四川成都龙泉中学2017-2018学年度高一下期期末化学模拟试题(二)Word版含答案 (1)
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年高三化学模拟试卷(三) Word版含解析
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a二、非选择题共58分）8．（14分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．9．（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；趁势过滤的目的；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为（结果保留一位小数）．10．（14分）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A，I．（2）F中官能团的名称为．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥反应，⑦反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式．11．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①；②；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．2016年四川省成都市龙泉一中高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料．【分析】A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境．【解答】解：A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；B．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；D．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；B、苯中不含碳碳双键；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．【解答】解：A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于N A个，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子，故14gN2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色．【解答】解：A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故A正确；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，故不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B错误；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料，故C错误；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色，故D错误，故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．【解答】解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；故选：D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中X连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C．双氧水分解，二氧化锰做催化剂；D．二者按照物质的量之比1：2反应SO42﹣沉淀完全．【解答】解：A．向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．向H2O2溶液中加入MnO2，离子方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故C错误；D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，离子方程式：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度中等．6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a＞b，A的转化率增大，以此解答该题．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a ＞b，A的转化率增大，则A．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，故B正确；C．恒温恒压时再充入A物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A的质量分数不变，故C 错误；D．压强增大，平衡向正反应移动，则a＞b，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D．增大反应物量会增大另一种物质的转化率．【解答】解：A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确，故选：D．【点评】本题考查平衡移动图象、外界条件对平衡移动的影响，难度不大，注意A选项中先拐先平数值大与定一议二原则的运用及外界条件对平衡的影响．二、非选择题共58分）8．（14分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．【考点】真题集萃；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×．【解答】解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12，故答案为：12．【点评】本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．9．（15分）（2014•合肥一模）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是温度过高会导致4分解；趁势过滤的目的防止KMnO4结晶析出；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀，有利于蒸发溶剂；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是减少高锰酸钾的溶解．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为31.6g（结果保留一位小数）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解；（4）根据反应的关系式计算．【解答】解：KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣，工艺流程可知，CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，故答案为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解，故答案为：温度过高会导致KMnO4分解；防止KMnO4结晶析出；受热均匀，有利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；（4）设计反应分别为KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+3CO2+2OH ﹣=2MnO4﹣+MnO2+3CO32﹣+H2O，可得关系式KClO3～2KMnO4，122.5 2×15812.25g mm=2×15.8g=31.6g，故答案为：31.6g．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．10．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A CH3CH=CH2，I．（2）F中官能团的名称为羧基、羟基．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥加成反应反应，⑦消去反应反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【考点】有机物的推断．【分析】由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，以此来解答．【解答】解：由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，（1）由上述分析可知，A为CH3CH=CH2，I为，故答案为：CH3CH=CH2，；（2）F为H3CCH（OH）COOH，含有羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）反应⑥是CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成H3CCH（OH）COOH，反应⑦是H3CCH（OH）COOH在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH，故答案为：加成反应，消去反应；（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个H3CCH（OH）COOH分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，符合条件的同分异构体为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2，故答案为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的分子式进行推断，注意掌握官能团的转化，难度中等．11．（15分）（2016•龙泉驿区校级模拟）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol•L﹣1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体．（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率；（2）加Na2S，易生成CuS沉淀；（3）a．根据化合价的代数和为零分析；。
四川省成都市龙泉中学高一期末化学模拟试卷答案及解析版
