酶的定义及特点

酶的定义及特点
酶的定义及特点

酶的定义及特点

酶的概念:

酶是由活细胞合成的,对其特异底物起高效催化作用的生物催化剂(biocatalyst)。已发现的有两类:主要的一类是蛋白质酶(enzyme),生物体内已发现4000多种,数百种酶得到结晶。美国科学家Cech于1981年在研究原生动物四膜虫的RNA前体加工成熟时发现核酶“ribozyme”,为数不多,主要做用于核酸(1989年的诺贝尔化学奖)。

二、酶的作用特点

酶所催化的反应称为酶促反应。在酶促反应中被催化的物质称为底物,反应的生成物称为产物。酶所具有的催化能力称为酶活性。

酶作为生物催化剂,具有一般催化剂的共性,如在反应前后酶的质和量不变;只催化热力学允许的化学反应,即自由能由高向低转变的化学反应;不改变反应的平衡点。但是,酶是生物大分子,又具有与一般催化剂不同的特点。

1.极高的催化效率

酶的催化效率通常比非催化反应高108~1020倍,比一般催化剂高107~1013倍。例如,脲酶催化尿素的水解速度是H+催化作用的7×1012倍;碳酸酐酶每一酶分子每秒催化6×105 CO2与水结合成H2CO3,比非酶促反应快107倍。

2.高度的特异性

酶对催化的底物有高度的选择性,即一种酶只作用一种或一类化合物,催化一定的化学反应,并生成一定的产物,这种特性称为酶的特异性或专一性。有结构专一性和立体异构专一性两种类型。

结构专一性又分绝对专一性和相对专一性。前者只催化一种底物,进行一种化学反应。如脲酶仅催化尿素水解。后者可作用一类化合物或一种化学键。如酯酶可水解各种有机酸和醇形成的酯。在动物消化道中几种蛋白酶专一性不同,胰蛋白酶只水解Arg或Lys羧基形成的肽键;胰凝乳蛋白酶水解芳香氨基酸及其它疏水氨基酸羧基形成的肽键。

立体异构专一性指酶对底物立体构型的要求。例如乳酸脱氢酶催化L-乳酸脱氢为丙酮酸,对D-乳酸无作用;L-氨基酸氧化酶只作用L-氨基酸,对D-氨基酸无作用。

3.酶活性的可调节性

酶促反应受多种因素的调控,通过改变酶的合成和降解速度可调节酶的含量;酶在胞液和亚细胞的隔离分布构成酶的区域化调节;代谢物浓度或产物浓度的变化可以抑制或激活酶的活性;激素和神经系统的信息,可通过对关键酶的变构调节和共价修饰来影响整个酶促反应速度。所以酶是催化剂又是代谢调节元件,酶水平的调节是代谢调控的基本方式。

4.酶的不稳定性

酶主要是蛋白质,凡能使蛋白质变性的理化因素均可影响酶活性,甚至使酶完全失活。酶催化作用一般需要比较温和的条件(37℃、1atm、pH7)。

酶促褐变的影响

酶促褐变的影响因素 一、实验目的 1.了解水果蔬菜切分后酶促褐变的机理和影响因素; 2.了解亚硫酸盐、温度、pH值、酸度、还原剂等因素对反应速度的影响; 3.理解酶促褐变的控制方法。 二、实验原理 果蔬材料中的酚酶催化多酚类第五产生醌类物质,并进一步聚合成黑色素。很多因素可以影响酶促褐变,其影响的机理也各不相同。 非酶促褐变:非酶褐变又可分为以下三种类型 1、当还原糖与氨基酸混合在一起加热时会形成褐色“类黑色素”,该反应称为羰氨反应,又称“美拉德反应”。非还原糖在不发生水解的条件下不会发生美拉德反应。 2、糖类在无氨基化合物存在下加热到其熔点以上,也会生成黑褐色的色素物质,这种作用称为焦糖化作用。 3、柑桔类果汁在贮藏过程中色泽变暗,放出二氧化碳,抗坏血酸含量降低,这是由于抗坏血酸自动氧化而产生的褐变。 酶促褐变:酶促褐变是发生在水果、蔬菜等植物性食物中的由酚酶催化酚类物质形成醌及其聚合物的反应过程。果蔬发生酶促褐变后,产品颜色发暗。为保护果蔬原有色泽,往往先在弱碱性条件下进行短时间的使酶钝化的热烫过程,从而达到护色的目的。除热烫外,也可通过控制酸度、添加抗氧化剂(如异抗坏血酸钠)、亚硫酸盐类物质(如二氧化硫、焦亚硫酸钠)来抑制酶活性和隔绝氧等方法来防止和抑制酶促褐变。 三、实验材料与试剂 马铃薯、苹果、将马铃薯和苹果去皮后切成豌豆大小的碎块。 0.5%维生素C溶液、0.5%维C-2%柠檬酸混合液、0.5%亚硫酸氢钠溶液 四、实验过程 1、温度对果蔬酶促褐变的作用 用不锈钢刀切取苹果、马铃薯各4小片,各分成两份,一份放在室温下,另一份切好后立即投入沸水中,热处理5~ 10min,取出置于室温下,每隔20min观

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块:高中化学必学模块:《化学1》 2、年级:高中一年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节:内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标: 知识与技能:正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法:在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究,培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程,培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度:通过对物质体积影响因素的分析,指导学生研究事物时应抓住主要矛盾,从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用,帮助学生透过现象看本质,树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析: 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的,它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,是对物质的量的加深理解、巩固和运用,是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析: 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系,知道了摩尔质量的定义,故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识,为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系,并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中,有效地增强教学的直观性,是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值,学生只能会简单的计算,但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时,就会不知所措。比如,学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ,却可能并不理解温度压强一定的情况下,气体摩尔体积为一定值,所以,我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手,然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因,然后再用来解决实际问题,注重学生的认知过程,尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

化学基本概念和基本原理知识点梳理

物质的构成和变化(一)物质的多样性1、物质的三种状态包括:固态、液态、气态 2、物质三态变化的微观实质是:分子之间的间隔(距离、空隙)改变,大小改变不了. 3、氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物举例:Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分:物质的种类(一种或多种)各举两例:纯净物:氧气、水、高锰酸钾混合物:空气、溶液、大理石、煤、石油 4、单质和化合物的区分:元素的种类(一种或多种元素的纯净物)各举两例:单质:铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙 5、有机物和无机物的区分:看是否含碳元素,(除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物).各举两例:有机物:甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)乙酸 (CH3COOH)葡萄糖(C6H12O6)无机物大多数不含碳元素化合物.

