【导学案设计】2015版高中化学 4.1.2海水资源的开发利用巩固练习 新人教版必修2
第四章_第一节第2课时 海水资源的开发利用导学案
第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源（第2课时海水资源的开发利用）【学习目标】明确目标才能抓住重点哟！1、了解海水中的化学资源，掌握物质提取的化学原理；了解提取溴、碘、镁的原理。
2、体会化学在自然资源开发利用中的作用。
3、体验工业生产的复杂性、艰苦性。
【学习重点】从海水中提取溴、碘、镁的原理及方法。
【阅读思考】阅读课本P90，回答：1．海洋占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力。
仅以海水资源为例，海水和海水具有非常广阔的前景。
海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。
2．海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解和悬浮有大量的_________和，H O Cl Na K Ca Mg S C F B Br Sr等种元素超过总量的；称为常量元素,其他为微量元素，共计有多种元素。
虽然海水中的元素种类，总储量，但富集程度却。
【互动课堂】知识问题化，你能掌握这些知识要点吗？1、海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括和等。
海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海水的目的。
海水淡化的方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
因此，海水淡化同结合、同结合，成为海水综合利用的重要方向。
【观察·思考】请同学们观察海水的蒸馏，描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？2、海水化学资源的开发利用（1）海带中提取碘【实验讨论】①海带为什么不能用水冲洗？②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？③实验中用H2O2氧化I—，写出反应的离子方程式。
用H2O2氧化I—有何优点？（2）海水中提取溴（阅读书本p91 的资料卡片）“海水提溴”原理⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。
⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。
⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。
【 精品导学案】高中化学 4.1.2海水资源的开发利用学案 新人教版必修二
第2课时海水资源的开发利用1.了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法,掌握海水的蒸馏。
3.掌握海水化学资源的开发和利用,即海水制盐、海水提溴、海带提碘。
4.了解海水综合利用的重要方向。
同金属冶炼这一古老产业相比,海水资源的利用还处于初级阶段,教学时可以利用图片、录像、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料,以便形成丰富的感性知识,让学生的认知向前发展。
一、海水水资源的利用1.海水水资源(1)海水中水的储量约占地球上总水量的①97%。
(2)海水中水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的②循环冷却。
(3)海水淡化的目的是从海水中提取③淡水,其方法主要有④蒸馏法、⑤电渗析法、⑥离子交换法。
2.海水的蒸馏(1)主要仪器:A⑦圆底烧瓶、B⑧冷凝器、C⑨锥形瓶。
(2)冷却水的流向:⑩a口进水,b口出水。
(3)A中加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
二、海水化学资源的开发利用1.从海带中提取碘的过程(1)酸性条件下利用双氧水将海带中含有的碘离子氧化成碘,写出相关反应的离子方程式:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。
(2)检验是否有碘生成,所加的试剂是淀粉溶液,若有碘单质存在,现象是淀粉溶液变蓝。
2.海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气氧化溴离子使之成为单质溴,反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。
3.海水的综合利用(1)从海水晒盐得到的苦卤中提取溴、镁等元素。
(2)从海水中不仅可以制得氯化钠、烧碱、纯碱等化工产品,还可以获得其他物质和能量,如铀和重水、潮汐能和波浪能等。
1.以海水为原料可以制取淡水、食盐、氯、溴、碘、烧碱等物质,其中不需要经过化学变化过程就能获得的物质有哪些?【答案】淡水、食盐。
2.Cl2也能将I-氧化为I2,从海带中提取碘时,为什么用H2O2而不用Cl2?【答案】Cl2有毒且过量Cl2会氧化I2:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,而H2O2是绿色氧化剂,不会产生污染,也不会把I2氧化。
【导学案设计】版高中化学 4.1.2海水资源的开发利用巩固练习 新人教版必修2
【导学案设计】2015版高中化学 4.1.2海水资源的开发利用巩固练习新人教版必修21.下列海洋资源中属于可再生资源的是( )。
A.海洋潮汐能B.海底多金属结合矿C.海滨砂矿D.海水化学资源【答案】A2.NaCl是一种化工原料,可以从海水中提取。
以NaCl为原料可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是( )。
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【解析】25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;常温下Cl2不与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误;图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应,D项错误。
【答案】B3.下列方法中不能．．实现海水淡化的是( )。
A.蒸馏法B.电渗析法C.过滤法D.离子交换法【答案】C4.下列各组物质不需要．．．经过化学变化就能够从海水中获得的是( )。
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水【答案】D5.21世纪被认为是“海洋世纪”,是人类大步走向海洋,开发利用海洋的世纪。
下列有关海水资源开发利用的说法中正确的是( )。
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水中含有溴元素,可以直接萃取或蒸馏得到溴单质C.海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化D.以海水为原料除可制得食盐外,还可生产含氯漂白粉【答案】D6.萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。
某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象,则a物质可能是( )。
A.汽油B.四氯化碳C.苯D.酒精【答案】B7.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃,将MgO、MgCl2加热熔融后电解,都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2,下列工业上从海水中提取镁的方法中正确的是( )。
《海水资源的开发利用》教学设计
《海水资源的开发利用》教案设计
高一化学
一、教案背景
1.教学内容分析：化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时,应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。
①本节从科学知识的角度，有利于学生将前面所
有
2.
