山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高一3月质量检测 化学试题
山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高二3月质量检测化学(含答案解析)
山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高二3月质量检测化学（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高二3月质量检测化学（含答案解析）1 下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的【答案解析】 D2 关于(商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是（）A.有两种同分异构体B.是平面型分子C.只有一种结构D.是正四面体型分子【答案解析】 C3 下列化学式只能表示一种物质的是（）A.C3H8B.C4H10C.C4H8D.C2H4Cl2【答案解析】 A4 下列化学性质中，烷烃具有的是（）A．可发生加成反应B．能使溴水褪色C．与氯气发生取代反应D．能使高锰酸钾溶液褪色【答案解析】 C5 下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A．NO3－B．—NO2C．—OH D．—COOH【答案解析】 A6 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为。
下列对该化合物的叙述正确的是( )A．它属于芳香烃B．它属于高分子化合物C．分子式为C13N2H17O2D．在一定条件下可以发生加成反应【答案解析】 D7 对的性质叙述不正确的是( )A．能使溴水褪色，且静置后分层B．能使高锰酸钾溶液褪色C．不能发生取代反应D．可以燃烧【答案解析】 C8 下列说法正确的是（）A.从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一种D.苯是单、双键交替组成的环状结构【答案解析】 C9 下列各物质的名称正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-4-乙基己烷【答案解析】 D10 下列物质中，可能属于同系物的是（）A.C2H4 、C3H8B.C2H6 、C3H8C.CH4、H2D.C2H2、C3H6【答案解析】 B11 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应【答案解析】 C12 不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br【答案解析】 B13 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是( )【答案解析】 B14 下列有机物的命名，正确的是( )A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷【答案解析】 B15 已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A．1 B．2 C．3 D．4【答案解析】 C16 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯【答案解析】 C17 关于苯分子结构的说法错误的是（）A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形B.苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键C.苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间D.苯分子中各个键角都为120o【答案解析】 B18 下列物质属于苯的同系物是（）【答案解析】 B19 白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
山东省济宁市鱼台县第二中学高一化学上学期期中试题
山东省济宁市鱼台县第二中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列叙述正确的是（）。
A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L2．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液3. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A 分散质粒子直径都在1－100nm之间B 都能通过半透膜C 都能通过滤纸D 都呈红褐色4. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A K＋ Na＋ OH- SO42-B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C K＋ Na＋ HCO3- Cl-D K＋ Na＋ NO3- CO32-5. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱6. 遇到下列情况，处理不当的是（）A 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。
C 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
7. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A.A aN bc 4.22 L B.A cN ab 4.22 L C.A bN ac 4.22L D.AacN b 4.22 L8. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液9. 下列离子方程式正确的是（ ）A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H ＋ = Ca 2＋+ 2H 2 OB 钠与水的反应 Na + 2H 2 O = Na ＋ + 2OH -+ H 2↑C 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD 大理石溶于醋酸 CaCO 3 + 2 CH 3COOH = Ca 2+ + 2 CH 3COO -+ H 2O + CO 2↑10. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A ．分散质直径大小B ．是否有丁达尔现象C ．是否稳定D ．分散质粒子是否带电11. 除去NaCl 中混有的 MgCl 2、Na 2SO 4时选用（ ）A NaOH 、Ba(NO 3) 2 、Na 2CO 3 、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO 3) 2、Na 2CO 3、HClC NaOH 、BaCl 2 、Na 2CO 3 、HClD Na 2CO 3 、BaCl 2、HCl12. 用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A 3：2：3B 3：1：2C 2：6：3D 1：1：113. 下列物质中属于非电解质的是（ ）。
山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高一3月质量检测 语文试题
山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高一3月质量检测语文试题一．基础题 (每小题3分，总分21分）1.下列词语中，加点的字读音没有错误．．．．的一项是（）A.懵．měng懂胆怯．qiè蹿．cuān上桅杆．．wéi gānB．瓦楞．léng 胳．肢窝gē两靥．yè脊髓．．jǐ suǐC．窠．臼kē屏．气bǐng 执拗．niù倔强．．juè jiàngD．吮．吸shǔn 拓．tuò印绾．发wǎn 匙箸．．chí zhù2．下列词语中，没有错别字．．．．．的一项是（）A．瘦削暄豗踌躇沸反盈天B．驯熟诡秘烟霭瞋目结舌C．踯躅阜盛拗口阴谋诡计D．咨嗟吞噬朔漠雕粱画栋3.依次填入下列各句空格处的词语完全正确的一项是 ( )①沿着荷塘，是一条曲折的小煤屑路。
这是一条的路；白天也少有人走，夜晚更加寂寞。
②秋的味，秋的色，秋的意境与姿态，总看不饱，尝不透，不到十足。
