2011年5月5日晚自习物质的量与体积浓度的换算
溶液浓度的各种单位之间的换算方法及其各自定义
溶液浓度的各种单位之间的换算方法及其各自定义浓度及浓度单位换算（一）、溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%2、体积浓度（1）、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）（2）、当量浓度(N) ———这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）3、质量-体积浓度用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）4、浓度单位的换算公式：1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E—溶质的克当量；d—溶液的比重；M—溶质的摩尔质量；（二）、气体浓度对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。
物质的摩尔浓度换算
物质的摩尔浓度换算物质的摩尔浓度换算在化学领域，我们经常使用物质的摩尔浓度来描述溶液中溶质的浓度。
摩尔浓度是指单位体积（通常是升）溶液中溶质的摩尔数量，通常用mol/L表示。
摩尔浓度是一个重要的概念，它可以帮助我们计算溶液中溶质的质量分数、摩尔分数以及其他相关的化学计算。
要理解物质的摩尔浓度，我们首先需要了解什么是摩尔。
摩尔是物质的计量单位，表示一摩尔物质包含的基本粒子数量，通常是以阿伏伽德罗常数（约为6.022 x 10^23）表示。
摩尔浓度就是在一升（L）溶液中包含的摩尔数量。
在实际应用中，当我们需要进行物质的摩尔浓度换算时，我们往往要涉及到溶质的质量和溶液的体积。
下面，我将介绍几种常见的物质的摩尔浓度换算方法和应用案例。
1. 从质量和摩尔质量计算摩尔浓度：物质的摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
我们可以使用物质的质量和摩尔质量来计算摩尔数量，再除以溶液的体积，得到摩尔浓度。
假设我们有10克氢氧化钠（NaOH），摩尔质量为40 g/mol，将其溶解在500毫升（0.5升）水中。
我们需要将质量单位转换为摩尔数量，即10克NaOH除以40 g/mol，得到0.25摩尔NaOH。
将摩尔数量除以溶液的体积，即0.25摩尔/0.5升，最后得到摩尔浓度为0.5 mol/L。
2. 从物质的量和体积计算摩尔浓度：当我们已经知道物质的量和溶液的体积时，我们可以直接将物质的量除以体积来得到摩尔浓度。
假设我们有0.2摩尔硫酸（H2SO4），要将其稀释到1升溶液中。
我们只需将0.2摩尔除以1升，得到摩尔浓度为0.2 mol/L。
3. 从摩尔分数计算摩尔浓度：摩尔分数是指溶液中每个组分的摩尔数量与总摩尔数量之比。
当我们知道溶质的摩尔分数和溶液的体积时，可以通过将溶质的摩尔分数乘以溶液的体积来得到摩尔浓度。
假设我们有一个含有氧气和氮气的气体混合物。
假设氧气的摩尔分数为0.4，氮气的摩尔分数为0.6，总体积为5升。
化学物质的量相关计算所有公式 知识点归纳
化学物质的量相关计算所有公式知识点归纳物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)。
浓度计算与稀释技术
浓度计算与稀释技术一、浓度计算浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
1.2.1 质量浓度：单位质量的溶液中所含溶质的质量。
1.2.2 体积浓度：单位体积的溶液中所含溶质的体积。
1.2.3 摩尔浓度：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
1.3 计算公式1.3.1 质量浓度计算公式：c = m / V，其中c为质量浓度，单位为g/L；m为溶质质量，单位为g；V为溶液体积，单位为L。
1.3.2 体积浓度计算公式：c = V / Vm，其中c为体积浓度，单位为%；V为溶液体积，单位为mL；Vm为溶质体积，单位为mL。
1.3.3 摩尔浓度计算公式：c = n / V，其中c为摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液体积，单位为L。
二、稀释技术稀释技术是指在保持溶液中溶质质量或物质的量不变的前提下，通过加入溶剂来降低溶液的浓度。
2.2 稀释公式2.2.1 质量浓度稀释公式：c1 * V1 = c2 * V2，其中c1为原溶液的质量浓度，单位为g/L；V1为原溶液体积，单位为L；c2为稀释后溶液的质量浓度，单位为g/L；V2为稀释后溶液体积，单位为L。
2.2.2 体积浓度稀释公式：c1 * V1 = c2 * V2，其中c1为原溶液的体积浓度，单位为%；V1为原溶液体积，单位为mL；c2为稀释后溶液的体积浓度，单位为%；V2为稀释后溶液体积，单位为mL。
2.2.3 摩尔浓度稀释公式：n1 * V1 = n2 * V2，其中n1为原溶液的物质的量，单位为mol；V1为原溶液体积，单位为L；n2为稀释后溶液的物质的量，单位为mol；V2为稀释后溶液体积，单位为L。
3.1 实验室分析：在化学实验中，对溶液进行准确的浓度计算和稀释是保证实验结果准确的基础。
3.2 医药领域：药物的制备和临床应用中，对药物浓度的准确控制至关重要。
3.3 工业生产：在工业生产中，对溶液的浓度进行控制和调整，可以保证产品的质量和产量。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
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物质的量和物质的量浓度的关系
物质的量和物质的量浓度的关系一、概念物质的量浓度：单位体积的溶液所含溶质的物质的量。
符号：C 单位：mol/L公式：C=nv二、物质的量和物质的量浓度的关系：溶质的物质的量n 等于溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的乘积。
