2015年化学中考试题分类汇编：四种基本反应类型(含答案)

2015 年化学中考试题分类汇编四种基本反响种类一．选择题1．（ 2015?兰州）对以下有水生成的四个化学方程式的反响种类，判断不正确的选项是（）① 2H2+O2 2H2O ② H2CO3 =H2O+CO 2↑③ H 2+CuO Cu+H 2O ④ SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H2O．A ．①是化合反响B ．②是分解反响C．③是置换反响 D ．④是复分解反响考点：反响种类的判断．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质的反响，其特色可总结为“多变一”；分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响．解答：解：A、① 2H2+O22H 2O，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，故选项说法正确．B 、② H 2CO3=H 2O+CO 2↑，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项说法正确．C、③ H2+CuO Cu+H 2O，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项说法正确．D、④ SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O，该反响不是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，不属于复分解反响，应选项说法错误．应选： D．评论：本题难度不大，掌握化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响的特色并能灵巧运用是正确解答本题的重点．2．（ 2015?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反响不包含（）A 化合反响B置換反响C分解反响D复分解反响．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据各步反响联合物质的性质判断所发生的反响，以此判断反响种类．析：解解：①把贝壳制成石灰乳，波及的反响有分解、化合；答：②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、清洗积淀物，发生复分解反响；③将积淀物与盐酸反响，结晶，过滤，获得含结晶水的晶体，发生复分解反响；④将获得晶体在必定条件下加热获得无水氯化镁，波及分解反响；⑤电解熔融氯化镁，获得金属镁，为分解反响．没有波及的反响为置换反响，应选 B点本题考察镁的冶炼，题目难度不大，注意掌握物质的性质，可不写化学方程式就评：能判断出．3．（ 2015?绵阳）剖析推理是学习化学常用的一种方法．以下推理正确的选项是（）A Zn 置换 H2是有元素化合价变化的置换反响，则全部置换反响都有元素化合价变化．B酸碱中和反响有盐和 H2O 生成的反响必定是酸碱中和反响．C必定温度下的不饱和溶液还可以溶解溶质，则必定温下的饱和溶液不可以溶解任何物．质D CH 4充分焚烧生成的H 2O 和 CO2，则充分焚烧生成H2O 和 CO2的物质只含C、 H．元素考置换反响及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反响及其应用；质量守恒定律点：及其应用．专化学用语和质量守恒定律；化学反响的基本种类和能量变化；溶液、浊液与溶解题：度；常有的酸酸的通性．分A ．依据置换反响的特色来剖析；析：B．依据中和反响的观点来剖析；C．依据饱和溶液的观点来剖析；D．依据质量守恒定律来剖析．解解： A ． Zn 置换 H 2是置换反响，锌元素和氢元素的化合价在反响前后都发生了答：变化，置换反响中元素的化合价必定发生改变，故正确；B．中和反响的生成物必定是盐和水，可是生成盐和水的反响不必定是中和反响，如二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，可是不属于中和反响，故错误；C．在必定温度下，必定量的溶剂中还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的不饱和溶液，不可以持续溶解这中溶质的溶液，叫做这类溶质的饱和溶液，但是此溶液还可以持续溶解其余溶质，故错误；D．依据质量守恒定律可知，甲烷完好焚烧生成二氧化碳和水，可是焚烧生成二氧化碳和水的物质中必定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．应选 A．点本题考察的知识点许多，解题重点是抓住定义和物质的性质，关于错误的推理要评：经过反例颠覆．4．（ 2015?广州）以下化学反响属于复分解反响是（）A ．CH +2O2 CO +2H O B ．3Fe+2CO2Fe O44 2 2 3C．NaOH+HCl═NaCl+H 2D ．2 3 2 2O H CO ═ CO↑ +HO考点：复分解反响及其应用．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，据此进行分析判断．解答：化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，不属于复分解反响，应选项错误．B 、 3Fe+2CO2Fe3O4，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，应选项错误．C、 NaOH+HCl═ NaCl+H 2O，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项正确．D 、 H2CO3═ CO2↑ +H2O，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项错误．应选： C．评论：本题难度不大，掌握复分解反响的特色（换成分，价不变）是正确解答本题的重点．5．（ 2015?苏州）以下物质间发生的化学反响属于复分解反响的是（）A镁条在空气中焚烧生成氧化镁．B锌粒和稀硫酸反响生成氢气．C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混淆生成氢氧化铜积淀．D高温煅烧石灰石生成生石灰．考复分解反响及其应用．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，据此进行分析：析判断．解解： A 、镁条在空气中焚烧生成氧化镁，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反答：应，应选项错误．B、锌粒和稀硫酸反响生成氢气，同时生成硫酸锌，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混淆生成氢氧化铜积淀，同时生成硫酸钠，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项正确．D、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项错误．应选： C．点本题难度不大，掌握复分解反响的特色（换成分，价不变）是正确解答本题的关评：键．6．（ 2015?日照）以下相关化学反响种类的判断，错误的选项是（）选项化学方程式反响种类A 4Fe（ OH）2+O2 +2H 20=4Fe（ OH ）3 化合反响B 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2 +O2↑分解反响C BaCl2+2AgNO 3=2AgCl ↓ +Ba（NO 3）2 复分解反响D Fe3O4+4CO 3Fe+4CO 2 置换反响A AB BC CD D．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分化合反响：两种或两种以上物质反响后生成一种物质的反响，其特色可总结为“多析：变一”；分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响．答：合反响，应选项错误．B 、 2KMnO4K MnO +MnO +O ↑，该反响切合 “一变多 ”的特色，属于分解2422反响，应选项错误．C 、BaCl 2+2AgNO 3=2AgCl ↓ +Ba （ NO 3）2，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．D 、Fe O +4CO3Fe+4CO 2，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响，3 4应选项正确．应选： D ．点本题难度不大，掌握化合反响（“多变一 ”）、分解反响（ “一变多 ”）、置换反响、复评：分解反响（换成分，价不变）的特色是正确解答本题的重点．7．（ 2015?