制备二水合氯化铜
从铜制备二水合氯化铜
从铜制备二水合氯化铜鞠鹏程化院 1摘要：通过以铜为原料，制备碱式碳酸铜为中间产物的方式，制备二水合氯化铜。
文章通过讨论分析该实验过程中的现象，提出了部分改进措施。
并通过与工业制法比较，分析了两者的优缺点。
关键词：CuCl2•H2O Cu 碱式碳酸铜制备引言：CuCl2·2H2O 摩尔质量，为淡蓝色结晶，单斜晶系。
在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中也易风化。
易溶于水、氯化铵、丙酮、醇及醚中。
从氯化铜水溶液生成结晶时，在299～315K得二水盐，在288K以下得四水盐，在288～得三水盐，在315K以上得一水盐。
有毒，应密闭贮存。
该物质可用于制玻璃、陶瓷、颜料、消毒剂、媒染剂、食品添加剂、催化剂(如烃的卤化以及许多有机氧化反应)。
用于金属提炼、木材防腐、照相、氧化剂、净水等。
一般工业生产方法：1．盐酸法用盐酸溶解氧化铜或碳酸铜，再经浓缩、结晶而得。
2．合成法将氧气在填料塔中与铜粒反应，经冷却结晶而得。
将一定量的氧化铜逐渐加入盐酸中，边加边搅拌，发生下列反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O当溶液pH为2，浓度35～37°Be′时，反应完毕，静置澄清，清液中加入次氯酸钠，使二价铁氧化成三价铁，水解过滤除去。
母液浓缩至出现晶析为止，再经冷却结晶、离心分离，并于333～343K下干燥16小时左右，即得成品。
1.实验部分主要试剂及仪器试剂：6mol/L盐酸20ml，6mol/L HNO330ml，蒸馏水，5gCu片，100ml饱和Na2CO3溶液。
仪器：250ml、100ml烧杯，干燥箱，加热装置，蒸发皿，表面皿。
实验方法1.2.1硝酸铜的制备将在通风橱中，将5g铜片加入到250ml烧杯中，再向烧杯中加入30ml 6mol/LHNO3，待反应缓和后盖上表面皿，水浴加热，若反应20分钟后烧杯中仍有铜片剩余，可补加少量6mol/LHNO3硝酸，直至铜片完全溶解。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1.2.2碱式碳酸铜的制备待溶液冷却，逐渐加入饱和Na2CO3溶液(10g/100ml)。
氯化铜二水合物
氯化铜二水合物
氯化铜二水合物是一种常见的化学物质，其化学式为CuCl2·2H2O。
它是一种淡绿色的晶体，可以溶于水和乙醇，而不溶于醚。
氯化铜二水合物在化学实验和工业生产中都有广泛的应用。
它可以作为催化剂、防腐剂、杀菌剂等，也可以用于制备其他铜化合物。
在制备氯化铜二水合物时，可以通过将铜粉或铜箔置于盛有氢氯酸和过氧化氢（或过氧化铵）的溶液中，反应得到氯化铜二水合物。
这个反应过程中，过氧化氢（或过氧化铵）起到氧化铜的作用，使铜离子进一步被氯离子取代，形成氯化铜二水合物。
氯化铜二水合物在实验室中有着广泛的应用。
因为它具有良好的溶解度和化学稳定性，所以经常用于化学分析和制备其他铜化合物。
例如，它可以用于制备氢氧化铜、氧化铜等。
此外，氯化铜二水合物还可以用作电镀铜的原料，制备电子元件和电路板等。
氯化铜二水合物在工业生产中也有着广泛的应用。
它可以作为催化剂，用于制备有机化合物和聚合物等。
例如，它可以用于制备聚氯乙烯、聚丙烯等塑料。
此外，氯化铜二水合物还可以用作防腐剂和杀菌剂，防止木材、纸张等材料的腐烂和变质。
需要注意的是，氯化铜二水合物在使用时需要注意安全。
它具有一定的腐蚀性和毒性，接触或吸入过量可能会对人体造成危害。
因此，
在使用时需要佩戴防护手套、口罩等防护用品，并注意储存和处理时的安全操作。
氯化铜二水合物是一种常见的化学物质，在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。
它的制备方法简单，但在使用时需要注意安全。
二水合氯化铜的相对分子质量
二水合氯化铜的相对分子质量二水合氯化铜是一种无机化合物，化学式为CuCl2•2H2O。
它的相对分子质量为170.49克/摩尔。
在本文中，我们将介绍二水合氯化铜的性质、制备方法和应用领域。
我们来了解一下二水合氯化铜的性质。
二水合氯化铜是一种蓝色晶体，呈现出六方晶系结构。
它的密度为 2.51克/厘米³，熔点为100℃。