物质的构成和变化(二)微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。例如:水是由水分子构成,铁是由铁原子构成,氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 2、分子定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、原子定义:是化学变化中的最小粒子 4、离子定义:带电的原子或原子团 5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是:二氧化碳分子 6、分子和原子的本质区别:在化学反应中分子可分原子不可分 7、化学反应的实质:宏观:物质生成新物质,微观:分子生成新分子 8、五个原子团的离子符号:(NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-) 9、分子的性质:不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小 10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核(一般)是由质子和中子构成的。

浅析酶促褐变如何发生及如何抑制

浅析酶促褐变如何发生及如何抑制 摘要:我们知道,在果蔬在贮藏和加工过程中,会因为酶促褐变的原因,使得果蔬的颜色变化直接或间接的导致了营养的损失,对口感、质地也有所影响。随着人们认识水的不断提高,如何控制果蔬的酶促褐变,提高果蔬的营养价值和外观品质逐渐成为人们越来越关注的问题。因此,对果蔬的酶促褐变机理的研究具有重要的实际意义。 关键词:酶促褐变;抑制;途径;条件。 食品工艺学,它是指是应用化学、物理学、生物学、微生物学、食品工程原理和营养学等各方面的基础知识,研究食品的加工、保藏、包装、运输等因素对食品质量、营养价值、货架寿命、安全性等方面的影响。一方面是为开发新型食品,探讨食品资源利用;另一方面实现食品工业生产合理化、科学化和现代化的一门应用科学。而在食品保藏的过程中,因酶促褐变导致的食品品质上的下降的问题也受到越来越多的人的关注,通过查阅相关文献,接下来我将简单的谈一下如何防止酶促褐变对食品造成影响。 一、酶促反应的相关介绍 1定义: 酶促褐变是指果蔬在受到机械损伤或处于异常环境(受冻、受热)下,在氧化酶作用下将酚类物质氧化形成醌,醌的多聚化以及它与其他物质的结合产生黑色或褐色的色素沉淀,从而导致果蔬的营养丢失。 2酶促褐变的机制: 植物组织中含有酚类物质,在完整的细胞中作为呼吸传递物质,在酚-醌中保持着动态平衡,当细胞组织被破坏后,氧就大量侵入,造成醌的形成和其还原反应之间的不平衡,于是发生了醌的积累,醌再进一步氧化聚合,就形成了褐色色素,称为黑色素或类黑精。酚酶的系统名称是邻二酚:以氧化还原酶以铜为辅基,必须以氧为受氢体,是一种末端氧化酶。可以用一元酚和二元酚作底物。酶促褐变是在有氧条件下,由于多酚氧化酶的作用,邻位的酚氧化为醌,醌很快聚合成为褐色素而引起组织褐变。 3酶促褐变的条件: 从定义中我们不难看出,酶促褐变的发生需要三个条件:适当的酶和底物,以及氧气的参加。首先让我们来看看酶促反应的底物是什么吧?酶促反应的底物主要是酚类物质。根据酚羟基的数目可将其分为一元酚、二元酚、三元酚及多元酚。通过了解相关信息,我们知道了酚类物质的合成途径主要有两条:一条是由苯丙氨酸脱氨基而形成,另一条由莽草酸或与之一个的环己烷生物直接芳香化而形成。其中,第一条途径是高等植物中最主要的途径。酚类物质的氧化是引起果蔬褐变的主要因素,这些酚类一般是伴随在果蔬生长过程中自身合成的,但是人们发现当对果蔬造成了机械损伤,或在胁迫环境

高中一年级化学第二章摩尔练习及答案

高中一年级化学第二章摩尔练习及答案 练习1: 一、选择题: 1、关于摩尔的哪种说法是正确的( ) (A )摩尔是表示物质数量的单位 (B )摩尔是表示物质多少的单位 (C )摩尔是既表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 (D )摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。 2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后,Cl 2共得到电子数为( ) (A )3.01×1023个 (B )2.3×6.02×1023个 (C )6.02×1022个 (D )6.02×1023个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是( ) (A )40C 时2.7mL 水 (B )2.8gCO (C )6.02×1022个HCl 分子(D )4.9gH 3PO 4 4、碳原子的原子量为12,碳原子的质量为bg ,A 原子的质量为ag ,阿伏加德罗常数为N A ,则A 的原子量为( ) (A )12a/b (B )aN A (C )12b/a (D )12aN A 5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的原子量为( ) (A )21.6 (B )28 (C )14 (D )31 6、1gN 2含有M 个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( ) (A )28M (B )14 M (C )M (D )28M 二、填空题: 7、4.9gH 3PO 4是______mol ,其中含有______mol 氢原子,含有个_____氧原子,含磷元素____g ,可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。 8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中,才能使每100个分子中溶有一个氯离子。 9、核外有n 个电子的Al 3+ 的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。 答案: 1、(D ) 2、(C ) 3、(A ) 4、(A ) 5、(D ) 6、(D )

