高中化学《键的极性和分子的极性》优质课教学设计、教案
教学设计7：2.3.1键的极性、分子极性、范德华力
子的正电中心和负电中心重合。
[投影] 图2—26[思考与交流]根据图2—26，思考和回答下列问题：1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[汇报]1.H2、02、C12极性分子HCl ，非极性分子。
2.P4、C60都是非极性分子。
3.CO2BF3CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[讲]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。
［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、O2、N2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl[板书]2.分子的对称性(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。
总结概念的关键学生进行总结并形成答案［投影小结］空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2非极性键非极性分子直线形XY HCl、NO 极性键极性分子直线形XY2(X2Y) CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子V形H2O、H2S 104°30′极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角锥形NH3107°18′极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°30′极性键非极性分子正四面体[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜[自学提纲]1.什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2.什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
《共价键的极性》教案
《共价键的极性》教案[核心素养发展目标] 1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系1．回答下列问题①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN⑨H2O⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑮Ar⑯H2O2(1)只含非极性键的是________；只含极性键的是______，既含极性键又含非极性键的是________。
(2)属于非极性分子的是__________，属于极性分子的是________。
答案(1)①②④⑤③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑦⑯(2)①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮③⑧⑨⑩⑭⑯2．(2019·河北唐山一中高二月考)有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。
下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子答案 C解析3．简要回答表面活性剂的去污原理。
答案表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。
1.键的极性判断(1)从组成元素判断①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。
(2)从电子对偏移判断①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。
化学键的分子极性教学教案
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内容2：讲解判断分子极性的方法， 举例说明
内容4：强调分子极性的重要性， 总结本节课的重点和难点
课堂互动：讨论分子极性与化学反应活性的实例
目的：通过实例讨论分子极性与化学反应 活性的关系，加深学生对分子极性的理解。
内容：选取具有代表性的分子极性实例， 如水分子、氨分子等，引导学生分析其 极性特点，并探讨这些特点对化学反应 活性的影响。
观察学生的表现： 观察学生在课堂 上的表现，包括 回答问题、讨论 交流、实验操作 等，评估学生对 教学内容的理解 和掌握程度。
及时反馈：根据 学生的表现和参 与度，及时给予 学生反馈和指导， 帮助学生纠正错 误理解和提高学 习效果。
指导建议：根据 学生的表现和反 馈，为学生提供 针对性的指导和 建议，帮助学生 更好地掌握化学 键的分子极性教 学内容。
方法：采用小组讨论的形式，鼓励学生积 极参与，互相交流观点，教师给予指导与 总结。
互动环节：组织学生进行小组讨论，并邀 请代表上台分享讨论成果，其他学生可进 行补充或提问。
巩固练习：布置相关习题，让学生判断化学键的极性并 分析分子极性对物质性质的影响
习题内容：设计判断化学键极性的练习题，让学生通过练习掌握判断化学键极性的方法。
化学键的极性判断规则
共价键的极性判断：根据电子云的偏移程度判断，电子云偏向正电中心则认为是极性键
离子键的极性判断：根据正负离子电负性的差异判断，差异越大，键的极性越大
配位键的极性判断：根据配位原子电负性和中心原子空轨道的差异判断，差异越大，键的极 性越大
金属键的极性判断：金属键没有极性，因为金属原子或离子之间通过自由电子形成化学键
化学键和分子极性教学设计
化学键和分子极性教学设计教学设计一：引入化学键和分子极性的概念引入话题时，可以使用一个生动形象的实例，如氢氧化钠和盐酸反应的示范实验。
让学生亲眼见到两种溶液混合后产生剧烈反应的现象，并提问学生为什么会发生这样的反应。
教学设计二：介绍化学键的概念和类型首先，介绍化学键的概念。
