初三化学期末复习知识点
初三化学期末考试知识点总结
初三化学期末考试知识点总结化学作为一门基础科学，是初中学习中必修的学科之一，也是很多学生所感到困惑的科目之一。
面对即将到来的初三化学期末考试，我们有必要对这一学期所学的化学知识进行总结，以便更好地备考和复习。
本文将从化学的基础概念、化学反应原理、周期表和元素以及常见化合物等方面进行知识点的总结。
一、基础概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括纯净物质和混合物两类。
纯净物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同一种原子组成的纯净物质。
元素可以根据物态和性质分为金属、非金属和类金属元素。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学反应结合而成的物质，其化学组成比是固定的。
4. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的最小化学单位。
5. 元素符号和化学式：元素符号用来表示元素，化学式用来表示化合物或离子。
6. 化学方程式：用化学方程式表示化学反应，反应物位于箭头左侧，产物位于箭头右侧。
7. 酸碱盐：酸是指能释放出氢离子的物质，碱是指能释放出氢氧根离子的物质，盐是酸与碱反应后产生的物质。
二、化学反应原理1. 氧化还原反应：氧化还原反应指的是物质间电子的转移，其中氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
氧化还原反应常涉及到的概念有氧化剂和还原剂。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的反应。
在这个反应中，酸失去氢离子，碱失去氢氧根离子，产生的盐是由酸的阴离子和碱的阳离子组成。
三、周期表和元素1. 期数和族：周期表是一张元素的组织和分类表，元素按照原子核外电子排布的规律，分别排列在不同的周期和族中。
2. 周期性：元素的原子性质、离子性质和化合物性质都有一定的周期性规律，这种规律称为周期性。
3. 周期表上元素的命名：元素的名称都有其规律性，如金属通常以元素的中文名称进行命名，非金属则常用拉丁或者希腊字母做名称的前缀。
四、常见化合物1. 水：水是一种无色无味的液体，由氢和氧两种元素通过化学键结合而成。
九年级化学期末必考知识点
九年级化学期末必考知识点九年级化学是中学阶段学生接触化学的最后一年，也是十分重要的一年。
期末考试是检验学生学习成果的重要环节，因此熟悉和掌握必考的化学知识点是至关重要的。
本文将为大家总结九年级化学期末必考的知识点，并进行深入探讨。
1. 元素、化合物和混合物的区别在九年级化学中，一个重要的概念是元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
理解和区分这些概念对于理解化学反应和化学方程式至关重要。
2. 原子结构和元素周期表原子结构是九年级化学中非常重要的一个知识点。
学生应该了解原子的组成，包括质子、中子和电子。
另外，元素周期表也是九年级化学的基础，学生需要熟悉元素周期表的结构和使用方法，以便理解元素的周期性和性质。
3. 化学反应和化学方程式化学反应是化学研究的核心内容之一。
了解化学反应的类型（如酸碱反应、还原反应、置换反应等）以及反应的计量关系（如摩尔比例和反应的平衡）对于理解化学方程式非常重要。
此外，学生需要掌握如何根据实验或观察现象写出化学方程式，以及如何平衡化学方程式。
4. 酸、碱和盐这是九年级化学中的一个重要章节。
学生需要了解酸的性质（如酸的溶解度、酸和金属的反应等）和碱的性质（如碱的酸碱指示剂、碱的中和反应等），并能够根据实验结果判断物质是酸、碱还是中性物质。
此外，学生还需要了解盐的性质和制备方法。
5. 物质的存在状态与转化九年级化学中，物质的存在状态（如固态、液态和气态）与转化是重要的考点之一。
学生需要了解物质在不同温度和压力下的存在状态，以及物质间的相互转化过程。
此外，学生还需要了解溶解、沉淀和浓度的相关概念和实验方法。
6. 燃烧和氧化还原反应燃烧和氧化还原反应是九年级化学中的重要内容。
学生需要了解燃烧和氧化还原反应的特点，以及如何判断氧化还原反应的发生。
学生还需要掌握如何写出氧化还原反应的电子转移过程和平衡化学方程式。
期末化学九年级知识点
期末化学九年级知识点化学是研究物质的性质、组成及其变化规律的科学。
在九年级化学学习中，我们掌握了许多重要的知识点，本文将为大家整理归纳，并分为五个部分进行论述。
一、化学元素与化合物化学元素是组成物质的基本单位，由原子构成。
九年级我们学习了化学元素的周期表，其中包括原子序数、元素符号、原子量等信息。
此外，我们还了解了化合物的概念，即由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
常见化合物例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
二、化学式与化学方程式化学式用于表示化合物的组成，例如H2O表示水分子。
而化学方程式则用于描述化学反应的过程与结果。
方程式中通过反应物与生成物的化学式，以及反应过程中的反应条件、反应类型等来完整描述化学反应。
掌握写好化学式和化学方程式是九年级化学学习中的重点。
三、物质的分子和离子物质的分子是由原子通过键结合而成的，分子由不同数量的原子组成。
例如，水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
与分子不同，离子是由带正电荷的正离子和带负电荷的负离子组成的，通过离子键结合在一起。