期末化学模拟试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一.第Ⅰ卷（选择题）共20个小题，每小题2分，共40分．每题只有一个正确选项．1．美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（）A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族2．下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）3．下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯的单体是CH2=CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．聚乙烯的链节是CH2=CH2D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志4．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg5．下列说法不正确的是（）A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验6．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程7．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小8．下列有关燃料电池的说法正确的是（）A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃料电池的能量转化率可达100%C．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化9．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C． C、C、C是碳的三种核素D． O、O、O含有相同的中子数10．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素C．用于半导体材料的元素 D．制备农药的元素11．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4 C．HCl的形成过程用电子式表示为D．铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烷与氯气制备一氯乙烷B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C．苯和硝酸反应制备硝基苯D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷13．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A． R B． R C． R D． R15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤17．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应19．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 molB．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率20．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（）A．产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B．不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D．产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO二.共6个小题，共60分21．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是（填编号）（2）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与．（填编号）（3）写出H的结构简式．22．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1 A2 B3 C D E F G H I4 J K56（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为．（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是（用化学式表示）．（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是．（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是（用化学式表示）．（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式．23．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）写出步骤④对应反应的离子方程式：．（2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用（填代号）．A．浓硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液理由是．（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是．（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．24．某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：．（2）写出电极反应式：正极：；负极：．（3）画出装置图：（4）实验现象：．（5）实验结论：．25．某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应．已知R原子核内质子数等于中子数．（1）HxR的相对分子质量为．（2）试通过计算求x的值，并确定R元素的名称．26．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．请回答下列问题：（1）B分子中官能团的名称为．（2）B通过两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则需要加入的氧化试剂为（任填一种）．（3）写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：．②．（4）反应⑤可按下进行：【实验步骤】如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图2连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验．试回答：【实验结果】a．试管乙中观察到的现象是．b．试管甲中反应的化学方程式为，反应类型为．【问题探究】本实验反应开始时用小火加热的原因是．（查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）参考答案一.第Ⅰ卷（选择题）1．美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（）A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．质量数=质子数+中子数；B．根据元素周期表可知，氡是86号元素；C．118号元素应在第七周期0族；D．为稀有气体元素．【解答】解：A．质量数为293，质子数=原子序数=电子数=118，中子数=293﹣118=175，故A正确；B．根据元素周期表可知，氡是86号元素为第六周期的稀有气体，则118号元素应在第七周期0族，故B正确；C．118号元素应在第七周期0族，不是金属元素，故C错误；D．由选项B可知，118号元素应在第七周期0族，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握第六周期稀有气体的原子序数推断118号元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A．从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源．化石能源、核能会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源；B．煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物；C．汽油、煤油、柴油是多种烃的混合物，无固定熔沸点；D．根据石油炼制分为催化裂化和裂解，催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃．【解答】解：A．天然气的主要成分是甲烷，天然气不能短期内从自然界得到补充的，是不可再生能源，故A正确；B．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故B错误；C．汽油、煤油、柴油仍是多种烃的混合物，没有固定的熔沸点，故C正确；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等），故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了煤、石油、天然气的综合运用和电解原理，难度不大，注意煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，是干馏的产物．3．下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯的单体是CH2=CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．聚乙烯的链节是CH2=CH2D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；B．聚乙烯为合成高分子化合物；C．聚乙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣；D．乙烯的产量为衡量一个国家石油化工发展水平的标志．【解答】解：A．氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，故A正确；B．天然高分子化合物不含聚乙烯，聚乙烯为合成高分子化合物，故B错误；C．CH2=CH2为聚乙烯的单体，聚乙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣，故C错误；D．乙烯不仅仅用于生产聚乙烯，乙烯的产量为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．4．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，据此进行分析判断．【解答】解：早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜；我国在世界上最先应用湿法冶炼的金属是铜．故选B．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于化学史的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列说法不正确的是（）A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．