《试卷4份集锦》黑龙江省双鸭山市2021高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
黑龙江省双鸭山市化学高一下学期期末考试试卷
黑龙江省双鸭山市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 反应①②均为放热反应B . 反应①②转移的电子数相同C . 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ， a＜574D . 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ，放出的热量是173.4kJ2. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H23. （2分） (2016高一下·微山月考) 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）A . b＞cB . a+b＞2cC . a+b＜cD . a+b＜2c4. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列热化学方程式书写正确的是：（）A . 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD . C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-15. （2分） 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol6. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol﹣1 ，可知金刚石比石墨更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD . 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣17. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A . ⑤②①③④B . ⑤④②①③C . ④③②①⑤D . ③②④①⑤8. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . A电极上发生氧化反应，B为正极C . 电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D . 当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol9. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（）A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置10. （2分）如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（）A . a是电解池的正极B . a电极上发生还原反应C . b电极附近有白色沉淀出现D . b电极上有黄绿色气体产生11. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ，发生氧化反应．A . ②④⑤B . ②③⑤C . ①④⑥D . ③④⑤⑥12. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A . ①② ③B . ④⑤⑥C . ③④⑤D . 只有⑤14. （2分） (2020高一下·吉林期中) 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v(A)=0.15mol/(L·min)B . v(B)=0.04mol/(L·s)C . v(C)=0.03 mol/(L·s)D . v(D)=0.4 mol/(L·min)15. （2分）(2018高一下·包头期末) 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是（）A . 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB . 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C . 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D . 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大16. （2分） (2017高二上·晋江期末) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、非选择题 (共5题；共32分)17. （5分） (2019高一下·顺德期末)（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是________（填犏号）。
黑龙江省双鸭山市高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省双鸭山市高一化学下学期期末考试试题（含解析）（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量; Ca...40 Fe...56 O...16 C...12 Ag...108 Al...27 H (1)Na (23)第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题意)1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A. 甲烷的产量B. 乙醇的产量C. 乙烯的产量D. 苯的产量【答案】C【解析】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
答案选C。
2. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种饱和烃、不饱和烃，因此是混合物，A 错误；B．石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；C．天然气燃烧产生水和二氧化碳，无污染，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误。
答案选C。
考点：考查关于煤、石油、天然气等资源的说法的正误判断的知识。
3. 已知反应物的总能量低于产物的总能量，则反应是（）A. 放热反应B. 吸热反应C. 有催化剂作用D. 无法判断【答案】B【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C 错误； D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
4. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A. 溴苯B. 乙醇C. 苯D. 四氯化碳【答案】C【解析】溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下层，上层是水层；乙醇和水互溶，不分层；苯不溶于水，密度小于水，在上层，水在下层。
答案选C。
5. 下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（）A. 麦芽糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 纤维素【答案】B【解析】试题分析：麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。
黑龙江省双鸭山高一化学下学期期末考试试题
高一化学下学期期末考试试题说明：本套试卷分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．第Ⅰ卷（单选题 1—10每题2分11—24每题3分共62分）1．下列说法正确的是:A ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B ．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C ．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2．下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B ．常温下氢氧化钙晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应D ．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应 3.下列说法正确的是A ．分子组成上相差1个或若干个CH 2原子团的有机物互为同系物B ．医院里可以用25%的乙醇溶液杀菌消毒C ．苯分子中不存在C －C 和C =C 的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成。
D ．H 2O 和H 2O 2 互为同素异形体。
4、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A ．2HgO2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 2 2Al 2O 3+3MnC ．2MgO 2Mg+O 2↑D ．4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ）A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热）6．下列关于可逆反应的叙述不正确的是A ．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应.B ．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等。
黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期期末考试化学试题
黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D ．蛋白质溶液遇硫酸铜变性 2．下列有关化学用语使用正确的是A ．苯的分子式：C 6H 6B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．CH 4分子的比例模型：D ．﹣CH 3(甲基)的电子式为： 3．下列各组物质，互为同系物的是A ．CH 3CH=CH 2与CH 3CH 3B ．与C ．CH 3CH 2OH 与CH 2OHCH 2OHD ．C 3H 8和C 5H 124．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C ．煤就是碳，属于单质D ．天然气是一种清洁的化石燃料5．下列物质中，既能与酸性KMnO 4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯A ．①②B ．③C ．②④D ．全部 6．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A ．CO 或H 2还原法B ．铝热反应法C ．电解法D ．热分解法 7．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应8．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/molC．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol9．下列各选项中错误的是A．离子半径：Li+<Na+<K+B．稳定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 10．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11．对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
2021-2022学年黑龙江省双鸭山市多校高一下学期期末考试化学试卷
双鸭山市多校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误的是（）A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2. 嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。
这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是（）A. 月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料3.表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）1 2 3 4 5 6 …………C2H6 C5H12 C8H18 …………A. C14H30B. C17H36C. C20H42D. C26H544.下列化学用语表示正确的是（）H O的电子式A. 22B. 蔗糖的分子式 122211C H OC. 乙烯的空间充填模型D. 乙醛的结构简式 3CH COH5.下列物质间的转化不能一次完成的是（） A ．S→SO 2 B ．NO 2→NO C ．SiO 2→H 2SiO 3D ．SO 2→Na 2SO 36.下列离子方程式书写正确的是（）A. 过量的铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：+-432 △NH +OH NH↑+H OC. 向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+D. 将Cl 2通入H 2S 溶液产生黄色沉淀：22Cl S =S 2Cl --+↓+7.如图是某有机物分子的球棍模型。
黑龙江省双鸭山市2021届高考化学质量跟踪监视试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。
下列有关叙述，错误的是A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾2．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素3．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同4．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
则下列叙述错误的是（）A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。