1
（1
（2
（3
（4
2
（1
（2）通过课前搜索、选择信息资源，课堂交流共享资源的过程，学会自主学习，合作学习。
3、情感态度与价值观：
（1）感受化学知识在海水资源开发利用中的重要性，激发学生学习化学的热情，热爱化学。
与可持续发展的重要关系。
（2）提升爱护自然资源意识和合理开发意识。
三、教学重难点
1.教学重点
了解化学方法在海水资源开发中的作用。
2.教学难点
从海水中提取溴和检验海带中的碘元素的实验原理和方案设计的理解。
五、教学过程
本课时内容信息容量大，教学设计为课前学生自主学习，课堂合作学习的模式可以解决内容多、
因
,又将
其次，
或者将该。
海水资源的开发与利用教学设计
海水资源的开发与利用教学设计一、教学目标1.知识与技能：使学生掌握海水资源的开发与利用，包括海水淡化、海水提盐、海水提溴等。
2.过程与方法：通过实验、讨论、案例分析等教学方法，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对海洋资源的认识和保护意识，提高环保意识。
二、教学内容1.海水资源的概述2.海水淡化技术3.海水提盐技术4.海水提溴技术5.海洋资源的保护与可持续利用三、教学方法1.讲授法：讲授基础知识，为后续的实验教学打下基础。
2.实验法：通过实验，让学生亲身体验海水资源的开发与利用过程。
3.讨论法：分组讨论，让学生对所学知识进行交流和探讨。
4.案例分析法：通过案例分析，让学生了解实际应用中的问题与解决方案。
四、教学过程1.导入新课：通过展示海洋图片和视频，引导学生思考海洋资源的开发与利用。
2.讲授新课：讲授海水资源的概述、海水淡化技术、海水提盐技术、海水提溴技术、海洋资源的保护与可持续利用等基础知识。
3.实验教学：进行海水淡化、海水提盐、海水提溴等实验，让学生亲身体验实验过程，深入了解相关知识。
4.复习小结：对所学内容进行总结归纳，强调重点内容，强化学生的记忆。
5.布置作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
6.课外拓展：引导学生进行课外拓展学习，了解更多关于海洋资源的知识。
五、实验教学1.实验目的：通过实验，让学生亲身体验海水资源的开发与利用过程，加深对理论知识的理解。
2.实验器材：蒸馏设备、萃取设备、吸收设备等。
3.实验步骤：（1）取一定量的海水样品；（2）采用蒸馏法进行海水淡化；（3）采用萃取法进行海水提盐；（4）采用吸收法进行海水提溴。
4.实验结果分析：对实验结果进行分析，总结实验过程中的问题与解决方案。
人教版高一化学必修Ⅱ第四章第一节海水资源的开发利用导学案
第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第2课时海水资源的开发利用课前预习学案【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法。
【温故知新】复习初中所学有关地球上水资源的知识。
开心自测：海洋约占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力。
仅以海水为例，海水水资源的利用和海水化学资源的利用是非常广阔的前景。
海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的。
海水中水资源的利用主要包括和。
通过从海水中提取或从海水中把分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案49页的填空：不明白的地方可与同学讨论。
（一）、海水水资源的利用1、海水水资源：海洋约占地球表面积的，海水约占全球总水量的。
2、海水水资源的利用（1）利用方式：主要包括：等。
（2）海水淡化的途径主要是。
（3）海水淡化的方法主要有等。
（4）海水的蒸馏（二）、海水化学资源的开发利用1、海水中的化学元素。
2、海水化学资源的开发利用（1）复习初中海水制盐方法方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。
原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
食盐的用途：第一：氯碱工业制氢氧化钠、氯气、氢气、盐酸等。
第二：制钠和氯气。
第三：制漂白粉。
第四：制纯碱。
(2)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料(3)从海水中获取其他物质和能量 (4)海洋资源的综合利用第2课时海水资源的开发利用课堂探究学案【探究实验】从海水中提取镁,钾,溴,碘等化工产品。
1、海水提溴：⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。
⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。
⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。
⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。
Cl2+ 2Br- （氧化）Br2+ SO2+ H2O （富集）Cl2+ 2Br- （提取）2、海带提碘：①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2再萃取出来。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 海水
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用[学习目标]1．了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4.了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化(1)主要方法：、和等。
(2)海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素(1)常量元素(99%)：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
(2)微量元素(1%)：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
(3)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用(1)从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
(2)从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
