江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期期末测试高一化学试卷1
江苏省扬州市2020┄2021学年高一上学期期末调研化学试题Word版 含解析
江苏省扬州市2020┄2021学年高一上学期期末调研化学试题考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）符合题意）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．1.2021年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是（）Ａ．尽量乘坐公共交通工具Ｂ．大量使用农药Ｃ．大力开采化石燃料Ｄ．推广使用一次性塑料餐具【答案】A【详解】Ａ．尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；Ｂ．大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；Ｃ．大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；Ｄ．一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；正确答案：A。
2.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（）Ａ． Na+的结构示意图：Ｂ． H2的摩尔质量：2 g·mol-1Ｃ． H2O中O的化合价：-1 Ｄ． NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2—+ H+【答案】B【详解】Ａ．Na+的结构示意图：，故A错误；Ｂ．H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确；Ｃ．H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；Ｄ．NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动4. （2分）某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体实验现象得出结论①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag 充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO 充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①③D . ③5. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A . 实验室制取少量的硝基苯B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C . 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法正确的是（）A . 将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B . 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C . 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D . 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO37. （2分） (2016高一下·淮南期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（）A . 图中，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，溶液中溶质最终为FeSO4B . 原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1C . 原混合溶液中NO3﹣的物质的量为0.4molD . 图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示下列有关说法不正确的是（）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1B . 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为2249. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质的变化中，能通过一步化学反应完成的是（）A . S→SO3B . Fe→FeCl2C . SiO2→H2SiO3D . Al2O3→Al（OH）310. （2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2 ．A . ②④B . ①④C . ①③D . ①②11. （2分）常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应的描述与离子方程式都正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB . 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O13. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣14. （2分） (2019高一上·太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 无法计算15. （2分） (2016高一下·青海期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（）A . H2与C2H4B . CO与C2H4C . H2与C4H6D . CO 与C3H616. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+二、非选择题 (共7题；共61分)17. （9分） (2017高一上·万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________．三次实验中都没有明显现象的是________．18. （8分） (2018高一上·云南期中) 某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。
江苏省扬州市2020┄2021学年度高一第一学期期末考试化学试题
江苏省扬州市2021┄2022学年度高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共40 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）绿色化学”这一主题的是1．下列行为不符合“．．．．A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．下列化学用语的表达正确的是A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42— B．Cl-的结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的微粒：错误!未找到引用源。
D．医用“钡餐”的化学式：BaSO43．光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl44．能产生丁达尔效应的分散系是A．Fe（OH）3胶体B．蒸馏水C．饱和食盐水 D．纯净的空气的是5．能用于工业生产．．．．A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C．氯气与消石灰反应制漂白粉D．电解NaCl溶液制金属钠6．属于电解质的是A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖7．下列有关物质的性质或应用正确的是A．氧化铝常用于制造耐火材料B．浓硫酸用于干燥氨气C．生产水泥的主要原料是黏土、纯碱D．Na2O用作呼吸面具的供氧剂8．下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO9．下列溶液中NO3—的物质的量最大的是A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba（NO3）2溶液C．100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、NO3—、H＋B．Ba2＋、Na＋、Cl—、SO42—C．Mg2＋、H＋、SO42—、OH—D．H＋、Na＋、CO32—、Cl—11．下列用于分离提纯物质的装置正确的是A．灼烧固体 B．过滤C．分液 D．蒸馏12．对下列流程有关判断正确的是错误!未找到引用源。
江苏省镇江市扬中第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析
江苏省镇江市扬中第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓为（）A． 0.45mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L参考答案：C略2. ．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c(SO2)＝0.4mol/L B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/LC．c(SO2)＝0.25mol/L D．c(SO3)＝0.4mol/L参考答案：C3. CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A. 1:4B. 1:11C. 1:6D. 1:7参考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。
4. 标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（）A．2.24L B． 22.4 L C．44.8 L D．24.5 L参考答案：B略5. 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成份是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C Cl6. 2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
江苏省扬中高级中学最新～最新学年度第一学期高一化学试题
江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期高一化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题只有1个正确答案）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃2、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3；②Al（OH）3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部3、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是A．甲、乙中都是铝过量Ｂ．甲中铝过量，乙中碱过量Ｃ．甲中铝过量，乙中碱过量Ｄ．甲中酸过量，乙中碱过量4、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是：Ａ．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等.Ｂ．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16:1C.28g氮气所含的原子数目为N AＤ．N A个H2SO4分子中所含氧原子个数与4N A个H2O分子中所含氧原子个数相等.5、下列反应的离子方程式正确的是A、少量的二氧化硫气体通入到漂白粉水溶液中：SO2＋2ClO—＝SO32—＋2HClOB、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42—＋Ba2＋＝BaSO4↓C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3—＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O二、选择题（本题包括11小题，每小题有1~2个正确答案）6、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取一定规格的容量瓶进行配制，以下操作正确的是：Ａ．称取9.0g硫酸铜，配成500 mL溶液Ｂ．称取12.0 g胆矾配成480mL溶液Ｃ．称取7.68g硫酸铜，加水到480mL Ｄ．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液7、绿矾晶体加强热，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4Fe203 +S02↑+ SO3↑，如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象A．生成BaSO3和BaSO4混合沉淀 B．生成BaSO3沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出8、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体a b CA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸9、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42—B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体不一定是H2 C．在未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入过量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32—D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色——原气体可能是SO210、在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共63分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（）A . 二氧化硫B . 一氧化氮C . 一氧化碳D . 氮气2. （2分）下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（）A . BrB . RbC . SD . P3. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质4. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法错误的是（）A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料5. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金8. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列变化化学键未被破坏的是（）A . 冰融化B . NaCl固体熔化C . NO2溶于水D . H2与Cl2反应9. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A . CH4B . NH3C . C2H4D . H2O210. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A . OB . ClC . ND . Fe11. （2分） (2015高三上·福建期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质C . “乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO212. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
