第23讲 弱电解质的电离平衡
易错点23 弱电解质的电离平衡-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点23 弱电解质的电离平衡易错题【01】弱电解质的判断（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同；（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。
易错题【02】电离平衡的判断（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。
（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
易错题【03】电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。
如H2CO3：K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：K a＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。
④判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，，稀释时，c(H＋)减小，K a不变，则变。
易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋CO2↑＋H2O，说明酸性：CH3COOH ＞H2CO3。
第23讲 弱电解质的电离平衡(讲)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第23讲弱电解质的电离平衡目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查弱电解质的电离特点高频考点2 考查溶液导电性图像分析高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较高频考点5 考查电离常数的应用高频考点6考查电离平衡常数的有关计算高频考点7 考查弱电解质的判断方法正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因①温度：温度越高，电离程度越大。
②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变4.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
化学3.2 弱电解质的电离平衡
3、2、3 缓冲溶液
１．弱电解质的同离子效应 例：把NaAc(s)加到0.10mol/lHAC 溶液中，使 c(Ac-)=1.0mol/l 求c(H+)和α．
• （已知298K，HAc Ka = 1.76 ×10-5) 。 • 解：HAc + H2O = H3O+ + Ac• 简为： HAc = H+ + Ac• 起始相对浓度 0.10 0 0 • 平衡相对浓度 0.10-x x 1.0
2）选择与配制原则 I pH与pKaθ 近似相等 II C（HA）与C（A-）不能太小，且比 值近似为“1” III 不能与溶液中的化学成分发生化学反 应 3）配制方法 ４）缓冲溶液的应用 ５）关于缓冲溶液一节的总结：
3、2、4 酸碱质子理论
１．理论发展历史
２．酸碱质子理论关于酸、碱的定义（共 扼关系）
（2）溶液中同种离子浓度只有一个，
满足多个平衡的需要 (3) H2S 水溶液中有关离子浓度计算(例３．６） （４）结论： 1） 从（3）中总结出各种离子浓度与Kai 的关系 2） H2S 的K总 （表达式）与 Ka 1 Ka 2 的关系： H2 S ≒ 2 H + + S2-Ka （H2S）= c2 (H +) c (S2--) / c(H2 S) （函数关系）
3 化 学 平
衡
• 本章目的要求： • 1.了解化学平衡的特征 • 2.理解平衡常数KC 、KP 、Kθ 的意义及相互关系 • 3.理解和掌握Kθ 与 ΔrGM θ 的关系及计算 • 4.理解T与Kθ 的关系及计算 • 5.会用化学平衡原理解释溶液中的化学平衡问题 • 6.理解和掌握缓冲溶液的概念、原理、配制、计算等 • 7.理解和掌握溶度积规则及应用 • 8.理解配合物的组成、命名、离解平衡及配合物的应用 • 概述： 化学平衡与热力学平衡的区别与联系
弱电解质的电离平衡
专题之弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。
）③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系④电离方程式的书写，强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
2、特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。
3、影响电离平衡的因素温度：升高温度，平衡向方向移动。
但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降。
浓度：①将弱电解质加水稀释，平衡向移动，电离度；浓缩，平衡向移动，电离度；②减少生成物浓度，可以电离；③加入与阴阳离子相同的离子时，可以电离；4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
注：浓度指平衡浓度。
（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度，酸碱也就；K值越小，说明电离程度，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。
（3）影响K的外界条件：对于同一电解质溶液来说，K只随而变化，一般温度升高，K值变大。
若不指明温度，一般指25℃。
（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离分步电离，且第一步为主要过程，起决定作用。
而多元弱碱的电离则可一步书写。
三．水的电离和溶液的pH1.水的电离：H2O H+ + OH—，属于吸热反应。
2.水的离子积——纯水及电解质溶液中：有c(OH－)·c(H+) = K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）K w = 1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
2021高考化学一轮复习—第23讲弱电解质的电离平衡
NH＋ 4 ＋OH－ ΔH＞0
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH－)
c(OH－)
导电能力
Kb
加NaOH
固体
通入氨气
加水 加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
[答案]
平衡移动