即：n=C ·V1、它揭示了溶质的物质的量n 、溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的计算关系。
例如，5.85gNaCl 溶于水，配成200mL 溶液，NaCl 的物质的量浓度为多少？n(NaCl)=n M = 5.85g 58.5g·mol -1=0.1mol C(NaCl)=n V =0.1mol0.2L=0.5mol/L 2、它揭示了加水稀释和蒸发浓缩的本质是溶质的物质的量不变。
C 1V 1=C 2V 2例如，用18mol/L 的浓硫酸配制成3.6mol/L500mL 稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？V 1=C 2V 2C 1=3.6mol·L -1×500mL 18mol·L -1=100mL3、它揭示了物质的量浓度C 和溶质质量分数ω换算关系 C=1000ρωM例如，98％的浓硫酸溶液，密度为1.84g/cm 3,该浓硫酸的物质的量浓度为多少？ C(H 2SO 4)=1000ρωM =1000mL·L -1×1.84g·mL -1×98%98g·mol -1=18.4mol/L4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液的配制方法核心是要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
5、它揭示了离子化合物的溶液各离子浓度之间的相互关系：如果不考虑离子与水的反应， 各离子的物质的量浓度之比就等于化学式各离子右下角系数之比。
例如，在Na 2SO 4的溶液中，C(Na +):C(SO42－)=2:1例如，0.1mol/L 的MgCl 2溶液中，Cl －浓度为多少？C(Cl －)=2C(MgCl 2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L 二、配制一定物质的量浓度的溶液1、实验目的：学会配制一定物质的量浓度的溶液。
体积浓度ppm与质量浓度mgm3
体积浓度ppm与质量浓度mg/m3溶液浓度的各种单位之间的换算方法及其各自定义。
浓度及浓度单位换算(一)、溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度(如质量百分浓度)和体积浓度(如摩尔浓度、当量浓度)和体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度(%)=溶质质量/溶液质量100%2、体积浓度(1)、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度(mol)=溶质摩尔数/溶液体积(升)(2)、当量浓度(N) ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积(升)3、质量-体积浓度用单位体积(1立方米或1升)溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升(mg/L)质量-体积浓度=溶质的质量数(克或毫克)/溶液的体积(立方米或升) 4、浓度单位的换算公式：1)、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2)、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3)、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4)、质量百分浓度=质量-体积浓度(毫克/升)/104.d5)、质量-体积浓度(mg/L)=104质量百分浓度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E—溶质的克当量；d—溶液的比重；M—溶质的摩尔质量；(二)、气体浓度对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。
高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结
高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量 ;V(L)：物质的体积 ;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度10.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.。
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中含有Cu 的数目。 ① 0.5molCuCl2中含有 2+的数目。 ②常温常压下，48gO3的物质的量 常温常压下， 所占的体积。 ③标准状况下，0.6mol H2所占的体积。 标准状况下，
1、谁的单位是：mol/L 、谁的单位是：
2、谁的单位是：L/mol 、谁的单位是：
18g/mol [例 2] 求44.8LHCl气体的物质的量。 气体的物质的量。 例 气体的物质的量 44.8L n (HCl) = 22.4L/mol =2 mol
？
[例 3] 求标准状况下 例 标准状况下44.8LHCl气体的物质的量。 气体的物质的量。 气体的物质的量 44.8L n (HCl) = 22.4L/mol =2 mol
三、气体摩尔体积 单位物质的量（ 单位物质的量（即1mol）的气体所占 ） 的体积叫做气体摩尔体积。 的体积叫做气体摩尔体积。 符号V 单位L· 符号 m 单位 ·mol-1
气体摩尔体积、 气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算
Vm
n=
V
=
V标气 22.4
气体在标准状况下 气体在标准状况下 的体积
