【人教版】2020届高三化学上学期期中试题 人教版
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应3. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH24. （2分）胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A . 矿泉水B . 生理盐水C . 豆浆D . 白酒5. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓6. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。
山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒3. （2分） (2017高一上·诸暨期中) a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A .B . LC . LD .4. （2分） (2018高二下·周口月考) 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ③④C . ②③D . ②④5. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）RX Y ZA . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应6. （2分）如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（）A . 装置中铜是负极B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C . 电流的方向是从铁经导线流向铜D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2017·南通模拟) 【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．步骤四：用95%的乙醇重结晶．（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________．镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是________．（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是________．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________．（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．①实验中分离物质所采用的方法是________法．②由实验结果可知：________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．三、综合题 (共2题；共18分)9. （10分） (2016高二上·社旗开学考) 盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．（1）写出有关反应的化学方程式．（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？10. （8分）(2018·淄博模拟)（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷
湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氨水2. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A . 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B . 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC . 元素Y的最高正化合价为+6D . XQ3分子中，中心原子是sp3杂化5. （2分）下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体6. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
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2019高三化学上学期期中试题考试总分：100分考试时间：90分钟需要用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu：64 Fe:56 Co：59第I卷（选择题，每小题3分，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每题仅有一个正确选项）1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D. 使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀3．下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体4.下列物质的转化在给定条件下能实现的有（）A. ②④B. ③⑤C. ①②⑤D. ①③④5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体.所得胶粒数目为0.001N AB. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1N AD. 1molNO与11.2L O2充分反应，产物的原子总数为3N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、CO32—、NO3—C．c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
2020届高三化学上学期期中试题 人教版
2019高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55 Co：59 Cu:64第I卷 (选择题共42分)选择题（本题包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.计算机芯片的主要材料是SiB.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃烧时呈现艳丽色彩2.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.冰腊酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓) 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子B.密闭客器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8N A个OH-D.标准状况下，22.4L 的NO 2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N A5.下列有关离子方程式书写正确的是A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.NaHSO4溶液与Ba(OH)3溶液混合呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2OC.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓6.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2反应后Co元素以Co2+的形式存在。
2020届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
2020届高三上学期期中考试相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 S—32 I—127第Ⅰ卷(共计51分）一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，满分51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B. 常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A[答案]D[详解]A．过氧化钠的阴离子是O22-，78g过氧化钠是1mol，其晶体中含N A个阴离子，A错误；B．常温常压下22.4L氦气不是1mol，B错误；C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数不一定一定是4N A，例如氧气和钠反应生成过氧化钠，C错误；D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子的物质的量是16g=1mol16g/mol，其中氧原子数为N A，D正确。
答案选D。
2.下列关于胶体的叙述正确的是（）A. 胶体粒子不能透过滤纸B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过[答案]D[详解]A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C、胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确；故选D。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C. c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-[答案]C[详解]A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中会将Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合题意；B、由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论是在酸性溶液中，还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B不符合题意；C、c(H+)/c(OH-)=1012，K w=c(H+)·c(OH-)=10-14（常温下），则c(H+)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，C符合题意；D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；故选C。
2020届高三(上)期中化学试卷(解析版)
高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 6．如表物质与类别不对应的是（ ）A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物 糖类 混合物A ．AB ．BC ．CD ．D7．设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4LCO 2所含的原子数为3N AB ．1molCl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N AC ．0.5molC 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N AD ．2L1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2NA8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是（ ） A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2=2CaCO 3+O 2 9．下列叙述正确的是（ ）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意．20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.025 mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L16．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度17．截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO （NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图2溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O 18．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C．光照时，Cl﹣向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）22．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能共存，NH4++H2O═NH3•H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．C23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该方应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大24．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C．图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d25．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的质的量【n总是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：V b＞V aD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：126．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去30．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1三、解答题（共5小题，满分50分）31．