人教版九年级化学下册综合能力测试卷(附答案)共3套

综合能力测试卷(一)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19S：32Ba：137一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列技术的应用不涉及化学变化的是()A．活性炭净水B．火力发电C．石油化工D．用石墨制金刚石2．为建设天蓝、地绿、水净的美丽中国，下列做法不合理的是() A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害C．合成新型洗涤剂减少磷排放D．研发易降解材料减少白色污染3．下列实验操作中正确的是()A．为了加快固体溶解，可用温度计搅拌B．直接点燃未经验纯的可燃性气体C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌D．加热后的试管立即用冷水冲洗4．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。

硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是()A．硒属于金属元素B．硒的相对原子质量为78.96 gC．硒原子的核电荷数为34D．硒原子的核外有6个电子5．下列对有关事实的解释中，错误的是()A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同6．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。

下列关于西达苯胺的说法正确的是()A．西达苯胺是一种有机物B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小7．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是()A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物一定是氧化物D．反应前后各元素的化合价发生了变化8．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是()9．根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是()选项 A B C D实验装置实验目的探究固体与液体反应是否生成了气体验证质量守恒定律探究温度达到着火点是燃烧的必要条件探究氧气对铁钉生锈的影响10.实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的是()A．反应过程中有热量放出B．50 s时，溶液中溶质为AlCl3C．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应D．100～140 s，压强减小是因为温度降低二、填空题(本题包括5小题，共33分)11．(5分)旋转式拖把使用方便、节水，已广泛应用于家庭生活中，如图是一种常见的旋转式拖把，结合图示回答下列问题：(1)所标物质中，属于有机合成材料的是________(填一种即可，下同)，含有的金属元素是________(填元素符号)。

(2)利用不锈钢做内筒的优点是____________________。

(3)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______________________(用化学方程式解释)。

12．(7分)气体的制备是初中化学重要知识和技能，下列是某同学对气体制取装置的探究。

请你跟他一同解决下列问题：(1)写出下列仪器名称：①________，②____________。

(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________________________________________________________________。

(3)用B装置制取二氧化碳，选择该套装置制取气体的突出优点是________________________________。

若用F装置收集氢气，则气体应从________端进入。

(4)制得的二氧化碳气体中常含有少量的水蒸气，欲用G装置除去水蒸气，气体应从________端进入。

13．(7分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________，其反应类型为______________________________________________________。

(2)操作②的名称为____________，玻璃棒在该操作中的作用为。

(3)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为____________。

(4)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__________________(填化学式)。

14．(8分)化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。

请你参与他们的探究，并回答相应的问题：【查阅资料】①金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

【实验探究】实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜。

实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧。

实验3：探究白色物质是什么。

【实验反思】实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。

15．(6分)某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。

(1)设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；请推测靠近三通管________(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是______________________________________________________________。

(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2)，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？【猜想与假设】假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

【设计实验】甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。

一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色。

说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度________(填“高”或“低”)。

(3)为进一步验证假设1，乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1________(填“合理”或“不合理”)。

【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】(4)丙同学使用传感器，在烧杯顶部测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中(80 s时高蜡烛熄灭)，装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。

则可得出蜡烛燃烧的条件是_________________________________________。

(5)结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有__________________________________________________________。

三、计算题(本题包括1小题，共7分)16．(7分)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤时滤液的损失忽略不计)。

(1)充分反应后生成沉淀的质量是多少？(2)该工业废水中硫酸的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)答案一、1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.A 9.B 10.B二、11.(1)塑料(或涤纶)；Fe(或Al) (2)不易生锈(合理即可)(3)4Al ＋3O 2===2Al 2O 312．(1)①铁架台 ②长颈漏斗 (2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ (3)可以随时控制反应的发生或停止；a (4)c13．(1)H 2SO 4＋Mg(OH)2===MgSO 4＋2H 2O ；复分解反应(2)蒸发结晶；搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出(3)H 2O (4)NaCl 、Na 2SO 4点拨：工厂废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，固体A 中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体A 是氢氧化镁；固体B 加热得到的是氧化铁，故B 是氢氧化铁，溶液a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

(1)固体A 与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水。

(2)操作②是蒸发结晶；玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出。

(3)固体B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物是水。

(4)溶液a 中除了可能含有NaOH 外，一定含有生成的氯化钠和硫酸钠。

14．【实验探究】实验1：不能；2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑实验2：碳实验3：②稀盐酸 ③白色沉淀 结论与解释：碳酸钠【实验反思】过量的氯化钙溶液能使碳酸钠完全反应掉，消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰点拨：实验1：没有红色固体析出说明钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故填不能；金属钠投入水中，滴入酚酞试液溶液变红，说明生成了碱：氢氧化钠，故填2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验2：钠在二氧化碳中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，根据化学反应前后元素的种类不变，该黑色颗粒一定是碳，白色物质无法确定，故填碳。

实验3：将此白色物质加入水中，滴入无色酚酞试液变红，说明生成了碱性物质，可能是氢氧化钠或是碳酸钠；取该白色物质少量于试管里，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明固体中一定含有碳酸钠；取该白色物质少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠；故填碳酸钠。

【实验反思】向滤液中加入过量的氯化钙溶液，能使碳酸钠完全反应掉，消除碳酸钠对于氢氧化钠检验的干扰。

15．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；下口；二氧化碳的密度比空气大，且不支持蜡烛的燃烧(2)高(3)不合理(4)蜡烛燃烧时需要氧气的最低浓度不能低于16%(5)氧气、二氧化碳、水蒸气、一氧化碳三、16.解：(1)充分反应后生成沉淀的质量为100 g＋100 g－176.7 g＝23.3 g。