人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算优化试卷【有答案】

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人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。

人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习.doc

C. 3AH 1+2AH 2+2AH 3D. 3AH I +2AH 2 - 2AH 3 人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1. 室温下，将Imol 的C U SO 4*5H 2O (S )溶于水会使溶液温度降低，热效应为△为，将Imol 的CuSO 4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△足：C U SO 4*5H 2O 受热分解的化学方程式为C U SO 4-5H 2O(S ) AC U SO 4(s) +5H 2O(1),热效应为△%,则下列判断正确的是( )A. AH 2>AH 3B. AH1<AH 3C. AH 14-AH 3=AH 2 D . AH I +AH 2>AH 3答案：B解析：解答：①胆矶溶于水时,溶液温度降低,反应为C U SO4・5H2。

(s) =Cu 2+ (aq)+SO 42'(aq) +5H 2O (1) AHj>0；%1 CuSO 4 (s) =Cu 2+ (aq) +SO 42- (aq) AH 2<0；%1 已知 C U SO 4*5H 2O (S ) =C U SO 4 (S ) +5H 2O (1) AH 3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△ H 3=AH! - AH 2； AH 2<0, △Hi>0,则左H3>0,A 、上述分析可知左H 2<AH 3,所以A 错误；B 、分析可知左H 2=AH| - AH 3,由于△ H 2<0, AH 3>AH!,所以B 正确；C 、 A H 3=AH! - AH 2,所以 C 错误;D 、 A H 2<0, △H]>0、AH 3>AH 1+AH 2,所以 D 错误；所以选 B.分析：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键.2. 己知反应：H 2 (g) +-O 2 (g) =H 2O (g) AHj—N 2 (g) +O 2 (g) =NO 2 (g) AH 22 1 3-N 2 (g) +-H 2 (g) =NH 3 (g) AH 3 7则反应 2NH3 (g) +-O 2 (g) =2NO 2 (g) +3H 2O (g)的ZiH 为( ) 2 A. 2AH 1+2AH 2 - 2AH 3B. AH^AH S - AH 3答案：DAHi解析：解答：H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g)2-N2 (g) +O2 (g) =NO2 (g) 5②21 3N2 (g) +-H2 (g) =NH3 (g) AH3®2 27将方程式③x2+②x2 - 2x③得2NH3 (g) +-02 (g) =2NO2 (g) +3H2O (g) AH=3AH I+2AH2-2AH3,所以选D.分析：木题考杏了盖斯定律的计算，会根据目标方程式进行分析解答即可.3.丙烷的燃烧热为△ H= - a kJ/mol,有以下反应：%1C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) AH=+b kJ/mol%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH= - c kJ/mol%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH= - d kJ/mol (b、c、d 均为正值)则正确的( ) A.2a=c - d - 2b B. -a=c - d - 2b C. 2a=c+d - 2b D. a=c+d - b/2答案：c解析：解答:®C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) △H=+bkJ・mol-1%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH=-ckJ*mor1%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH=- dkbmor1依据盖斯定律①x2+②+③得到2C3H8 (g) +10O2 (g) =6CO2 (g) +8H2O (1) AH= (2b-c-d) KJ/mol；燃烧热为：C3H8 (g) +5O2 (g) =3CO2 (g) +4H2O (1) AH= - a= - - (2b - c - d) KJ/mol；得到a= - — (2b-c-d), 2a=c+d - 2b；所以选 C.2分析：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等.4.已知2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) AH=-612kJ*mol1. PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g)AH=93kJ*mol'1.则P (s) +-C12 (g) =PC15 (g)的Z\H 是( )A.- 705kJ>mol*'B. - 399kJ・mol"C. - 203kJmol-1D. - 213kJ・molT答案：B解析：解答：①2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) △H=-612kJ・moP；②PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g) △H=93kJ・mo「i,由盖斯定律可知，①x? ■②得到P (s) +|d2 (g) =PC15 (g),则2^=(・612kJ・moL)x— - (93kJ・mol ') = - 399kJ・mol",所以选B.2 —分析：本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查.5.氯原了对。

高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷(新版)

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。

下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。

人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算同步培优练 (含答案)

第三节化学反应热的计算一、选择题1．下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化2．已知热化学方程式:①C2H2(g g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-13．在一定条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1C.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-14．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH45．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC ．－744.7 kJ/molD ．－169.4 kJ/mol6．已知下列热化学方程式： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1 现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶27．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a 、b 、c (均为正值，单位均为kJ·mol －1)。

人教版化学选修4第一章第三节化学反映热的计算习题

第三节化学反映热的计算A 组1.已知:CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1= kJ·mol -1;H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 2= kJ·mol -1。

