(完整版)盐酸溶液的配制与标定

实验五、盐酸溶液的配制与标定

一、实验目的

1、练习差减法称量；

2、学习酸式滴定管的使用

3、学习指示剂的原理和使用

4、学会盐酸配制和标定

二、实验原理

HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCL

H 23 + NaCL

CO 32- + H +HCO 3 + H +

HCO 3

H 2

CO 3(CO

2 + H 2O)

pH=8.34pH=3.9

CO 32- + 2H +

H 2CO 3

即：

终点梢提

前

！

1、滴定

原理

2

W

M

1000*等物质量计算规则

有

求（有效数字）

2、指示剂原

理

.

HIn

H + + In -[H +] [In -][HIn]

=K HIn HH

=K HIn

[HIn][In -]

pH = pK HIn -lg

[HIn]

[In -

]=pK HIn ++1

1

pK HIn 4

红

黄

二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末

pK=3.3

溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末

黄绿蓝3.8

pH=4.9

混合指示剂利用颜色之间的互补

颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐

讲解：

1、滴定管

移液管 吸量管

使用

注数字

2、容量瓶的使用

3、有效数字

①分析天平 万分之一：0.0001克

十万分之一：0.00001

吸量管： 5.00ml 2.00ml

滴定（移液）管： 20.00ml

4 P 13 见书

预作：正常

个别调整如前

三、实验步骤

1、0.1mol/L盐酸溶液的配制

(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。

(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。

2、盐酸溶液浓度的标定

(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。

(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。

(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。四、实验记录

五、数据处理

C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL

六、思考题

1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？

2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？

HCl浓度的标定（开放实验）

——溶液的配制

一、实验目的

1、学习常用溶液的配制方法；

2、学习容量瓶和移液管的使用。

二、实验原理

（一）、一般溶液的配制

１、直接水溶法

易溶不水解物：NaOH、H

2C

2

O

4

、KNO

3、

NaCl等

托盘天平称重→烧杯，少量水溶解→量筒蒸馏水稀释。２、介质水溶法

易水解固体试剂：FeCl

3、SbCl

3

、BiCl

3

等

托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。

I

2

→烧杯+KI适量溶解后→稀释。

３、稀释法

配稀酸如H

2SO

4

、HNO

3、

HAC等

量筒称浓溶液→稀释相应浓度。注：硫酸往水中到

保存：Sn2++Sn；Fe2++Fe

AgNO

3 ，KMnO

4

， KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶。

(二)、标准溶液的配制

已知准确浓度的溶液→标准溶液

配制：直接法

分析天平—精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。

三、实验内容

1、配制25cm3、１mol/dm-3的NaOH溶液

M=39.9972≈40

40/1000×25=1g →量筒25cm3水→直接水溶法

2、配制酸→稀释法

浓硫酸密度１.84重量%：95－96% mol/L:18

浓盐酸 密度１.19重量%：38% mol/L:12 浓硝酸 密度１.4重量%： 65% mol/L:14 配制： 3 mol/dm -3的硫酸溶液100ml

16.7ml → 100ml 取浓硫酸6.67ml 滴入13ml 水中稀释到20ml 2 mol/dm -3 盐酸溶液：20ml × 2 mol/dm -3 硝酸溶液：20ml

3、盐的配制

NaCl: M=58.443 配 20ml 0.1 mol/dm -3 ，0.12g →20ml 水

FeSO 4·7H 2O ：M=278.02 配 20ml 0.1 mol/dm -3 0.56g →20ml 水+还原铁粉（或铁钉）

4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm -3 KHC 8H 4O 4→溶于（烧杯）

少量水中→转入50ml 容量瓶中。计算准确浓度。

M=204.21， 浓度约0.1 mol/L 可用于标定碱←标准KHC 8H 4O 4溶液

5、Na 2B 4O 7溶液的配制

准称：0. 9530－0.9533mol/L Na 2B 4O 7•10H 2O→溶于（烧杯）少量水中→转入50ml 容量瓶中→计算准确浓度，约0.05mol/L 。

可用于滴定酸。

COOK

COOH