导电
改变的条件
方向
n(OH－) c(OH－) 能力
Kb
加NaOH固体 左移 增大 增大 增强 不变
通入氨气
右移 增大 增大 增强 不变
2．(2019·吉安联考)某温度下，在饱和氨水中存在平衡： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(1)若增大压强，则溶液的pH___增_大____(填“增大”“减 小”或“不变”)。
(2)若通入NH3，则平衡___不_____(填“向左”“向右”或 “不”)移动。
(3)若加水，则平衡___向_右____(填“向左”“向右”或 “不”)移动，溶液的pH___减_小____(填“增大”“减小”或“不 变”)。
和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，所以电离平衡不移动。(3)
加水，氨水中电离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向右移动，
但是溶液的体积增大的程度比OH－的物质的量增大的程度大，
所以OH－浓度减小，则pH减小。(4)加氢氧化钠，则氨水中电
离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向左移动，溶液中的c(NH
[解析] 加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错 误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强， 溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋ 2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减 小，C项正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋ H2S===CuS↓＋H2SO4，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。
弱电解质的电离平衡
加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的 电离程度减小。 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
思维探究：已知CH3COOH CH3COO－＋H＋
ΔH>0，完成下面表格：
改变 条件
加水 稀释 平衡 c(CH3C c(CH3C 电离程 导电 移动 n(H＋) c(H＋) OO－) OOH) 度(α) 能力 方向
◆高考总复习•化学◆
热点二 强酸与弱酸或强碱与弱碱的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很
多方面表现出不同的性质。
同c、同V 的 HCl CH3COOH 。 。
①与足量的Zn反应，初始速率大小 ②与足量的Zn反应，反应速率大小
③PH大小
④中和NaOH的能力
。
。
⑤加等量水后PH大小 梳理·判断 热点·典例
溶液导电能力越强。 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立。 电离 的速率和 在一定条件(如温度、浓度)下，当________ 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程就达到了平 ________________ 衡状态。 平衡建立过程如下图所示。
◆高考总复习•化学◆
(4)意义。
K越大 ―→ 越 易 电离 ―→ 酸碱性越 强
4．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度。 吸热 过程，升高温度，电离程度 弱电解质的电离是______ 增大 。 ______ (2)浓度。 减小 ， 稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________ 增大 。(越稀越电离） 弱电解质的电离程度________ (3)外加强电解质。（同离子效应）
《弱电解质的电离平衡》 讲义
《弱电解质的电离平衡》讲义一、什么是弱电解质在我们的化学世界里，电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
但电解质也有“强弱之分”，弱电解质就是其中较为特殊的一类。
像醋酸、一水合氨、氢氟酸等就是常见的弱电解质。
它们在水溶液中只能部分电离，也就是说，它们不能像强电解质（如氯化钠、硫酸等）那样完全解离成离子。
以醋酸（CH₃COOH）为例，它在水溶液中主要以分子形式存在，只有一小部分会电离出氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）。
二、弱电解质的电离平衡当弱电解质溶于水时，电离过程和结合过程会同时发生。
电离过程是弱电解质分子解离成离子的过程，而结合过程则是已经电离出的离子重新结合成分子的过程。
在一定条件下，当这两个过程的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
我们可以用一个简单的式子来表示醋酸的电离平衡：CH₃COOH ⇌H⁺＋ CH₃COO⁻在这个平衡中，各粒子的浓度保持相对稳定，但并不是一成不变的。
当外界条件发生改变时，电离平衡会被打破，然后在新的条件下重新建立平衡。
三、影响弱电解质电离平衡的因素1、浓度如果增大弱电解质的浓度，电离平衡会朝着电离的方向移动，以减弱浓度增大的影响。
反之，如果减小弱电解质的浓度，电离平衡则会朝着结合的方向移动。
例如，对于醋酸溶液，增加醋酸的浓度，会促使更多的醋酸分子电离，从而使氢离子和醋酸根离子的浓度增大。
2、温度一般来说，升高温度会促进弱电解质的电离，因为电离过程通常是吸热的。
温度升高，提供了更多的能量，使得更多的分子能够克服电离所需的能量障碍，从而促进电离平衡向电离的方向移动。
比如，加热氨水，氨水中的一水合氨（NH₃·H₂O）会更多地电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
3、同离子效应在弱电解质溶液中，如果加入含有与弱电解质相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
以醋酸溶液为例，如果加入盐酸（HCl），由于盐酸会完全电离出大量的 H⁺，使得溶液中 H⁺浓度增大，从而抑制醋酸的电离。
弱电解质的电离平衡知识
弱电解质的电离平衡1.水的离子积常数式中的K称为水的离子积常数，经常用Kw表示。
Kw 是标准平衡常数，式中的浓度根基上相对浓度。
由于本章中使用标准浓度极其频繁，故省略除以的写法。
要注重它的实际意义。
H2O=H++OH- H>0吸热反响。
温度升高时，K值变大。
温度/K 273 295 373Kw 74 在溶液中，只要有H2O,H+,OH-三者共存，之间就存在如下的数量关系：[H+][OH-]=Kw 不管溶液是酸性，碱性，依旧中性。