初中化学概念原理新授课基本流程

初中化学概念原理新授课基本流程 初中化学概念原理新授课基本流程 化学概念原理新授课基本流程 环节1:目标导学(情境导入,展示目标) 采取恰当的方式激发起学生渴求知识的欲望,将学生带入新课,教师板书课题,出示教学目标及自学指导。 操作程序: (1)导入新课:根据教学需要进行情景导入、问题导入、复习导入,也可以开门见山,直接板书课题。 (2)板书课题。 (3)出示学习目标(是否需要灵活掌握)。 (4)出示自学指导:自学指导的设计要从教学实际出发,要将三维目标细化为具体问题,要体现基础性和渐进性,体现本节课的重难点,要有梯度,语言简洁明了。 要对自学时间、内容、方法、标准、检测提出明确要求。 环节2:自主学习(学案引领,自主学习) 自主学习就是要学生先自己完成基础知识的学习、基本技能的训练、简单的探究活动,也就是要求学生自己先解决老师设计的问题或学案。自主学习是合作学习的基础,是探究交流的前奏,是形成能力的前提。问题是思维的源泉,更是思维的动力。教师应尽可能设计有思考价值的问题,引导学生在积极思维的过程中深刻理解所学知识。问题的形式可以是思考题的形式,也可以是学案。但必须具有一定的思维容量、适宜的难度、合适的梯度。教师还应引导和鼓励学生自己去发现问题、提出问题,这是培养学生问题意识和思考习惯的最好途径,也是学生主体性的最充分的发挥。 自主学习要目标具体,合理的时间限定,让学生在有限的时间内完成任务,保障

学习效率。 操作程序 学生要求: (1)按自学指导进行自学。 (2)自学完后,要合上教材和其他辅助资料进行自测,对不会的问题要做好批注或随笔,做为合作交流的问题进行合作探究。 教师要求: (1)对个别没有按教师自学指导要求做的学生,要有个别提示。 (2)巡回指导,发现共性问题。教师巡回时以不干扰学生自学为原则,以利于学生全身心地自学,及时发现并记住存在的问题。 (3)适度调整自学时间:要给学生适度的自学时间,并根据学生的自学情况对自学时间进行灵活地增加或减少。 环节3:合作交流(相互交流,完善学案) (一)组内交流 (1)同桌交流:自学中遇到不会的问题,同桌交流。把同桌也解决不了的问题记好,向学习小组提出,让学习小组其他成员讲解。 (2)组内交流:在组长的主持下将同桌解决不了的问题进行小组内互相交流,从而实现“兵教兵”。把小组解决不了的问题记好,让其它学习小组或教师讲解。学生在自主思考的基础上,同桌或小组内深入讨论,解决学习中出现问题,必要时对预习学案进行组内批阅、交流,得出正确的结论,探讨知识间规律,在组内达成共识。 教师在这里应积极引导和鼓励学生大胆的去发现问题、提出问题,大胆的去质疑,要给学生提供良好的质疑环境,并适时对学生进行质疑方法的指导,使学生的思维相互碰撞、相互启发、相互引导,最终达到和谐共振、共同进步,形成能力。教师在这里还要应注意研究如何引发学生的认知冲突,如何营造民主宽松的教学氛围,如何提

人教版高中化学必修一《物质的量的单位—摩尔》参考教案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用(第1课时) 一、教材分析: 物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念,它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义 二、教学目标 教学目标: 1知识与技能目标 (1)使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系; (2)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义; (3)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系; (4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力 2过程与方法目标 (1)使学生经历物质的量等概念的探究过程,培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力; (2)通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理,提高学生抽象思维能力。3情感态度与价值观目标 (1)让学生感受概念探究的过程,激发学习兴趣; (2)通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。 (3)培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。 三、教学重点难点 重点:对物质的量、摩尔质量,阿伏加德罗常数的理解 难点:涉及物质的量的相关计算

四、学情分析: 物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂,但是学生对微观世界的认识不够深刻,所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化,突破了学生理解的难点。 与初中生相比,高中生在认识、个性等方面有了进一步的发展,分析问题,解决问题,自学能力明显增强,所以通过创设问题情景,产生认知矛盾,恰当引导,小组合作学习,学生可以自主探究完成本节学习任务。 五、教学方法:学案导学法 六、课前准备 1.学生的学习准备:预习课本,认真填写学案中的课前预习部分,找出自己的疑惑点 2、教师的教学准备:准备好一袋盐、一根绳子和一瓶水,充分备课 3、教学环境的设计和布置:四人一组,分小组探究。21世纪教育网 七、课时安排:1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑21世纪教育网 (二)情景导入、展示目标:这里有一袋盐、一根绳子和一瓶水,我们如何知道盐的质量,绳子的长度以及这瓶水中的水分子数? (三)合作探究、精讲点拨 探究点一:物质的量的含义是什么,用什么符号来表示?摩尔的含义是什么?物质的量与摩尔之间的关系? 精讲点拨物质的量是专有名词,四个字不能拆分,任意加字、减字、改字[来源:21世纪教育网] ①物质的量和摩尔用于表示微观粒子。 ②用摩尔表示微观粒子要用化学式注明粒子的种类。 练习: O含水分子的个数() 1、1mol H 2 O含水分子的个数() 2、 0.5mol H 2 3、6.02×1023个水分子是()mol

