四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习物质的量
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题1
（人教版）高三一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(C)①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥【解析】：依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
2．下列说法不正确的是(B)A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】：D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。
4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B)A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3【解析】：A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D 项因为酸性H 2CO 3>HClO ，会发生反应：H 2O ＋CO 2＋ClO －===HClO ＋HCO －3，错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习化学实验
《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一：常用化学仪器的识别与使用(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水(×)(2)加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热(×) (3)冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片(×)(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石(×)(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)（8）(14·大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器。
(√)（9）称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定不准确(×)（10）(14·安徽)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯(×)3.下列有关仪器用途的说法中正确的是(C)A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液4．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(B)考点二常考化学实验的基本操作3.高考再现，下列实验仪器使用的正误判断正确的是___I、N___，不正确的是___A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M、O、P___4.某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C ．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D ．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体5．用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习物质的检
高三一轮复习《物质的检验、分离和提纯》质量验收试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题3分，共48分1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是(C)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【解析】：①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
2．下列实验装置不适用于物质分离的是(D)【解析】：本题考查常见混合物的分离方法，较易。
A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种为易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用来降温结晶；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平。
3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(A)A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏【解析】：此题考查了物质的提纯知识。
HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量的硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
4．下列实验操作或说法错误的是(D)A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色【解析】：蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，A项正确；蒸馏时温度计的作用是测量蒸气的温度，故应将其水银球置于支管口处，B项正确；C项正确；焰色反应时用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题1含答案
《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题(考试时间：40分钟满分:100分）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（A）A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有n A个NH错误!C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ A )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（A)A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气,则转移2N A个电子4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是( A)A．V3>V2>V4>V1B．V3〉V4>V2〉V1 C．V3〉V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V45．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不．正确的是（D)A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A6．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( A) A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－17．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( C）A． 3 CH3COOH D．KOH二、非选择题（本题包括4个小题，共58分)8．（15分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液以备使用。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习物质的组
（人教版）《物质的组成、性质和分类》质量验收试题（满分：100分 考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．下列物质分类正确的是( D )A ．SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物2．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是( A )A ．Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐B ．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸C ．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D ．Al 2O 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3．下列有关概念的叙述正确的是( A )A ．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B ．仅含一种元素的物质一定为纯净物C ．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D ．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物4．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是( C )A ．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B ．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C ．泡沫灭火器中将Al 2(SO 4)3与NaHCO 3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D ．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5．下列物质中属于纯净物的是( D )①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质A ．②③⑥B ．④⑤⑥C ．①④D ．②⑥6．已知某物质X 能发生如下转化：X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O③A ，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( D )A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应7．500 mL 2 mol/L FeCl 3溶液和500 mL 2 mol/L 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m 之间。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习烃
（人教版选修5）《烃的含氧衍生物》质量评估试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1．下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是( C)A．甲苯和油脂B．乙酸和乙酸乙酯C．豆油和水D．豆油和四氯化碳:解析：两种成分互不相溶且密度不同才会分层，可用分液漏斗分离。
2．下列说法中不正确的是( C)A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物解析：乙酸、乙酸乙酯和葡萄糖的最简式都是CH2O，而淀粉的化学式为(C6H10O5)n，故C项不正确。
3．将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有( B)A．14种B．13种C．8种D．7种解析：分子式为C4H10O的醇共有四种：CH3CH2CH2CH2OH、4．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( C )①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥解析：不溶于水且密度比水小的物质才能浮于水面，这样的物质有乙酸乙酯、油酸甘油酯；溴苯、硝基苯不溶于水，但比水重；乙醇、甘油易溶于水。