( )分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
(2)甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
( )分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
(3)海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
( )分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？[认知总结]1.海带中碘的提取和碘元素的检验(1)海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
云南省德宏州梁河县高中化学 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源导学案(无答案)新人教版必修2
第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用【学习目标】1.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；2.体验工业生产的复杂性、艰苦性。
3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
【课前学习】1、海水水资源的利用a.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。
海水中含有多种元素，其中 11种元素的含量较高，其余为元素。
常从海水中提取，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
b.海水水资源的利用主要包括：海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。
海水淡化的方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史悠久,技术和工艺也比较完善,但成本较高.c.描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？2、海水化学资源的开发利用（1）海带中提取碘的附着物（不要用水冲洗）浓缩海水溴单质溴化氢硫酸溴单质停止加热，使海带冷却至室温；【实验讨论】①海带为什么不能用水冲洗？②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？③实验中用H2O2氧化I，写出反应的离子方程式。
用H2O2氧化I—有何优点？（2）海水提溴:①向硫酸酸化的海水中通入适量的，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为：；②向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入的吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的化学方程式为：；③向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的化学方程式为：。
【归纳小结】1.海水资源的淡化和利用2.海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法【基础达标】1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子2．6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。
【导学案】人教版高中化学必修二 “海水资源的开发利用” 导学案1
人教版高中化学必修二第四章第1节第2课时“海水中两种重要化学资源的开发利用” 导学案一、学习目标1. 通过复习回顾，熟悉和巩固实验操作、物质分离、氧化还原等重要知识点；2. 通过实验探究和归纳总结，掌握从海带中提取碘的思路、原理和操作步骤。
二、学习重难点1. 教学重点：从海带中提取碘。
2. 教学难点：氧化还原反应、工业流程。
三、导学过程【活动一】（课前任务1）相关知识复习活动主题活动形式活动内容及结果基本实验操作复习笔记回顾课本1. 加热：可直接加热的仪器有__________、__________、__________；需置于石棉网上加热的仪器有________、________、________。
2. 取用试剂：通常情况下，若取用的试剂未用完，应__________________。
物质分离与检验1. 过滤：“一贴”是指____________________，“二低”是指______________________________，“三靠”是指_____________________________________________。
2. 萃取：以“用CCl4萃取碘水中的I2”为例，需要的仪器主要有：_________、_________、_________；I2在CCl4中的颜色为_________。
3. 检验I2：最常用的试剂为________，若存在I2，则现象为_________________。
4. I2的物理性质：①溶于水中的颜色为_______；②易_______。
粗盐提纯氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂：在化学反应中，有元素的化合价________的物质作氧化剂，有元素的化合价________的物质作还原剂。
2. 氧化还原反应：必然有化合价的________和________。
3. H2O2的氧化性：在酸性条件下较_____。
4. 硫酸：主要表现为强氧化性的是____硫酸，而主要表现为酸性的是____硫酸。
海水资源的开发利用导学案
在浓缩海水中 Br- 得到了浓缩，以此为原料就可以提高制溴的效益。根据 91 页资料 卡片中的内容，你知道海水提溴主要分成几步完成的吗？
第一步：
浓缩海水
加酸酸化
Br2
中的 Br-
加入（
）
但此时 Br2 的浓度比较 所以第二步富集溴，用
（填“高”或“低” ）。 来吸收 Br2，可用下图来表示：
、K、
、U。
二、检验海带中含碘元素
自主学习教材和课堂上的演示实验视频，分组讨论并回答下列问题： 1. 该实验的原理是什么？
2. 向滤液中加入 H2O2 的目的是什么？为什么不用 Cl2 代替 H2O2？
3. 海带表面的附着物为什么不能用水冲洗？
4. 海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？
5. 灼烧海带时应在什么仪器中进行？