邵阳） 2014 年 12 月 16 日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促使邵阳地域经济的发展．建设顶用到 Fe 2O 3+2Al Al 2 O 3 +2Fe 对钢轨中的空隙进行焊接，该反响的基本种类是（）A 复分解反响B 化合反响C 置换反响D 分解反响．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分由题意，反响的化学方程式为：Fe 2 O 3+2Al Al 2O 3+2Fe ，该反响是一种单析：质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，据此进行剖析判断．解解：依据题意，反响的化学方程式为： Fe 2O 3 +2Al Al 2O 3+2Fe ，该反响是答：一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反应．应选： C ．点本题难度不大，掌握置换反响的特色（反响物和生成物均是两种，此中一种是单评：8．（ 2015?宜宾）以下相关化学反响，对其反响种类的判断，正确的选项是（）①CuO+2HCl═CuCl 2+H2O② 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2③Cu+2AgNO 3═ Cu（ NO 3）2+2Ag④ C+CO 2 2CO．A ①分解反响B ②置换反响C ③复分解反D ④化合反响．．．应．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据反响原理剖析反响特色确立反响种类．化合反响：两种或两种以上物质反响析：后生成一种物质的反响，其特色可总结为“多变一”；分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响；复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响．解解：①是由两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反答：应；②属于氧化复原反响，由于反响物是两种化合物，故不属于置换反响；③切合一种单质与一种化合物反响生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反响；④切合“多变一”的特色，属于化合反响．应选 D．点掌握四种基本反响种类的观点与特色是解题的重点．评：9．（ 2015?上海）氢气在氯气中焚烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl ，该反响属于（）A 分解反响B化合反响C复分解反响D置换反响．．．．考点：反响种类的判断．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：依据题意，氢气在氯气中焚烧的化学方程式是H2+Cl 2 2HCl ，该反响的反应物是两种，生成物是一种，据此联合四种基本的反响种类的特色，进行剖析判断．解答：解：氢气在氯气中焚烧的化学方程式是H2+Cl 2 2HCl ，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响．应选： B．评论：本题难度不大，掌握化合反响的特色（“多变一”）是正确解答本题的重点．10．（ 2015?温州）钛（ Ti ）是一种宽泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2，该反响属于（）A 化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响．．．．考反响种类的判断．点：专化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据反响物、生成物的种类能够判断反响种类．析：解解： TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2中，反响物和生成物都是一种单质和一种化合答：物，属于置换反响．应选： C．点判断反响种类时，重要紧环绕反响物和生成物的种类进行剖析、判断，从而能够评：得出正确的结论．11．（2015?黄石）下表所列的各基本反响种类对应的化学方程式实例正确的选项是（）基本反响类化学方程式型实例A 化合反响CO2+H 2O═HCO3B 分解反响2KClO 22KCl+3O ↑2C 复分解反响KOH+NaCl═KCl+NaOHD 置换反响Zn+H2 SO ═Z4nSO4+2H 2↑A AB BC CD D．．．．考点：反响种类的判断．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析： A 、化合反响是指由两种或两种以上物质反响生成此外一种物质的反响；B、分解反响一种物质生成两种或两种以上的其余物质的反响；C、复分解反响是两种化合物相互互换成分生成另两种化合物的反响；D、置换反响中应是单质与化合物反响生成单质和化合物的反响；解答：解： A 、CO2+H 2O═ HCO3切合“多变一”的特色，属于化合反响；B、 2KClO 22KCl+3O 2↑切合“一变多”的特色，可是化学式KClO 2错误，故错误；C、复分解反响主假如物质相互互换成分，或理解为离子从头联合，如有气体或水或积淀生成，该反响才发生．KOH+NaCl═KCl+NaOH不可以发生，故错误；D、 Zn+H 2SO4═ ZnSO4+2H 2↑切合置换反响的特色，可是配平错误，应为Zn+H 2SO4═ ZnSO4+H2↑；应选： A评论：解答本题要充分理解各样反响种类的特色，只有这样才能对反响中的物质的所属种类做出正确的判断．12．（ 2015?重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反响前后质量比率的变化．以下说法正确的选项是（）A ．该反响中 CaO 中起催化作用B ．该反响中 CO2是生成物C．该反响是复分解反响 D ．该反响是化合反响考点：化合反响及其应用；复分解反响及其应用；常有化学反响中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反响的基本种类和能量变化．剖析：由三种物质在密闭容器这个反响前后质量比率的变化，确立是反响物仍是生成物，从而从而能够确立反响种类．解答：解： A 、由氧化钙在反响前后质量比率的变化，反响后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反响物，应选项说法错误．B、由二氧化碳钙在反响前后质量比率的变化，反响后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反响物，应选项说法错误．C、由碳酸钙在反响前后质量比率的变化，反响后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反响的反响物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，应选项说法错误．D 、由 C 选项的剖析，该反响是化合反响，应选项说法正确．应选： D．评论：本题难度不大，考察的是质量守恒定律的应用，解题的重点是剖析图中质量比率的变化，灵巧运用质量守恒定律．13．（ 2015?淮安）以下化学反响中属于分解反响的是（）A NH3+H O+CO =NH4HCO32 2．B2A1+3H 2SO4=A1 2（ SO4）3+3H 2↑．C2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2↑．D CuSO4+Ca（ OH ）2=CaSO4+Cu （OH ）2↓．考点：分解反响及其应用．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特色可总结为“一变多”；据此进行剖析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反响切合“多变一”的特色，属于化合反响，应选项错误．B、 2A1+3H 2SO4=A1 2（ SO4）3+3H 2↑，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误．C、2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项正确．D、CuSO4+Ca（OH ）2=CaSO4+Cu（ OH ）2↓，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．应选： C．评论：本题难度不大，掌握分解反响的特色（“一变多”）是正确解答本题的重点．14．（ 2015?成都）以下属于置换反响的是（）A 3CO+Fe2 O3 2Fe+3CO 2．BCH4+2O2CO2+2H 2O．C Zn+H 2SO4═ ZnSO4+H2↑．D Na2CO3+CaCl 2═ CaCO3↓ +2NaCl ．