油脂水解得到的是高级脂肪酸和甘油；B．淀粉和纤维素都是多糖，二者水解最终产物都是葡萄糖；C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应；D．葡萄糖分子中含有醛基，能够与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜．【解答】解：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂水解得到的是高级脂肪酸和甘油，不会得到氨基酸，故A错误；B．淀粉和纤维素都属于多糖，二者在一定条件下发生水解，最终水解产物都是葡萄糖，故B正确；C．蛋白质能够发生水解，最终水解产物为氨基酸，带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应，可据此检验蛋白质，故C正确；D．葡萄糖分子中含有醛基，可用新制的氢氧化铜来检验，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见有机物组成、结构与性质，题目难度不大，明确蛋白质、油脂、糖类的性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．6．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】A、燃料燃烧是化学能转化为热能；B、电池放电时化学能转化为电能；C、燃煤发电是化学能转化为热能最后转化为电能；D、CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能；【解答】解：A、天然气是燃料，燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、二次电池放电的过程是化学能转化为电能的过程，故B错误；C、燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程，故C正确；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；故选AC．【点评】本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，题目较简单．7．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小【考点】碱金属的性质．【分析】A．电子层越多，原子半径越大；B．碱金属颜色除了铯略带金色，其余都是银白色；C．依据同主族元素从上到下，金属性依次增加解答；D．根据影响金属晶体熔沸点高低的因素判断．【解答】解：A．碱金属从上到下，电子层依次增大，则原子半径依次增大，故A正确；B．碱金属颜色除了铯略带金色，其余都是银白色，不存在递变规律，故B错误；C．同主族元素从上到下，金属性依次增加，单质与水反应剧烈程度依次增强，故C正确；D．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，注意金属晶体熔沸点影响因素，题目难度中等．8．下列有关燃料电池的说法正确的是（）A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃料电池的能量转化率可达100%C．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化【考点】化学电源新型电池．【分析】A、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能；B、氢氧电池的能量转化率不是100%；C、燃料电池的燃料和氧化剂从外部供给；D、负极发生氧化反应．【解答】解：A、氢氧燃料电池也属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误；B、氢氧燃料电池放电时，只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不是100%，故B错误；C、燃料电池的电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂从外部供给，而干电池或蓄电池不是外部提供，故C正确；D、负极发生氧化反应，所以氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氢氧燃料电池中的有关知识，注意燃料电池也是原电池，原理相同，不同的是投料方式，比较容易．9．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C． C、C、C是碳的三种核素D． O、O、O含有相同的中子数【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；核素；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．NaCl为离子化合物，只含有离子键；B．CO2为共价化合物；C．为相同元素，但质量数不同；D．根据质量数=质子数+中子数判断．【解答】解：A．NaCl只含有离子键，不含共价键，故A错误；B．CO2为共价化合物，不含离子键，故B错误；C. C、C、C为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故C正确；D. O、O、O含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为8、9、10，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、离子键、核素以及原子构成等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握离子键和共价键的区别，难度不大．10．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素C．用于半导体材料的元素 D．制备农药的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．11．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C．HCl的形成过程用电子式表示为D．铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应【考点】吸热反应和放热反应；元素周期表的结构及其应用；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，同种元素组成的不同单质是同素异形体；B．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式；C．用电子式表示化合物形成过程时，应先判定化合物类型，若为离子化合物，则用箭头表示电子的移动，若为共价化合物，则不需要箭头表示，氢气和氯气反应生成氯化氢是共价化合物；D．铝和稀盐酸发生的反应是氧化还原反应，反应过程中放热．【解答】解：A．O2和O3是同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故A错误；B．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故B错误；C．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D．铝和稀盐酸发生的反应是氧化还原反应，属于放热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了同素异形体、原子结构、电子式的表示，氧化还原反应等知识点，题目难度中等．12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烷与氯气制备一氯乙烷B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C．苯和硝酸反应制备硝基苯D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷【考点】有机物的结构和性质．【分析】反应符合绿色化学原子经济性要求，则反应物必须全部转化为生成物，可为加成反应，且没有气体副产品生成，以此解答该题．【解答】解：A．乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故A错误；B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯，同时生成HBr，故B错误；C．苯和硝酸反应制备硝基苯，有副产品H2O生成，故C错误；D．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目涉及绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，根据题目信息解答．13．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡建立的过程．【分析】A．衡量化学反应进行快慢程度的物理量为化学反应速率；B．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示；C．化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，即化学反应动态平衡，改变条件平衡发生移动；。
四川省成都实验中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学模拟试题(二)Word版含答案
高2017级高一下学期期末考试模拟试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素185 72Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是(C)A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同解析：A.185Hf与180Hf的原子量不同，1 mol的质量不同，A错误； B．核外电子数＝质子数＝72，B错误；C.中子数＝质量数－质子数，质子数相同，中子数之差＝质量数之差＝185－180＝5，C正确；D.180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；答案选C。
2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R3．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(B) A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D ．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强解析：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1。
由此可得B 项错误。