CO 2与H 2反映生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(l) ΔH 3,则ΔH 3为( ) kJ·mol -1 B.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:由盖斯定律可知ΔH 3=4ΔH 2-ΔH 1= kJ·mol -1)×4+ kJ·mol -1= kJ·mol -1。

答案:A2.已知热化学方程式:①C 2H 2(g)+52O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH 1=-1 kJ·mol -1 ②C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2= kJ·mol -1③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 3= kJ·mol -1那么反映④2C(s)+H 2(g)C 2H 2(g)的ΔH 为( )A.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1C.+1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。

因此2ΔH 2+ΔH 3-ΔH 1=ΔH =-2× kJ· kJ·mol -1+1 kJ·mol -1=+ kJ·mol -1。

答案:A3.已知:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ·mol -1,Na 2O 2(s)+CO 2(g)Na 2CO 3(s)+12O 2(g) ΔH =-226 kJ·mol -1。

高二第一学期化学人教版选修4第一章第三节化学反应热的计算检测卷

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第三节化学反应热的计算检测卷一、单选题1．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低2．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q43．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③4．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、-xClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法中正确的是（）A ．D 是-3ClOB ．B →A+C 反应的活化能为60kJ·mol -1C ．A 、B 、C 、D 中C 最稳定D ．B →A+C 反应的热化学方程式：3ClO -(aq )=-3ClO (aq )+2Cl -(aq ) ΔH= -117kJ·mol -15．俄罗斯用“质子M -”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知下图：下列说法正确的是A ．2mol ()2H g 与1mol ()2O g 所具有的总能量比()22molH O g 所具有的总能量低B ．氢气的标准燃烧热为∆H=-285.8kJ/molC ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H 2(l)+O 2(l)=2H 2O(g) ∆H=-483.6kJ/molD ．()2H O g 变成()2H O l 的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量6．某反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是A ．正反应活化能小于100 kJ·mol －1B ．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol －1C．正反应活化能大于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－17．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr(g)△H =-Q2kJ·mol-1下列说法正确的是A．Q1<Q2B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)△H >-Q1kJ·mol-1D．向1mol Br2(g)中加入1mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量8．已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1，①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2，①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。

高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4(2021年整理)

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第三节化学反应热的计算课时训练基础过关1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ D ）A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B。

反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析：盖斯定律指若一个反应可以分步进行,则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,A正确;反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关,B正确；有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来,C正确;方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合,D不正确。

2. 已知：2H2O2（l）2H2O(l)+O2（g）ΔH=-98 kJ·mol—1.在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：ⅰ。

H2O2（l）+I—(aq)H2O（l) +IO—（aq) ΔH1ⅱ。

H2O2(l）+IO—(aq)H2O(l）+O2（g)+I—（aq) ΔH2。

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人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算优化练习
一、单选题
1．下列说法或表示方法不正确的是（）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H = –285.8kJ/mol
2．实验室测得4molSO 2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，当放出236.4kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A．60% B．50% C．40% D．90%
3．热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。

根据下图所给数据，下列说法正确的是( )
A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 H
B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①
C．图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
D．由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2(g) + S (s) ΔH = + 20 kJ·mol -1
4．铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2N A D．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1
5．2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。

则热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）
A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能确定
6．嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。

已知在25℃时，2 g H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。

则下列有关判断正确的是（）
A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol
B．25℃时,H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH＜-241.8KJ/mol
C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ
D．已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+1
2
O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol
7．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化的示意图。

下列说法错误的是（）
A．1mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的
B．稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
C．离子键的牢固程度MgF2＞MgCl2
D．此温度下氟置换氯的热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol
8．下列说法正确的是( )
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热
C．H 2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．反应活化能越高，该反应越易进行
9．化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。

已知几种物质的燃烧热如下表所示：
常温常压下，上述可燃物中热值最大的是（）
A．CH4 B．CO C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH
10．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(g)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1
2
O2(g) △H2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是（）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ•mol-1
D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的△H不变
11．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。

已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列正确的选项是（）
A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol．12．反应4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。

又知：，；
判断下列说法正确的是（）
A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ
C．HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定
D．由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强
13．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小
C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1
D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1
14．已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H 2O（l）ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（）A．HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol
B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ
C．中和热均为57.3 kJ/mol
D．含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ
二、多选题
15．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（）
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量
C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) === 2CO(g)ΔH= -221.2 kJ·mol-1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为-10.1 kJ·mol-1
三、填空题
16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为___。

(3)已知拆开1molH‒H键，1molN‒H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式___。

已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ⋅mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___kJ。

四、实验题
17．（1）如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。