③我为了这永远向着阳光生长的植物不快，因为它损害了我的自尊心。
可是我囚系住它，仍旧让的枝叶垂在我的案前。
A．幽静品尝软弱 B．幽僻品尝柔弱C．幽僻赏玩柔弱Ｄ幽静赏玩软弱4．下列各选项中加点成语使用不恰当的一项是（）A．中国救援队上下一心，夙兴夜寐．．．．，克服困难，为灾区人民排忧解难，救死扶伤，赢得好评。
B．他最近的状态一直不佳，接连几次考试都不理想，屡试不爽．．．．，心情糟透了。
C．我疲累于灰暗的天空和黄漠的平原，我怀念着绿色，如同涸辙之鱼．．．．盼等着雨水！D．三鹿奶粉事件之后，国内各大奶制品公司纷纷信誓旦旦．．．．地对自己产品的质量作出保证。
5．下列句子中没有语病的一项是（）A．“感动中国”将镜头对准生动的现实生活，聚焦于推动中国发展进步的主体力量，解读了平凡中的伟大。
B．由于《古文观止》具有特色，自问世以，广为传布，至今仍不失为一部有价值的选本。
山东省济宁市重点中学2014年春学期高一3月质检考试化学试卷(有答案)
山东省济宁市重点中学2014年春学期高一3月质检考试化学试卷，有答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+ B．Mg2+C．Be2+D．H+3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A．18O 31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F 12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子4. 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的物质的量之比为（）A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.1∶35. 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正．确．的是（）A .X的最高化合价为＋4 B.X是第二周期VA族元素C .X是第二周VIA族元素 D.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO46.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A7.为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A.HCl的溶解性强于H2SB.氯的最高价为+7价C.H2S中的S2-能被Cl2氧化D.HClO的氧化性强于H2SO48.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
山东省济宁市鱼台二中高一化学3月质量检测
鱼台二中2013—2014学年高一3月质量检测化学一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（）A．HF溶液B． KOH溶液C．水玻璃D．盐酸2．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：（）A．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 B．Cl 2（HCl）：饱和食盐水C．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热3．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（）A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3SC．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl 4．下列所列各物质的用途中，不正确的是：（）A．晶体硅：半导体、芯片B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料5．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（）CA．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-6． X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ37．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽8．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（）A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低9. 下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸10. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤11. 证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴几滴KSCN溶液A．③①② B．②③ C．①②③12．在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为则混合溶液中Na+的浓度为：（ ）A ．0.15mol/LB ．0.45mol/LC ．0.6mol/LD ．0.3mol/L13．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（ ）A ．小于50％B ．大于50％C ．等于50％D ．不能确定14．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：（ ）A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液15． m g 铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H2SO4的量是：（ ）A ．32mmol B ．64m g C ．4.2298n g D ．4.22196n g16． 将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）A ．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molB ．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C ．若反应中转移的电子为n mol ，则n 一定大于0.15molD ．X ：Y ：Z 可能为7：2：1二、非选择题（共48分）17．（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
山东省济宁市鱼台县第一中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷
山东省济宁市鱼台县第一中学高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
4．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
山东省济宁鱼台二中2011-2012学年高一3月月考化学试题
鱼台二中11-12学年高一下学期3月月考试题化学一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确答案）1．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2．自然界中存在的碘的稳定性核素是I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素I。
一旦I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素D. I中子数与质子数之差为743．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子可组成H m X分子，在ag H m X 中所含电子的物质的量是（）A．aA(A－N) mol B．aA＋m(A－N＋m) molC．aA＋m(A－N) mol D．aA(A－N＋m) mol4．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（）A．7：2 B．2：7 C．1：7 D．7：l5．科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。