考点：专题：分析：解答：点评：置换反响及其应用．化学反响的基本种类和能量变化．置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，据此进行剖析判断．解： A 、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响，应选项错误．B、 CH4+2O 2CO2+2H 2O，该反响的生成物均为化合物，不属于置换反响，应选项错误．C、Zn+H 2 SO4═ ZnSO4+H 2↑，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项正确．D、 Na2CO3+CaCl 2═ CaCO3↓ +2NaCl，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．应选： C．本题难度不大，掌握置换反响的特色（反响物和生成物均是两种，此中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的重点．二．解答题1．（ 2015?眉山）察看如图并回答以下问题：由图可知， HCl 与 NaOH 的反响实质是H +和OH﹣﹣之间的反响，此反响可表示为：H ++0H =H 2O ．像这类用实质参加反响的离子来表示反响的式子称为离子方程式．任何复分解反响都可用离子方程式来表示．【练习】依照书写化学方程式的要求写出以下反响的离子方程式HCl 溶液与 AgNO 溶液反响：﹣ =AgCl ↓ ．Ag + +ClHNO 323溶液反响： 2H ++CO 32﹣22．溶液与 Na CO=CO ↑ +HO【概括】复分解反响的实质是：阴阳离子联合生成积淀、气体或水的反响．【应用】判断在水溶液中必定能大批共存的离子组是d ．a 、 Na +、H + 、Cl ﹣、 CO 2﹣b 、 H +、 Ba 2+、Cl﹣、SO2﹣34c 、 Cu 2+、 Na +、 NO 3﹣、 OH ﹣d 、 H +、 K + 、 Cl ﹣、 SO 42﹣．考点：复分解反响的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：【练习】由题意，用实质参加反响的离子来表示反响的式子称为离子方程式，据此联合反响的实质进行剖析解答．【概括】依据复分解反响发生的条件，两种物质相互互换成分有积淀、气体或水生成，进行剖析解答．【应用】依据复分解反响的条件，离子间若能相互联合成积淀、气体或水，则离子不可以共存，据此进行剖析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化银积淀和硝酸，反响实质是Ag +和 Cl﹣反响生成氯化银积淀，反响的离子方程式为：Ag + +Cl ﹣=AgCl ↓．硝酸与碳酸钠溶液反响生成硝酸钠、水和二氧化碳，反响实质是 H +和 CO 3 2﹣反响生成水和二氧化碳，反响的离子方程式为：2H ++CO 32﹣22=CO ↑ +HO ．【概括】由复分解反响发生的条件，两种物质相互互换成分有积淀、气体或水生成，复分解反响的实质是：阴阳离子联合生成积淀、气体和水．【应用】 a ． H +、CO 32﹣两种离子能联合成水和二氧化碳，不可以大批共存，应选项错误．b ． Ba 2+、 SO 42﹣两种离子能联合成硫酸钡积淀，不可以大批共存，应选项错误．﹣d ．四种离子间不可以联合成积淀、气体或水，能大批共存，应选项正确．故答案为：【练习】 Ag ++Cl ﹣=AgCl ↓； 2H ++CO 32﹣=CO 2↑ +H 2O ；【概括】积淀、气体或水；[ 应用 ] d ．评论：应能利用复分解反响发生的条件来判断反响的发生，认识复分解反响的实质是离子能联合生成水或气体或积淀．自然要完好解答本题对化学用语的娴熟掌握是一定的．2．（ 2015?绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反响的实质是H + +OH ﹣ =H 2O ．像这类实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以 Na 2SO 4与 BaCl 2 反响为例）①写出反响的化学方程式：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓ +2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成： 2Na +2﹣+Ba 2+﹣+﹣+SO 4 +2Cl =BaSO 4↓ +2Na+2Cl ③删去方程式两边不参加反响的离子：Ba 2++SO=BaSO 4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等．请回答：（ 1）以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是DA ． K +H +SO 42 ﹣﹣B ． Na +Ca 2+﹣﹣OHCO 32NO 3+H +﹣2﹣+2+﹣2﹣C ． Na ClCO 3 D ． Na Cu Cl SO 4（ 2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反响的离子方程式 CaCO 3+2H + =Ca 2++H 2O+CO 2 ↑ ．（ 3）写出一个与离子方程式Mg+2H +=Mg 2++H 2↑相对应的化学方程式Mg+H 2 SO 4=MgSO 4+H 2↑或Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ ．（ 4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互互换离子的反响，只要具备生成物中有气体或积淀或水生成，反响就能发生．考点：复分解反响的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反响的基本种类和能量变化．剖析：（ 1）离子之间不反响生成气体、积淀、弱电解质或络合物或发生氧化复原反响、双水解反响的就能共存，据此剖析解答．（2）反响生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反响中保存化学式；＜ br/ ＞（ 2）反响生成 KCl 和碘，氯气、碘在离子反响中保存化学式．（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反响；（ 4）复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互互换离子的反响，生成物中有气体或积淀或水；反响就能发生．解答：解：（ 1）A ．H +﹣和 OH 反响生水，故错误；B． Ca2+和 CO32﹣生成碳酸钙积淀，所以不可以共存，故 B 错误；C． H+和CO32﹣反响生成二氧化碳和水，故错误；D．这几种离子之间不反响，所以能大批共存，故正确；应选： D；（ 2）石灰石和盐酸反响的离子反响为：CaCO3+2H + =Ca2++H 2O+CO 2↑；故填：CaCO3+2H +=Ca2++H 2O+CO 2↑；（ 3）与离子方程式Mg+2H + =Mg 2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2↑或 Mg+2HCl=MgCl2+H 2↑；故填：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2↑或 Mg+2HCl=MgCl 2 2+H ↑．（ 4）复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中相互互换离子的反响，生成物中有气体或积淀或水；反响就能发生．故填：水．评论：本题考察的是复分解反响的条件和复分解反响的实质，达成本题，能够依照已有的知识进行3．（ 2015?福建） Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反响种类中的置换反响，依据化学式，判断该化学反响前后元素化合价高升的是铁元素．考反响种类的判断；相关元素化合价的计算．点：专化学式的计算；化学反响的基本种类和能量变化．题：分依据反响物、生成物的种类能够判断反响种类；析：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解解： Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4中，反响物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于答：置换反响；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2 ，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2 ，所以该化学反响前后元素化合价高升的是铁元素．故填：置换；铁．点判断反响种类时，重要紧环绕反响物和生成物的种类进行剖析、判断，从而得出评：正确的结论．。