实验四 果蔬酶促褐变的控制及护色实验

实验四果蔬酶促褐变的控制及护色实验 一、实验目的 1.熟悉果蔬酶促褐变的原理。 2.通过果蔬加工中热烫等处理方法和加抗坏血酸等护色实验,初步掌握果蔬加工中护色的常用方法。 二、实验原理 大多数浅色果蔬,在加工过程中易引起酶促褐变,使产品颜色发暗。为保护果蔬原有色泽,往往先在弱碱性条件下进行短时间的使酶钝化的热烫处理,从而达到护色的目的。 果蔬加工中,往往采用热烫钝化酶、控制酸度(柠檬酸、草酸、乙酸)、加抗氧化剂(如抗坏血酸):加化学药品(亚硫酸氢钠)来抑制酶的活性等方法来防止和抑制酶促褐变。 三、实验材料、试剂和仪器 1、实验材料:马铃薯、红薯 2、试剂:1.5%愈创木酚、3%过氧化氢、1%邻苯二酚、0.4%亚硫酸氢钠、0.4%抗坏血酸、1%柠檬酸、1%草酸、1%抗坏血酸和1%乙酸。 3、仪器:电炉子、石棉网、镊子、刀、菜板、烧杯、滴管。 四、操作步骤 1、观察酶褐变的色泽: (1)马铃薯人工去皮,切成3mm厚的圆片,取一片切面滴上2~3滴1.5%的愈创木酚再滴上2~3滴过氧化氢,由于马铃薯中过氧化物酶的存在,愈创木酚与过氧化氢经酶作用,脱氢而产生褐色的络合物。 (2)红薯人工去皮,切成3mm厚的圆片,滴1%邻苯二酚2~3滴,由于多酚氧化酶存在,而使原料变成茶褐色或深褐色的络合物。 2、防止酶褐变: (1)热烫、高温可以使氧化酶类丧失活性,生产中利用热烫防止酶褐变,将马铃薯片投入沸水中,待再次沸腾计时,每隔0.5分钟,取出一片马铃薯用1.5%愈创木酚和3%过氧化氢滴在切面上,观察0.5 1.0、1.5、2.0min后其变色的速度和程度,直到不变色为止,记录各时间段其变色程度和速度。

高一化学摩尔单元的主要知识点

高一化学摩尔单元的主要知识点 一年一度的高考牵动着千家万户,为了考生更全面复习,小编为大 家整理了关于高中化学摩尔单元的知识点,欢迎阅读。 ?一.摩尔知识点1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩 尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德 罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量= 物质所含微 粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物 质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或g..mol-1(3) ?数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位 物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气 体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的 量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度= ?溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本 原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算 的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A 选用与欲配制溶液体 积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. ?E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最

酶促褐变

青岛农业大学 果蔬加工新进展课程论文 酶促褐变在果蔬加工中的研究进展Research Advances of Enzymatic Browning During the Processing of Fruits and Vegetables 姓名:董立君 学号:200707109 专业:农产品加工及贮藏工程 中国·青岛 2008年1月

酶促褐变在果蔬加工中的研究进展 董立君200707109 (青岛农业大学266109) 摘要:介绍了酶促褐变的机理和发生酶促褐变的物质条件,综述了在果蔬加工中控制酶促褐变的方法。 关键词:酶促褐变;机理;物质条件;控制方法 Abstract: This paper introduces the principles and the physical conditions of enzymatic browning, then reviews control methods of enzymatic browning during the processing of fruits and vegetables. Key words: enzymatic browning; principles; physical conditions; control methods 果蔬褐变是果蔬成熟老化生理衰退的特征之一。由于发展快,造成果蔬品质变化,贮藏期缩短,成为贮藏保鲜的主要障碍,也成为果蔬采后研究的热点。Smock 等人在苹果的贮藏研究中发现有八类生理失调反应,包括冻害、冷害、组织衰老、缺钙、高二氧化碳、低氧、机械伤等均能引起果实褐变,由此可见造成果实褐变的原因是多方面的。果蔬的褐变从本质上可分为两大类,即非酶褐变和酶促褐变。其中酶促褐变是组织中的酚类物质在酶的作用下氧化成醌类,醌类聚合形成褐色物质从而导致组织变色。果蔬褐变以酶促褐变为主,一直是采后生理研究的重点。一、酶促褐变的机理 在果蔬加工过程中,完整细胞中酚类化合物和醌类化合物之间的动态平衡被破坏,由于空气中氧的侵入和原果蔬中多酚氧化酶的催化作用,多酚类物质被氧化成邻醌,然后,在酚羟基酶作用下进行二次羟基化作用,生成三羟基化合物,邻醌具有较强的氧化能力,可将三羟基化合物氧化成羟基醌,羟基醌进一步聚合由红色变为褐色,最后变成黑褐色的黑色素物质[1]。 1.1酚、酶的区域分布假说 质膜是活细胞与环境之间的界面和屏障,能有效保证膜内外物质交换有效的进行。在正常发育的植物组织中,由于多酚类物质分布在细胞液泡内,而PPO分布在各种质体或细胞质内,因此即使它们与氧同时存在也不会发生褐变。一旦细胞壁和细胞膜的完整性被破坏,酶与PPO接触,在氧的参与下使酚类物质氧化成醌,进行一系列的脱水、聚合反应,最后形成黑褐色物质,从而引起褐变[2]。

高一化学摩尔知识点总结.doc

高一化学摩尔知识点总结 摩尔(mole),简称摩,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol。那么知识点你掌握了多少呢?接下来我为你整理了高一化学摩尔知识点,一起来看看吧。 高一化学摩尔知识点 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位:g/mol 或 g..mol-1 (3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 高一化学摩尔在试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位:mol/L (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释:C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学摩尔化学方程式 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如:2H+O=(点燃)=2HO 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36