常温下，[H+]=特殊温时，溶液的中性只能是指:[H+]=[OH-] 2pH值和pOH值pH表示-lg[H+]pOH表示-lg[OH-]因为[H+][OH-因此pH+pOH=14pH和pOH一般的取值范围是1-14,但也有时超出,如[H+]=10,那么pH=-1二弱酸和弱减的电离平衡1电离平衡常数将醋酸的分子式简写成HAc,用Ac-代表醋酸根,那么醋酸的电离平衡能够表示成:HAc=H++Ac-用表示酸式电离的电离平衡常数，经常简写作。
且:氨水NH3·H2O是典型的弱碱，用(简写成)表示碱式电离常数，那么有:NH3·H2O=NH4++OH-以H2S为例，讨论二元弱酸的分步电离平衡，第一步H2S=H++HS-第二步HS-=H++2关于电离平衡的计算例1.的HF溶液的[H+]。
不能近似计算[H+相对误差为14%,过大。
第一步和第二步的两个方程式相加，得:H2S=2H++平衡常数表示处于平衡状态的几种物质的浓度关系，确切地讲是活度的关系。
然而在我们的计算中，近似地认为活度系数f=1，即用浓度代替活度。
,的大小能够表示弱酸和弱碱的离解程度，K 的值越大，那么弱酸和弱碱的电离程度越大。
例2的HAc的[H+],pH值和电离度。
解：将平衡浓度代进平衡常数的表达式中:就差不多特不清楚了。
起始浓度用C0表示，C0=,C0>>x,能够近似地有C0-x C0,0.10-x0.10.利用这种近似，能够简化计算，防止用公式法解一元二次方程。
《弱电解质的电离平衡》 讲义
《弱电解质的电离平衡》讲义一、弱电解质的概念在化学中，我们把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。
常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）和水。
与强电解质不同，弱电解质在水溶液中不能完全电离，其电离过程是可逆的。
例如，醋酸在水溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺二、电离平衡的建立以醋酸的电离为例，当把醋酸溶于水时，醋酸分子会在水分子的作用下发生电离，产生醋酸根离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺）。
一开始，醋酸分子的电离速率较大，随着电离的进行，溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度逐渐增大。
与此同时，它们相互碰撞结合成醋酸分子的速率也逐渐增大。
当醋酸分子的电离速率和离子结合成醋酸分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
三、电离平衡的特征1、动：电离平衡是一种动态平衡，即在平衡状态下，电离过程仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
2、定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
3、变：当外界条件（如温度、浓度等）发生改变时，电离平衡会发生移动，以达到新的平衡状态。
四、影响电离平衡的因素1、温度升高温度，电离平衡向电离方向移动，因为电离过程一般是吸热的。
以醋酸为例，升高温度会使醋酸的电离程度增大。
2、浓度（1）稀释：在弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向电离方向移动。
这是因为溶液被稀释后，离子间相互碰撞结合成分子的概率减小，而分子电离的概率相对增大。
（2）增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小。
3、同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。
例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠完全电离产生大量的醋酸根离子，会使醋酸的电离平衡向左移动，电离程度减小。
五、电离平衡常数对于弱电解质的电离平衡，我们可以用电离平衡常数来定量描述。
以一元弱酸 HA 为例，其电离平衡常数（Ka）的表达式为：Ka ＝ H⁺A⁻／ HA其中，H⁺、A⁻、HA分别表示溶液中氢离子、酸根离子和弱酸分子的浓度。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点弱电解质的电离平衡是指在水溶液中，电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
弱电解质在溶液中的电离程度相对较低，因此离子与未离子之间的平衡反应更加显著。
下面是弱电解质的电离平衡的几个重要知识点：1.电离方程式HA⇌H++A-这个方程式表示了HA分子在水中部分离解产生H+离子和A-离子。
2.平衡常数平衡常数（K）描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于弱电解质的电离反应，可以使用离子质量浓度或者摩尔浓度来表示。
例如对于上述的电离反应，平衡常数K可以计算为：K=[H+][A-]/[HA]其中[H+],[A-],和[HA]分别代表H+离子、A-离子和HA分子的浓度。
3.离子积离子积是离子浓度的乘积。
对于上述电离反应，离子积可以表示为：离子积=[H+][A-]离子积是一个测量电离反应进行程度的指标。
值得注意的是，弱电解质的电离平衡中，离子积通常比平衡常数小得多。
4.改变电离程度的因素5.pH值弱电解质的电离程度直接关系到水溶液的pH值。
水溶液的pH值是表征溶液中H+离子浓度的一个指标。
对于弱酸来说，更多的H+离子会使溶液的pH值降低，因此溶液越酸。
反之，如果被添加到溶液中的溶质可以与H+离子结合形成HA分子，那么会降低H+离子浓度，使得溶液的pH值升高，溶液会变得更碱性。
总结：弱电解质的电离平衡是指在水溶液中电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
这个平衡过程可以用电离方程式来表示，并且有一个平衡常数和离子积。
弱电解质的电离程度可以受到多个因素的影响，包括浓度、温度、溶液中其他物质的存在以及溶解度等。
在水溶液中，弱电解质的电离程度直接关系到溶液的pH值。
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目标要求 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸
碱性、导电性等。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存
在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 [复习过程] 考点一 弱电解质的电离平衡
(1)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2(Hc(＋H)·2cC(OCO3)23－)(