当加热到170℃时，二水合氯化铜会失去结晶水，转变为无水氯化铜。
此外，二水合氯化铜在空气中相对稳定，但容易吸湿。
接下来，我们将介绍二水合氯化铜的制备方法。
一种常见的制备方法是将氯化铜溶解在水中，然后通过结晶得到二水合氯化铜晶体。
制备过程中需要注意控制温度和溶液浓度，以获得高纯度的产物。
此外，还可以通过将氯化铜和水直接反应制备二水合氯化铜。
二水合氯化铜在化学实验中具有广泛的应用。
首先，它可以用作催化剂。
二水合氯化铜催化剂常用于有机合成反应中，如氧化反应、氯化反应等。
其次，二水合氯化铜也可以用作染料和颜料的原料。
由于其蓝色的特点，常被用于染色和颜料制备。
此外，二水合氯化铜还可以用作防腐剂，如在木材防腐中起到一定的作用。
除了实验室应用外，二水合氯化铜还具有一定的医药应用价值。
研究表明，二水合氯化铜具有抗菌和抗病毒的作用。
在医药领域，它可以用于制备抗菌剂和抗病毒药物。
二水合氯化铜还被广泛应用于金属表面处理和电镀工艺中。
它可以作为电镀液中的添加剂，提高电镀的效果和质量。
同时，二水合氯化铜还可以用于金属腐蚀的防护，延长金属制品的使用寿命。
二水合氯化铜是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
它的制备方法简单，性质稳定，可以用于催化剂、染料、颜料、防腐剂、医药和电镀等领域。
随着科技的进步和应用的不断探索，二水合氯化铜的应用前景将更加广阔。
一种电子级二水合氯化铜的制备方法[发明专利]
![一种电子级二水合氯化铜的制备方法[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/62cec601856a561253d36fd4.png)
专利名称：一种电子级二水合氯化铜的制备方法专利类型：发明专利
发明人：朱军强,王惠倩,刘秋奇,徐文彬,陈龙,玉增蒙申请号：CN202011592875.7
申请日：20201229
公开号：CN112607762A
公开日：
20210406
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明涉及氯化铜制备的技术领域，更具体地说，它涉及一种电子级二水合氯化铜的制备方法，其技术方案要点是，包括以下步骤：铜盐溶解于第一盐酸溶液中，获得铜盐溶液；所述铜盐溶液经两次固液分离，获得过滤液，所述两次固液分离不分先后顺序，包括粘附分离和共沉淀分离，所述粘附分离为加入废PCB板粉末并持续搅拌后固液分离，所述共沉淀分离为加入氯化锡化合物并持续搅拌后固液分离；向所述过滤液加入第二盐酸调节pH后，蒸发浓缩至过饱和溶液，加入氯化铜晶种，冷却结晶，离心分离获得电子级二水合氯化铜产品。
本发明的制备工艺操作简单，成本低，且环境污染小，适用于产业化。
申请人：东江环保股份有限公司
地址：518057 广东省深圳市南山区高新区北区朗山路9号东江环保大楼1楼、3楼、8楼北面、9-12楼
国籍：CN
代理机构：中国商标专利事务所有限公司
代理人：宋义兴
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二水合氯化铜标准
二水合氯化铜标准摘要：一、引言二、二水合氯化铜的定义三、二水合氯化铜的性质1.物理性质2.化学性质四、二水合氯化铜的应用领域1.电镀2.木材防腐3.其他应用五、二水合氯化铜的生产方法1.反应原理2.生产工艺六、二水合氯化铜的安全与环保1.安全措施2.环境影响七、结论正文：一、引言二水合氯化铜，简称CuCl2·2H2O，是一种常见的无机化合物。
本文将对二水合氯化铜的定义、性质、应用领域、生产方法以及安全与环保问题进行详细介绍。
二、二水合氯化铜的定义二水合氯化铜，化学式CuCl2·2H2O，是一种蓝色晶体，分子量为134.45。
它由一个铜离子（Cu2+）和两个氯离子（Cl-）组成，同时结合了两个水分子。
三、二水合氯化铜的性质1.物理性质二水合氯化铜为蓝色晶体，无臭，味苦。
它在100°C 时失去结晶水，变成无水氯化铜。
其熔点为110.5°C，沸点为196°C。
2.化学性质二水合氯化铜在水中溶解度较高，但在醇和醚中几乎不溶。
它具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化生成无水氯化铜。
四、二水合氯化铜的应用领域1.电镀二水合氯化铜是电镀行业的重要原料，主要用于铜和铜合金的电镀。