果蔬酶促褐变的控制及护色实验

实验蔬菜加工中护色实验与果蔬酶促褐变的防止 一、实验目的 1.熟悉果蔬酶促褐变的原理。 2.通过果蔬加工中热烫等处理方法和加异抗坏血酸钠等护色实验,初步掌握果蔬加工中护色的常用方法。 二、实验原理 新鲜绿色蔬菜如果在酸性条件下加工,由于脱镁反应的发生,发色体结构部分变化,绿色消失,变成褐色的脱镁叶绿素。如果在弱碱性条件下热烫,则叶绿素的酯结构部分水解生成叶绿酸(盐)、叶绿醇和甲醇,叶绿酸盐为水溶性,仍呈鲜绿色,而且比较稳定。 绿色果蔬或某些浅色果蔬,在加工过程中易引起酶促褐变,使产品颜色发暗。为保护果蔬原有色泽,往往先在弱碱性条件下进行短时间的使酶钝化的热烫处理,从而达到护色的目的。 果蔬加工中,往往采用热烫钝化酶:用控制酸度:加抗氧化剂(如异抗坏血酸钠):加化学药品(如二氧化硫、焦亚硫酸钠)来抑制酶的活性和隔绝氧等方法来防止和抑制酶促褐变。 三、实验材料、试剂和仪器 1、实验材料:绿色青菜、苹果、马铃薯 2、试剂:1?5%愈疮木酚(或联苯胺)、3%过氧化氢、1%邻苯二酚、焦亚硫酸钠、异抗 坏血酸钠柠檬酸氢氧化钠盐酸 3、仪器:烧杯微波炉电热鼓风干燥箱 四、操作步骤 1 、观察酶褐变的色泽: (1)马铃薯人工去皮,切成3mm厚的圆片,取一片切面滴上2?3滴1. 5%滴愈疮木酚(或联苯胺)再滴上2? 3 滴过氧化氢,由于马铃薯中过氧化物酶的存在,愈疮木酚与过氧化氢经酶作用,脱氢而产生褐色的络合物。 (2)苹果人工去皮,切成3mm 厚的圆片,滴1%邻苯二酚(或用邻苯三酚2?3滴,由于多酚氧化酶存在,而使原料变成茶褐色或深褐色的络合物。 2、防止酶褐变: ( 1 )热烫、高温可以使氧化酶类丧失活性,生产中利用热烫防止酶褐变,将马铃薯片投入 沸水中,待再次沸腾计时,每隔一分钟,取出一片马铃薯用 1.5%愈疮不酚和3%过氧化氢滴 在切面上,观察其变色的速度和程度,直到不变色为止,将剩余马铃薯投入冷水中及时冷却。

人教版高中化学必修一:1-2-1物质的量的单位——摩尔

1.下列说法正确的是() A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C.1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D.摩尔表示物质的量的数量单位 解析:A项“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”,而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项,在用物质的量表示物质的多少时,必须用“数字+单位(mol)+化学式”的形式来表示,“1 mol氢”表示方法错误。C项,1 mol H2O中含N A个H2O分子,1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和,结论正确。D项,摩尔是物质的量的单位,不是数量单位。 答案:C 2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是() A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 解析:A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为6.02×1023mol-1,正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,错误;

D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,错误。 答案:B 3.下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是() A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4 解析:在求算某原子的物质的量时,要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量=含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数:A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1,A错误;C.0.1 mol×(4+7)=0.1 mol×11,C正确;B.0.1 mol×4≠ 3.6 g 18 g·mol-1 ,B错误; D.6.02×1022 6.02×1023 mol-1 ≠0.1 mol×4,D项错误。 答案:C 4.下列说法正确的是() A.32 g O2所含的原子数目为N A B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C.HNO3的摩尔质量是63 g D.0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 解析:32 g O2所含原子数为:32 g 32 g/mol×2×N A=2N A,A错误; 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×N A=3.5N A,B正确;摩 尔质量的单位是g/mol,C错误;0.5N A个Cl2的物质的量为0.5N A N A mol =0.5 mol,D错误。

高中化学摩尔的定义

高中化学摩尔的定义 46UT-I8GG08] Document number【980KGB-6898YT?76 高中化学摩尔的定义

这两天,我女儿回来,说老师讲的化学,这个摩尔她听不懂。 我翻了书,对摩尔学习了一番。碳12,肯定她们还不憧,因为那是一个同位素的概念,物质体系,也很抽像,物质的量,更是不明白,还有一个10的23次方,更不好与一摩来相提并论。 于是,我乂在网上听了那些个上传的视频,听了老半天,还是不好理解,因为老师都是按照书上原汁原味的讲了一遍,说的是与分子量原子量有关系,气体是与体积有关系,可以相互转换,似乎这个物质的量很重要。 我乂翻了一道课本,等到第二天,我才有了这样的感悟,想把这个摩理解明白,要用形象的思维来说给同学们讲:物质的量,其实就是这种物质的数量,也就是物质的个数,不管它是分子、原子、中子、质子、电子或什么粒子,只要是相同的物质,就是一个体系,因为在微观世界里,它们一个体系中的个数是很宠大的,要数够6. 022X10的23 次方个,西方的化学家摩尔就把它定义为一摩,也就是这个单位是用他本人的名字取的,如果按我们的观点来说,就是一大堆或一大团。只要是一个相同的物质,如氧气,它的分子颗粒数的个数够这个6. 022X1023个,我们就把它的量规定为一个摩尔。说白了,这个量的单位与我们平时讲的个数是相通的,就是一个大数量计成一个小整数的一种计数的方法,它不同于物质的质量或重量,因为物质的质量是克或吨。 正因为这个数值是一个个数的概念,简化了微观世界数量宠大的数个数的难度,而这一摩物的质量的质量恰恰就是它的克分子量或克原子量,知道物质的摩尔数就能够乗以物质的分子数或原子数求出它的分子质量或原子质量,这样方便了我们化学计算的效率。原子量和分子量是相对数值,没有量纲的,当它对应于一摩时就变成克了,也就是克/摩, 或克.摩负一次方。即:含有6. 02X10”个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩,符号mol。6. 02X1027mo 1叫阿伏加德罗常数,符号:NA。在平时的计算当中,我