考3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配 ．在标准状况下， 溶于水， 溶液， 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 溶液 此氨水物质的量浓度为多少？
试计算将6克 溶于水配成500ml 例1: 试计算将 克NaOH溶于水配成 溶于水配成 溶液,求该溶液的物质的量浓度 溶液 求该溶液的物质的量浓度. 求该溶液的物质的量浓度
0.5L [例 6] 将0.2molNa2CO3溶于水配成 溶于水配成 配成500ml溶液，求其中 溶液， 例 溶液 Na+的物质的量浓度 的物质的量浓度C(Na+)＝？ ＝？ C（Na+) = 2C（Na2CO3) =0.8 mol/L
课堂练习1.下列说法正确的是 课堂练习 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗 下列说法正确的是 常数) 常数 ( ) B A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 在常温常压下， 含有的分子数为0.5NA 在常温常压下 B.在常温常压下 在常温常压下,1molHe含有的原子数目为 A 含有的原子数目为N 在常温常压下 含有的原子数目为 C.1molCl2的体积为 的体积为22.4L D.在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原 在同温同压下 子数相同
18g/mol [例 2] 求44.8LHCl气体的物质的量。 气体的物质的量。 例 气体的物质的量 44.8L n (HCl) = 22.4L/mol =2 mol
[例 1] 求标准状况下 例 求标准状况下11.2L水的物质的量。 水的物质的量。 水的物质的量 11200g n (H2O) = =622 mol
2.如果将 如果将11.7克NaCl溶于 溶于100ml水中 所得 水中,所得 如果将 克 溶于 水中 溶液的浓度为( ) 溶液的浓度为 D
Na-23 Cl-35.5
A.0.2mol/L B. 2mol/L C. 20mol/L D. 无法确定
3．200mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中 2CO3物质 ． 溶液中Na 的 的量为n(Na2CO3) = 0.02mol ，Na+的物质的量 的量为 浓度为c(Na+) = 0.02mol/L，Na+ 的个数 浓度为 为 0.04NA ，在此200mL溶液中加入一定量的 在此 溶液中加入一定量的 水进行稀释，至溶液体积变为500mL 时， 水进行稀释，至溶液体积变为 Na2CO3的物质的量浓度为 物质的量浓度为C(Na2CO3) = 0.04mol/L .
100mL， 例2：18 mol/L 浓H2SO4100mL，可配 mol/L的稀 的稀H 多少毫升？ 制6 mol/L的稀H2SO4多少毫升？
已知有一未知浓度的NaCl溶液 溶液50ml, 例3. 已知有一未知浓度的 溶液 现往其中加入浓度为0.2mol/L的AgNO3溶 现往其中加入浓度为 的 两溶液恰好反应完全,求 液100ml,两溶液恰好反应完全 求NaCl溶液 两溶液恰好反应完全 溶液 的物质的量浓度? 的物质的量浓度
Ｃ（Ｂ）＝
溶液体积， 溶液体积， 并非溶剂体 积
n（Ｂ） Ｖ溶液
[例 4] 将0.2molNa2CO3溶于 例 溶于500ml水中，求Na2CO3的 水中， 水中 物质的量浓度C＝？ 物质的量浓度 ＝？ C（Na2CO3) = 0.2mol 0.5L =0.4 mol/L
[例 4] 将0.2molNa2CO3溶于 例 溶于500ml水中，求Na2CO3的 水 物质的量浓度C＝？ 物质的量浓度 ＝？ 0.5L [例 5] 将0.2molNa2CO3溶于水配成 溶于水配成 配成500ml溶液，求Na2CO3 溶液， 例 溶液 的物质的量浓度C＝？ 的物质的量浓度 ＝？ C（Na2CO3) = 0.2mol =0.4 mol/L C（Na2CO3) = 0.2mol =0.4 mol/L
四、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ）
——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 单位体积溶液中所含溶质Ｂ 单位体积溶液中所含溶质 ——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 单位： ／Ｌ或 单位 ／Ｌ Ｌ ——计算公式： 计算公式： 计算公式
Ｂ的物质的量（mol） 的物质的量（mol） Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ 的物质的量浓度（mol／Ｌ） 溶液的体积（Ｌ） 溶液的体积（Ｌ）
[例 1] 求标准状况下 例 求标准状况下11.2L水的物质的量。 水的物质的量。 水的物质的量 11.2 n (H2O) = 22.4 =0.5 mol
[例 1] 求标准状况下 例 求标准状况下11.2L水的物质的量。 水的物质的量。 水的物质的量 11200g n (H2O) = =622 mol
4．将标准状况下的HCl气体 ．将标准状况下的 气体44.8 L溶于 气体 溶于 水配成250 mL溶液。计算所得溶液中 溶液。 水配成 溶液 溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量浓度。
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8克CuSO4可配制成 可配制成0.2mol/L 考1： ： 克 CuSO4溶液多少毫升？ 溶液多少毫升？ 2． 200mL稀盐酸中溶有 稀盐酸中溶有0.73克氯化氢 考2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢 气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 气体，求稀盐酸的物质的量浓度？