中考化学压轴题专题流程图的经典综合题及详细答案

一、中考初中化学流程图

1．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X 为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a 溶液

b 悬浊液

c 乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。产生NO x 的原因是______。

【答案】CO 2 b ()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+ 溶液的pH 等于7 结晶步骤能耗过多 CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x

【解析】

【分析】

【详解】

（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X 是二氧化碳，其化学式是：CO 2。

（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b 。 （3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+。

（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH =7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH 等于7。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：

结晶步骤能耗过多；

（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NO x的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NO x。

【点睛】

解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NO x。

2．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。

①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）

A 过量的Na2CO3溶液

B 过量的BaCl2溶液

C 过量的NaOH溶液

②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。

（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。

（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。

【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去

2NaHCO3Δ

Na2CO3+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；

（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量

的Na 2CO 3溶液前面加入就行；故顺序为BAC （或CBA 或BCA ）；

②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。

（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式

2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑；

（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。 3．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。 （3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____

（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。

【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 32

2324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温

【解析】

【分析】

【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。

（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，