第一章 热化学2016
第一章第一节《中和热燃烧热能源》高二化学人教版选择性必修1
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
志少不年立 心，事如当无拿舵云这。舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
要点： Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等 Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应 热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： (强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生 成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
大学化学 第一章 化学反应热 PPT课件
赫斯定律
反应体系只做体积功，不做其它 功，而且是在恒容或恒压条件下，无 论化学反应是一步或分几步完成，这 个过程的热效应是相同的。 即：Q 总 =ΣQB
总反应的热效应等于各步反应的热 效应之和。
ΔH总 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 +…
反应焓变的计算
第二代火柴 （不安全） 白磷 + 硫磺 + MnO2 + 树胶
P （白） 无O2 P （红）
化学反应热效应 （反应热）
定义: 当生成物与反应物温度相同时化学反应过 程中放出或吸收的热量
等容反应热 （QV）： 条件： T， V 一定， W非 = 0, ΔU = QV + W = QV – PΔV + W非 QV = ΔU
该反应的
r
H
m
= – 3.35×10 4 kJ·mol–1 ，
问每人每日耗能 10125.3 kJ，每天耗多少脂肪？
解：
n 10125.3 10125.3 0.302(mol)
r
H
m
33500
质量为 0.302 × 884 (分子量) = 267.0 (g)
ΔrHθm = – 241.8 × 4 – 2 ×50.63 – 9.66 = - 1078.28
kJ·mol-1
反应进度
a A + f F === g G + d D
ξ=
ΔnB νB
dξ=
dnB νB
νB = a、f、g、d
反应进度：反应进行的程度
关于反应进度
化学反应方程式需指定 ξ单位为 mol 当 ΔnB = νB, ξ= 1 mol
第一章 第二节 第1课时 反应热的计算(学生版)
第二节反应热的计算第1课时反应热的计算[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：能认识化学变化的本质是有新物质生成并伴随能量的转化，并遵循盖斯定律。
2.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用模型进行相关判断或计算。
一、盖斯定律1．盖斯定律(1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是。
换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
例：如图表示始态到终态的反应热。
(2)盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。
2．应用盖斯定律计算ΔH的方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则：ΔH＝。
(2)加合法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。
L，则下列说法不正确的是(填字例(1)假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化为SΔH1ΔH2母)。
A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0(2)已知：①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3等于 (用ΔH 1、ΔH 2表示)。
1．已知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1 P(s ，红磷)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2设计成如下转化路径，请填空：则ΔH ＝ 。
2．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ·mol －1 计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(写出计算过程)。
第2课时 热化学方程式 燃烧热
。
1.标准状况下,11.2 L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时,放出445 kJ的热量,试写出甲
CO2(g)+2H
ΔH=-890 kJ·mol-1
2O(l)
烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)
。
2.1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,则该反应的热化学方
活动 4
1.5 g 火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液
态水时放出 50 kJ 热量,则二甲基肼的燃烧热是多少?
答案
-1
由二甲基肼的摩尔质量为 60 g·mol 知,n=
.