以下对第114号元素的叙述正确的是（）A．是副族元素B．是非金属元素C．最高正化合价为+4价D．最外层有6个电子6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）。
A． B． C．D．7．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。
A.离子半径：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F-B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.原子半径:K>Na>Mg8．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）。
山东省济宁市梁山一中2013-2014学年高一下学期3月质量检测化学试卷(解析版)
山东省济宁市梁山一中2013-2014学年高一下学期3月质量检测化学试卷（解析版）一、选择题1）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】D【解析】试题分析：A B．前者是原子，后者是阳离子，化学性质不相同。
错误。
C．核电荷数相同，而核外电子数不相等。
错误。
D．质子数一定相同，质量数前者小，而中子数后者大。
二者不一定相同。
正确。
考点：考查微粒的构成的知识。
2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【答案】D【解析】试题分析：A．Al2O3是两性氧化物。
错误。
B．Cu在空气中放置久了会产生Cu2(OH)2CO3．错误。
C．Fe2O3与Fe3O4都是Fe的氧化物，不是同素异形体。
错误。
D．常温下Al、F加入浓硫酸中会发生钝化现象，而Cu在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。
正确。
考点：考查Al、Fe、Cu的性质的知识。
3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A．在同温同压下气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
由于这两种气体的相对分子质量不同，乙醇密度不等。
错误。
B．每个 12C18O和14N2的分子中都含有2个原子，前者含有的中子数是16个；后者含有的中子数是14个。
因此原子数相等时具有的中子数不相等。
错误。
C．在同温同压下的两种气体体积相等时，含有的气体分子数就相等。
由于二者的质子数相等，所以具有的电子数相等。
正确。
D．由于二者的摩尔质量不等，所以质量相等时具有的物质的量不等，所以含有的质子数也不相等。
山东省济宁市鱼台二中2013至2014高二3月质量检测 数学文
鱼台二中2013—2014学年高二3月质量检测数学（文）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，） 1.设a ，b 为正实数，则“a ＜b ”是“a －1a ＜b －1b”成立的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．既不充分也不必要条件D ．充要条件 2.函数x x y ln 232-=的单调增区间为（ ）A.⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋃-∞33,0)33,( B ．⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+∞⋃-,33)0,33( C. ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛33,0 D ．⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+∞,33 3．函数3yx x 的递增区间是（ ）A ．),0(+∞B ．)1,(-∞C ．),(+∞-∞D ．),1(+∞4．一个物体的运动方程为21t t s +-=其中s 的单位是米，t 的单位是秒，那么物体在3秒末的瞬时速度是（ ）A ．7米/秒B ．6米/秒C ．5米/秒D ．8米/秒 5．函数323922yx x x x 有（ ）A ．极大值5，极小值27-B ．极大值5，极小值11-C ．极大值5，无极小值D ．极小值27-，无极大值 6. 下列命题为特称命题的是 （ ）A. 偶函数的图像关于y 轴对称B. 正四棱柱都是平行六面体C. 不相交的两条直线是平行直线D. 存在实数大于等于37．命题“若090=∠C ，则ABC ∆是直角三角形”与它的逆命题、否命题、 逆否命题这四个命题中，真命题的个数是（ ） A ． 0 B. 1 C. 2 D. 38． 如果椭圆22110036x y +=上一点P 到焦点F 1的距离为6，则点P 到另一个焦点F 2的距离为( )A ． 10B ． 6C ． 12D ． 14 9. 椭圆1422=+y x 的离心率为 ( )A ．21 B ．23 C ． ±21D ．±2310. 已知椭圆的中心在原点，焦点在x 轴上，且长轴长为12，离心率为31，则椭圆的方程是( )A.1442x +1282y =1B.362x +202y =1C.322x +362y =1D.362x +322y =1 11.车间为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此进行了8次试验，数据如下：设回归方程为y ＝b x ＋a ，则点(a ，b )在直线x ＋45y －10＝0的 ( )A ．左上方B ．右上方C ．左下方D ．右下方 12．函数xxy ln =的最大值为（ ） A ．1-eB ．e C ．2e D ．310二、填空题（每小题5分，共20分.）13.双曲线2214x y -=的焦点坐标是_____________ 。
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鱼台二中2013—2014学年高二3月质量检测 数学（理） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
） 1．设 则 ( ) A. B. C. D．不存在 2.已知命题：，则是（ ） A． B． C． D． 3．已知物体的运动方程为s＝t2＋(t是时间，s是位移)，则物体在时刻t＝2时的速度为A. B. C.D. 4．函数有( ) A．极大值，极小值 B．极大值，极小值 C．极大值，无极小值 D．极小值，无极大值 5．函数的最大值为（ ） A． B． C． D． 6．有一段“三段论”推理是这样的：对于可导函数，如果，那么是函数 的极值点因为函数在处的导数值所以是函数的极值点.以上推理中（ ） A．大前提错误 B．小前提错误 C．推理形式错误 D．结论正确 -=1的焦点坐标为 （ ）A. （） （）B. （） （）C. （-5,0） （5,0）D. （0，-5） （0,5） 8. 若椭圆+=1与双曲线-=1有相同的焦点，则a的值是（ ） A. B. 1或-2 C. 1或 D. 1 9．已知f(x)＝x2－cos x，x[－1,1]，则导函数f′(x)是( ) A．仅有最小值的奇函数 B．既有最大值，又有最小值的偶函数 C．仅有最大值的偶函数 D．既有最大值，又有最小值的奇函数 1．若上是减函数，则的取值范围是（）A. B. C. D. 11.已知为平面内两定点,过该平面内动点作直线的垂线,垂足为.若,其中为常数,则动点的轨迹不可能是（ ） A．圆B．椭圆C．抛物线D．双曲线 12．f(x)是定义在(0，＋∞)上的非负可导函数，且满足xf′(x)＋f(x)≤0，对任意正数a，b，若a<b，则必有( ) A．af(b)≤bf(a) B．bf(a)≤af(b) C．af(a)≤f(b) D．bf(b)≤f(a) 二、填空题（每小题分，共分.把所得到的结果直接填在横线上） 的单调递增区间是___________________________。
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山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高一3月质量检测
化学试题
一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（）
