合理建模速求焓变--以全国卷为例谈盖斯定律的应用
谈盖斯定律的应用技巧
谈盖斯定律的应用技巧(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--谈盖斯定律的应用技巧摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。
本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。
关键词：盖斯定律反应热热化学方程式盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如 2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和 2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。
在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。
我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。
我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下1.盖斯定律的涵义1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称作盖斯定律。
盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。
因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。
2.盖斯定律例题分析例1.（2013年全国卷2）在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应① H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1② 2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③ H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④ 2S（g） =S2（g）△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）解析：经分析④是我们研究的目标热化学方程式，首先利用类似于数学中的消元法，将①②③已知热化学方程式进行系数处理和方程式加减（减就是将方程式逆向相加），转化为④，最后对反应热焓变进行同样关系处理即可。
盖斯定律的应用(教学设计)
盖斯定律的应用(教学设计)设计意图：2018考试大纲要求：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
此类试题是近年高考必考的题型，从近几年高考题来看，在基本理论的大题中，必有一小题考察焓变的计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律。
通过专题复习争取让每个学生都能拿到这部分内容的分数。
教学目标：1．回顾盖斯定律的内容，加深对定律的理解。
2．能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
3．掌握有关反应焓变的计算方法和技巧，进一步提高计算能力。
4．让学生从能量守恒的角度更客观的认识物质的变化。
教学重难点：掌握有关反应焓变的计算方法和技巧教学过程：一、知识回顾1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。
但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。
通过大量实验证明，不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律2.从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系；从L→S，ΔH2>0，体系。
根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
二、盖斯定律的应用盖斯定律的应用中热化学方程式“加合”法较为简单易行，便于掌握，也是近几年高考必考的知识点。
例题1：【2017.高考全国卷Ⅲ，28（3）】已知：As(s) + 32H2(g) + 2O2(g) = H3AsO4(s) ΔH1H2(g) + 12O2(g) = H2O(l) ΔH22As(s) + 52O2(g) = As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) + 3H2O(l) = 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________运用盖斯定律计算反应热的解题步骤：1、先确定目标反应方程式2、找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置3、根据目标方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式4、将新得到的方程式进行加合5、写出待求的热化学方程式运用盖斯定律计算反应热的2个关键：(1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。
高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能 考点3 盖斯定律及应用课件
撬法·命题法 解题法
[考法综述] 盖斯定律及应用是高考中一个重要的考点，要求考生能理解盖斯定律的含义，并能灵
活应用，综合考查了学生，属中等难
度。
命题法 1 利用盖斯定律书写热化学方程式或 ΔH 计算
典例 1 已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
学霸巧学卡 应用盖斯定律的注意事项 (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为 2～3 个)进行合理“变 形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得 出目标热化学方程式的 ΔH 与原热化学方程式之间 ΔH 的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化 时，会吸热；反之会放热。