下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为N AD．1molCaOCl2中共含离子数为4N A6．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
黑龙江省双鸭山市2023届新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A．金属性：Na>Mg B．稳定性：NH3>H2OC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO32．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n －5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦3．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊4．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．高温条件下炭与CO2的反应5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化6．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏7．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生8．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．铝热反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应9．下列叙述正确的是( )A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料10．下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（）选项实验现象原因A 乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B 乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C 葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D 乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A．A B．B C．C D．D11．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．Ca H2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2↑C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2↓+2N H3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+N H3↑ +H2O12．下图化学仪器名称正确的是A．①蒸馏烧瓶B．②蒸发皿C．③容量瓶D．④长颈漏斗13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )A．Mg 、Al 、Si B．Li 、Be、Mg C．N 、O 、S D．P、S、O14．证明可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率与分解速率相等；⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
黑龙江省双鸭山一中2014-2021学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
黑龙江省双鸭山一中2022-2021学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．有关化学用语正确的是（）A．﹣CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O22．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在肯定条件下跟H2加成生成环己烷④经试验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④3．下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此肯定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素养量分数也相同，则二者肯定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体4．含有一个双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为此烃可能有的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（）A．B．C． D ．6．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量削减，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应7．以下试验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，马上伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥9．下列物质肯定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦10．使用一种试剂就能鉴别出来的是（）A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯11．下列说法错误的是（）A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分别出来12．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为肯定为3N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．0.1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0.7N AD．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N A13．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（）A．C H3CH=CHCH2CH3B．C H2=CHCH=CH2C．C H2=CHCH3D．CH3﹣CH=CH﹣CH314．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种15．肯定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得V B L气体．已知在同温、同压下V A和V B不相同，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①②B．②③C．③④D．①④16．下说法正确的是（）A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸取液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物17．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的推断正确的是（）①可能有C2H2②肯定有CH4③肯定有C3H8④肯定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤B．②④C．③④D．②③18．某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a 个，其余为﹣Cl，则﹣Cl的数目可能是（）A．2n+3a﹣m B．a+2﹣m C．n+m+a D．a+2n+2﹣m 19．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a 的原子结构示意图为，b与c 形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a的单质不能导电D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a20．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒肯定含有共价键D．双原子分子中的共价键，肯定是非极性键21．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种D．在同一平面上的原子最多有14个22．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都简洁发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多23．a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）A．C H4、C2H6、C3H8B．C2H4、C2H6、CH4C．C H4、C2H2、C2H6D．C2H6、C3H6、C4H624．被称为“软电池”的纸质电池，接受一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣二、第Ⅱ卷（共48分）25．（16分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工进展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．请回答下列问题：（1）A、B中官能团的名称：A B（2）在F的同系物中最简洁的有机物的空间构型为，（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的全部同分异构体的结构简式：（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：①、反应②、反应④、反应（5）工业上常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，一端通空气，另一端通B气体构成原电池，请你写出该电池的电极反应式，正极．负极．26．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A 是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的挨次是（用元素符号表示）（3）写出F的电子式（4）B中含有的化学键是（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式．27．Ⅰ：“酒是陈的香”，就是由于酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在试验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①；②（2）现拟分别乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分别操作流程图．完成下列空白：试剂：a，b．分别方法：①③物质名称：A，CⅡ：已知卤代烃（R﹣X）在碱性条件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2O CH3CH2﹣OH+HR，现有如下转化关系：X Y回答下列问题：（1）反应1的条件为，X的结构简式为（2）写出反应3的方程式．Ⅲ：写出苹果酸①和乙醇完全酯化的反应的化学方程式②和过量的Na2CO3溶液反应的化学方程式．28．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，肯定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O 三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出全部比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式．黑龙江省双鸭山一中2022-2021学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．有关化学用语正确的是（）A．﹣CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；B．硝基的书写方法错误，正确的表示方法应当为：O2N﹣；C．结构简式中必需标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；D．乙酸为苯环一元羧酸，分子中含有1个甲基和一个羧基．解答：解：A．甲基中存在3个C﹣H共价键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；B．硝基苯中含有官能团硝基，硝基写在苯环左边应当表示为：O2N﹣，所以硝基的正确结构简式为：，故B错误；C．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．乙酸为饱和一元羧酸，分子中存在2个C、4个H和2个氧原子，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式等化学用语的推断，题目难度中等，留意把握常见化学用语的概念及表示方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区分，选项B为易错点，留意硝基苯结构简式的正确书写方法．2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在肯定条件下跟H2加成生成环己烷④经试验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④考点：苯的结构．专题：有机化学基础．分析：①③⑤依据碳碳双键的性质推断；②单、双键不同，键长不相等；④依据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在肯定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故③错误；④假如是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选B．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求同学学问把握全面，能运用学问分析和解决问题，重在力量的考查．3．下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此肯定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素养量分数也相同，则二者肯定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不肯定相像．