=
-
·
mol,所以 1 mol
二甲基肼完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 2000 kJ,即燃烧热为
H2O(l)时,放出 1310.8 kJ 的热量,则热化学方程式为 2N2H4(l)+2NO2(g)
—1
ΔH=-1310.8 kJ· mol 。
3N2(g)+4H2O(l)
活动 2
氢气也能作为运载火箭的燃料,某同学在查阅 25 ℃、101 kPa 条件下氢气燃烧
的热化学方程式时,找到如下几种表示形式:
生成 CO2 和液态水,放出 39.75 kJ 热量,则 CH4 燃烧的热化学方程式为( C )。
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-39.75 kJ·mol
-1
B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+890.4 kJ·mol
新教材高中化学 第一章 化学反应的热效应 第1节 反应热(第1课时)课件 新人教版选择性必修1
(4)实验数据：
测定反应的初始温度和终止温度，重复三次，代入公式Q＝ Q
____c_m_Δ__t ____计算，则中和热＝___n_H__2_O___。
二、反应热与焓变 1．反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了 变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚 集状态等影响。 2．焓(H)：与___内__能___有关的物理量。
[知识导航] 本章内容探究化学反应中的能量变化和反应热的计算。本章知识在 结构上分为二节：第一节主要学习反应热——反应热和焓变，热化学方 程式和燃烧热；第二节主要学习反应热的计算。
[学法指导] 1．重温旧知，巧应用。回顾化学能与热能的已学知识，对于化学 键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定认 识，为进一步学习化学反应与能量奠定基础。 2．理解本质，重联系。通过生活中常见的吸、放热反应及在生活 中的应用实例，从化学键断裂角度、物质本身具有的能量角度理解吸、 放热反应的实质。
恒压条件下用___Δ_H____表示， 单位：____k_J_·_m_o_l_－_1_____
相互 在__等__压____条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系作功
关系 还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变
三、化学反应中能量变化的原因 1．微观上： (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
5．火眼金睛，明辨析。正确辨析“三热——反应热、燃烧热、中 和热”，即利用概念从反应条件、反应物的用量、生成物的量、反应物 和生成物的状态等方面正确辨析反应热、燃烧热、中和热，注意其区别 与联系。
6．紧扣特征，找规律。理解盖斯定律，可从语文角度“殊途同 归”来理解，也可以从物理角度“位移和路程”来认识，也可以从化学 角度与“铝三角、铁三角”等知识形成联系，既加深了对盖斯定律的认 识，又增强对旧知识的理解和应用，又注重了学科之间的联系，知识得 到了升华。
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。
本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
高中化学选修四第一章 热化学概论
第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
无机化学—第一章热化学
理想气体状态方程
pV = nRT
p——气体的压力，单位为帕(Pa) V——体积，单位为立方米(m3) n——物质的量，单位为摩(mol) T——热力学温度，单位为“开”(K) R——摩尔气体常数 (8.314 J∙mol-1∙K-1)
从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在
气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前
rHm = [4 fHm(NO,g) + 6 fHm(H2O,g)] - [4 fHm(NH3,g) + 5 fHm(O2,g)]
={[4(90.25)+6(-241.82)]-[4(-46.11)]}kJ·mol-1 = -905.48kJ·mol-1
※ 计算时,注意系数和正负号
27
例
反应
rHm/kJ·mol-1 序号
2Cu2O(s)+O2(g) → 4CuO(s)
-292
1
CuO(s)+Cu(s) → Cu2O(s)
-11.3
2
计算 fHm (CuO,s)
解：(2)式×2，得： 2CuO(s)+2Cu(s)→2Cu2O(s) 3
(3)式+ (1)式，得： 2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s) 4
(rHm)3=2(rHm)2=-22.6 kJ·mol-1
6
1.1 几个基本概念
❖ 状态：是指用来描述系统压力 p,体积 V, 质量 m和 组成等各种宏观性质的综合表现；