初中化学的四种基本反应类型

特点
定义
四种基本反应类型
复分解反应
特点表达式
举例
谢谢
三、一起（17）预测
预计在2017年，中招考题将加强实验探究题、继续注重能力的考查，分值约占１０分，具体题型如：１.根据实验要求写出化学方程式２.运用金属活动性解释日常生活中的一些现象３、复分解反应发生的条件
表达式
定义
特点举例
特点
表达式
置换反应
举例定义定义
举例表达式
化合反应
（2015）9.下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ D）
A.锌和稀硫酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀盐酸
考题列举
（2014）20.（3分）用化学方程式表示下列反应原理。 (1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿（含Fe3 O4）炼铁。
(3)实验室制取氧气。（写出一个即可）
Fe3 O4+4CO 3Fe+4CO2
高温
考题再现（2015）21．（4分）金属活动性顺序在
工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。（2）探究实验：分别用不同量的Zn加入到一定量的 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是对固体或滤液成分的探究． ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为（）。 Zn 、 Cu 、Ag
分类归纳常见的反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
联系生产、生活实际，用对比的方法进行讨论，推理总结。解决日常生活问题,激发大家的兴趣，逐步提升我们运用知识的能力。

精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)

初中化学四大基本反应类型一、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+ 单质→ 化合物例如：B、单质+ 化合物→ 化合物例如：C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝CO + H2（4）复分解反应A、金属氧化物+ 酸→ 盐+水例如：B、碱+ 酸→ 盐+ 水例如：C、碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐例如：D、盐+ 盐→ 两种新盐例如：E、盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸例如：二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。

（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。

（2）金属活动性顺序表（注重基础）A按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。

K Ca （H）B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。

C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（一般不使用K、Ca、Na）D、Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。