了解物质的分子和离子结构有助于理解化学反应的机理。
四、物质的性质与变化化学学习中，我们还学习了物质的性质与变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身的特性，如颜色、密度等，而化学性质是指物质在发生化学反应时表现出来的性质，如易燃、能发生反应等。
当物质发生化学反应时，会发生物质的性质变化，例如原料变成产物，物质的性状发生改变等。
五、酸碱中和与重要化合物我们也必须了解酸碱中和反应和一些重要化合物。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应是化学学习中的重要反应类型之一。
此外，重要化合物如硫酸、氯化钠等也是需要掌握的知识点，它们在生活中有着广泛的应用。
以上是九年级化学学习的五个重要知识点。
通过学习这些知识点，我们能够更好地理解物质的组成与变化规律，丰富我们对世界的认知。
九年级化学期末复习关键点
九年级化学期末复习关键点一、物质的组成和分类关键点1：物质的组成- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为元素和化合物。
关键点2：物质的分类- 单质：由同种元素组成的纯净物。
- 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
二、原子和分子关键点1：原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
关键点2：分子概念- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
- 分子由原子通过共价键连接而成。
三、化学反应关键点1：化学反应的基本类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
关键点2：化学反应的本质- 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
四、溶液关键点1：溶液的定义- 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。
- 溶液的基本特征是均一性和稳定性。
关键点2：溶液的浓稀- 溶液的浓稀是相对的，浓度越大，溶液越浓；浓度越小，溶液越稀。
五、酸碱盐关键点1：酸碱盐的概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
关键点2：酸碱盐的化学性质- 酸碱盐之间可以发生复分解反应。
- 酸和碱可以发生中和反应。
六、化学实验关键点1：实验基本操作- 熟悉常见仪器的名称、用途和注意事项。
- 掌握基本操作技巧，如溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
关键点2：实验安全- 了解实验室安全规则，遵守实验操作规程。
- 学会处理实验中可能遇到的安全问题，如化学品泄漏、烧伤、中毒等。
九年级化学期末重要知识点
九年级化学期末重要知识点化学是一门关于物质的研究科学，对于中学九年级学生来说，化学是他们学习的一门重要课程。
在期末考试中，掌握化学的重要知识点是至关重要的。
本文将介绍九年级化学学科的一些重要知识点。
一、原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子构成。
质子带正电荷，位于原子核内；中子不带电，也位于原子核内；电子带负电荷，位于原子核外的能级上。
电子轨道由不同的能级和轨道形成，能级越高，电子的能量越大。
二、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数的顺序排列，并按照一定规律进行分组的化学表格。
元素周期表反映了元素的物理和化学性质，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
元素周期表包括周期和族两个类别。
周期表示元素原子量递增的行，有7个周期。
而族表示具有相似化学性质的元素的竖列，有18个族。
元素周期表中的元素根据原子序数从左到右递增，并且有着相似的化学性质。
三、化学键化学键是化学元素之间发生的化合作用。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属和非金属元素之间的电荷吸引力形成的。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键。
金属键是金属元素之间的电子云形成的化学键。
四、化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
化学反应需要满足能量守恒和物质守恒的原理。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是两种或更多物质结合成新的化合物。
分解反应是单个物质分解成两种或更多的物质。
置换反应是一种原子或离子置换另一种原子或离子的反应。
氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能产生H+离子的化合物，而碱是指能产生OH-离子的化合物。
在中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成水，同时生成相应的盐。
六、物质的鉴别与应用九年级化学也涉及物质的鉴别与应用。
例如，金属和非金属元素具有不同的物理和化学性质，可以通过性质的鉴别来判断某种物质是金属还是非金属；酸和碱通过酸碱指示剂的变化或pH值的测定来鉴别。
九年级化学总复习知识点
一、有机化学1.有机化合物的命名方法，包括命名前缀、主链选择、官能团表示、位置号码等。
