）1．铜在介质中的腐蚀反应为：Cu→Cu2++2e ,腐蚀电流密度为100μA/cm2,求其腐蚀速度V-(g/m2d) 和V t (mm/a)。
已知A Cu= 63.55, ρ=8.96g/cm3。
2．在中性溶液中，Fe2+的浓度为10-6mol/L，温度为25℃，试判断在此条件下铁是否发生析氢腐蚀？并求铁在此条件下不发生析氢腐蚀的最低pH值。
(已知E0Fe 2+/Fe=-0.44V)3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337V H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析题：（共14分，每小题7分）1．具有钝化行为金属的阳极极化曲线如图1，说明曲线上各特性点和特性区的意义。
E oE pp E tp+E E p ABCDGHEFilg E O 2i pi pp图1. 具有钝化行为金属的阳极极化曲线2．画出Fe-H 2O 体系的简化电位-pH 图，标出腐蚀区、免蚀区、钝态区。
为了使铁不受腐蚀，使铁的状态条件移出腐蚀区的可能途径有那些？附： 金属腐蚀与防护实验目录实验部分实验 1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备 (2)实验 2 恒电位法测定阳极极化曲线 (3)实验 3 塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度 (5)实验 4 失重法测定金属的腐蚀速度 (7)实验 5 线性极化法测定金属的腐蚀速度 (10)实验 6 电位-pH图的应用 (12)实验7 动电位扫描法测定金属的阳极极化曲线 (14)实验8 电偶腐蚀速度的测定 (15)实验9 闭塞电池腐蚀模拟实验 (17)演示实验部分实验 1 腐蚀原电池 (18)实验 2 原电池的极化 (19)实验 3 钢在硝酸中的钝化 (20)实验 4 缓蚀剂的缓蚀效果 (21)实验 5 阴极保护——牺牲阳极法 (22)附录 1 CR-3型多功能腐蚀测量仪的使用方法 (23)附录 2 PS-1型恒电位/恒电流仪的使用方法 (26)综合实验部分锈蚀碳钢磷化及磷化膜性能检验试验 (30)附录一 (34)附录二 (42)附录三 (45)附录四 (46)实验部分实验1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备一、目的学会一种用树脂镶制电化学实验用的金属试样的简易方法和焊接金属样品的方法。
二、材料和药品金属试样具有塑料绝缘外套的铜管塑料套圈金属砂纸电烙铁焊油焊锡丝玻璃板玻璃棒烧杯托盘天平乙二胺环氧树脂三、实验步骤1．焊接金属样品将金属试样的所有面金属都用砂纸打磨光亮，用水冲洗干净后待用。
2．给电烙铁通电加热，待电烙铁尖端呈红色时，蘸少许焊油且接触焊锡丝待焊锡丝熔化后，将带塑料套圈的铜杆焊在金属试样上。
3．将锯好的5mm厚的塑料套圈打磨平整待用。
4．称取100g环氧树脂于烧杯中，再称取5～8g固化剂乙二胺也倒入该烧杯中，用玻璃棒搅拌10min，然后把塑料圈放在光滑的玻璃板上，将金属试样放在塑料圈中央部分。
5．把配制好的环氧树脂倒入摆好金属试样的塑料圈。
6． 24h固化好金属试样可以进行磨制、抛光。
四、注意事项1．焊接金属试样时，因电烙铁尖端部位的温度最高，要用尖端部位进行焊接。
焊接时，要先在金属试样上焊上点焊锡丝，再将铜杆尖端也焊上些锡丝，然后把2个锡点进行焊接，这样，即容易焊上又容易焊牢。
2．不要触摸电烙铁及金属部分，以免烫伤。
实验2 恒电位法测定阳极极化曲线一、目的1．了解金属活化、钝化转变过程及金属钝化在研究腐蚀与防护中的作用。
2．熟悉恒电位测定极化曲线的方法。
3．通过阳极极化曲线的测定，学会选取阳极保护的技术参数。
二、基本原理测定金属腐蚀速度、判断添加剂的作用机理、评选缓蚀剂、研究金属的钝态和钝态破坏及电化学保护，都需测量极化曲线。
测量腐蚀体系的极化曲线，实际就是测量在外加电流作用下，金属在腐蚀介质中的电极电位与外加电流密度（以下简称电密）之间的关系。
阳极电位和电流的关系曲线称为阳极极化曲线。
为了判断金属在电解质溶液中采用阳极保护的可能性，选择阳极保护的三个主要技术参数–––致钝电密、维钝电密和钝化电位（钝化区电位围）。
必须测定阳极极化曲线。
测量极化曲线的方法可以采用恒电位和恒电流两种不同方法。
以电密为自变量测量极化曲线的方法叫恒电流法，以电位为自变量的测量方法叫恒电位法。
一般情况下，若电极电位是电密的单值函数时，恒电流法和恒电位法测得的结果是一致的。
但是如果某种金属在阳极极化过程中，电极表面壮态发生变化，具有活化/钝化变化，那么该金属的阳极过程只能用恒电位法才能将其历程全部揭示出来，这时若采用恒电流法，则阳极过程某些部分将被掩盖，而得不到完整的阳极极化曲线。
在许多情况下，一条完整的极化曲线中与一个电密相对应可以有几个电极电位。
例如，对于具有活化/钝化行为的金属在腐蚀体系中的阳极极化曲线是很典型的。
由阳极极化曲线可知，在一定的电位围，金属存在活化区、钝化过渡区、钝化区和过钝化区，还可知金属的自腐蚀电位（稳定电位）、致钝电密、维钝电密和维钝电位围。
用恒电流法测量时，由自腐蚀电位点开始逐渐增加电密，当达到致钝电密点时金属开始钝化，由于人为控制电密恒定，故电极电位突然增加到很正的数值（到达过钝化区），跳过钝化区，当再增加电密时，所测得的曲线在过钝化区。
因此，用恒电流法测不出金属进入钝化区的真实情况，而是从活化区跃入过钝化区。
碳钢在NH4HCO3-NH4OH中就是在阳极极化过程中由活化态转入钝态的。
用恒电位法测定其阳极极化曲线，正是基于碳钢在NH4HCO3-NH4OH体系中有活化/钝化转变这一现象，并可对设备进行阳极保护。
三、仪器及用品恒电位仪极化池饱和甘汞电极铂金电极A3 钢电极粗天平量筒 1000mL；100 mL烧杯 1000 mL温度计电炉NH 4HCO 3及NH 3·H 2O, 无水乙醇棉，水砂纸。
四、 实验步骤 1． 溶液的配制（1）烧杯放入700 mL 去离子水，在电炉上加热到40℃左右，放入160g NH 4HCO 3 ，搅拌均匀，然后加入65 mL 浓NH 3·H 2O 。
（2）将配制好的溶液注入极化池中。
2． 操作步骤（1）用水砂纸打磨工作电极表面，并用无水乙醇棉擦试干净待用。
（2）将辅助电极和研究电极放入极化池中，甘汞电极浸入饱和KCl 溶液中，用盐桥连接二者，盐桥鲁金毛细管尖端距离研究电极1～2mm 左右。