高中化学第8章 第52讲 难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)
新高考化学一轮总复习讲解资料-难溶电解质的溶解平衡
42-《难溶电解质的溶解平衡》【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1. 沉淀溶解平衡：（1）定义：一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn 固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态。
AmBn 固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律。
①逆:可逆过程；②等:沉积和溶解速率相等；③动:动态平衡；④定：离子浓度一定（不变）；⑤变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定），各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp 表示。
即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =[A n+]m·[B m－]n如：常温下沉淀溶解平衡：Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10；常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)＋CrO4 (aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- ] ＝1.1×10－12。
3.溶度积K SP 的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。
（2）溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp 越大，溶解度越大。
23.难溶电解质的溶解平衡课件高三高考化学一轮复习
志 雄一气心和壮般贫 志困 是是 茫来患 茫难 黑说兄 夜弟 中，，的世 北溶人 斗_常 星_见 。解_他_们度_伴在_小一_起_。的沉淀易转化成_溶__解__度__更__小__的沉淀。
[实验3-5]
步 向MgCl2溶液中 向有白色沉淀的溶 骤 滴加NaOH溶液 液中滴加FeCl3溶液
静置
现 象
有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色
红褐色沉淀析出， 溶液褪至无色
3.沉淀的转化
①实质：沉__淀__溶__解__平__衡__的移动(沉淀的溶解度差别_越__大__，
越容易转化)。 cm(An+)·cn(Bm-) ②沉淀转化的规律： ②取少量①中浊液，滴加0.
C.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固 体，c(Mg2＋)增大
D.25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
随堂练习
2.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内 服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还 需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下， Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因： ①浓度：加水稀释，平衡向_溶_解__方向移动，但Ksp不__变__。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程，升高温 度，平衡向溶__解__方向移动，Ksp_增__大__。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生
高三人教版化学一轮复习课件：难溶电解质的溶解平衡
续表
（1） 与 变化相等的是强酸， 为强酸， 为 （1）同理， 为强碱， 为弱碱 弱酸
（2） 两点的溶液中：
（2）
（3）水的电离程度：
（3）水的电离程度：
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像 抓“五点”破大小：酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的 加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，进行离子浓度大小比 较。
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
在一定条件下，当难溶电解质①________的速率和②____________的速率相等时，得到该沉淀的饱和溶液，这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡，也称沉淀溶解平衡。
（1）两种酸，加水稀释相同的倍数， 变化越小的，酸性越弱。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义及点的变化
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（1）识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即 和 的点 （2）找联系：二元弱酸 分步电离， ， ，第一步电离要远远大于第二步的电离，即 、
续表
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（3）思原理：涉及电离平衡常数，写出 ， ；横坐标在0点时，可以看出 曲线的 小，酸性强 ，则曲线 表示 与 的关系，曲线 表示 与 的关系
（1）巧妙抓住“原点”“一半”“中性”“恰好”“过量”点，突破“粒子”浓度关系 （2）抓住“关键点”中以下问题：
①参加反应的溶质间量的关系 ②溶质的成分 ③溶质中各成分量的关系 ④溶液的酸碱性等
（3）正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题
关键点
离子浓度关系
原点（点 ） 原点为 的单一溶液， 的 ，说明 是弱酸，
×)
贫不穷怕是 路一远切，艺就术怕职志业短的。母亲。
难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)
三、沉淀溶解平衡的应用
5.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图 所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__C_u_2_＋__ (填化学式)。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此 pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
Cu2＋等重金属离子
_生__成__沉__淀____
(2)沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入 盐酸、NH4Cl溶液 。 (3)沉淀的转化 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_C__a_S_O_4_(s_)_＋__C_O__23－__(a_q_)____C_a_C_O__3_(s_)_ ＋__S__O_24_－_(_a_q_) __；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为__Z_n_S_(_s_)＋__ _C__u_2＋_(_a_q_)____C_u_S_(_s_)＋__Z__n_2＋__(a_q_)_。
× Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ( )
6.AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8
× ×10－5 mol·L－1( )
提升关键能力
一、Ksp的大小比较
1.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的悬浊液中
Q Q(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)__， 式中的浓度是任意浓度
应用
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：难溶电解质的溶解平衡课件
4
（aq），25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋
或 M（OH)2−
4 浓度的值。下列说法错误的是（
B ）
A.曲线①代表－lg c（M2＋）与pH的关系
B.M（OH）2的Ksp约为1×10－10
C.向c（M2＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M
（H2SO3）＝6.0×10－9，忽略SO2−
3 的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝
答案：3.6×10－9
。
（3）在某温度下，K sp （FeS）＝6.25×10 －18 ，FeS饱和溶液中 c（H ＋ ）与
c（S 2－ ）之间存在关系：c 2 （H ＋ ）·c（S 2－ ）＝1.0×10 －22 ，为了使溶液里
sp
3
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，
pH≥7.7时才发生沉淀转化
2.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解
反应为M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH－
2.溶解平衡的影响因素
以AgCl（s）⇌Ag ＋ （aq）＋Cl － （aq）
ΔH＞0为例，填写外因对溶解平
衡的影响
外界条件
升高温度
加水稀释
加入少量
移动方向
正向
平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－）
增大
增大
Ksp
增大
正向
高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。
新高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡课件(91张)
(2)加沉淀剂法。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等 沉淀。反应离子方程式如下： Cu2＋＋S2－===_C_u_S_↓_，Cu2＋＋H2S===_C_u_S_↓_＋__2_H__＋_， Hg2＋＋S2－===_H_g_S_↓_，Hg2＋＋H2S===_H_g_S_↓_＋__2_H__＋_。
【学科素养】 1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控 的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解 平衡原理解决实际问题。 2．科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的问题； 能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探 究。
【深思考】 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加蒸馏水，沉淀不溶解；向 Mg(OH)2 中滴加盐酸，沉淀溶解； 向 Mg(OH)2 中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀也溶解。
NH4Cl 为什么能溶解 Mg(OH)2？请从沉淀溶解平衡移动的角度分析。 提示：NH＋ 4 水解显酸性，H＋可以使 Mg(OH)2 的溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，溶解 Mg(OH)2。
2．(2022·保定模拟)在一定温度下，当过量的 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使 Mg(OH)2 固体增加，c(OH－)增加，可
采取的措施是( )
A．加适量的水
B．通入少量 HCl 气体
C．加少量 NaOH 固体
D．加少量 MgSO4 固体