A．HF溶液B． KOH溶液C．水玻璃D．盐酸
2．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：（）
A．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 B．Cl 2（HCl）：饱和食盐水
C．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
3．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（）
A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3S
C．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl 4．下列所列各物质的用途中，不正确
．．．的是：（）
A．晶体硅：半导体、芯片B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料
5．已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
6． X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3
7．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）
A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽
8．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（）
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
9. 下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）
A.生石灰
B.NaOH固体
C.碱石灰
D.浓硫酸
10. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D ．除去NaCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量KOH 溶液，过滤
11. 证明溶液中是否有Fe 2+，其操作可以是 （ ）
① 加少许酸化的KMnO 4溶液 ② 加少许氯水 ③ 滴几滴KSCN 溶液
A ．③①② B．②③ C．①②③
12．在Na 2SO 4和Al 2 (SO 4)3的混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L ，SO 42－浓度为0.3mol/L ，
则混合溶液中Na +的浓度为：（ ）
A ．0.15mol/L
B ．0.45mol/L
C ．0.6mol/L
D ．0.3mol/L
13．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（ ）
A ．小于50％
B ．大于50％
C ．等于50％
D ．不能确定
14．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是：（ ）
A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
15． m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是：（ ）
A ．
32m mol B ．64m g C ．4.2298n g D ．4.22196n g 16． 将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）
A ．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15mol
B ．n(Na +)：n(Cl -)可能为7：3
C ．若反应中转移的电子为n mol ，则n 一定大于0.15mol
D ．X ：Y ：Z 可能为7：2：1
二、非选择题（共48分）
17．（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种：
① 是由于 ；② 是由于 。
（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：
_ 。
18.（18分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知A 、B 、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，
B ，
C ，
D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过
程：。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表
示）。
19．（12分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2↑。
20. （12分）按要求作答
（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的_________________；
浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫
酸的________、_________
（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是______，
其作用是___________________________________；
（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为________,
有关化学反应的离子方程式：_____________________________
（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。
写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式_______________________________________ ，在反应中消耗2mol铝，则转移了 _____________个电子。
三．计算题：（共4分）
21. 某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。
参考答案
1-5 DABDC 6-10 DCADA 11-12-5 DDBCC 16 B
17．(6分)（1）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；②HClO的漂白性将溶液变成无色。
（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因①
18.（共18分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）
（2）（3分）
（3）Al(OH)3+ OH- === AlO2-+2H2O （3分）
（4）H3PO4＞H2SiO3 （2分）
19．（12分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。
（2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。
（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+ 2OH- =SO32-+H2O，然后Ba2+ +SO32-==BaSO3↓，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH-。
（或其它合理解释）
（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。
20．（1）吸水性（1分）；脱水性（1分）、氧化性（强）(1分）
（2）石灰石（1分），除去SiO2 ,造炉渣（2分）
（3）氯水（1分）， Cl2+ 2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+（2分）
（4） 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V （2分） 6N A（1分）
21． 48.0%。