到底该怎样进行化学概念课教学

到底该怎样进行化学概念课教学 ——以“化学键”教学为例 相佃国 (山东青岛第六十六中学 266031) 摘要化学观念是认识、学习、研究化学的基础,化学概念课教学承担着建立和形成正确化学观念的重要任务。以“化学键”教学为例,分析概念课教学中存在的问题及教学策略。 关键词化学观念概念课问题教学设计 2011年4月,青岛市高中化学教学能手评选中,课堂教学环节指定课题之一为普通高中课程标准实验教科书化学2(必修)(鲁科版)“化学键与化学反应中的物质变化”,尽管比赛前一天才抽签公布课题,备课时间较短,但由于选手是经过基本条件赋分、教育理论考试等选拔出来的优秀教师,应该说他们的课堂代表着化学教师的较高水平,但从施教情况来看,并不如人意,反映出当前化学概念课教学中存在的一些共性问题,引发了笔者“到底该怎样进行化学概念课教学”的思考。 1 概念课教学中存在的主要问题 1.1 重知识传授轻概念建立,教学定位偏失 化学键是高中化学的重要概念,是探究微观世界和化学反应本质的必备条件,化学键概念的建立对学生微粒观、变化观的发展和完善有着十分重要的影响。教学设计文字稿中,选手无一例外的将课程标准中“了解化学键的含义,认识离子键、共价键的形成过程,认识化学反应的实质”确定为教学重点,将“化学键概念、离子键和共价键的形成”确定为教学难点,定位准确,但课堂教学与确定的教学目标重难点却有较大出入,集中表现在以下几方面:(1)忽视概念的建立过程,将主要精力放在对概念的文字剖析和训练巩固上。如化学键概念教学没有必要的知识铺垫和情境引导,直接给出或要求学生阅读课本后复述概念、强调注意的问题,然后进行“关于化学键说法是否正确”的正误判断。(2)对共价键教学难度的认识不够。有些选手认为,学习了离子键形成过程后,学生对共价键的形成过程的认识是水到渠成之事,课堂“着墨”很淡。其实,离子键形成过程中的电子得失学生容易理解,而共价键形成过程中的共用电子对是学生难以像的,甚至在课后学生还心存疑问:H和Cl原子间真的能够形成共用电子对?课堂上淡化处理是不科学的。(3)知识训练的应试色彩较重。在“离子化合物和共价化合物”教学中,教师的侧重点不是放在“物质分类观”的完善上,而是强化“判断是离子化合物还是共价化合物”的方法与技巧上面。笔者外出听课学习或阅读期刊上关于化学键的教学设计时发现,很多教师将电子式书写作为学生必须熟练掌握的知识和技能去训练,而不是将其作为学生理解离子键和共价键的形成过程的辅助手段。

核糖核酸酶活力的测定

成绩:日期:2015年 11月1 日 南京林业大学实验报告 专业学号姓名日期 实验二、核糖核酸酶活力的测定 一.实验目的: 核糖核酸酶包括脱氧核糖核酸酶(DNase)和核糖核酸酶(RNase)是水解DNA和RNA磷酸二酯键的核酸内切酶,与植物的生长、分化、衰老、种子成熟和萌发等生理生化过程密切相关。 通过测定这两个酶的活性,可间接获得植物体内核酸含量极代谢情况。推测其所处的生长发育状态和阶段。 二、原理 以植物叶片试验材料,提取粗酶液,进行酶促反应,以反应混合物中0.1ml 酶液在30min内催化形成具有OD值为1的硝酸镧可溶性RNA 碎片的酶量为1个酶活性单位。 三、材料、试剂与仪器设备: 植物材料:绣球 实验试剂:0.01M的HAc(醋酸缓冲液pH4.8);0.05ml30mM巯基乙醇;1ml酵母RNA;1.5ml冷的硝酸镧-HCl溶液。 实验器具:分光光度计;离心机;研钵;离心管;移液管;试管等;恒温水浴箱。 四、实验步骤 1.酶液的提取 称取0.4g绣球叶片剪碎用3ml0.01M的HAc(醋酸缓冲液pH4.8)分三次加入(1,1,1),研磨提取,在5000rpm下离心10min,取上清液。 2.核酸酶活力测定 取0.1ml 酶液放入离心管中+0.05ml30mM巯基乙醇+1ml酵母RNA+0.35ml HAc (pH4.8)混合均匀,在37水浴保温30min. 3.加硝酸镧-HCl 到时间后,将离心管放入冰浴中放置3~4min ,加入1.5ml冷的硝酸镧-HCl溶液→强烈震荡混合液→至于冷冻离心机中离心15min (5000rpm/min),测定上清液的体积。4. 光密度测定 取上清液0.3ml+2.7ml蒸馏水定容至3ml。在260nm下(紫外分光光度计)测定OD 值。 活力单位=所测OD260nm×10 五、结果计算