2020-2021学年江苏省镇江市扬中实验中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年江苏省镇江市扬中实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，不正确的是A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B．乙烷与异丁烷互为同系物C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略2. 下列各组指定原子序数的元素, 能形成AB2型离子化合物的是A． 6和8 B．16和8 C． 12和9 D．11和6参考答案：C略3. 如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O下列说法正确的是：A．放电时，正极反应是Pb－2e－+SO42－＝PbSO4B．放电时，外电路中电子流动方向由B到AC．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小D．充电时，该装置中化学能转化为电能参考答案：B4. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来参考答案：CA．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确；D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。
故本题选C。
5. （原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。
达到平衡后，改变压强，平衡不移动。
下列说法中正确的是A．Z物质的变化情况为曲线bB．该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g) C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L D．若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1参考答案：D略6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A参考答案：A解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．故选A．7. 在标准状况下，下列物质中体积最大的是A. 22.4LN2B. 35.5gCl2C. 98gCO2D. 4molNaCl参考答案：CB项，n（Cl2）==0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；C项，n（CO2）==2.23mol，在标准状况下的体积为2.23mol22.4L/mol=49.89L；D项，虽然NaCl 的物质的量最大，但NaCl为固体，其体积远小于气体；则标准状况体积由大到小的顺序为C A B D，答案选C。
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A . 提高臭氧浓度以改善空气质量B . 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C . 研发太阳能汽车代替燃油汽车D . 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸3. （2分）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：①滤液中通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液⑥蒸馏。
合理的操作顺序为（）A . ①→③→⑤→②→④→⑥B . ②→①→③→⑥→④→⑤C . ②→④→①→③→⑤→⑥D . ③→①→②→⑤→④→⑥4. （2分）(2018·青浦模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）A . 蒸发皿B . 研钵C . 干燥器D . 坩埚5. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA6. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A . 镁和铁B . 镁和铝C . 铁和锌D . 铜和锌8. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B . C2H4 比C3H6的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氢原子数目相等9. （2分）在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A . 纳米铜是一种新型单质B . 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D . 纳米铜无需密封保存10. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-11. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋12. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：313. （2分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A . Al、Cu、Mg、Ag、FeB . Fe、Cu、Al、Ag、MgC . Mg、Ag、Al、Cu、FeD . Mg、Cu、Al、Ag、Fe14. （2分） (2018高三上·运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
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江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期期末考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56Cu：64 Ag：108第I卷（共54分）一．选择题（本题包括１0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、2021年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2021年至2021年的全减排协议。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOHH2SO4BaCO3MgO CO2B NaOHHCl NaCl Na2O COC NaOHCH3COOHCaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO33、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同 B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在5、下列物质中属于电解质的是A、NH3B、（NH4）2SO4C、Cl2D、NaCl溶液6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7、下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 D．CaO +H2O ＝Ca（OH）28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液的是9、下列有关试剂的保存方法，错误．．A．金属钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列叙述错误的是．．A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸选项符合题意，若正确答案二．选择题（本题包括8小题，每小题３分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。
）11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A12、以下转化能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al（OH）3 B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH达到预期目的的是13、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能．．Ａ．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少Ｂ．分别配成溶液，加入Ca（OH）2溶液，比较是否有沉淀生成Ｃ．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色Ｄ．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊14、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中： Cl 2＋H2O2H+＋Cl—＋ClO—C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al（OH）3↓+3NH4+D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓15、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂16．下列实验方法不正确的是．．．A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水 D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物17．下列说法不正确的是．．．A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．热的纯碱可用于除油污18．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。
（2）另取的是10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误．．A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB．c（Fe2+）︰c（Cu2+） = 2︰1 C．c（Fe2+）︰c（Fe 3+） = 3︰1 D．c（Clˉ） = 6mol / L，c（Fe 2+） = 1.2mol / L第II卷（共46分）三．填空题（38分）19．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是20．（8分）某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。
实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。
还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是，确定该离子存在的现象是。
21．（8分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。
F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol—1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。
请回答下列问题：（1）C的化学式为：，Z的化学式为：。
（2）写出检验X中阳离子的方法：。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为：。
（4）写出A和N反应的离子方程式：。
22．（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是____________________。
为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___________________________ _。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是___________（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。
如果把此剩余固体全部加入到200 mL2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。
四．计算题（8分）23．（8分）将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
求：（1）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。
（2）合金中镁和铝的质量。
江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期期末考试高一化学参考答案19．（12分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各2分）（2）①④ （2分）（3）2Fe 2+＋Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl—（2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）（5）铁元素的质量分数是42% （2分）20.（8分）Al3+ NH4+；（2分）Fe3+ ；（2分）焰色反应；（2分）通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（2分）21.（8分）（1）Cl2 （1分）， K2FeO4（1分）（2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分）（3）8 Al＋3Fe3O4错误! 4Al2O3＋9Fe（2分）（4）（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）22.（10分）（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）氨气（1分）（2）过滤（1分） 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3） HCO3-（1分） 1:2 （2分）（4） 0.75 mol/L（2分）23.（8分）（1）2.8 mol/L （2分）（2）m（Mg）=7.2g m（Al）=5.4g （各3分）。