4．下列电子式书写正确的是( C )①氧原子·O ···· · ②过氧根离子[··O ······O ······]－ ③氢氧根离子[··O ······H]－ ④钠离子[Na]＋ ⑤氢离子H ＋ ⑥铵根离子[H ··N ·· H ·· H··H]＋ ⑦铝原子·Al · · ⑧溴离子[··Br ······]－ A ．①②③⑥⑦B ．①③④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑥⑦⑧D ．②③④⑦⑧5．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外的电子层数为n ，最外层电子数为(2n ＋1)，原子核内质子数是(2n 2－1)，则下列有关X 的说法中不正确的是( A )A ．最高正价为＋3价B ．其最低负价可能为－1价C ．氢化物易溶于水D ．是活泼的非金属元素解析：由题给已知条件，采取代入法进行推断。
成都市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
成都市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·湖州期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（）A . 取代反应B . 水解反应C . 加聚反应D . 缩聚反应2. （2分） (2016高三上·宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C . Fe在Cl2中的燃烧产物：D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列有关化学用语的表示错误的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . 氮气分子的结构式：N≡ND . 过氧化钠的电子式：4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH5. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃6. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
四川成都龙泉驿区2017-2018学年度高一下期学业质量监测化学试题Word版含答案
成都龙泉驿区 2017-2018 学年度下期学业质量监测高一化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共 20 个题，每题 2 分，共 40 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项吻合题目要求。
1.以下说法正确的选项是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都能够作为工业上生产葡萄糖的原料C．葡萄糖、油脂、蛋白质在必然条件下均能够发生水解反应D．蔗糖、果糖的分子式均为C6 H12O6，二者互为同分异构体2.依照磷元素的原子结构表示图（如右图所示），做出以下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期第Ⅴ A 族B.磷元素是非金属元素C.磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强D. 磷的最高价氧化物的水化物能够写成H 3PO4或 HPO33.以下化学用语表示正确的选项是. A. 葡萄糖的最简式（实验式）： CH 2O B. 乙烯的结构简式为： CH 2 CH 2.C. 氮气的电子式： D. 核内有 8 其中子的碳原子：86C4.以下说法正确的选项是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化C．工业上经过电解熔融的氯化物制取Na 、 Mg 、 Al 三种金属D．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量5.以下事实能用元素周期律讲解的是A．沸点：C．硬度：H 2O>H 2 Se>H2S I2>Br 2 >Cl 2B ．酸性： H2 SO 4>H 2CO 3>HClOD．碱性： KOH>NaOH>Al(OH)36.已知反应 A+B ＝C+D 的能量变化以以下列图所示，以下说法不正确的选项是A.只有在加热条件下该反应才能进行B.该反应是吸热反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸取的总能量高于形成化学键放出的总能量7.以下说法正确的选项是A．甲烷与乙烯互为同系物B．32 S 与33S 是同种核素C． O2与 O3互为同位素D．乙醇和二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构体8.LED 灯既能节能、亮度又好。
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年高一下学期期中化学模拟试卷(二) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都市龙泉一中高一（下）期中化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤ D．②④3．下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强4．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应．可说明氯比硫的非金属性强的是（）A．全部 B．②③④ C．①②④ D．②③④⑤5．下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大6．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的7．下列说法一定不正确的是（）A．某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O8．实验室用3.0mol•L﹣1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（）A．适当降低温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸D．加入少量醋酸钠固体9．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．010．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO+2NO⇌N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生11．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到反应限度的标志是（）A．A2、B2和AB共存B．A2、B2和AB的物质的量不再改变C．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等12．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变13．根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W 的还原性强弱顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞W＞X＞Y14．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅15．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量16．SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率17．航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量18．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二、非选择题（本题包括5小题，共46分）在元素周期表中的位置是；们之间的关系为．（2）Z的单质与水反应的化学方程式为．（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是．a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：XR＞YX4c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4＞H2YO3（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：nm＜r Y＜nm．（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水，则丙的化学式为（写出一种即可）．①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是．（2）实验中观察到的现象是．（3）实验中发生的化学反应方程式：．（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：．（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？（填“能”或“否”）．22．Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快．（2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快．（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是．（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率．（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．23．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）的物质的量浓度是；（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高一（下）期中化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤ D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．3．下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；B．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A错误；B．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；C．非金属性O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，H2S、HCl、H2O稳定性依次增强，故C错误；D、H3PO4和H2SO3是中强酸，HClO不是最高价含氧酸，它属于弱酸，则HClO的酸性最弱，故D错误；故选B．4．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应．可说明氯比硫的非金属性强的是（）A．全部 B．②③④ C．