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：．（3）装置C的作用：．（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是．Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为．（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）．（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？．32．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L ﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A；C．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．33．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1则a为．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．34．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K P为（用P0表示，并化简）．35．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为．（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近．（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、_．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；C．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；D．汽油不完全燃烧生成CO．【解答】解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B．3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选B．5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A 、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质； B 、盐的水解是吸热反应；C 、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；D 、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；【解答】解：A 、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B 错误；C 、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C 正确；D 、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D 错误； 故选C ．6．如表物质与类别不对应的是（ ）AB C D 小苏打 食用油 淀粉 84消毒液盐 高分子化合物 糖类 混合物A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B 选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D 不选；故选B．7．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3N AB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3N A个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；故选C．9．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅。
江西省2020年高三上学期期中化学试卷
江西省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·福州期中) 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . 铝热反应是炼铁最常用的方法B . 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D . 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂2. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2OB . Na+的．结构示意图：C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： ID . CO2的电子式为：3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存6. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O7. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 1∶5B . 1∶6C . 1∶8D . 1∶108. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷
江西省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间2. （2分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升3. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑D . Na2CO3+2HC l=2NaCl+H2O+CO2↑5. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 制取硝基苯时应将温度计插入水中B . 蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂C . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物D . 合成腈纶的单体是丙烯腈7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . CH4分子的比例模型：D . F﹣的结构示意图：8. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A . 此碱金属可能是钾或钠B . 反应一段时间煤油会燃烧C . 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D . 若是金属锂则不能观察到上述现象9. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔10. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热11. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基氯丙烷B . 1，2，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔12. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂13. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2OD . Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣14. （2分） (2019高二下·长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。
【人教版】2020届高三化学上学期期中联考试题
2020期中联考高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷选择题一、（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N A4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面6．水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
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※-精品人教试卷- ※2019学年第一学期期中考试高三年级化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共42分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括14小题。
每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A B C DA. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁D. 验证苯中是否含有碳碳双键3．下列说法中正确的是（）A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物※-精品人教试卷- ※C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体4．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2N A个电子5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）6．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol8．下列反应中，属于取代反应的是（）A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④9．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl- 10．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：△Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-12．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋13013．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A. 这个反应是氧化还原反应B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种化合物为NaClD. 金刚石属于碳的一种同位素14．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。
进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（）A. I－B. HCOC. Cl－D. NO第Ⅱ卷（共58分）二、非选择题15.（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。
若存在，c(NO3-)= mol·L-1。
（若不存在或不确定则此空不填）16．（15分）利用化学反应原理回答下列问题：（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）判断依据为。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式为________________________________________。
当有 3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。
17.（14分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。
实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。
然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。
写出制备乙酸丁酯的化学方程式。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________。
(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________(填标号)。
A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为 1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。
18.氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：(1)A的化学名称为。
(2)G的结构简式为，G中的含氧官能团是________________。
（填官能团名称）(3)由B生成C的反应类型为，由C生成D的反应类型为。
(4)由E生成F的化学方程式为。
(5)H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式、。
（写两种即可）化学答案1、C2、D3、C4、D5、C6、C7、B8、B 9、C 10、C 11、C 12、D 13、D 14、D15、（14分）（1）CO32-（2分）Na+、H+、Al3+、NH4+（全对2分，不全1分，有错0分）（2）NH4+ + OH﹣= NH3·H2O（2分）（3）1：1（2分）0.546g（2分）（4）存在（2分）0.36 mol·L-1（2分）16、（15分）＜（1分）温度升高，氨气的浓度降低，说明正反应为放热反应。
（2分）8.00×10﹣3mol/（L•min）（2分） 18.3 （2分） N2+6H++6e﹣=2NH3（2分）NO、NO2（2分） 2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O （2分） 0.5 mol（2分）17、（14分）浓H2SO4(1) CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O（2分）b（2分）;2分）Array(2)①C（2分）②洗掉浓硫酸和过量的乙酸（2分）③d（2分）(3)77.1%（2分）18、（15分）（1）丙酮（2分）22（写出两种，每个2分，共4分）。