鲜切果蔬酶促褐变之控制

鲜切果蔬酶促褐变之控制 鲜切果蔬又名轻度加工果蔬或最少加工处理果蔬,半加工果蔬,切割果蔬等,是指新鲜果蔬原料经清洗、去皮、修整、切分等工序,最后用塑料薄膜袋或将塑料托盘装外覆塑料膜包装,供消费者立即食用或餐饮业使用的一种新型果蔬加工产品。 随着现代生活节奏加快和生活水平提高,以及对自身健康的关注,人们消费模式正发生变化,传统果蔬加工品,因缺乏果蔬加工前原有的新鲜感,开始被消费者冷落,而新鲜、营养、方便、卫生、快捷的鲜切果蔬日益受到消费者的青睐,因而具有广阔的市场潜力。 但鲜切果蔬在加工过程中,由于细胞组织受到损伤,容易发生褐变,同时产生不良风味和营养成分损失,因此,在鲜切果蔬加工中,控制褐变一直是研究的热点。 1、鲜切果蔬褐变原因 鲜切果蔬发生的褐变,有酶促褐变和非酶促褐变。其中主要是酶促褐变,它是多酚类物质在酶的催化下,发生氧化造成的。酶促褐变反应的发生需要三个条件,即酚类物质(底物)、酶和氧气。 酶促褐变过程中,参与酚类物质氧化的酶主要有多酚氧化酶(PPO)。目前对多酚氧化酶研究一致认为:多酚氧化酶几乎存在于所有植物中,它是果蔬发生酶促褐变的主要酶;其次,是过氧化酶(POD)在有过氧化氢存在时,可催化酚类、类黄酮的氧化和聚合,参与酚类物质的代谢,导致组织褐变; 此外,苯丙氨酸解氨酶(PAL)与酶类物质生成有关,鲜切果蔬加工时,切割可诱导苯丙氨酸解氨酶的mRNA增加,使PLA活性增加,催化酶类物质合成和累和,为PPO提供催化底物,从而促进酶促褐变。 2、酶促褐变的控制 酶促褐变是影响鲜切果蔬品质重要原因之一。随着果蔬酶促褐变发生,造成产品变色外,往往还会产生不良的风味以及造成其营养成分的损失。因此,为了保持鲜切果蔬品质和延长其货架期,探讨控制酶促褐变的方法,国内外科研工作者进行大量广泛研究,并提出了许多方法,大体上可分为物理方法、化学方法、生物方法等。 1)物理方法 ①低温处理 低温能有效抑制果蔬的呼吸强度和酶的活性,降低体内的各种生理生化反应速度,延缓衰老和抑制褐变,延长果蔬保鲜期。 ②热处理 热处理是近年来发现控制鲜切果蔬褐变的新方法。热处理可减轻褐变,与加热能导致PPO 失活有关。因此PPO对热稳定性不高,一般当温度高于40℃会使其钝化。 ③气调包装(MAP) 主要控制包装环境中氧气的浓度,达到有效控制鲜切果蔬产品在贮藏和流通期间酶促褐变发生。如传统采用低氧(适宜氧气浓度为2%~10%)和高二氧化碳(适宜浓度为10%~20%)气凋包装。鲜切莲藕在2%氧气和6%二氧化碳,5℃及相对湿度为85%环境下储存20d,能明显降低呼吸速率,减少水分损失和抑制褐变的发生。鲜切甘蓝采用5%~10%的氧气和5%~15%的二氧化碳气调包装,可以推迟其褐变的发生。 但要抑制大多数鲜切产品褐变,需要将氧气分压控制在1kpa以下,如抑制莴苣和桃切片褐变的氧气分压应控制在0.25kpa以内。但气调包装要控制好气体中各成分含量,氧气过低或二氧化碳过高,会导致无氧呼吸,产生不利的代谢反应和生理紊乱。近几年研究表明,超大气高氧气调包装对抑制一些鲜切果蔬的酶促褐变也有较好作用。 ④可食性涂膜处理

酶促褐变

果蔬在采后,由于组织衰老、失水、低温冷害、高CO2伤害、机械损伤、病原微生物浸染或其他逆境胁迫会引起褐变,从而影响了其外观、食用和销售[1]。本文就果蔬酶促褐变的形成条件、褐变机理以及抑制方法进行了综述。 1 酶促褐变的条件 酶促褐变是指果蔬在受到机械损伤或处于异常环境(受冻、受热)下,在氧化酶作用下将酚类物质氧化形成醌,醌的多聚化以及它与其他物质的结合产生黑色或褐色的色素沉淀,从而导致果蔬的营养丢失。酶促褐变反应的发生需要三个条件:底物、酶类物质和氧。 1.1 底物 底物,即酚类物质。酚类物质按酚羟基数目分为一元酚、二元酚、三元酚及多元酚。 酚类物质的合成途径有两条:其一是由苯丙氨酸脱氨基而形成,其二由莽草酸或与之一个的环己烷生物直接芳香化而形成。其中,第一条途径是高等植物中最主要的途径[2]。 酚类物质的氧化是引起果蔬褐变的主要因素[1],在果蔬贮存过程中随贮存时间的延长含量下降,一般认为是多酚氧化酶氧化的结果。这些酚类物质一般在果蔬生长发育中合成,但若在采收期间或采收后处理不当而造成机械损伤,或在胁迫环境中也能诱导酚类物质的合成。 1.2 酶类物质 催化酶促褐变反应的酶类主要为多酚氧化酶(PPO)和过氧化物酶(POD)。 在果蔬细胞组织中PPO存在的位置因原料的种类、品种及成熟度不同而有差异。PPO在大多数果蔬中存在,如马铃薯、黄瓜、莴苣、梨、番木瓜、葡萄、桃、芒果、苹果、荔枝等,在擦伤、割切、失水、细胞损伤时,易引起酶促褐变[1,3,4]。 PPO 催化的酶促褐变反应分两步进行:单酚羟化为二酚,然后二酚氧化为二醌。PPO以铜离子为辅基[3],其活性的最适pH值范围为5~7,有一定耐热性,其活性可以被有机酸、硫化物、金属离子螯合剂、酚类底物类似物质所抑制[6]。POD在H2O2存在条件下能迅速氧化多酚物质,可与PPO协同作用引起苹果、梨、菠萝等果蔬产品发生褐变[7]。 1.3 氧 氧是果蔬酶促褐变的必要条件。正常情况下,外界的氧气不能直接作用于酚类物质和PPO 而发生酶促褐变。这是因为酚类物质分布于液泡中,PPO则位于质体中,PPO与底物不能相互接触。在果蔬贮存、加工过程中,由于外界因素使果蔬的膜系统破坏,打破了酚类与酶类的区域化分布,导致褐变发生[5]。 2 酶促褐变的机理 2.1 酚、酶的区域分布假说 质膜是活细胞与环境之间的界面和屏障,能有效保证膜内外物质交换有效的进行。在正常发育的植物组织中,由于多酚类物质分布在细胞液泡内,而PPO分布在各种质体或细胞质内,因此即使它们与氧同时存在也不会发生褐变。一旦细胞壁和细胞膜的完整性被破坏,酶与PPO接触,在氧的参与下使酚类物质氧化成醌,进行一系列的脱水、聚合反应,最后形成黑褐色物质,从而引起褐变[2,3]。 2.2 自由基伤害假说 自由基袭击生物大分子和膜脂,会导致膜脂过氧化加剧,膜系统结构和功能的破坏,膜透性增大,进而导致代谢障碍和膜系统的破坏和解体。正常情况下,由于机体内存在防御系统,故自由基代谢保持平衡。但在干旱、高盐分、SO2、O3、低温或水分亏缺时,由于自由基产生过多,此时活性氧的产生和清除平衡体系被打破,会导致植物细胞受到伤害,从而引起褐变的发生。 2.3 保护酶系统假说 通常情况下,植物组织中有较高的还原势,正常的氧化还原代谢平衡使氧化形成的醌类物质通过还原氧化或转化而未聚和。保护酶系统包括两类物质:一是氧化酶系统,主要有超

