高中化学 阿伏加德罗定律及5个推论

阿伏加德罗定律
•阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

•
•阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

•方法与技巧：
1.“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”
定“比例”。

2.阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）
或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

•理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。

可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
一、阿伏伽德罗定律及推论
1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

注意：
(1)适应范围：任何气体。

(2)拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。

(3)与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。

2、重要推论：
根据理想气体状态方程推导：
(1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。

V1：V2=n1：n2=N1：N2。

(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。

p1：p2=n1：n2。

(3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。

ρ1：ρ2=M1：M2
(4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。

m1：m2=ρ1：ρ2
(5)、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。

V1：V2=M2：M1
(6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。

p1：p2=M2：M1
【练习】
1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
参考答案：D
二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法
1、气体密度的计算：
(1)密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v
(2)摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1
(3)相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B 气体的相对分子质量。

D=ρA÷ρB=MA÷MB
2、气体相对分子质量的计算：
(1)标况密度法：M=22.4L•mol-1×ρ(g/l)
(2)相对密度法：MA=MB•D
(3)混合气体的平均式量(M)：
A、摩尔质量定义法：
M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n总
B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai
其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。

【练习】
1.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为( )
A. 2：1
B.3：2
C. 2：3
D.1：2
参考答案：B。