虽然元素的种类
，总储量
,但许多元素的富集程度却
。
2. 海水资源的用途：
海水的直接利用 ，如工业
，冲洗水；居民卫生用水。
海水的淡化。（方法：
、
、离子交换法。）
制盐和以盐为化工原料发展盐化工。提取的 NaCl 除食用外，还用作工业原料，
如生产 、
、
以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
④ 提取海水中溶存的有用元素，如：
为：
。
【课后反思】 这节课你学到了什么？
6. 海带灰加水溶解时，为什么要煮沸 2 至 3 分钟？
7. 碘是人体必需的微量元素，人体缺碘会怎样？海带灰中的碘与加碘食盐中的碘 的存在形式一样吗？
由课本 91 页实验 4-2 可知：海带灰中含有 I-,而含碘元素的物质中， 溶液有特殊的颜色变化。所以其过程可以用下图（即流程图）表示：
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【导学案设计】2015版高中化学 4.1.2海水资源的开发利用巩固练习新人教版必修21.下列海洋资源中属于可再生资源的是( )。
A.海洋潮汐能B.海底多金属结合矿C.海滨砂矿D.海水化学资源【答案】A2.NaCl是一种化工原料,可以从海水中提取。
以NaCl为原料可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是( )。
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【解析】25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;常温下Cl2不与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误;图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应,D项错误。
【答案】B3.下列方法中不能．．实现海水淡化的是( )。
A.蒸馏法B.电渗析法C.过滤法D.离子交换法【答案】C4.下列各组物质不需要．．．经过化学变化就能够从海水中获得的是( )。
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水【答案】D5.21世纪被认为是“海洋世纪”,是人类大步走向海洋,开发利用海洋的世纪。
下列有关海水资源开发利用的说法中正确的是( )。
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水中含有溴元素,可以直接萃取或蒸馏得到溴单质C.海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化D.以海水为原料除可制得食盐外,还可生产含氯漂白粉【答案】D6.萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。
某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象,则a物质可能是( )。
A.汽油B.四氯化碳C.苯D.酒精【答案】B7.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃,将MgO、MgCl2加热熔融后电解,都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2,下列工业上从海水中提取镁的方法中正确的是( )。
A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgO MgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg【答案】D8.从海水中提取的溴占世界年产溴量的。
已知溴水呈橙色,将SO2通入溴水时,可以观察到溴水褪色。
下列有关叙述中正确的是( )。
A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性B.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取D.SO2是形成酸雨的唯一原因【答案】B9.海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。
其中,海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前,国际上使用的“海水淡化”的主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得到高纯度的淡水。
由此可判断蒸馏法涉及的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)海水中的镁元素处于(填“游离”或“化合”)态。
写出用电解法冶炼金属镁的反应的化学方程式:;得到的镁蒸气可以在(填字母)的氛围中冷却。
A.H2B.ArC.空气D.O2【答案】(1)物理(2)化合;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;AB10.空气吹出法是工业上用于大规模海水提溴的常用方法,其流程如下:已知吸收塔中的反应为SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr。
现有24 L海水经上述流程处理,若向吸收液中加入足量的BaCl2溶液后得到2.097 g白色沉淀。
请回答下列问题:(1)写出步骤②的离子方程式: 。
(2)吸收塔中反应消耗SO2的体积为mL(标准状况下)。
【答案】(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-(2)201.611.已知海水提镁的主要步骤如下:某化学兴趣小组对“海水提镁过程中如何实现对镁离子的富集和分离”进行了如下探究: (1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?该化学兴趣小组通过资料搜索、理论分析,得知海水提镁的过程中镁离子的富集方法为利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。
对镁离子进行富集的原因是。
(2)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?①工业上为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是(填化学式)。
②加入的足量试剂②是(填化学式)。
③试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是(填字母)。