5．某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有( C)A．2种和1种 B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种解析：该化合物的分子式为C7H8O，它与甲基苯酚6．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，有关X的组成、①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤解析：注意规律变化：第1项是从一个碳原子开始的，每4种物质一循环，即第20项为C5H12O，则第19项为C5H10O2。
C5H10O2可能是羧酸或酯，②、⑤错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习原
高三一轮复习《原子结构》基础过关训练试题（考试时间：40分钟 满分：100分）考点一 | 原子结构（每小题4分，共16分）1．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( C )A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 182O 与D 162O 的相对分子质量相同解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
2．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( B )A.4822Ti 和5022Ti 的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，互称同位素C.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同核素，D 项质子数相同，互称同位素。
3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( A )A.a A ＋m(A －N ＋m )mol B.a A (A －N )mol C.a A ＋m (A －N )mol D.a A (A －N ＋m )mol解析：X 原子的质子数为(A －N )，一个H m X 中所含的质子数为(A －N ＋m )，H m X 的摩尔质量为(A ＋m )g·mol －1，所以a g H m X 中所含质子的物质的量为a A ＋m(A －N ＋m )mol 。
4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( A )A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62解析：144 62Sm 与150 62Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确，B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以144 62Sm 和150 62Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电子数，所以144 62Sm 和150 62Sm 的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，14462Sm和15062Sm的中子数分别为82和88，D错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习烃
（人教版选修5）《烃的含氧衍生物》质量评估试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列关于醛的说法中正确的是( B)A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合C n H2n O的通式D．醛的官能团是—COH解析：醛分子中都含有醛基(—CHO)，醛基有较强的还原性，可还原溴水和KMnO4酸性溶液。
甲醛中无烃基，只有饱和一元醛的通式为C n H2n O。
2．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( B)解析：含有苯环的化合物是芳香化合物，羟基与苯环上的碳原子直接相连的有机物属于酚。
A属于醇，但不属于芳香化合物；C项属于酚；D项属于醇，但不属于芳香化合物。
3．1 mol有机物与足量的Na和NaOH完全反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为( C)A．1 1 B．2 1C．3 2 D．2 3解析：醇羟基和酚羟基都能与Na反应；但是，只有酚羟基能与NaOH溶液反应。
故1 mol该有机物与足量钠反应时，消耗Na 3 mol；与足量的NaOH反应时，消耗NaOH 2 mol，二者之比为3：2。
4．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是解析：A项生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精；B项乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项溴可将KI溶液氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，达不到除杂的目的。
5．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( A)A．①②B．②③C．③④D．①④解析：该有机物中含有和—CHO两种官能团。
试剂①和②均能与上述两种官能团分别发生氧化反应、加成反应；而试剂③④只与—CHO发生反应，不与发生反应。
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《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是(A)A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(A)A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是(A)A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不．正确的是(D)A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(A)A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－17．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．（15分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。
A ．②与③B ．①与②C ．③与④(3)该同学应称取NaOH 固体________g ，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格【解析】：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500 mL 的容量瓶。
(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
(3)m (NaOH)＝0.500 L ×0.5 mol /L ×40 g/mol ＝10.0 g 。
称量时，应添加20 g 和10 g 砝码，并移动游码至3.1 g 。
【答案】：(1)500 (2)C (3)10.0 c 、d C9．（15分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.100 mol·L －1稀盐酸和0.100 mol·L －1NaOH 溶液 ②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL 蒸馏水 ③用0.100 mol·L －1NaOH 溶液中和，用去溶液的体积为V mL ④加入25.0 mL 0.100 mol·L －1稀盐酸。
请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。
(3)若某次实验需重复测定四次。
实验室现有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是_________________________________________________。
(4)根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。
【解析】：步骤①、②为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L 的盐酸中，再用标准NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO 3的量，进而测量CaCO 3的质量分数，因此操作顺序为：①②④③或②①④③。
由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，其平均值V ＝12.90＋13.10＋13.003＝13.00 mL 与样品中CaCO 3反应消耗盐酸的量为：0.1 mol/L ×(25－13)×10－3 L ＝1.2×10－3 mol ，则m (CaCO 3)＝12×1.2×10－3 mol ×100 g·mol －1＝0.06 g ， 样品中CaCO 3的质量分数为0.06 g 0.10 g ×100%＝60%。
【答案】：(1)①②④③或②①④③（3分）(2)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 、 H ＋＋OH －===H 2O (3)250 mL 四次测定恰好需加入盐酸100 mL ，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL （3分） (4)60.0%（3分）10．（12分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO 与O 2充分反应。
(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)(1)开始时左右两室分子数__________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO 室压强______________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来__________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O 2存在。
【答案】：(1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有11．（16分）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置。
②___________________________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g 。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g 。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是___________________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L ，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________(含a 、b 、c )。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：_____________________________________________________。
②实验前未将装置内的空气排出：_____________________________________________。
③未恢复至室温就读数：____________________________________________________。
【解析】：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。
(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。
(3)设室温下的气体摩尔体积为V m ，由反应2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑可知：生成O 2的质量为(a －b )g ，则(a －b )g 32 g·mol －1＝c L V m ，故V m ＝32c a －bL·mol －1。
(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。
③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故V m偏大。
【答案】：检查装置气密性(2)②①③(3)32ca－bL·mol－1(4)①无影响②无影响③偏大。