❖ 状态函数：是用来描述系统状态的物理量，如 p,V T,以及内能 U,焓 H,熵 S ；
状态一定,状态函数确定 状态函数之间的关系称为状态方程;
鲁教版高中化学选修四第一章第一节化学反应的热效应公开课教学课件共20张PPT
实验视频：
复习回顾铝热反应的实验，观察实 验现象，并由此总结化学反应的特 征。
化学反应的特征是：有新物质 生成，有能量变化
演示实验： 将氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合 于小烧杯中，迅速用玻璃棒搅拌， 并将小烧杯放置滴有水的玻璃片上， 观察现象。 实验现象：⑴反应混合物呈糊状物
⑵产生刺激性气味的气体 ⑶烧杯和玻璃片之间的水结冰粘结
溶液初始 溶液最高 反应热
验 （各 40ml ） 温度T1 温度T2 组
1 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的 NaOH溶液
2 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/LKOH溶 液
3 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH 溶液
随堂练习
1、下列说法正确的是
(B )
A、物质发生反应时放出的热量来源于对 反应的加热
(3)快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯 盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 (4)数据处理：溶液的密度近似等于水的密度，假 设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的比热 容，据溶液温度的升高，计算中和反应的反应热。
(5)多次测量取平均值。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验
（1）从实验装置上看，图中缺少的一 个仪器是 搅拌器 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量。损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”偏、小“偏小”或“无影响”）。 （ 4 ） 实 验 中 改 用 60mL 0.5 mol·L-1 盐 酸 跟 50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量 不相等 （填“相等”或“不相等”）
问题与讨论：
1、量热计的基本构造是怎样 的？每部分的作用是什么？ 2、测定反应热的理论计算公式是什么？ 计算公式中各个符号代表什么含义？
热力学第一定律和热化学
第一章 热力学第一定律和热化学§1–1 热力学基本概念(一) 体系和环境：体系(system)：被划定了的研究对象。
环境(surroundings)：与体系有密切关联的其余部分。
根据体系与环境之间的物质和能量交换情况，可将体系分为下面三种：1. 孤立体系：体系与环境之间既无物质交换又无能量交换。
2. 封闭体系：体系与环境之间只能有能量交换而没有物质交换。
3. 敝开体系：体系与环境间既有物质又有能量交换。
(二) 体系的性质：体系的性质又称为热力学变量，一般可分为二大类：1. 广度性质（或容量性质）（extensive properties ）：与体系所含物质的量成正比的性质，如质量，体积，内能等，具有加和性。
2. 强度性质（intensive properties ）：这种性质的数值大小与体系中物质的量无关，不具有加和性。
例如：温度、压力、密度、粘度等。
往往两个容量性质之比成为体系的强度性质，例如密度，它是质量与体积之比；摩尔体积，它是体积与物质的量之比；摩尔热容，它是热容与物质的量之比，而这些均是强度性质。
(三) 热力学平衡态：当体系的性质不随时间而改变，此时体系就处于热力学的平衡态，真正的热力学平衡态应当同时包括以下四个平衡关系：1. 热平衡：体系各部分的温度应相等。
2. 力学平衡：体系各部分之间在没有刚性壁存在的情况下，体系各部分的压力相等。
3. 化学平衡：当体系各物质之间发生化学反应时，达到平衡后，体系的组成不随时间而改变。
4. 相平衡：体系各相的组成和数量不随时间而改变。
(四) 状态函数与状态方程：1. 状态和状态函数：体系的状态是体系的物理性质和化学性质的综合表现。
当体系状态确定后，各性质就有完全确定的值。
由于性质与状态间的这种单值对应关系，故热力学性质称为状态性质，又称作状态函数（state function ）。
因为体系的状态性质之间相互有关联，所以要确定一个体系的热力学状态，并不需要知道所有的状态性质，而只需要确定几个状态性质，就可确定体系的状态，但是热力学并不能指出最少需要指定哪几个性质，体系才能处于一定的状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
状态1
1.2 热力学第一定律
状态2
本章讨论的对象
能量
热 功
体积功 非体积功
1.2.1 热
热（Q）：系统和环境之间存在温差而;0，系统放热 Q <0 热不是状态函数 恒容热、恒压热、蒸发热等
1.2.2 功
功（W）：系统与环境之间除热之外以其它 形式传递的能量.