（3）复分解反应发生的条件A、反应物：在上面的复分解反应类型中C、D两类的反应物一般要求均可溶；B、生成物：一般要有或或水生成。

一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、铜在空气中受热：5、汞在空气中受热：（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：7、红磷在空气中燃烧：8、硫粉在空气中燃烧：9、碳在氧气中充分燃烧：10、碳在氧气中不充分燃烧：（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：12、氧化钠溶于水：（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：14、二氧化硫溶于水：15、三氧化硫溶于水：（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：18、钠在氯气中燃烧：19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：20、无水硫酸铜作干燥剂：二、分解反应21、氧化汞受热分解：22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：25、水在直流电的作用下分解：26、碳酸不稳定而分解：27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：28、硫酸铜晶体受热分解：29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：32、铁和稀硫酸反应：33、铝和稀硫酸反应：34、镁和稀硫酸反应：35、锌和稀盐酸：36、铁和稀盐酸：37、铝和稀盐酸：38、镁和稀盐酸：（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：40、氢气还原氧化铁：41、氢气还原四氧化三铁：42、木炭还原氧化铜：43、焦炭还原氧化铁：44、水蒸气通过灼热碳层：（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：46、锌和硫酸亚铁溶液反应：47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：48、铜和硝酸汞溶液反应：49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：51、氧化铁和稀硫酸反应：52、氧化铜和稀盐酸反应：53、氧化铜和稀硫酸反应：54、氧化镁和稀硫酸反应：55、氧化钙和稀盐酸反应：56、氧化钠和稀盐酸反应：（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：58、盐酸和氢氧化钾反应：59、盐酸和氢氧化铜反应：60、盐酸和氢氧化钙反应：61、盐酸和氢氧化铁反应：62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63、硫酸和烧碱反应：64、硫酸和氢氧化钾反应：65、硫酸和氢氧化铜反应：66、硫酸和氢氧化铁反应：67、硫酸和氢氧化钡反应：68、硝酸和烧碱反应：（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:71、碳酸镁与稀盐酸反应:72、盐酸和硝酸银溶液反应：73、硫酸和碳酸钠反应：74、硫酸和氯化钡溶液反应：（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：76、氢氧化钠与氯化铁：77、氢氧化钠与氯化镁：78、氢氧化钠与氯化铜：79、氢氧化钙与碳酸钠：80、氢氧化钠与硝酸铵：（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：82、硫酸钠和氯化钡：其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：86、一氧化碳还原氧化铁：（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。

精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)

（2）金属活动性顺序表（注重基础）
A 按金属活动性由强到弱的顺序写出 K Ca
14 种常见金属的活动性顺序表。（H）
B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用
Na）
D、 Fe 与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。
A 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水例如：
B、碱 + 酸 → 盐 + 水例如： C、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐例如：
D、盐 + 盐 → 两种新盐例如： E、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸例如：二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（二）、非金属 + 氧气 -------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧： 7、红磷在空气中燃烧： 8、硫粉在空气中燃烧： 9、碳在氧气中充分燃烧： 10、碳在氧气中不充分燃烧：
（三）、金属氧化物 + 水 -------- 碱（可溶性） 11、生石灰溶于水： 12、氧化钠溶于水：
（四）、非金属 + 水 -------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应： 14、二氧化硫溶于水： 15、三氧化硫溶于水：
初中化学四大基本反应类型
四种基本反应类型
化合反应由两种或两种以上的
定物质生成另
种物
义质的反应。

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：常见化学反应及其类型(25页)

第16讲┃常见化学反应及其类型
[解析] 首先根据题给数据分析，反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，然后根据化合、分解反应特点进行判断，得出结论。
第16讲┃常见化学反应及其类型
┃自主训练┃
1． [2013•苏州]下列反应属于置换反应的是( B ) 点燃 A．C＋O2=====CO2 B．Mg＋2HCl===MgCl2＋2H2↑ C．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 MnO2 D．2H2O2===== 2H2O＋O2↑
一种由 ________ 反应物生成
一种单质和一种化合物生成另一种
反应两种或两种以上 ________________其他物质的反应
单质和另一种________ 化合物的反应 ________
外两种化合物的反应
复分解两种化合物相互交换成分 ______________ 生成另
第16讲┃常见化学反应及其类型
3．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是( C ) A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C．复分解反应要有沉淀、气体或水生成 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
第16讲┃常见化学反应及其类型
4． [2014•无锡] 工业上将氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢(HCl)，用水吸收氯化氢制盐酸。氢气在氯气中燃烧的点燃化学方程式为______________________ H2＋Cl2=====2HCl ，反应的基本类型是化合反应 ______________ 。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ____________________________________________________ __________________。