A.Mg(OH)2MgO MgB.Mg(OH)2MgO MgC.Mg(OH)2MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2Mg【解析】(1)镁离子的富集首先要对海水进行浓缩,即经过太阳光照射使水分蒸发。
(2)①沉淀镁离子的试剂可以是NaOH、CaO等,生产中一般使用较便宜的CaO。
②试剂②是使Mg(OH)2转化为MgCl2,为盐酸。
③冶炼金属镁应该采用电解法,由于MgO的熔点比MgCl2的熔点高,电解MgO比电解MgCl2耗能大。
【答案】(1)富集后镁离子浓度高,成本低(2)①CaO②HCl③C12.根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-一定需消耗2. 24 L Cl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题【解析】过程①的提纯包括化学过程和物理过程,A项错误;将MgCl2·6H2O直接灼烧将得到Mg(OH)Cl或MgO,无法得到无水MgCl2,B项错误;在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1 mol Cl2,0.1 mol Cl2在标准状况下体积才是 2.24 L Cl2,C项错误;过程⑤反应为SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,生成的H2SO4和HBr都是强酸,D项正确。
【答案】D13.某课外小组将海带灼烧后的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )。
A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素【答案】D14.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步骤如下:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
请回答下列问题:(1)Cl2氧化Br-应在(填“酸性”或“碱性”)条件下进行,目的是。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是。
(3)写出步骤③所发生反应的化学方程式: 。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是,步骤②的产品有时会运输到目的地后再酸化,主要是因为。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中(填字母)。
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液(5)若第①步中将24 L的海水浓缩为2 L进行处理,第②步Br2用浓Na2CO3溶液吸收时发生反应为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2,若产生的CO2通入足量的澄清石灰水中得到1 g白色沉淀,则海水中溴的浓度是g·L-1。
【解析】(1)Cl2、Br2都会跟碱发生反应,因此Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行。
(2)Br2易挥发,可用热空气吹出。
(3)步骤③用硫酸酸化NaBr、NaBrO3的混合溶液即可发生氧化还原反应生成Br2:3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O;用硫酸而不用盐酸酸化的原因是盐酸会被NaBrO3氧化,影响Br2的生成;产品有时会运输到目的地后再酸化,主要是因为Br2易挥发,有强氧化性,运输不方便。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中通入HBr或加入NaBr 溶液,二者都能与Cl2反应而除去Cl2,又可避免带入新杂质,Na2CO3和Na2SO3溶液即能跟Cl2反应,又能跟Br2反应。
(5)根据相关反应可得6Br-~3Br2~3CO2~3CaCO3↓,从而得关系式2Br-~CaCO3↓,根据关系式进行计算:2Br-~ CaCO3↓160 10024 L×c 1 gc==0.067 g·L-1。
【答案】(1)酸性;避免Cl2、Br2与碱反应(2)Br2易挥发(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O;盐酸会被NaBrO3氧化;Br2易挥发,有强氧化性(4)ac(5)0.06715.以海水为原料,获得某产物的工艺流程图如下。
已知在吸收塔中,溶液酸性明显增强。
请回答下列问题:(1)图中2次氯化的作用是否相同? (填“是”或“否”)。
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为,第2次氯化的离子方程式为。
(3)资料证实,在酸性介质中,第1次氯化过程中可用O2或空气代替。
但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气代替Cl2?。
(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。
某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物,不必进行上述过程,请对该同学的说法作出正确的评价:。
【解析】本工艺流程是海水中Br-被Cl2氧化,然后用热空气吹出。
根据题中信息,吸收塔内溶液酸性明显增强,可确定气体X是SO2,吸收塔内发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,生成的Br-再被Cl2氧化,生成的Br2用蒸汽蒸出,再冷凝得到液态溴。
【答案】(1)是(2)Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr;2Br-+Cl2Br2+2Cl-(3)若用廉价的空气代替Cl2进行第1次氯化,反应的离子方程式为4Br-+O2+4H+2Br2+2H2O,很显然反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化,反应后又要将废液中和才能排放,在经济上显然没有吸引力(4)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高,“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程,以提高其浓度,减少能源的消耗。