化学键是指原子之间，或离子之间，或离子与原子之间形成的相互作用力。
然后，介绍共价键、离子键和金属键的定义和特点。
通过示意图，让学生更好地理解不同类型化学键的形成过程和性质。
教学设计三：探究分子极性的原因和表现首先，引导学生回顾电子云的概念，以及原子间共享和互相吸引电子对的情况。
然后，将分子极性定义为分子中正负电荷中心不重合的性质，并引入极性分子和非极性分子的概念。
通过一些具体的分子示例，让学生观察分子极性的表现，如分子键的极性、分子结构的对称性等。
教学设计四：分子极性和物质性质的关系通过一些实例，让学生了解分子极性与物质的性质之间的关系。
例如，水的极性使其能够溶解许多极性分子，从而具有良好的溶解性；而非极性分子如石油则无法与水发生溶解反应。
同时，通过实验展示分子极性与物质的熔点、沸点等性质的关系，让学生更加直观地理解分子极性对物质性质的影响。
教学设计五：探究分子间力对物质性质的影响引导学生了解分子间力的概念，并介绍范德华力、氢键、离子-离子力等分子间力的形成和特点。
通过实验和示意图展示不同分子间力对物质性质的影响，如氢键使得水的沸点比氨气高，水可以在室温下存在。
同时，探讨分子间力对物质的相态、溶解度等性质的影响。
教学设计六：分子极性与化学反应的关系通过实例，让学生理解分子极性对化学反应的影响。
例如，极性分子之间的相互作用力较强，更易于发生化学反应；而非极性分子由于分子间力较弱，化学反应的速率相对较慢。
教学设计七：概括总结化学键和分子极性的重要性在本节课的结束时，总结化学键和分子极性的重要性，并提及应用领域，如材料科学、药学领域和生物化学等。
高中化学优质教案 键的极性、分子极性、范德华力 教学设计[选修]
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【提问学生】通过学生回答，进行总结归纳，并用多媒体进行幻灯放映。
【板书】2．影响范德华力大小的因素
（1）分子的极性越大，范德华力越大。
【讲述】在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极，两个分子必将发生相对转动。这种相互转动，就使极性分子的相反极相对，由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子就靠得较近，从而使分子间作用力增大。所以分子的极性越大，范德华力越大。
①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；
②从现象到本质，加强实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。
【情感态度与价值观】
1.通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；
2.养成分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
教学重点
1.共价键的极性与分子的极性的关系
【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不相同。
【引导学生完成下表】
共价键特征
H2
HCl
组成原子
相同原子
不同原子
原子吸引共用电子对能力
相同
不同
共用电子对位置
不偏移
偏移
成键原子电性
电中性
显电性
【板书】1.键的极性
【多媒体显示】在单质或化合物中，两原子间形成的共价键，若共用电子对不偏向任何一个原子，则形成的是非极性共价键，简称非极性键；否则是极性共价键，简称为极性键。
N2、
O2、P4、C60
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、
化学优质课共价键的极性
越小
越弱
[素养养成]
（1） 为什么三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的？
提示：三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于 —的极性大于 —的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。
（2） 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？
B
[解析] 越小，酸性越强，故二氯乙酸的酸性大于甲酸，A错误。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性， 的极性大于 的极性，使 —的极性大于 —的极性，导致二氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，B正确。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C错误。 —使羧基的酸性增强， —使羧基的酸性减弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D错误。
类型
实例
两个键之间的夹角
键的极性
分子的极性
空间结构
、
—
非极性键
非极性分子
直线形
、
—
极性键
极性分子
直线形
、
极性键
非极性分子
直线形
极性键
极性分子
形
极性键
极性分子
形
类型
实例
两个键之间的夹角
键的极性
分子的极性
空间结构
极性键
非极性分子
[归纳总结]共价键的分类及判断
（1）共价键的分类
（2）共价键类型的判断
①从组成元素看 .同种元素（ 型）：非极性键。 .不同种元素（ 型）：极性键。
②电负性差值法两原子电负性
③从电子对偏移判断 .有电子对偏移为极性键。 .无电子对偏移为非极性键。
《分子极性》高中化学教案设计
《分子极性》高中化学教案设计《分子极性》高中化学教案设计第二节分子的极性【学习目标】1、理解极性分子与非极性分子的概念。
2、掌握分子极性的判断方法。
3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。
[复习][练习]指出下列物质中的共价键类型1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH活动与探究[实验1]实验现象：实验结论：[新授]1、分子极性的分类及其概念极性分子: 。
非极性分子: 。