它具有良好的电镀性能，镀层均匀且结合力强。
2.木材防腐由于二水合氯化铜具有较高的杀菌、杀虫作用，被广泛用于木材防腐剂。
它能有效防止木材腐朽、白蚁等生物的侵蚀。
3.其他应用二水合氯化铜还广泛应用于医药、照相、染料、催化剂等领域。
五、二水合氯化铜的生产方法1.反应原理二水合氯化铜的生产方法主要有两种：一是通过铜与氯气直接反应生成；二是通过铜盐与氢氯酸反应生成。
2.生产工艺生产二水合氯化铜的工艺主要包括：铜的熔炼、氯气的制备、反应、结晶、脱水和干燥等步骤。
六、二水合氯化铜的安全与环保1.安全措施二水合氯化铜具有较强毒性，应避免直接接触皮肤和眼睛。
在生产过程中，要穿戴防护设备，如口罩、手套、护目镜等。
化学试剂 二水合氯化铜(氯化铜)-编制说明
化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）编制说明及有关附件西陇科学股份有限公司化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）编制说明一工作简况1、标准制定背景化学试剂二水合氯化铜是一种常见的无机铜盐，主要用作化学反应如烃的卤化、有机物的氧化等的催化剂。
食品工业用作食品添加剂。
印染工业用作媒染剂、染料着色剂、木材防腐剂。
水处理中作为净水消毒剂。
石油工业用作脱臭、脱硫和纯化剂。
农药工业用作杀虫剂。
印刷线路板（PCB）行业中，是一种适合精细线路制作、多层板内层制作的蚀刻液，具有侧蚀小、蚀率易控制和易再生等特点。
另外，还用于玻璃、陶瓷、颜料、氧化剂的制造和金属提炼等。
也可作为分析试剂。
具有十分广阔的应用前景，原来标准控制项目已经不能满足市场和对外贸易需求。
因此，极有必要重新修订原有标准，以适应市场及国际贸易增长对产品质量的需求，提高我国在对外国际贸易中的竞争力及话语权。
2、任务来源根据国家标准委《关于下达第四批推荐性国家标准计划的通知》(国标委发函「2018」83号)文件的精神，由西陇科学股份有限公司、北京化学试剂研究所有限责任公司共同承担GB/T15901-1995《化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）》的标准修订任务，计划号：20184504-T-606，完成时间：2020年。
3、主要工作过程承担任务后公司成立了由质量管理部、技术研发部联合组成的标准起草小组，制定工作计划，工作步骤及工作进度。
然后对原标准进行了调研分析，包括各主要生产厂家的生产工艺、近三年的产量，产品用途等（见表1调研情况），再查阅国内外相关标准及技术资料，编制了化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）国内外标准指标准对比表（见表2）、化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）国内外标准方法对比表（见表3）、各生产厂家化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）产品实测数据（见表4）。
2019年7月发函给各专家委员及有关生产单位、经销单位，征求各单位对原标准这些年来执行情况的意见，根据意见汇总情况(见表5)进行综合分析研究，2019年 11月完成了标准征求意见稿。
二水氯化铜用途
二水氯化铜用途
二水氯化铜（CuCl2·2H2O）是一种含有铜和氯的化合物，具有多种用途。
以下是二水氯化铜的一些主要用途：
1. 电镀工业：二水氯化铜广泛用于电镀工业中，作为铜的电镀液的主要原料。
在电镀过程中，它提供了稳定的铜离子，使得铜能够均匀地沉积在工件表面，从而形成均匀、致密的铜镀层。
2. 化学合成：二水氯化铜在有机合成化学中也具有重要作用。
它可以用作催化剂，参与有机分子的氯化反应和其他重要的有机合成反应。
3. 水处理：在水处理领域，二水氯化铜可以被用作水处理剂，用于控制水中的微生物和藻类的生长，从而维持水的清洁和卫生。
4. 制备其他铜化合物：二水氯化铜是合成其他铜盐的前体，通过与相应的酸反应，可以制备一系列铜的化合物，如硫酸铜、硝酸铜等。
5. 催化剂和化学分析：二水氯化铜在催化领域中也被广泛使用，用于催化不同有机反应。
此外，它还可用于一些化学分析方法中，特别是在检测氨的实验中。