①②④ D．②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】说明氯比硫的非金属性强，可利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．【解答】解：①硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，应利用气态氢化物的稳定性比较，故①错误；②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，高氯酸是比硫酸更强的酸，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；③S2﹣比Cl﹣易被氧化，说明S2﹣比Cl﹣易失电子，则Cl比S易得电子，可说明非金属性Cl ＞S，故③正确；④对应的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl比H2S稳定，可说明非金属性Cl ＞S，故④正确；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，与浓硫酸的强氧化性及Cu的还原性有关，不能比较Cl、S得电子能力，故⑤错误；所以正确的有②③④；故选B．5．下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、元素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；B、元素的金属性越强，则失电子能力越强；C、同周期元素从左到右离子半径逐渐减小；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点和密度越大．【解答】解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确．故选C．6．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【考点】金属和非金属；元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【分析】A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质；B、具有放射性的元素大部分属于人造元素；C、过渡元素全是金属元素；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的．【解答】解：A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故A错误；B、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，故B错误；C、过渡元素全是金属元素，故C错误；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确．故选D．7．下列说法一定不正确的是（）A．某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．原子符号左上角的数字表示质量数；B．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，中子数=质量数﹣质子数；C．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；D．16O和18O的核电荷数、核外电子总算都是8，所以二者的原子结构示意图相同．【解答】解：A．原子符号左上角的数字表示质量数，Rn的质量数是222，故A正确；B．Se和Se质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，故B正确；C．C的质量数为13，质子数为6，中子数为13﹣6=7，故C错误；D．16O和18O都是氧原子，含有8个质子和8个电子，原子结构示意图都是，故D正确；故选C．8．实验室用3.0mol•L﹣1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（）A．适当降低温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸D．加入少量醋酸钠固体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大锌粒与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，以此解答该题．【解答】解：A．降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小，故A错误；B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，接触面积增大，则反应速率增大，故B正确；C．改用98%的浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，故C错误；D．向该硫酸溶液中加少量醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．故选B．9．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0【考点】化学平衡建立的过程．【分析】将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，据此分析解答．【解答】解：将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n（A）=0、n（B）=1mol﹣0.5mol=0.5mol、n（C）=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n（C）=0、n（B）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（A）=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n（A）在0﹣2mol之间、n（B）在0.5mol﹣1.5mol之间、n（C）在0﹣2mol 之间，所以只有B合适，故选B．10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO+2NO⇌N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．减小溶液的浓度，会使得化学反应速率减慢；B．使用催化剂可以加快反应速率；C．温度升高，化学反应速率加快；D．铁和浓硫酸反应不会产生氢气，常温下会发生钝化．【解答】解：A.100 mL 2 mol•L﹣1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于是将酸稀释，反应速率减慢，故A错误；B．即爱如催化剂，降低反应的活化能，正逆反应速率都可增大，故B正确；C．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C错误；D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸产生的不是氢气，故D错误．故选B．11．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到反应限度的标志是（）A．A2、B2和AB共存B．A2、B2和AB的物质的量不再改变C．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的定义，明确化学平衡状态判断标准，对选项进行判断．A、A2、B2和AB共存说明是可逆反应；B、A2、B2和AB的物质的量不再改变说明反应达到平衡；C、浓度之比并不一定等于化学计量数之比，和起始量有关；D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等和物质起始量、转化率有关．【解答】解：A、可逆反应过程中反应物和生成物共存，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应混合物各组分的物质的量不再改变，说明可逆反应到达平衡，故B正确；C、可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，浓度之比并不一定等于化学计量数之比，故C错误；D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等，和起始量、变化量有关，但不能说明反应达到平衡，故D错误；故选B．12．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、2v（NH3）=v（CO2）未体现正逆的关系，故A错误；B、密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；C、因为反应物是固体，所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；D、因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；故选B．13．根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W 的还原性强弱顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞W＞X＞Y【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选B．14．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．锂离子电池属于二次电池；B．锌锰干电池中，易失电子的锌作负极；C．氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化；D．太阳能电池的主要材料是硅．【解答】解：A．手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；B．锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B正确；C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；D．太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；答案：B．15．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图知：断开1molH2中的H﹣H键需要吸收436kJ的能量，生成1molHCl中的H ﹣Cl键需要放出431kJ的能量，反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol﹣436kJ/mol﹣248kJ/mol=183kJ/mol．【解答】解：A．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol﹣436kJ/mol﹣248kJ/mol=183kJ/mol，故A错误；B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H﹣H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；C．