2、分子极性的判断方法（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：AB型，由构成的分子，如。
非极性分子：AA型，由构成的分子，如。
（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型(1)空间构型法的分子为非极性分子；的分子为极性分子。
(2)物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。
判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性课本P75-4：孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。
而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
课本：P73-[交流与讨论] P75-5学生完成总结：键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联系 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的'多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。
说明键有极性，分子不一定有极性。
高中化学选修三《物质结构与性质》《键的极性和分子的极性》【创新教案】
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时键的极性和分子的极性教学目标1、了解极性共价键、非极性共价键和产生极性的原因；2、能结合常见物质分子立体构型，判断极性分子和非极性分子；3、初步运用分子极性；4、能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质有关性质，体验科学的魅力。
重点、难点多原子分子极性的判断、分子极性的应用。
教材分析本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用（溶解性）。
教材中以图片形式呈现出极性分子和非极性分子立体构型，目的是引导通过模型的方法来学习分子的极性。
学情分析通过前面知识的学习，学生初步了解了常见分子的空间构型，但学生还很难快速在头脑中调用分子的空间构型或学生往往会混淆不同分子的空间构型，教学对策是通过展示实物模型、引导学生观察课本模型图片、物质分组对比研究等，帮助学生形成模型想象。
经过数学学习，学生掌握了平面向量和空间向量，课前对往届学生访谈，了解到学生在判断多原子分子的极性时更喜欢使用向量的方法，在判断双原子分子的极性时喜欢使用正负电荷中心是否重合的方法，本教学设计将主要介绍这两种方法，并根据不同类型物质进行方法的引导，其他判断方法由学生自学完成。
教学过程一、环节1——共价键极性的判断方法【知识回顾】投影Cl2和HCl结构图片和类比图片，回顾共价键分类为极性键和非极性键的标准；【提出问题】以上图中用形象的方式表示共价键的极性，还可选用选修三教材中哪组数据作为判据？【讨论与归纳】电负性，成键原子中，电负性大的呈负电性。
【巩固练习】已知Cl2、ICl、BrCl性质相似，如①Cl2+H2O=HClO+HCl②ICl+H2O=HIO+HCl ③BrCl+H2O=HBrO+HCl⑴请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。
⑵判断反应①②③是否为氧化还原反应。
【小结】①共价键极性判断方法，②共价键极性的应用二、环节2——分子极性的判断方法【提出问题】分子中键的极性对分子的性质有影响吗？【演示实验】在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。
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键的极性和分子的极性教学设计附学案
子极性的判。
概括归纳：
极性分子
非极性分子
学生思考。
宏观现象
微观本质
抽象概括
三个层次分析分子
的极性。
环节二问题4、如何判断是否是极性分子？
方法1、据概念判断:
找出下列物质的正电荷中心和负电荷中
寻找正电荷和负电荷中心
分析分子是否对称。
总结归纳。
培养学生分析能力
学会透过现象看本
质。
学会总结归纳和建
：
心。
分
断
小结：
方法2、根据分子空间构型
分析下列物质结构是否对称。
小结：
ABn 型分子：
1.当分子的空间构型是时，分子
的正负电荷中心，故为非极性分子。
2.当分子的空间构型不是时，分
子的正负电荷中心，一般为极性分子
方法的核
空间对称结构有 。
方法 3、向量法（力的合成）
总结归纳三种不同的判断
心。
立模型。
小结： 在 ABn 分子中，A-B 键的极性
可以看作 A 、B 原子间的相互作用力，根 据中心原子 A 所受合力是否为零来判断： ，极性抵消，为非极性分子。
，极性不抵消，为极性分子。
环 节三
表面活性剂和细胞膜
一切知识都应该
为现实服务,否则就会失去它存在的必要性。
听讲。
：
应
用
环 i 、NH 3
j 、BF 3 k 、H 2O 2
内容
归理
问题 1、共价键的极性是如何产生的？
问题 2、极性键构成的就是极性分子吗？ 节 【实验】用带电的塑料尺吸引水流和四氯化碳流
： 现象： 键 结论：
的 问题 3、分子的极性与哪些因素有关？
概括归纳： 极性分子 极 性 非极性分子
的关系
问题 4、如何判断是否是极性分子？ 方法 1、据概念判断:
节
找出下列物质的正电荷中心和负电荷中心。
： 判断
小结：
性
方法 2、根据分子空间构型
宏观现象
微观本质
抽象概括
分子的极性与 那些因素有关？
概括归理： 正负电荷中心 在什么条件下重合？
二 一
环 极 性 与 分 子 的 分 子 的
极
：1.当分子的空间构型是时，分子的正负电荷中心，故为非极性分断子。
2.当分子的空间构型不是时，分子的正负电荷中心，一般为极性
分子。
空间对称结构有。
方法3、向量法（力的合成）
小结：在ABn 分子中，A-B 键的极性可以看作A、B 原子间的相互作用力，
根据中心原子A 所受合力是否为零来判断：
，极性抵消，为非极性分子。
，极性不抵消，为极性分子。
表面活性剂和细胞膜。