浅谈化学概念教学

浅谈化学概念教学 发表时间:2015-11-13T11:11:20.490Z 来源:《中学课程辅导.教学研究》2015年9月上供稿作者:蒋玉军 [导读] 教师要针对性地设计一些练习题并布置给学生,让学生自行分析,或分组讨论。最后,教师要反复讲评,以求落实。蒋玉军 摘要:一般说来,化学概念比较抽象。特别是对于中学生来说,有些概念极其容易混淆。在本文中,笔者从五个方面具体探讨了中学化学概念的教学策略:辨析关键字、词的含义;从正反两个方面讲授;对比联系;归纳;训练。 关键词:化学;概念;教学 教师在课内讲解概念时,应着重引导学生发现概念中的关键字、词,并剖析这些关键字、词,从不同的角度去提示概念的本质特征,如尽可能多地利用比喻性的描述和直观教具,尽量将抽象的概念形象化,以帮助学生理解和记忆。对容易混淆的概念则通过具体的应用进行对比,通过这些方式指出它们之间的区别和联系,使学生理解所讲的概念,达到应用自如的目的。 一、辨析关键字、词的含义,深刻理解概念内涵 1.认真推敲定义中每个字、词的字面意义,如置换反应中的“置”是位置的“置”,“换”是交换的“换”。即:位置交换之义。析氢腐蚀中的“析”有析出氢气之意,而吸氧腐蚀中的“吸”有吸收氧气参与反应之意。二者对比分析后,学生的印象加深。认真推敲定义中每个字、词的意义和了解词的内部结构对于理解概念是有益处的。 2.准确辩析定义中关键字、词的含义,如电解质定义:在水溶液中或熔化状态下,能导电的化合物叫电解质。辨析定义中关键字、词——“或”、“在水溶液中”、“化合物”的含义,即为什么用“或”不用“和”;为什么用“在水溶液中”不用“溶于水”;为什么用“化合物”不用“物质”,并设计三个思考题:(1)Cu、NaCl是电解质吗?解析:NaCl是电解质,而Cu不是电解质。因为Cu是单质,不是化合物;(2)BaSO4不是电解质吗?不少学生认为是正确的。因为它不溶于水,但事实上是错误的。究其根本原因是在于学生对“溶、“熔”这两个字的理解不够透彻; (3)SO2的水溶液能导电,故SO2是电解质对吗?这是不正确的。因为SO2虽然是化合物,但它溶于水后的溶液是能导电的。这是由于SO2和H2O反应生成H2SO3这一电解质的缘故,而本身并非是电解质。综上所述,我们可以知道:能导电的或化合物的水溶液能导电的物质,都有可能不是电解质。这要求学生理解和分清什么是电解质、什么不是电解质。 再如“摩尔”、“物质的量”和“质量”三个概念,对于初学者是极易混淆的。我们可通过反例来加深理解:1物质的量是表示物质质量的单位;2摩尔是七个物理量之一;31摩尔小麦含有阿伏加德罗常数个麦粒。 由于学生对概念理解不全面,课堂上当即回答的错误率较高。这时,教师可以对照概念来逐步分析:物质的量是表示一定粒子数目集体的物理量;物质的量是7个物理量之一。摩尔是物质的量的单位;物质的量只能衡量微观粒子。通过举例,学生懂得了概念中关键词的重要性,加深了对概念的理解,有利于学生准确掌握化学概念。 3.深入挖掘概念定义,提取概念的要素,如固体物质溶解度四要素:(1)在一定温度下;(2)100克溶剂;(3)饱和状态;(4)溶质被溶的质量。 二、从正反两个方面讲清概念外延 有些概念从正面讲完之后,可以再从反面来讲。这可以使学生加深理解、不致混淆。例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中,如果其中一种是氧元素,这种化合物叫做氧化物”之后,教师可接着提出一个问题:“氧化物一定是含氧的化合物,那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢?为什么?”这样可以启发学生进行积极思维,反复推敲,从而引导学生学会抓住概念中关键的词句“由两种元素组成”来分析。由此,学生加深了对氧化物概念的理解,避免概念的模糊不清。 三、从对比联系中突破化学基本概念的内涵和外延 在化学基本概念中,存在着许多相似、相联的概念。教师如果不能在教学中有的放矢地运用对比的方法教学,那么学生就会在考试中出现似是而非的现象。所以,教师应在教学中着重引导学生分析、对比这些概念中的异同点,去沟通不同概念间的相互联系,进而形成概念的知识体系,如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质。这五个概念都有“同”字,简称为“五同”。我们就可以进行“同中求异”、“异中探同”的对比讨论。见下表: 四、从归纳中突破化学基本概念间的关系 化学基本概念多且散。若教师不进行归纳和总结,学生就会茫茫然,摸不着边际。因此,教师很有必要指导学生归纳出完整的概念系统,使概念系统化、网络化。学生可以从中找出中心概念、突出重点、抓住关键。如“物质的量”这一章中的概念很多:摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、反应热等,我们可以归纳成如下图所示的关系:

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