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol﹣436kJ/mol﹣248kJ/mol=183kJ/mol，故C正确；D．431kJ/mol是指生成1molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误．故选C．16．SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；A、升温增大反应速率；B、反应是可逆反应分析判断；C、依据平衡标志分析判断；D、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡．【解答】解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．A、温度对化学反应速率影响是温度升高，速率增大，只是平衡逆向进行，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B错误；C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故D正确；故选D．17．航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；极性键和非极性键．【分析】A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；C、从肼的分子结构分析；D、反应放热说明反应物能量高．【解答】解：A、N2H4中N元素为﹣2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；B、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ），故B正确；C、肼中存在N﹣H键也有N﹣N键，结构简式为，故C错误；D、反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确．故选：C．18．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系，根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，据此分析解答．【解答】解：a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b，即从负极流向正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是a＞b；。
成都市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L 的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （）kJA . Va/22.4B . VaNA/22.4C . aNAD . Va3. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 石油分馏是化学变化B . CH3Cl常温下是液体C . 天然气的主要成分是甲烷D . 钠融法可以测定有机物的结构4. （2分） (2019高一下·北仑期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（）A . 离子键B . 共价键C . 范德华力D . 氢键5. （2分） (2016高一下·上饶期中) O、 O、O2﹣、O2、O3是（）A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl7. （2分） (2017高一下·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 16g18O2含有的中子数为10NAB . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NAC . 1molN2中共用电子对数为3NAD . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA8. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣11. （2分）(2016·连江模拟) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA . 原子半径：X＞Z＞WB . 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC . Z,W均可形成含Y元素的离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W12. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列说法正确的是（）A . 煤和石油都是可再生资源B . 可以分离煤焦油获取苯C . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化D . 石油的裂化仅能得到烷烃13. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖14. （2分） (2016高二上·桓台期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B物质的分子量D . 气体的总物质的量15. （2分） (2017高二上·佛山期中) 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x+y＞zC . C的体积分数增大D . B的转化率增大16. （2分） (2016高三上·山西开学考) 在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . ﹣191 kJ/molD . +191 kJ/mol二、综合题 (共5题；共21分)17. （4分） (2018高二下·惠州期中) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。
化学-四川省成都龙泉中学2017-2018学年高一上学期期末模拟试题(一)
四川省成都龙泉中学2017-2018学年高一上学期期末化学模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是()2．下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是()A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．饱和Na2CO3溶液3.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量4．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、NH＋4、NO－3、OH－5．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3 B．1∶6∶9C．1∶3∶3 D．1∶3∶66．下列离子方程式书写正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．钠加入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．铜片放入HNO3稀溶液中：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7.下列说法中正确的是()A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C.SiO2能溶解在NaOH溶液中，但不能溶解在氨水中D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N AB．1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5N AC．1 L 12 mol·L－1浓盐酸和足量MnO2在加热的条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD．标准状况下，6.72 L NO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2N A9．下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是()10.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是()①C、O2②HNO3、Fe ③S、O2④N2、O2A.①②③B.①②C.③④D.②③④12.下列有关安全措施不恰当的是()A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室13．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液14.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A.收集到的VL气体全为NOB.过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.铜的质量分数为×100%15.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是()A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象16．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3===b O2↑＋c Cl2↑＋d HClO4＋e H2O，下列有关说法错误．．的是()A．O2和HClO4均为氧化物B．若 1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OC．若化学计量数a＝8，b＝3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为20N AD．若b＝c，则反应体系中混合气体的平均摩尔质量为51.5 g·mol－117.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.①③④⑤ B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤18．将铁和氧化铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2＋的物质的量浓度为()A．0.2 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.6 mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题共64分)二、非选择题(本题包括6小题，共64分)19．(方程式2分，其余每空1分，共8分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