需要注意的是，使用二水氯化铜时应当注意安全操作，因为铜和氯化物都属于有毒物质。
在使用和处理过程中，必须采取适当的防护措施。
MM_HS_CNG_0210二水合氯化铜(氯化铜)—氯化铜含量的测定—滴定法
MMHSCNG0210二水合氯化铜（氯化铜）氯化铜含量的测定滴定法MM_HS_CNG_0210二水合氯化铜（氯化铜）氯化铜含量的测定滴定法１范围本方法适用于化学试剂二水合氯化铜（氯化铜）含量的测定。
二水合氯化铜（ＣｕＣｌ２２Ｈ２Ｏ）含量：分析纯≥９９．０％；化学纯≥９８．０％。
２原理在碘量瓶中，试液加入５ｍＬ硫酸溶液（２０％）及３ｇ碘化钾，摇匀。
用硫代硫酸钠标准滴定溶液［ｃ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ］滴定，近终点时，加３ｍＬ淀粉指示液（１０ｇ／Ｌ）继续滴定至溶液蓝色消失。
３试剂硫酸溶液（２０％）；碘化钾；硫代硫酸钠标准滴定溶液［ｃ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ］；淀粉指示液（１０ｇ／Ｌ）。
４仪器设备碘量瓶；分析天平；滴定管。
５试样制备按规定取样并制备试液。
６操作步骤称取０．５ｇ试样，精确至０．０００１ｇ，置于碘量瓶中，溶于５０ｍＬ水中，加５ｍＬ硫酸溶液（２０％）及３ｇ碘化钾，摇匀。
用硫代硫酸钠标准滴定溶液［ｃ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ］滴定，近终点时，加３ｍＬ淀粉指示液（１０ｇ／Ｌ）继续滴定至溶液蓝色消失。
同时做空白试验。
７结果计算二水合氯化铜含量按下式计算：1001705.0)(21ו−=m V V x 式中：ｘ二水合氯化铜的质量百分含量，％；Ｖ１硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ｍＬ；Ｖ２空白试验消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ｍＬ；ｃ硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，ｍｏｌ／Ｌ；０．１７０５与１．００ｍＬ硫代硫酸钠标准滴定溶液［ｃ（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）＝１．０００ｍｏｌ／Ｌ］相当的，以克表示的二水合氯化铜的质量；ｍ试样的质量，ｇ。
８不确定度由试验各项不确定度得到总合成不确定度。
９参考文献ＧＢ／Ｔ１５９０１１９９５。
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CuCl2.2H2O制备及其组成、杂质含量的测定刘相李111130074 化学化工学院一、实验目的：（1）查阅资料，了解制备铜的众多方法，学习自我设计实验方案；（2）学习铜，铜的可溶性盐，难溶性盐的性质，通过比较性质之间的差别，选择规避杂质产生的最好方法；（3）根据二水合氯化铜的性质，确定实验操作，实验仪器，实验所需药物，和实验操作条。
，（4）学习归纳、对比、判断、综合考虑问题、书面表达（5）体验独立查阅资料——设计实验——独立进行实验制备——成分、杂质检测——实验总结——形成小论文，这一研究过程。
二、实验原理：1、Cu的金属性比较弱，盐酸是非氧化性酸，Cu与盐酸不能直接反应，所以要引入氧化剂，常用的氧化剂有过氧化物，硝酸，次氯酸盐，氯酸盐，高锰酸钾，二氧化锰等。
为提高二水合氯化铜的纯度，制备过程中应尽可能避免引入杂质，或引入杂质应容易去除。
因此选择的氧化剂可以是过氧化氢（绿色氧化剂，无杂质），硝酸[1]（和铜反应生成硝酸铜，加热分解变为氧化铜，再加入盐酸，但反应产生氮的氧化物，有毒，污染空气），次氯酸和盐酸（混酸）（和铜反应产氯化铜Cu+HClO+HCl=CuCl2+H2O)2、带两个结晶水的生成，由氯化铜水溶液生成结晶时，关键在于水溶液的温度的控制，因为由查资料知：氯化铜水溶液生成结晶，在299～315K（26-42o C）得二水盐，在288K（15 o C）以下得四水盐，在288～298.7K（15-25.7 o C）得三水盐，在315K（42 o C以上）以上得一水盐。