)
(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(3)电离常数大的酸溶液中的 c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H＋)大( )
(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ) (5)相同温度下，向 1 mol·L－1 的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减小( ) (6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )
(7)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )
【练习 1】
1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
【练习 3】 5．相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发 生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
2．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下
列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c＞a＞b
B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗
NH＋4 ＋OH－，若要使平衡向左移动，同时
使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4 固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③变化)，溶液中所有离子浓度都减小
题组二 弱电解质电离与溶液导电图像分析
D．HX 和 HY 酸性相同，都比 H2CO3 弱 4．常温下，将 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变
化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)c(CHc(3HCO＋)OH)________。
(2)cc((CCHH33CCOOOOH－))________。
NaOH 溶液体积：c＜a＜b
考点二 电离平衡常数
1．表达式 (1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA (2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
H＋＋A－，可表示为 Ka＝ B＋＋OH－，可表示为 Kb＝
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弱酸 电离平衡常
数(25 ℃)
HCOOH K＝1.77×10－4
【练习 2】
3．已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 电离平衡常数
HX 7.8×10－9
HY 3.7×10－15
H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是( )
A．HX、HY 两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3 C．向 Na2CO3 溶液中加入足量 HY，反应的离子方程式：HY＋CO23－===HCO－3 ＋Y－
c(H＋)
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入 HCl(g)
加 NaOH(s)
加 CH3COONa(s) 加入镁粉
CH3COO－＋H＋ Ka
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升高温度
判断正误
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH＋4 )时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡状 态( ) (3)室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－( )
1．电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)
，而 v(结合)为
。
②平衡的建立过程中，v(电离)
v(结合)。
③当 v(电离)
v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．外因对电离平衡的影响
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH
ΔH＞0 的影响。
改变条件
平衡移动方向 n(H＋)
H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
HClO K＝3.0×10－8
回答下列问题：
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为____________________________。
2．电离度与电离常数
(3)c(CHc(3HC＋O)O－)________。
(4)c(CcH(C3CHO3COO－)O·cH(H) ＋)________。
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(5)c(CHc3(CCOHO3CHO)·Oc－(O) H－)________。 考点三 强酸（碱）与弱酸（碱）比较
1．在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示， 下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是___________。 (3)若三者 c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者 c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由 大到小的顺序是__________。 (5)当三者 c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相 同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________________________， 反应所需时间的长短关系是__________。