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不肯定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不肯定相像，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式肯定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查同学对同系物、同分异构体的理解，难度不大，留意概念的内涵与外延．4．含有一个双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为此烃可能有的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：依据加成反应原理实行逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时留意防止重复．解答：解：依据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C 的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，故选D．点评：本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，实行逆推法还原C=C双键，留意分析分子结构防止重写、漏写．5．下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（）A．B．C．D．考点：有机物的结构和性质．分析：依据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．可发生消去反应，不能发生催化氧化，故A错误；B．可发生催化氧化生成醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．可以发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故C错误；D．既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛，故D正确．故选D．点评：本题考查醇的消去反应、氧化反应，以及卤代烃的消去反应难度不大，留意卤代烃发生消去反应的结构特点是：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．6．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量削减，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量削减做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量削减做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；A、B极上有气泡产生做原电池正极，故A正确；B、A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C错误；D、A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析推断，主要是电解反应，电极推断，把握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简洁．7．以下试验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，马上伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色考点：乙醇的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最终会生成金属铜，故D正确．故选D．点评：本题考查同学有机物的性质以及反应的发生状况，可以依据教材学问来回答，较简洁．8．下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点上升；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子力量渐渐增加；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤元素的非金属性越弱，其简洁阴离子的还原性越强；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增加，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点上升，故错误；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不肯定相等，故错误；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子力量越强强，非金属性越强，故正确；④元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子力量越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越弱，其简洁阴离子的还原性越强，非金属性Se＞S＞Br＞Cl，其简洁阴离子还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简洁阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，留意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不肯定强，HF属于弱酸，为易错点．9．下列物质肯定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相像、化学性质相像、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答．解答：解：A．①为甲苯，含有1个苯环，②萘由2个苯环形成，它们的结构不相像，不属于同系物，故A错误；B、④为乙炔，而⑥可能为丙烯或环丙烷，二者结构不相像，不满足同系物概念，故B错误；C、①为甲苯，含有1个苯环，③中含有苯环和碳碳双键，它们的结构不相像，不属于同系物，故C错误；D、⑤、⑦均含有2个碳碳双键，结构相像，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查了同系物的推断，题目难度不大，留意明确同系物的概念及推断方法，留意C3H6可能为环丙烷，不肯定为烯烃．10．使用一种试剂就能鉴别出来的是（）A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯考点：有机物的鉴别．分析：题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可依据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答．解答：解：A．甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重氧化、加成反应及萃取的考查，题目难度不大．11．下列说法错误的是（）A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分别出来考点：石油的裂化和裂解；化学方程式的有关计算；蒸馏与分馏．分析：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．B、含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油．C、乙烯和聚乙烯的最简式相同．D、煤经过干馏发生简单的物理、化学变化后得到煤焦油等物质．解答：解：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中确定含有C5﹣C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程接受催化裂化的方法，故B正确；C、乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D、煤经过干馏发生简单的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的简单混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误．故选D．点评：本题考查石油分馏与裂化、煤的综合利用，以识记为主，留意基础学问的积累把握．。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量2．已知1号～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X > W3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有约N A个C6H6分子B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A电子C．1 mol苯分子中含有C===C双键数为3N AD．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子4．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A．9种B．10种C．11种D．12种5．下列实验方案不合理的是( )A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中6．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离了积不变、pH变小、呈中性8．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．9．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，(正）=(逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%10．区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A．加入碘水B．浸入水中C．加稀硫酸水解D．火上灼烧闻气味11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是：A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变13．下列比较错误的是A．原子半径：C>O>F B．酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF>NH3>CH414．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A．点c处正反应速率比逆反应速率大B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a D．混合气体的密度：点b大于点a16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）A．石墨和金刚石的物理性质相同B．石墨转化为金刚石属于化学变化C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石比石墨稳定17．下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色苯分子中没有与乙烯类似的双键C向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成该物质可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D18．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价19．（6分）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NOΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)20．（6分）已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。
则第6项烷烃分子的化学式为（）1 2 3 4 5 6 ……CH4C2H6C5H l2C8H18C17H36……A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好．．完全反应。
假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)（1）反应生成的气体的体积(标况下)；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。
连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.(3)试管b中观察到的现象是_______________________.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。
（2）灼烧用的仪器_________________填名称)。
（3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。
（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题：（1）写出下列化合物的结构简式：B：________________；C：______________；（2）反应④所用的试剂和条件分别为：_________________；（3）反应⑤可能伴随的副产物有：_____________（任写一种）；（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：④：______________________，反应类型_____________；⑥：______________________，反应类型_____________；⑧：______________________，反应类型_____________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】试题分析：A．由图像可知2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ 的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B错误；C．由图像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1，C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D错误；答案选C。