因此为得到二水盐，要使用温度计控制结晶温度在26-42 o C之间，由于温度较低，水分蒸发慢，结晶可能会花大量时间，而且由于加热时容器受热不均，靠近容器底部和容器上部液体温度不一样，使用温度计时要将温度计靠近底部，保证底部温度不能超过42 o C[2]。
2、二水合氯化铜的性质：绿色菱形结晶，单斜晶系。
在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中也易风化。
易溶于水、氯化铵、丙酮、醇及醚中。
有毒，应密闭贮存。
制备过程中要注意安全。
3、可能还有的杂质：因为铜片中常还有S，砷，铁，等杂质，S经氧化转化为硫酸根，铁转化为三价铁离子，由资料上可知，可以选择合适的方法分析出杂质的含量。
三、实验方案一：次氯酸和盐酸法（1）药品及实验仪器5克铜屑6mol/lHCl, 40%HClO（2）步骤称量5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；在通风橱中，再加12ml HClO（过量）和14ml盐酸的混合液于蒸发皿中，然后加入铜屑5g。
盖上表面皿，水浴加热，待铜屑近于全部溶解，在加热一段时间使多余的HClO分解，趁热用倾滗法转移溶液于另一蒸发皿中。
水浴加热，控制温度在299-315K，浓缩至表面有较多晶体膜出现，冷却结晶，吸滤，即得粗产品。
提纯：重结晶法：将粗产品以0.85ml/l溶于水，加热使CuCl2.2H2O 完全溶解，冷却到30度左右，有晶体析出，过滤。
用少量乙醇洗涤，将产品从滤纸上取出，放在表面皿上干燥。
（3）有关计算盐酸：5/63.5/6*1000=14HClO: 5/63.5*54.5/0.4=11(取12毫升，过量，抵消分解造成的损失)参考373化铜的溶解度进行计算。
（373时氯化铜溶解度为120/100g水）故溶解理论产量的二水合氯化铜需要水：（5*170.5/63.5）*100/120=11.1g 盐酸和次氯酸中带的水足量，所以不需要加水。
方案二：过氧化氢和盐酸法（1）药品和实验仪器铜屑5克，30%的过氧化氢，6mol/L盐酸蒸发皿，玻璃棒，表面皿，烧杯，量筒，胶头滴管（2）步骤①CuCl2·2H2O的制备称量5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；在通风橱中，再加8.5ml30% H2O2和27ml浓盐酸的混合液于蒸发皿中，然后加入铜屑5g。
盖上表面皿，水浴加热，待铜屑近于全部溶解，趁热用倾滗法转移溶液于另一蒸发皿中。
水浴加热，控制温度在299-315K，浓缩至表面有较多晶体膜出现，冷却结晶，吸滤，即得粗产品。
②提纯重结晶法：将粗产品以0.85ml/l溶于水，加热使CuCl2.2H2O 完全溶解，冷却到30度左右，有晶体析出，过滤。
用少量乙醇洗涤，将产品从滤纸上取出，放在表面皿上干燥。
③有关计算Cu+ H2O2+2HCl= CuCl2·2H2OH2O2 体积：（5/63.5）/9.8=8.0ml（取8.5ml）HCl体积：（5/63.5）*2/6=27ml参考373化铜的溶解度进行计算。
（373时氯化铜溶解度为120/100g水[3]）故溶解理论产量的二水合氯化铜需要水：（5*170.5/63.5）*100/120=11.1gH2O2 带入体系的水：5.95gHCl带入体系的水：20g左右带入体系的水大于所需的水，所以不要加水四、误差分析在氨性缓冲溶液中，以紫脲酸铵为指示剂，用配位滴定法测定CuCl2·2H2O的含量，需注意：①缓冲溶液中，氨水浓度不能大，否则Cu(NH3)42+浓度大，溶液呈深蓝色，使终点变色不明显或无变色。
因此氨性缓冲液配制如下：2mol·L-1NH4Cl溶液与1mol·L-1氨水等体积混合。
②Cu2+的浓度不能大。
五、含量及杂质测定测定中所需标准溶液、杂质标准液、制剂及制品按GB601-77、GB602-77、GB603-77之规定制备。
1．CuCl2·2H2O含量测定：称取0.35g样品，称准至0.0002g。
溶于水，移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
取25.00mL，稀释至100mL，加15mL氨一氯化铵缓冲溶液乙(pH=l0)及0.2g红紫酸铵混合指示剂，用0.O2mol·L-1乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色。
