2017年湖北单招化学模拟试题附解析答案

全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题2017年湖北单招物理模拟试题(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动交汇考查)(2016·潍坊模拟)下列叙述正确的是()A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B.1.00mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L 1.00mol·L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠【解析】选B。

NaCl 是离子化合物，不存在分子，故A 错误；Na +最外层有8个电子，所以1.00mol Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B 正确；欲配制1.00L NaCl 溶液，所需水的体积应小于1.00L，故C 错误；电解58.5g 熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑，生成标准状况下11.2L 氯气，故D 错误。

2.(滚动交汇考查)(2016·宝鸡模拟)下列叙述正确的是()A.Na 失火不能用CO 2灭火，K 失火也不能用CO 2灭火B.Al 与S 直接化合可以得到Al 2S 3，Fe 与S 直接化合也可以得到Fe 2S 3C.将SO 2通入BaCl 2溶液中没有白色沉淀生成，将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也没有白色沉淀生成D.工业上电解熔融MgCl 2制取金属镁，也可以用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝【解析】选A。

Na、K 失火生成的过氧化钠、过氧化钾等均能与CO 2反应，故不能用CO 2灭火，A 正确；Fe 与S 直接化合得到FeS，B 错误；将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有BaSO 4白色沉淀生成，C 错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题能电离出Al 3+和Cl -，不能用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝，D 错误。

3.(2016·运城模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -C.FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl - D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4至溶液呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SBaSO 4↓+2H 2O【解析】选D。

醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，A 错误；用铜作电极电解饱和食盐水，铜电极会参与反应，B 错误；FeBr 2溶液中通入过量Cl 2，正确的离子方程式为2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -，C 错误；Ba(OH)2与NaHSO 4按1∶2反应溶液呈中性，D 正确。

4.(滚动交汇考查)下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()①NH 3NO 2HNO 3②SiO 2Na 2SiO 3H 2SiO 3③Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg④Na Na 2O 2Na 2CO 3A.②④B.③④C.①④D.①②③【解析】选A。

氨的催化氧化为4NH 3+5O 24NO+6H 2O，一步只能生成NO，①错；SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O，Na 2SiO 3+2HClH 2SiO 3↓+2NaCl，②正确；电解MgCl 2溶液不能得到金属镁，电解熔融的MgCl 2才能得到金属镁，③错；2Na+O 2Na 2O 2，2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2，④正确。

【加固训练】下列各组物质中，能按图示转化一步实现的组合有()序号XYZW全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题①Cu CuSO 4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na 2CO 3NaCl ③Cl 2Ca(ClO)2HClO HCl ④FeFeCl 3FeCl 2Fe(OH)2A.①②③B.①③④C.②③④D.①④【解析】选A。

本题考查了元素单质及其化合物的转化关系，意在考查学生的理解能力及应用能力。

氢氧化亚铁不能一步转化为单质铁，④不符合要求。

5.下列说法一定不正确的是()A.某些花岗石产生氡Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222B.Se 是人体必需的微量元素Se 和Se 互为同位素C U 的浓缩一直被国际社会关注U 与U 是两种不同的核素DC-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析C 的中子数为6【解析】选D。

元素符号左上角的数字表示质量数，A 正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B 正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C 正确；质量数为13的碳原子，中子数为7，D 错误。

6.(2016·福州模拟)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】选D。

地壳中含量最高的元素是氧元素，故Z 为氧元素；X 的原子半径全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题比Y 的小，故X 在Y 的上一周期，故X 为氢元素，W 为钠元素，则Y 为氮元素。

原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A 错；O 2-与Na +都是10电子粒子，电子层结构相同，B 错；因非金属性O>N，故热稳定性H 2O>NH 3，C 错；只含有氢、氮、氧三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO 3，也可以是离子化合物，如NH 4NO 3，D 正确。

7.(2016·广州模拟)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为CuFeS 2+O 2Cu 2S+FeS+SO 2。

则下列说法正确的是()A.CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B.每生成1mol SO 2转移6mol 电子C.SO 2既是氧化产物又是还原产物，FeS 只是还原产物D.每转移1.2mol 电子，有0.3mol 氧气被还原【解析】选B。

2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2中，铜元素由+2价降低为+1价，硫元素由-2价升高到+4价，氧气中氧元素由0价降低为-2价，CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，硫仅被氧化，A 错误；元素化合价升高的只有硫元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每生成1mol SO 2转移6mol 电子，故B 正确；生成物FeS 中元素的化合价没有变化，FeS 不是还原产物，也不是氧化产物，C 错误；由方程式可知，每转移6mol 电子，有1mol 氧气被还原，则每转移1.2mol 电子，有0.2mol 氧气被还原，D 错误。

【加固训练】(2016·合肥模拟)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2++2S 2+O 2+xOH -Fe 3O 4+S 4+2H 2O，下列说法中不正确的是()A.每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子为4molB.Fe 2+和S 2都是还原剂C.1mol Fe 2+被氧化时，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为1/3molD.x=4【解析】选C。

该反应的氧化剂是O 2，生成1mol Fe 3O 4，消耗1mol O 2，转移的全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题电子为4mol，A正确；Fe2+与S2中的S化合价均升高，所以Fe2+和S2都是还原剂，B正确；3mol Fe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol，C 错误；根据电荷守恒x=4，D正确。

8.(滚动交汇考查)某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是()A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、SD.为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【解析】选B。

由Ⅰ可知，原溶液中含有K+；结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知，溶液中含有Fe2+、N，无C、Si、I-；由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有S，再加KSCN溶液，上层呈红色，说明上层清液中有Fe3+，但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。

故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、N、S，肯定不含的离子有C、Si、I-，可能存在的离子有Fe3+、Cl-，故选项B符合题意。

全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题9.(滚动单独考查)(2016·南昌模拟)已知：H 2(g)+O 2(g)H 2O(g)ΔH 1=-241.8kJ·mol -1，C(s)+O 2(g)CO(g)ΔH 2=-110.5kJ·mol -1。

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)ΔH 3，则ΔH 3为()A.+131.3kJ·mol -1B.-131.3kJ·mol -1C.+352.3kJ·mol -1D.-352.3kJ·mol -1【解析】选A 。

根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，则ΔH 3=ΔH 2-ΔH 1=-110.5kJ·mol -1-(-241.8kJ·mol -1)=+131.3kJ·mol -1，A 项正确。