2) CaCO3(s)分解为CaO (s)和CO2(g)并达到平衡的 系统中的相数？
1.1.3 状态函数
状态——系统的全体物理、化学性质的总和，即各 种宏观性质的综合表现。
状态函数——用于描述系统状态的物理量。如：p、 V、T、密度ρ、热容Cs、摩尔数n、摩尔分数y等。
状态函数特点:
状态一定，状态函数都确定，有唯一定值。 状态函数的值变化，状态也随之而变； 状态函数的变化值只与系统的始终态有关，而与变
和非均相体系(或多相体系)。
系统中相数的确定：
气体系统： 一相 液体混合系统：互溶为单相，不互溶为多相 固体混合系统：一般一种固体为一相
思考：1) 611.73Pa，273.16K(0.01°C)下， H2O(l), H2O(g)和H2O(s)同时共存时系统中的相 数为多少？
水的“三相点”： 611.73Pa，273.16K
本课程的教学目的与教学内容
教学目的：使学习者具备必要的近代化学的 基本理论、基本知识、基本技能，了解其在 工程上的应用，建立化学观念，为今后的学 习和工作打下一定的化学基础。
教学内容：理论知识（化学热力学、化学动 力学）、实际应用（电化学、水溶液中的化 学）、实验
学习要求
听课、作业（平时成绩占20% ） 实验——未完成实验者没有考试资格（实验
理工基础化学
邓杰
绪论
化学的研究内容 为什么要学习理工基础化学？ 本课程的教学目的与教学内容 学习要求
化学的研究内容
化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律和变化过程中能量 关系的学科。
涵盖无机化学、有机化学、分析化学、物理 化学和高分子化学各分支(二级)学科。
化学与古代生活
化学与现代生活
化学是现代科技的一块重要基石
“化学是一门中心科学，它与社会发展各方面 的需要都有密切关系。” ——〔美〕 Pimentel G C、《化学中的机会——今天和 明天》
化学不仅是化学工作者的专业知识，也是广 大人民科学知识的组成部分，化学教育的普 及是社会发展的需要，是提高公民文化素质 的需要。
化的途径无关。 循环过程，值变为零。 在同一状态下，状态函数的任意组合或运算仍为系
统的状态函数
状态函数的基本性质：
外压从3P变为P
状态一定，其值一定；殊途同归， 值变相等；周而复始，值变为零。
状态函数的分类
广度性质 具有加和性，如V、m、n、 Cs等
强度性质 取决于系统自身的性质，不 具有加和性，如 p、 T、 ρ、 cs
成绩占10%） 考试（卷面成绩占70%）
Genius is 1 percent inspiration and 99 percent perspiration. As a result, genius is often a talented person who has simply done all of his homework.
实验内容
周一
1，2
3，4
中午 12:20-
13:50 5，6
7，8
实验时间（第
周二
周）
周三 周四 周五
学习内容的变化
中学：
\学习接受实验事实，了解实验规律——知其然
大学：
\从理论的高度分析之所以产生实验事实的原 因——知其所以然
学习方法的变化
教学内容多、学时少，很难在课堂上掌握全 部知识，注重自学；
——Thomas Edison
作业要求
书写要求： A4，每题空一行，题目可不写 （以原题号标注）
引用公式，有数据带入过程，不能直接写答 案
实验课安排
实验起止时间： 实验地点：8201，8202. 实验要求：实验报告纸（教材科购买，四个实
验需四张），处理数据用坐标纸
实验一； 实验四； 实验五； 实验六；
分类： 敞开系统：与环境有能量和物质交换 封闭系统：与环境有能量交换，无物质交换 隔离系统：与环境无物质和能量交换
敞开系统
封闭系统
隔离系统
1.1.2 相 相:系统中物理性质和化学性
质完全相同的任何均匀部分。 相和相之间有明显的界面. 相变：从一相变化为另一相，
其物理性质发生突变。 可分为均相体系(或单相体系)
注意获取知识的能力培养，掌握获取知识的 方法比获取知识更重要，但必要的知识积累 也是必不可少的。
第一章 热化学
主要内容
\介绍化学反应中所伴随的热量变化（热效应）的 相关问题
\热化学定律及计算
1.1热力学基本概念和术语
1.1.1 系统和环境 系统——作为研究对
象的那一部分物质和 空间； 环境——系统之外， 与系统密切联系的其 它物质和空间。
二者关系 每单位广度性质即强度性质
1.1.4 热力学平衡状态
即系统的各部分性质不随时间而变化的状态 应满足热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡
1.1.5 过程与途径
系统状态发生任何的变化称为过程 完成一个过程的具体步骤称为途径
常见过程：
\恒温过程（T = T外 = 常数） \等温过程（ T始 = T末 = T外 = 常数） \恒压过程（p = p外 = 常数） \等压过程（ p始 = p末 = p外 = 常数） \恒容过程（V = 常数） \等容过程（V2 = V1 = 常数） \绝热过程、循环过程
无机化学 ——无机物的组成、结构、性质和 无机化学反应与过程
有机化学 ——碳氢化合物及其衍生物 物理化学 ——研究化学行为的原理、规律和
方法 分析化学 ——测量表征物质的组成和结构 高分子化学 —研究高分子化合物的结构、性
能与反应、合成方法、加工成型及应用的化学
为什么要学习《理工基础化学》？