CuCl2·2H2O的质量分数按下式计算：式中：V－乙二胺四乙酸二钠标淮溶液之用量，mL；c－乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol·L-1；m－样品质量，g；0.1705 －每毫摩尔分子CuCl2·2H2O之克数。
2．杂质测定：样品须称准至0.01g。
(1)水不溶物：称取20g样品，溶于150mL热水中，加1mL盐酸，在水浴上保温lh。
用恒重的4号玻璃坩锅过滤，用热水洗涤滤渣至洗液无色，于378～383K 烘至恒重。
滤渣质量不得大于：分析纯………………………………1.0mg化学纯………………………………4.0mg(2)硫酸盐：称取1g样品，溶于25mL水中，加1毫升3mol·L-1盐酸(必要时过滤)，于303～308K水浴中保温10min，加3mL25% 氯化钡溶液，摇匀，放置30min。
所呈浊度不得大于标准。
标准是取25mL不含硫酸盐的氯化铜溶液，于303～308K水浴中保温10min，加下列数量的SO42-：分析纯………………………………0.03mg化学纯………………………………0.01mg及3mL25%氯化钡溶液，与同体积样品溶液同时放置30min比浊。
注：不含硫酸盐的氯化铜溶液的制备——称取4g样品，溶于80mL水中，加4mL2 mol·L-1盐酸，煮沸，加4mL25%氯化钡溶液，稀释至100mL，放置12～18h，过滤。
(3)硝酸盐：称取1g样品，溶于10mL水中，加10mL10%氢氧化钠溶液，在水浴上加热15min，冷却，稀释至100mL，过滤。
取10mL，加1mL10%氯化钠溶液，1mL0.001 mol·L-1靛蓝二磺酸钠，在摇动下于10～15s内加10mL硫酸，放置1Omin。
所呈蓝色不得浅于标准。
标准是取下列数量的NO3-：分析纯………………………………0.01mg化学纯………………………………0.03mg稀释至10mL，与同体积样品溶液同时同样处理。
(4)铁：a.原子吸收分光光度法仪器条件，光源：铁空心阴极灯;波长：248.3毫微米;火焰：乙炔—空气测定方法：称取10g样品，溶于水，稀释至100mL，取10mL，共四份。
按HG3-1013-76第二章第2条第(2)款之规定测定。
b.化学分析法称取1g样品，溶于20mL水中，加0.5mL5 mol·L-1硝酸，煮沸2min，加2g 不含铁的氯化铵，滴加10%氨水至生成的沉淀溶解，在水浴上加热30min，用无灰滤纸过滤，以每100mL水含有5g不含铁的氯化铵和5mL氨水的混合液洗涤沉淀至滤纸上的蓝色完全消失，再以热水洗涤三次。
用3mL6 mol·L-1热盐酸溶解沉淀，以10mL水洗涤滤纸，收集滤液及冼液，用10%氨水中和，加3滴6 mol·L-1盐酸，稀释至20mL，加2mL10%磺基水杨酸溶液，摇匀，加5mL10%氨水，摇匀。
所呈黄色不得深于标准。
标准是取下列数量的Fe3+：分析纯……………………………0.02mg化学纯……………………………0.05mg加3滴6 mol·L-1盐酸，稀释至20mL，与同体积样品溶液同时同样处理。
（5)砷：称取1g样品，溶于40mL水中。
加1mL硝酸，煮沸2min，加1mL1%硫酸铁铵溶液。
滴加10%氨水至生成的沉淀再溶解，并过量2mL，煮沸，在水浴中保温30min，过滤，用1%氨水洗涤，沉淀用2mL6 mol·L-1热盐酸溶解。
并用水洗涤，收集滤液及冼液，稀释至70mL，按GB610-77之规定测定。
溴化汞试纸所呈棕黄色不得深于标准。
标准是取下列数量的As ：分析纯……………………………0.002mg化学纯……………………………0.005mg稀释至70mL，与同体积样品溶液同时同样处理。
(6)硫化氢不沉淀物：称取5g样品，溶于195mL水中，加5mL硫酸，加热至343～353K，通硫化氢使铜沉淀完全。
过滤，取80mL，在水浴上蒸至近干，加热至硫酸蒸气逸尽，残渣用25mL热水浸取，过滤，滤液置于恒重的坩埚中，蒸干，于1073K灼烧至恒重，残渣质量不得大于：分析纯………………………………1.0mg化学纯………………………………4.0mg参考文献：[1]魏正研，尚雪岭王水法制备CuCl2·2H2O，新乡师范高等专科学校学报，2003，17,3[2]大化实验网[3]大学化学实验.大学化学实验-2版，北京:高等教育出版社,2010.3。