2.烃：饱和烃、不饱和烃（烯烃、炔烃）的结构、性质和应用。
3.烷基和芳基的结构与特性。
4.卤代烃：卤代烃的结构、性质和应用。
5.醇：醇的结构、命名和性质。
6.酸：酸的结构、命名和性质。
7.醛和酮：醛和酮的结构、命名和性质。
8.脂肪族酸和芳香族酸：脂肪族酸和芳香族酸的结构、命名和性质。
9.含羧酸和含酮醇的结构和性质。
二、无机化学1.元素周期表：元素的周期性规律，周期表的基本结构和组成。
2.金属元素和非金属元素：金属元素和非金属元素的性质和周期性变化。
3.氮族元素和氧族元素：氮族元素和氧族元素的性质和周期性变化。
4.硫、磷和碳的氧化物：硫、磷和碳的氧化物的命名和性质。
5.金属和非金属元素的氧化和还原反应：金属和非金属元素的氧化和还原反应，及其在生活和生产中的应用。
6.酸和碱的性质和常见酸碱。
7.酸碱中和反应：酸碱中和反应的原理、方程式和应用。
8.盐的命名和性质。
9.硝酸、硫酸、氧化铜和氧化铁的性质、命名和应用。
三、化学变化和反应1.化学反应的基本特征和说明方法。
2.化学方程式：化学方程式的基本组成和表示方法。
3.酸碱中和反应和氧化还原反应的化学方程式和电子方程式。
4.化学方程式的平衡原理、方法和应用。
5.燃烧反应和氧化反应：燃烧反应和氧化反应的特征和应用。
6.单一置换反应和双重置换反应：单一置换反应和双重置换反应的特征和应用。
7.化学反应的速度和速率：化学反应速度的定义、影响因素和表达方式。
8.化学平衡和化学平衡的条件。
9.平衡常数和化学平衡的浓度关系。
四、化学能与化学反应1.化学能的种类和转化。
2.燃烧热、生成热和溶解热的定义和计算方法。
3.过程能和标准生成热的计算。
4.化学反应的特征能变化：焓变、反应焓、反应焓变和熵变。
5.化学反应的热力学定律和方程。
六、化学与环境2.水体污染：水体污染的主要原因和危害；水体污染的防治方法和保护措施。
九年级期末化学复习知识点
九年级期末化学复习知识点化学是一门极具挑战性的学科，它探索物质的性质和组成，使我们对世界更加深入的认识。
而九年级化学作为初中阶段的最后一门化学课程，包含了众多的重要知识点。
本文将回顾九年级期末化学的关键知识点，帮助同学们进行系统的复习。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由同类原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
如氧气（O2）、氢气（H2）等。
2. 化合物是由两个或多个不同元素化合而成的物质，具有新的化学性质。
如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
3. 混合物是由两种或多种物质混在一起而形成的物质，保留了组成物质的化学性质和物理性质。
如沙子和水的混合物。
二、原子、分子和离子1. 原子是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子。
如氧分子（O2）、水分子（H2O）。
3. 离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的粒子。
如钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）。
三、化学反应1. 化学反应发生时，原有物质的化学键被断裂，新的化学键形成。
2. 化学反应的表达方式有化学方程式。
其中反应物位于左侧，产物位于右侧，通过箭头表示反应的方向。
3. 化学反应满足质量守恒定律和能量守恒定律。
四、酸、碱和盐1. 酸是指具有酸性质的物质，其水溶液呈酸性。
2. 碱是指具有碱性质的物质，其水溶液呈碱性。
3. 酸与碱反应得到盐和水，这个反应过程称为酸碱中和反应。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
2. 氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂是能够将其他物质还原的物质。
3. 氧化还原反应中，电子的失去与获得必须同时进行，以保持电荷平衡。
六、常见元素的性质1. 氧气（O2）是一种无色、无味、无闻的气体，能够支持燃烧。
2. 氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，构成了大气中的主要部分。
3. 氢气（H2）是一种无色、无味、易燃的气体，在联合成水时释放出大量热能。
初三化学总复习重点
初三化学总复习重点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及物质间相互作用的科学学科。
在初三化学的学习中，我们需要重点掌握以下内容。
一、化学基础知识：1. 元素与化合物：了解元素的基本概念和周期表的组成，掌握常见元素的元素符号和元素周期表的布局。
理解化合物的概念，掌握化合物的命名方法和化学式的表示方法。
2. 原子结构与离子理论：了解原子结构的基本组成，包括原子核、质子、中子和电子，并简单了解原子的能级结构。
掌握离子的概念，理解离子的形成原因以及正、负离子的特点。
3. 化学方程式与化学计算：学习化学方程式的表示方法和平衡化学方程式的写法，掌握化学计算的基本方法，包括摩尔质量计算、反应物与生成物的摩尔比关系等。
二、物质的变化与化学反应：1. 物质的组成与变化：了解物质的组成方式，包括混合物和纯物质的概念。
学习物质的物理变化和化学变化，并能区分它们的特点和发生过程。
2. 酸碱中和反应和氧化还原反应：学习酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念和特点，掌握酸碱中和反应和氧化还原反应的判断方法，并能运用相关理论解释化学反应发生的原因。