1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ/mol ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ/mol 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 _2_N_2_H_4_(_l)_＋__N__2O__4(_l_)=_=_=__3_N_2_(g_)_＋__4_H__2O__(_g_)Δ__H_＝__－__1_0_4_8_._9_k_J_/_m__o_l __________________________________。
盖斯定律的应用
1、盖斯定律的涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的的。
这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。
2、盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。
因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/molCO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝- 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。
分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol 例5图由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
3、反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。
（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。
例1：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是____。
高考化学复习——盖斯定律的应用 提升学生“模型认知”素养
高考化学复习——盖斯定律的应用提升学生“模型认知”素养素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力。
解题过程中，结合盖斯定律，通过数学建模，设计合理的反应途径，计算出相应反应的ΔH，写出对应反应的热化学方程式，从而提升学生的模型认知素养。
[名师点拨]利用盖斯定律计算ΔH[题组训练]1．根据要求回答问题(1)(2018·课标全国Ⅱ，27)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：(1)CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394 kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2－①－②得该催化重整反应的ΔH＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
答案＋247(2)(2018·课标全国Ⅰ，35)已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案＋53.1(3)(2018·课标全国Ⅲ)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48 kJ·mol－13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30 kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol－1。
07盖斯定律的运用解题模型
下列说法不正确的是()
A．∆H1<0，∆H5<0B．∆H3=∆H5∆H4
C．∆H3>0D．∆H1∆H3=∆H4∆H6
③2C3H8(g)＋7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g) ΔH＝2380kJ·mol−1
A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)ΔH= 504kJ/mol
B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多
C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH= 381kJ/mol
6．(2023·湖南省长沙市实验中学期末)分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是()
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料
H2
①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484kJ·mol−1
2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料
C3H8
②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝2039kJ·mol−1
3．(2023·广东省深圳市红岭中学质检)已知：①
②
③
④
⑤
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A．△H1＞0B．△H5＞0
C．△H4＜△H3D．△H1=△H2+△H3
【答案】C
【解析】A项，H2在O2中的燃烧反应为放热反应，所以△H1＜0，A不正确；B项，Al与Fe2O3的反应属于铝热反应，铝热反应都是放热反应，所以△H5＜0，B不正确；C项，依据盖斯定律，将反应④③得， △H5=△H4△H3＜0，则△H4＜△H3，C正确；D项，依据盖斯定律，将反应②+③得， △H=△H2+△H3，与反应①进行比较，可得出△H1= (△H2+△H3)，D不正确；故选C。
盖斯定律及其应用-高二化学(人教版2019选择性必修1)
④H2Sg＋H2SO4aq===Ss＋SO2g＋
2H2Ol ΔH4＝＋61 kJ·mol－1
(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查 系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
【答案】 H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝＋20 kJ·mol－1
系统(Ⅰ) H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s
ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
系统(Ⅱ)
②SO2g＋I2s＋2H2Ol===2HIaq ＋H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 答案:A