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成都龙泉中学2017-2018学年高一下期末模拟试题（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）共20个小题，每小题2分，共40分。
每题只有一个正确选项。
1．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室早在2006年就成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（C）A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族2. 下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）3. 下列说法正确的是A．聚氯乙烯的单体是CH2＝CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．聚乙烯的链节是CH2=CH2D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志4. 我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg5. 下列说法不正确的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验6. 下列有关能量转换的说法正确的是A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池充电的过程是化学能转化为电能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程7. .下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B. 从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小8. 下列有关燃料电池的说法正确的是A ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B ．燃料电池的能量转化率可达100%C ．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 9. 下列说法正确的是A ．NaCl 固体中含有共价键B ．CO 2分子中含有离子键C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数10. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A.制备催化剂的元素 B.耐高温的合金元素 C . 用于半导体材料的元素 D. 制备农药的元素 11. 下列说法正确的是 A.O 2和O 3互为同位素B.X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为H 3XO 4C. HCl 的形成过程用电子式表示为H ×＋·Cl ··―→H ＋[×·Cl ··]－D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应,又是放热反应 12. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烷与氯气制备一氯乙烷B ．在FeBr 3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C ．苯和硝酸反应制备硝基苯D ．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷13. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 14. 已知R 2＋有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是A.b a RB.a ＋b －2 a －2R C .a ＋b ＋2 a ＋2R D ．a ＋ba －2R 15. 已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量16. 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤17. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O ＝2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应19.工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果在密闭容器中通入2 molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是A.无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 molB.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C.达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D.该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率20.某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu(OH)2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质。
下列分析错误的是A.产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B.不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu(OH)2前，没有把水解后的溶液调至碱性C.蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D.产生的黑色物质可能是Cu(OH)2受热分解的产物CuO第Ⅱ卷（非选择题）共6个小题，共60分21．（5分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填编号）（2）上图中互为同分异构体的是：A 与 ；B 与 ；D 与 。
（填编号） （3）写出H 的结构简式 。
（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为 。
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与C 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）在C 、D 、E 形成的氢氧化物中，碱性最强的是 （用化学式表示）；在F 、G 、H 形成的氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）。
（4）A 和B 可形成最简单的有机化合物，其结构式为 ；它的空间构型是 。
（5）在H 、K 对应的单质中，氧化性较弱的是 （用化学式表示）。
（6）J 元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式 。
23．（9分）海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰海藻 ①灼烧浸泡 ②含碘离子溶液 残渣④过量Cl 2含碘水的溶液含碘有机溶液⑤⑥ 晶态碘（1）写出步骤④对应反应的离子方程式。
（2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用（填代号）。
A．浓硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液理由是。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是。
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
24．（12分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。
请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：。
（2）写出电极反应式：正极：；负极：。
（3）画出装置图：（4）实验现象：。
（5）实验结论：。
25.（8分）某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.11克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应。
已知R 原子核内质子数等于中子数。
（1）HxR的相对分子质量为。
（2）试通过计算求X的值，并确定R元素的名称。
26．（14分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）B 分子中官能团的名称为 。
（2）B 通过两次氧化可得到D ，也可通过反应④直接氧化为D ，则需要加入的氧化试剂 为 （任填一种）。
（3）写出下列反应的化学方程式：① ；反应类型： 。
② 。
（4）反应⑤可按下进行： 【实验步骤】如右图在试管甲中先加入2mL 95％的B ， 并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D ，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min 后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。
试回答： 【实验结果】甲乙a.试管乙中观察到的现象是。
b.试管甲中反应的化学方程式为，反应类型为。
【问题探究】本实验反应开始时用小火加热的原因是_________________________ ______。
（查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）成都龙泉中学高2015级高一下期末模拟试题（二）化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题，共40分）21.（5分）（1）A、C（2）C EF G （3）---------------------------------------（每空1分）22.（12分）(1)Ar(2)Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) NaOH HCl(4)正四面体（5）Br2(6)-----------------------（方程式各2分，其余每空1分）23.（9分）（1）2I-+Cl2=I2+2Cl---------------------------------------（2分）（2）B 因为H2O2的还原产物为H2O，不会带入新的杂质----（前空1分，后空2分）（3）苯不与水互溶；碘在苯中比在水中更易溶解；苯不与水、碘反应-------（2分）(4)取提取碘后的水溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，振荡。