3. 电解质溶液的导电性：了解电解质和非电解质的区别，学习电解质溶液的导电性和离子的运动方式，以及电解质溶液与电流的关系。
三、常见物质的性质与应用：1. 酸碱中和反应的应用：了解酸碱中和反应在生活中的应用，包括中和消除酸雨、草酸清洗锈迹等。
2. 金属与非金属：学习金属与非金属的基本性质和特点，了解金属与非金属的用途与应用。
3. 物质的溶解性：了解物质的溶解性和溶液的浓度的概念，学习浓度的计算方法和浓溶液的稀释方法。
四、实验技巧与安全常识：1. 实验室安全规范：了解实验室安全规范和实验操作的基本要求，包括穿戴实验室服装、正确使用实验器材、遵守实验室规则等。
2. 实验仪器与玻璃仪器的使用方法：学习实验中常用的仪器和玻璃仪器的使用方法，了解仪器的基本原理和操作步骤。
通过对以上知识的掌握和理解，初三化学的总复习将会更加高效和有条理。
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初三化学期末复习范围和要点一、重要的化学概念（一）物质的分类1 混合物：由多种物质组成。
例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等2 纯净物：由一种物质组成。
例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等3 单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体：氦气He、氖气Ne4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。
例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：1原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。
例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。
表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na +，钙离子Ca２＋，镁离子Mg ２＋，铝离子Al ３＋，铵根离子NH ４＋； 阴离子带负电荷，如氯离子Cl －，硫离子S２－，氢氧根离子OH －，硫酸根离子SO 4２—，硝酸根离子NO 3－，碳酸根离子CO 32-4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
例：氯原子Cl（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。
5 元素 元素只论种类，不论个数。
(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。
地壳中含量最多的金属元素是铝 人体中含量最多的金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢。
(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。
(4) 一些常见元素的名称和符号：氢___氦____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁____ 铝______硅_____磷_____硫___氯____氩___ 钾___钙_____锌____铜___铁____汞___银___钡____锰_ _铂___ 金___碘_____(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg 。
H 氢元素；一个氢原子（三）物质组成的表示：化学式1．写出下列物质的化学式镁 锌 铝 铜 铁 汞 氢气 氯气 氧气 氮气 碳 磷 硫 硅 氦气 氖气 氩气 氧化钠 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水 三氧化钨 盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铝 硝酸银 碳酸钙 高锰酸钾 锰酸钾 甲烷 原子 原子核 核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计）质子 1个单位正电荷 1 中子 0 1 电性 相对原子质量 原子核 核电荷数 第一电子层 第二电子层 第三电子层（最外层） 电子数最外层电子数乙醇2.化合价＋１价：H 、Ag 、K 、Na 、NH ４， ＋２价：Ba 、Ca 、Mg 、Zn 、Cu 、Hg 、Fe （亚铁）＋３价：Fe （铁）、Al －１价：F 、Cl 、Br 、I 、OH 、NO 3 －２价：S 、O 、SO ４、CO 3（1）通常H 显+1价、O 显－2价是推算其它元素化合价的基础。
（2）具有变价的元素，重点是Fe 可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。
（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。
3．数字的意义（微观）:①元素符号前面的数字表示原子的个数。
2O ：两个氧原子②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。
O 2：一个氧分子由两个氧原子构成③化学式前面的数字表示分子的个数。