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
解析:热化学方程式①、②和③之间存在关系:①+2×②=③,故有
ΔH1+2ΔH2=ΔH3。
突破点二:盖斯定律的应用
应用一 利用盖斯定律计算反应热
[方法归纳] 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，
这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算
解析： 将已知的热化学方程式依次编号为①、②、③、④，将方程式 ③×2－①－④×4得 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)，所以反应的ΔH＝2×(－534 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－4×(＋44.0 kJ·mol－1)＝－1 311.7 kJ·mol－1。
出来。
谈盖斯定律的应用技巧
谈盖斯定律的应用技巧摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。
本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。
关键词：盖斯定律反应热热化学方程式盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。
在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。
我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。
我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下1.盖斯定律的涵义1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称作盖斯定律。
盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。
因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。
2.盖斯定律例题分析例1.（2013年全国卷2）在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）解析：经分析④是我们研究的目标热化学方程式，首先利用类似于数学中的消元法，将①②③已知热化学方程式进行系数处理和方程式加减（减就是将方程式逆向相加），转化为④，最后对反应热焓变进行同样关系处理即可。
盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用1．盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的应用AΔH 1ΔH 2B2 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2由①－②可得：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 23．运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
[细练过关]题点(一) 根据盖斯定律确定反应热的关系1．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 32Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 42Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0 B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：选B 大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH )均为负值，故A 错误；铝热反应为放热反应，故ΔH 5<0，而2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 ④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0，可得ΔH 4<ΔH 3、ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5，故B 正确、D 错误；已知：3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 ②，2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，将(②＋③)×23可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝23(ΔH 2＋ΔH 3)，故C 错误。
盖斯定律及其应用
一、必备技能
1．盖斯定律： 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是 相同的，即反应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途 径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之 反应热ΔH也相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存
2．应用盖斯定律计算化学反应的焓变时，关键在于设 计反应过程，同时应注意： （1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学 方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。如化 学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的 增加。
二、必备技能
【例1 】下列说法正确的是（ ） A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
【解析】 只有在稀溶液中，不同的强酸与强碱发生中和反应而生成 1molH2O时，能量变化相同，A错误；根据盖斯定律可知反应热
226.25 kJ。 答案 (1)2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1 (2)226.25 kJ
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸
气所放出的热量为________。