湖南省中考试题分类汇编(解析版)——化学方程式书写及反应类型.docx

2013—2015湖南省中考试题分类汇编（解析版）——化学方程式书写及反应类型（2015年）一、选择题1.（2015•衡阳）下列反应属于置换反应的是（）A． CO+CuO Cu+CO2B． H2CO3═CO2↑+H2OC． CH4+2O2CO2+2H2O D． C+H2O（气）CO+H2考点：置换反应及其应用．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可．解答：解：A、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、CH4+2O2CO2+2H2O ，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、C+H2O（气）CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．2.（2015•衡阳）下列反应的化学方程式不正确的是（）A．用胃舒平【主要成分是AI（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（0H）3+3H2S04=Al2（S04）+6H203B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2S04═CaS04+2H2OC．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═Na2S03+H20D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（S04）3+2Fe考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．B、该化学方程式书写完全正确．C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为S02+2Na0H═Na2S03+H20，此题正确D、该化学方程式书写完全正确．故选：A点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．3.（2015•怀化）2CO+O22CO2，该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．2CO+O22CO2，该反应属于化合反应．解答：解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，2CO+O22CO2，该反应属于化合反应，故选项正确；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选A点评：本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4.（2015•怀化）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．M g+O2═MgO2C．C u+FeSO4═CuSO4+FeD．N a2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误．C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5.（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应考点：反应类型的判定．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：根据题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．6.（2015•益阳）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A分解反应H2O H2+O2↑B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型是否正确．解答：解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.（2015•永州）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及到的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：可通过实验室制取氧气的三个反应式和制取二氧化碳的一个反应式判断．实验室制取氧气的化学反应式（反应原理）有：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；实验室制取二氧化碳的化学反应式（反应原理）是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制氢气的化学反应式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；解答：解：实验室制取氧气的三个化学反应式（反应原理）都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应；实验室制取二氧化碳的化学反应式（反应原理）是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应．实验室制取氢气的化学反应式是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故没有涉及到的反应类型是化合反应；故选A点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．二、非选择题1.（2015•长沙）按照要求写出下列反应的化学反应方程式：（1）CO2使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2）水在通电条件下分解2H2O2H2↑+O2↑．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．2.（2015•衡阳）化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．考点：化学方程式的概念、读法和含义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答．解答：解：由4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应的反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；从微观上，在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．故答案为：（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．点评：本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．3.（2015•娄底）写出下列反应的化学方程式：（1）木炭高温还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：4Al+3O2═2Al2O3．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）木炭高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；4Al+3O2═2Al2O3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．4.（2015•张家界）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑③Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条：都是分解反应；（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：③的生成物有三种物质而①②只有两种物质（答一条即可）．考点：化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）可通过反应的类型及生成物的种类等特征对三个反应的相似之处进行分析．（2）可从生成物质的种类及数量等进行分析．解答：解：（1）根据题目信息可知：①②③的反应特点均是“一变多”，因此都是分解反应，并且三个反应的生成物都是氧化物；（2）从生成物的种类看①②两个反应生成物都是两种，而③生成物是三种；故答案为：（1）都是分解反应；（2）③的生成物有三种物质而①②只有两种物质．点评：找几个反应的共同点时一般要从：反应物、生成物、反应条件、反应类型、反应物和生成物种类这几个方面考虑，属基础性知识考查题．（2014年）1.（2014•常德）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：由方程式：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3可知是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故选：A．点评：抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所发生的反应进行类型判断．2.（2014•郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：C CO2→H2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换D．分解、置换、化合、复分解考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：利用四种反应类型结合具体反应解决：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．解答：解：碳与氧化铜反应反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应．故选B．点评：此题是对反应类型的考查，解题的关键是对反应类型特征的把握，属基础性知识考查题．3.（2014•郴州）下列物质的转化，不能一步实现的是（）A． Cu（OH）2→CuCl2B． Zn→H2C． H2O→H2 D． AgCl→NaCl考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的制备．分析：A、根据碱和酸反应会生成盐和水进行分析；B、根据活泼金属和酸反应会生成盐和氢气进行分析；C、根据水在通电的条件下会生成氢气和氧气进行分析；D、根据氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠进行分析．解答：解：A、氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，物质的转化，能一步实现，故A 正确；B、锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，物质的转化，能一步实现，故B正确；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，物质的转化，能一步实现，故C正确；D、氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠，物质的转化，不能一步实现，故D错误．故选：D．点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和相互之间的反应规律和反应的条件，然后结合题中的转化关系进行分析解答．4.（2014•衡阳）下列化学方程式书写正确的是（）A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+HO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A．该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注↑，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为：S+O2SO2；B．没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；C．该化学方程式书写完全正确；D．水的化学式错误，也没有配平，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故选C．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5.（2014•娄底）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应．解答：解：SiO2+2C Si+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，故选C．点评：本题主要考查化学反应的基本反应类型，要充分理解各种反应的实质，根据其特点进行正确的判断．6.（2014•娄底）凡是有元素化合价发生改变的化学反应是氧化还原反应．例如：2+=2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A． 2Mg+O22MgO B． HCl+NaOH═NaCl+H2OC． H2+CuO Cu+H2O D． 2KClO32KCl+3O2↑考点：氧化反应；还原反应．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，据此解答．解答：解：A、2Mg+O22MgO，反应前后镁元素和氧元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应；B、HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应，化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；C、H2+CuO Cu+H2O，反应前后氢元素和铜元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应；D、2KClO32KCl+3O2↑，反应前后氯元素和氧元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，完成此题，可以抓住反应前后元素的化合价改变进行．7.（2014•永州）下列化学方程式书写正确的是（）A． H2O2H2O+O2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．4Fe+3O22Fe2O3D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑．B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸发生置换反应，故选项错误．C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8.（2014•张家界）化学反应有不同的分类方法．关于对下列反应的分类错误的是（）A． 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe属于复分解反应B． C+O2CO2属于放热反应C． NaOH+HCl═NaCl+H2O属于中和反应D． CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应考点：反应类型的判定；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应类型的不同特征及反应物和生成物的种类进行分析判断．解答：解：A、由8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，错误．B、碳在氧气中燃烧，放出热量，属于放热反应，正确．C、由NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，正确．D、由CaCO3CaO+CO2↑可知，反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，正确．故选：A．点评：本题考查学生对反应类型知识的掌握，要求学生会根据化学方程式判断属于什么反应类型，解题的关键是熟练掌握各反应类型的特征．9.（2014•株洲）下列反应中属于置换反应的是（）A．C+CO2高温2CO B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、C+CO2高温2CO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应的生成物是三种，且均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．10.（2014•株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳．该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）蒸馏属于物理变化（填“物理”或“化学”）．（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：考点：物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据信息二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系写出反应的方程式；（2）结合转化关系分析蒸馏发生的变化；（3）根据质量守恒定律补充完整反应的方程式．解答：解：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系可知还有硅，故反应的方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）蒸馏是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物理变化；故答案为：物理；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是3个H和3个Cl，因此是3HCl；故答案为：3HCl．点评：本题属于信息题的考查，难度不大，依据题目信息结合相关的知识分析得出结论即可．11.（2014•张家界）2013年12月15日，“玉兔”号月球车实现了月球上软着陆（如图），为我国探月工程开启了新的征程，请你回答下列问题：（1）液氧和液氢是运载“玉兔”号月球车火箭的一种推进剂，其原理是利用液氧和液氢剧烈燃烧反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是助燃．（2）“玉兔”号月球车上的太阳能帆板使用了高纯硅．高纯硅的制备方法：在加热的条件下氢气（H2）与四氯化硅（SiCl4）反应，生成硅和氯化氢（HCl）气体，写出该反应的化学方程式2H2+SiCl4Si+4HCl．考点：氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）据氧气的助燃性分析解答；。