2O 2 前面的2表示两个氧分子，④离子符号前面的数字表示离子的个数 2Na +两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。
表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。
价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。
表示正（负）几价的某元素。
如Ca 2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。
Ca ：正2价的钙元素（宏观）。
（四）化学变化1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。
化学式 根据化合价书写 化合价根据化学式推算 化合价法则点燃 通电 △2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质。
如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、热稳定性等； 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等。
3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。
（1）放热的化学变化：①一般可燃物燃烧都放热；②镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量；③生石灰和水反应放热。
一般反应条件是点燃或常温的反应都放热。
（2）吸热的化学变化：一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热。
例如：人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
（MnO 2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。
）（五）认识几种化学反应1．三种基本反应类型特征 实例 化合反应“多”变“一” C + O 2 === CO 2 CaO+H 2O= Ca(OH)2 分解反应“一”变“多” 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ Cu 2(OH)2CO 3= 2CuO+H 2O+CO 2↑ 置换反应 反应前后都有单质和化合物2CuO+C===2Cu+CO 2↑ Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu2．氧化反应和还原反应物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
如：4P+5O 2===2P 2O 5， CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O （氧化反应不一定是化合反应）氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：2CuO + C ==== 2Cu + CO 2↑ 2 Fe 2O 3 + 3C==== 4Fe + 3CO 2↑碳、一氧化碳和氢气具有还原性，是常见的还原剂。
（六）质量守恒定律高温 点燃 点燃 高温 高温 气体密度：小于空气：H 2、CH 4 略小于空气：N 2、CO 大于空气：O 2、CO 2气体溶解性 难： H 2、 N 2、 CH 4 、 CO 不易：O 2 能：CO 2 固体溶解性 不溶：碳酸钙、二氧化锰、氧化铜 微溶：氢氧化钙、硫酸钙溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜1．质量守恒定律适用于一切化学反应。
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应的实质是原子重新组合生成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的质量不变元素的种类不变六个一定不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变两个一宏观：物质的种类一定改变定改变微观：分子的种类一定改变一个可能改变：分子的数目3．质量守恒定律的应用（1）书写、配平化学方程式（2）说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（3）推导正确的化学式等。
4．化学方程式（《1-8单元》化学方程式总结见下面）（1）化学方程式的涵义例如： C + O2 ==== CO2定性方面定量方面宏观碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳）在反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44（即每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量二氧化碳）微观碳原子和氧分子点燃时生成二氧化碳分子反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1:1:1（即每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子）（2）化学方程式的书写原则①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）由题给信息书写化学方程的主要步骤：①找出反应物和生成物，写出正确的化学式（要符合化合价法则）。