解析 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。 1 3 (1)①× 2 ＋ ② － ③× 得 ： 2Al(s) ＋ Fe2O3(s)===2Fe(s) ＋ 2 Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1 (2)(①－②)×2 ＋③×3 得： 4NH3(g) ＋ 5O2(g)===4NO(g) ＋ 6H2O(g) ΔH＝－905 kJ· mol－1 －1 905 kJ· mol 17 g 则 17 g NH3 被氧化时放出的热量＝ ＝ － × 4 17 g· mol 1
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或 减 即可得 出新 的热化 学 方程 式 ， 由此 求 出该 反 应 的
焓变 ， 我们 称 这 种 方 法 为“ 直接法” ． 全 国新 课 标 试 题
考查 焓 变时 ， 往 往 不 给 出热 化 学 方 程 式 ， 尽 管 也 可 先
写 出相 应 的热 化 学 方 程 式 ， 然 后用“ 直接法” 求解 ， 但 需要 花 费较 多 的时 间 ， 这 就要 求 我 们 重新 审视 盖 斯定
甲醇脱 水反 应 ：
２ ＣＨ。 ＯＨ （ ｇ ） 一 ＣＨｓ ＯＣＨｓ （ ｇ ） ＋ Ｈｚ Ｏ（ ｇ ）
焓变 △ Ｈ 依 次为： （ △ Ｈ ＋ △ Ｈ ） 、 （ △ Ｈ 一 △Ｈ。 ） 、
①
（ 一 ＡＨ １ ＋ △Ｈ ２ ）、 （ 一 △Ｈ １ 一 △Ｈ ２ ） ．
△Ｈ １ 一一２ ３ ． ９ ｋ Ｊ ・ ｍｏ ｌ ＿ 。 ；
△ Ｈ２ 一一２ ９ ． １ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ ～； 乙醇 异构 化反 应 ：
Ｃ２ Ｈ ＯＨ （ ｇ ） 一 ＣＨ３ ＯＣＨ ３ （ ｇ ）
与 Ｎａ ＯＨ （ ａ ｑ ） 反应 的 △ Ｈ 一 一５ ５ ． ６ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ ～． 则 ＨＣ Ｎ 在水 溶 液 中电离 的 △ Ｈ 等于（ ） ．
Ａ 一６ ７ ． ７ ｋ Ｊ ・ ｍｏ ｌ 一； Ｂ 一４ ３ ． ５ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ ～ ；
△ Ｈ３ 一 ＋５ ０ ．７ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ ＿ 。 ．
③
则 乙 烯 气 相 直 接 水 合 反 应： Ｃ Ｈ （ ｇ）＋
Ｈ２ Ｏ（ ｇ ） 一Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ（ ｇ ） 的 ＡＨ ＝ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ
Ｎ （ ａ ｑ ） 罟叭ａ ｑ ） Ｈ ｉ ｏ ．
一
妻篙
篓
主
１ ２ ． １
根据盖斯定 律 △ Ｈ一５ ５ ． ６ １ Ｊ・ ， ｏｏ ｔ ｌ 一 一１ ２ ． １ ｋ Ｊ ・
律及 其 应用 ．
１ “ 直接 法” 求 焓 变 的 理 论 依 据
不 管分 几步 完成 ， 其 焓变都 是 一 个 定值 ” ， 物 质 变 化 总
伴 随着 能量 变 化 ． 因此 ， 运 用 盖 斯 定 律 解 题 的关 键 就 是 如何 建 立物质 、 能 量 的“ 转 化模 型” ．
ＨＣ
ｌ
， Ｑ 解 析 通过 “ ①一②一 ③” 得到所求热化学方程式
的焓变 ： △ Ｈ一 一２ ３ ． ９ ｋ Ｊ ． ｍｏ ｌ 一（ 一２ ９ ． １
ｋ Ｊ ・ ｍｏ ｌ ） 一５ ０ ． ７ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ 一一４ ５ ． ５ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ 一．
几种 转化 关 系 ：
Ｃ Ｃ
・
Ｃ Ｃ
说 明这一 点 ， 请 看 下例 ．
例 １ （ ２ ０ １ ４年 新 课 标 卷 ） 乙 醇 是重 要 的有 机 化
工原料 ， 可 由 乙烯 气 相 直 接 水 合 法 或 问 接 水 合 法 生
产． 已知 ：
①
②
③
④
根据分 步反应焓 变“ 同 向用 加 ， 反 向用减 ” （ 以“ Ａ — Ｂ ” 为参 照 ） 的运 算规 则 ， 可 知上 述 反应 ① 、 ②、 ③、 ④ 的
化学 方程 式求 焓变 的 问题来 说 ， 题 中给 出的 几个 反 应 实 际上就 是该 反应 的分 步 反 应 ， 即在 解 题 之 前 已经 把
◇ 建 曾 桂 祯
分 步反应 都 设 计 好 了． 解 题 过 程 中， 解 题 者 无 需 再 去
设 计转 化步 骤 ， 只要 通 过 “ 乘或除、 加或减” 将 分 步 反
为“ 转化模 型” ） ：
２ Ｃ Ｈ３ Ｏ Ｈ （ ｇ ） — ＋ Ｃ Ｈ３ ＯＣ Ｈ３ （
Ｃ ２ ４ （ ｇ ） ＋ Ｈ ２ ） ＿ ＿ ＋ Ｃ ２ ｌ ５） Ｏ ③ Ｈ （ ｇ ）
ｃ Ｈ Ｏ（ ｇ ） ｃ Ｈ
图 １
“ 直接 法” 好 用 的根本 原 因在 于 ： 对 已给 出几 个 热
甲醇制 烯烃 反应 ：
２ ＣＨ ３ ＯＨ（ ｇ ） 一 Ｃ２ Ｈ （ ｇ ） ＋２ Ｈ２ Ｏ（ ｇ ）
例 ２ （ ２ ０ １ ０年 新 课 标 卷 ）已 知 ： ＨＣ Ｎ（ ａ ｑ ） 与
② Ｎａ ＯＨ（ ａ ｑ ） 反应 的 △ Ｈ一 一 １ ２ ． １ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ ～； ＨＣ １ （ ａ ｑ ）
Ｃ ＋４ ３ ． ５ ｋ Ｊ ・ ｍｏ ｌ ： Ｄ ＋６ ７ ． ７ ｋ Ｊ ・ ｏｏ ｔ ｌ
／ ｏ ＇ － Ｈ Ｃ Ｎ （ ａ ｑ ） 与Ｎ ａ Ｏ Ｈ（ ａ ｑ ）的反应过程， 可看
Ｍ￣ 成 先 是 ＨＣ Ｎ（ ａ ｑ ）电离 出 Ｈ （ ａ ｑ ） ， 然 后 Ｈ （ ａ ｑ ） 与 ＯＨ一（ ａ ｑ ） 反 应生成 水 ． 过程 如下 ：
设 某 反应 为“ Ａ— Ｂ ” ， Ｃ 物 质 和 Ａ、 Ｂ 之 间 有 如 下
“ 直接 法” 与盖 期定 律在 本 质 上 是 契合 的． 不少 同 学 运 用“ 直 接法 ” 计 算焓 变 时 ， 往往 是 不 自觉地 应 用 了 盖斯 定律 ， 处于“ 知 其 然 而 不 知 其 所 以然 ” 的状 态． 为
分 析各 省市 高考 题 的焓 变 计 算 ， 会 发 现大 多 只需 将 已知 的热 化学 方程 式 乘 或 除 以某 数值 ， 然后 进 行 加
应合 理拼 接起 来 即 可 ， 解起 题 来 自然 比较容 易． ２ 建立 “ 转化 模型 ” 的基本 方 法 通过 上述 分析 可 知 ， “ 直接法” 只适 用 于 给 出分 步 反 应 焓 变 的试 题 ． 对 于 没 有 给 出 分 步 反 应 焓 变 的 试 题， 我们 还得 回到 源 头 上 ， 从 建立 适 用 于 盖 斯 定 律 的 “ 转 化模 型 ” 开始 ． 盖 斯定律的核心思想是“ 一 个 反 应