2015中考真题-四种基本反应类型

2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题1．（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．2H2Cu+H2．（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）3．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）4．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（）22Fe2CO25．（2015•苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）6．（2015•日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）K3Fe+4CO4K +4CO7．（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe 对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（） Al +2Al Al8．（2015•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O 32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO 22CO．9．（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）22HCl 210．（2015•温州）钛（Ti ）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2，该反应属于（） Ti+2MgCl11．（2015•黄石）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（）2KCl+3O212．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）13．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（）K4414．（2015•成都）下列属于置换反应的是（）323CO2二．解答题1．（2015•眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．2．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是DA．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．3．（2015•福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．。

湖南省中考试题分类汇编(解析版)——化学方程式书写及反应类型

2013—2015湖南省中考试题分类汇编（解析版）——化学方程式书写及反应类型（2015年）一、选择题1.（2015•衡阳）下列反应属于置换反应的是（）A． CO+CuO Cu+CO2B． H2CO3═CO2↑+H2OC． CH4+2O2CO2+2H2O D． C+H2O（气）CO+H2考点：置换反应及其应用．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可．解答：解：A、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、CH4+2O2CO2+2H2O ，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、C+H2O（气）CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．2.（2015•衡阳）下列反应的化学方程式不正确的是（）A．用胃舒平【主要成分是AI（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（0H）3+3H2S04=Al2（S04）+6H203B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2S04═CaS04+2H2OC．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═Na2S03+H20D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（S04）3+2Fe考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．B、该化学方程式书写完全正确．C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为S02+2Na0H═Na2S03+H20，此题正确D、该化学方程式书写完全正确．故选：A点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．3.（2015•怀化）2CO+O22CO2，该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．2CO+O22CO2，该反应属于化合反应．解答：解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，2CO+O22CO2，该反应属于化合反应，故选项正确；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选A点评：本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4.（2015•怀化）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．M g+O2═MgO2C．C u+FeSO4═CuSO4+FeD．N a2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误．C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5.（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应考点：反应类型的判定．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：根据题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．6.（2015•益阳）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A分解反应H2O H2+O2↑B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型是否正确．解答：解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.（2015•永州）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及到的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：可通过实验室制取氧气的三个反应式和制取二氧化碳的一个反应式判断．实验室制取氧气的化学反应式（反应原理）有：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑；实验室制取二氧化碳的化学反应式（反应原理）是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制氢气的化学反应式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；解答：解：实验室制取氧气的三个化学反应式（反应原理）都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应；实验室制取二氧化碳的化学反应式（反应原理）是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应．实验室制取氢气的化学反应式是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故没有涉及到的反应类型是化合反应；故选A点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．二、非选择题1.（2015•长沙）按照要求写出下列反应的化学反应方程式：（1）CO2使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2）水在通电条件下分解2H2O2H2↑+O2↑．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．2.（2015•衡阳）化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．考点：化学方程式的概念、读法和含义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答．解答：解：由4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应的反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；从微观上，在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．故答案为：（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．点评：本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．3.（2015•娄底）写出下列反应的化学方程式：（1）木炭高温还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：4Al+3O2═2Al2O3．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）木炭高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；4Al+3O2═2Al2O3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．4.（2015•张家界）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑③Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条：都是分解反应；（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：③的生成物有三种物质而①②只有两种物质（答一条即可）．