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别__越__大__，越容易转化)
高考化学一轮总复习课件-难溶电解质的溶解平衡
[当溶液中 c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1 时，可视作该离子沉淀完全]
解析A
项，当
v
正
(CrO
2－ 4
)
＝
2v
逆
(Cr2O
2－ 7)时，说明反应
：
2CrO
2－ 4
＋
2H
＋
Cr2O27－＋H2O 达到平衡状态，正确；B 项，若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶
液，溶液可由橙色变黄色，正确；C 项，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋
2．(2019·湖南怀化联考)将足量BaCO3固体 分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－ 1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1BaCl2 溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至
溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小 的顺序为( )
A．NaOH
B．FeS
C．Na S
解析 (1)由图可知，在 pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 Cu2＋，不会出 现 Cu(OH)2 沉淀。(2)要除去 Fe3＋的同时必须保证 Cu2＋不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和 Ni2＋沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节 溶液 pH 而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生 成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进 Cu(OH)2 的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好 选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不 会引入其他离子。
②沉淀剂法 如：用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为_H__2_S_＋__C_u_2_＋_=_=_=_C__u_S_↓__＋__2_H__＋____。
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第52讲难溶电解质的溶解平衡复习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．物质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH 4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右Fe3＋与NH3·H2O 反应生成Fe(OH)3沉淀沉淀剂法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀(2)沉淀的溶解如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液。
(3)沉淀的转化锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()3．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀() 5．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()6．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大()7．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出()答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×7．×一、沉淀溶解平衡及其移动1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
2．室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。
该过程中电导率的变化如下图：已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.001 3 g。
下列说法不正确的是()A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态答案 C解析碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A项正确；由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10 mL蒸馏水，故B项正确；由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10 mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C项错误；g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D项正确。
AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释，沉淀溶解平衡右移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液加水稀释，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。
AgCl沉淀溶解达到平衡时，再加入AgCl固体对平衡无影响。
二、沉淀溶解平衡的实验探究3．(2022·北京海淀区模拟)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是()A．实验①白色沉淀是难溶的AgClB．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶答案 B解析AgNO3溶液中的Ag＋和过量的NaCl溶液中的Cl－生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A项正确；一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误；2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C项正确；一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，实验②白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，故D项正确。
4．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是() A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案 D解析A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，正确；C项，AgI是黄色沉淀，产生黄色沉淀说明有AgI生成，正确；D 项，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞K sp(AgI)，出现沉淀，错误。
沉淀转化的三种情况(1)难溶的物质转化为更难溶的物质较易实现。
(2)K sp相差不大时，K sp小的物质可以转化为K sp大的物质。
如K sp(BaCO3)＝5.1×10－9＞K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，通过增大CO2－3的浓度，可以实现BaSO4(s)＋CO2－3(aq)BaCO3(s)＋SO2－4(aq)。
(3)K sp相差很大时，K sp小的物质不能转化为K sp大的物质。
三、沉淀溶解平衡的应用5．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为____(填字母)。
A．<1 B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnS K sp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.4×10－53 1.6×10－24某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S答案(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)B解析(1)据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知应控制溶液pH为4左右。
(3)据图知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中的Co2＋。
(4)在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋均可分别转化为溶度积更小的沉淀，过量FeS也可一起过滤除去，且不会引入新的杂质。
考点二溶度积常数及其应用1．溶度积和离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积含义沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度是平衡浓度Q(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出2.K sp的影响因素(1)内因：物质本身的性质。
(2)外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
1．已知：K sp(Ag2CrO4)＜K sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度() 2．常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小() 3．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高，K sp增大()4．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变()5．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则K sp(AgCl)＞K sp(AgI)()6．AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8×10－5 mol·L－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×一、K sp的大小比较1．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()选项操作现象结论A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中出现黑色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑K sp(Ag2S)＞K sp(AgI)D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出现CuS黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)答案 D解析 生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断K sp (AgCl)与K sp (Ag 2S)的大小，A 错误；AgNO 3溶液过量，KI 直接与AgNO 3反应，无法判断K sp (AgCl)与K sp (AgI)的大小关系，B 错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI 悬浊液中滴入Na 2S 溶液，固体变黑，说明K sp (Ag 2S)＜K sp (AgI)，C 错误；难溶的物质先沉淀出来，说明K sp (CuS)＜K sp (ZnS)，D 正确。