考点：化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）可通过反应的类型及生成物的种类等特征对三个反应的相似之处进行分析．（2）可从生成物质的种类及数量等进行分析．解答：解：（1）根据题目信息可知：①②③的反应特点均是“一变多”，因此都是分解反应，并且三个反应的生成物都是氧化物；（2）从生成物的种类看①②两个反应生成物都是两种，而③生成物是三种；故答案为：（1）都是分解反应；（2）③的生成物有三种物质而①②只有两种物质．点评：找几个反应的共同点时一般要从：反应物、生成物、反应条件、反应类型、反应物和生成物种类这几个方面考虑，属基础性知识考查题．（2014年）1.（2014•常德）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：由方程式：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3可知是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故选：A．点评：抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所发生的反应进行类型判断．2.（2014•郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：C CO2→H2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换D．分解、置换、化合、复分解考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：利用四种反应类型结合具体反应解决：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．解答：解：碳与氧化铜反应反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应，碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应．故选B．点评：此题是对反应类型的考查，解题的关键是对反应类型特征的把握，属基础性知识考查题．3.（2014•郴州）下列物质的转化，不能一步实现的是（）A． Cu（OH）2→CuCl2B． Zn→H2C． H2O→H2 D． AgCl→NaCl考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的制备．分析：A、根据碱和酸反应会生成盐和水进行分析；B、根据活泼金属和酸反应会生成盐和氢气进行分析；C、根据水在通电的条件下会生成氢气和氧气进行分析；D、根据氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠进行分析．解答：解：A、氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，物质的转化，能一步实现，故A 正确；B、锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，物质的转化，能一步实现，故B正确；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，物质的转化，能一步实现，故C正确；D、氯化银是不溶性盐，和其他物质反应不会生成氯化钠，物质的转化，不能一步实现，故D错误．故选：D．点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和相互之间的反应规律和反应的条件，然后结合题中的转化关系进行分析解答．4.（2014•衡阳）下列化学方程式书写正确的是（）A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+HO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A．该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注↑，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为：S+O2SO2；B．没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；C．该化学方程式书写完全正确；D．水的化学式错误，也没有配平，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故选C．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5.（2014•娄底）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应．解答：解：SiO2+2C Si+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，故选C．点评：本题主要考查化学反应的基本反应类型，要充分理解各种反应的实质，根据其特点进行正确的判断．6.（2014•娄底）凡是有元素化合价发生改变的化学反应是氧化还原反应．例如：2+=2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A． 2Mg+O22MgO B． HCl+NaOH═NaCl+H2OC． H2+CuO Cu+H2O D． 2KClO32KCl+3O2↑考点：氧化反应；还原反应．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，据此解答．解答：解：A、2Mg+O22MgO，反应前后镁元素和氧元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应；B、HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应，化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；C、H2+CuO Cu+H2O，反应前后氢元素和铜元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应；D、2KClO32KCl+3O2↑，反应前后氯元素和氧元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，完成此题，可以抓住反应前后元素的化合价改变进行．7.（2014•永州）下列化学方程式书写正确的是（）A． H2O2H2O+O2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．4Fe+3O22Fe2O3D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑．B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸发生置换反应，故选项错误．C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8.（2014•张家界）化学反应有不同的分类方法．关于对下列反应的分类错误的是（）A． 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe属于复分解反应B． C+O2CO2属于放热反应C． NaOH+HCl═NaCl+H2O属于中和反应D． CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应考点：反应类型的判定；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应类型的不同特征及反应物和生成物的种类进行分析判断．解答：解：A、由8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，错误．B、碳在氧气中燃烧，放出热量，属于放热反应，正确．C、由NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，正确．D、由CaCO3CaO+CO2↑可知，反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，正确．故选：A．点评：本题考查学生对反应类型知识的掌握，要求学生会根据化学方程式判断属于什么反应类型，解题的关键是熟练掌握各反应类型的特征．9.（2014•株洲）下列反应中属于置换反应的是（）A．C+CO2高温2CO B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、C+CO2高温2CO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应的生成物是三种，且均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．10.（2014•株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳．该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）蒸馏属于物理变化（填“物理”或“化学”）．（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：考点：物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据信息二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系写出反应的方程式；（2）结合转化关系分析蒸馏发生的变化；（3）根据质量守恒定律补充完整反应的方程式．解答：解：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系可知还有硅，故反应的方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）蒸馏是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物理变化；故答案为：物理；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是3个H和3个Cl，因此是3HCl；故答案为：3HCl．点评：本题属于信息题的考查，难度不大，依据题目信息结合相关的知识分析得出结论即可．11.（2014•张家界）2013年12月15日，“玉兔”号月球车实现了月球上软着陆（如图），为我国探月工程开启了新的征程，请你回答下列问题：（1）液氧和液氢是运载“玉兔”号月球车火箭的一种推进剂，其原理是利用液氧和液氢剧烈燃烧反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是助燃．（2）“玉兔”号月球车上的太阳能帆板使用了高纯硅．高纯硅的制备方法：在加热的条件下氢气（H2）与四氯化硅（SiCl4）反应，生成硅和氯化氢（HCl）气体，写出该反应的化学方程式2H2+SiCl4Si+4HCl．考点：氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）据氧气的助燃性分析解答；。