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高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一化学必修二化学方程式
人教版 化学必修二必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === MgOH 2+H 2↑5、BaOH 28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : BaOH 2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O6、原电池原理 典型的原电池Zn-Cu 原电池负极锌：Zn-2e -===Zn 2+氧化反应 正极铜：2H ++2e -===H 2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜; 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 29、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：CH 4g+2O 2g −−→−点燃 CO 2g+2H 2Ol 2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物：10、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O 2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 乙醇 4聚合反应：乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②11、苯的主要化学性质: 1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O 2取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+ HONO 2浓硫酸△ + H 2O3加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H 2 −−→−催化剂12、乙醇的重要化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3：NO 22CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应 ①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;13、糖类 油脂 蛋白质①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应: a 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸b 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸14、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 高炉炼铁① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3铝热反应: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu 湿法炼铜16、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2熔融电解Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3熔融电解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑。
(完整版)高一所有化学方程式
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1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。
4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。
5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。
6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。
7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。
8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。
9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。
10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。
高中化学方程式总结精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学方程式总结高中化学方程式总结归纳不要把化学想得太难，化学题看起来很复杂，但是经过推敲之后，只要学生们正确的理解了题目要考察什么内容，寻找到正确的解题方法，就能做出化学题。
下面是小编为大家整理的高中化学方程式总结，希望对您有所帮助!高中化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2N aOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2化学考前学习方法对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。
(完整版)高中化学必修1化学方程式总结(2),推荐文档
④⑤ 2 2 22 23 3 23 3 23 3 3 23 2 2 3 2 2 2高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na O① ⑨⒃ ② ④ ⑦ ⒁NaClNa ⑥ NaOH⑾⑿⑧ ⑩Na 2O 2Na 2CO 3NaHCO 3 ⒂⒀⒄NaCl①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑※⑤2Na ＋O △Na O 2Na ＋2H O=2Na ++2OH －＋H ↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO =CO 2－＋H OCO 2－＋Ca 2＋=CaCO ↓23233⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO =HCO 3－CO 2－＋H O ＋CO =2HCO －23223△※⒂2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO －＋OH －=CO 2－＋H O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 2－＋2H ＋=H O ＋CO ↑ HCO －＋H ＋=H O ＋CO ↑补充：①石灰水中加入少量 NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO －=CaCO ↓＋H O ②石灰水中加入过量 NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO －=CaCO ↓＋CO 2－+2H O 2、铝及其化合物的转化关系AlCl 3⑿ ①⑥⑦ Al② Al 2O 3⑧ A l ( O H ) 3⑾KAl(SO 4)2③⑨⑩③⑤2 2 2 32 2 23 3△①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH) 3↓＋3NH 4＋△⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3 Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O=Al(OH)3↓＋NaCl 或 NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO －＋H ＋＋H O=Al(OH) ↓ AlO －＋2H O ＋CO =Al(OH) ↓＋HCO － ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O☆⑾Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3 胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2OAl 3＋＋4OH －= AlO －＋2H 2O3、铁及其化合物的转化关系Fe 3O 4① ② Fe③④FeCl 2 ⑤ ⑥⑦ Fe(OH)2⑧ ⑨ Fe(SCN)3⒁ FeCl 3⑩ ⑾Fe(OH)3 ⑿Fe 2O 3⒀△高温①Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2点燃Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑或 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 点燃Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 22FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2 2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3 胶体＋3H ＋(净水)△Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O⑿2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O③⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl① 2 2 3 22 3 3 2 32 2 32 3 2 3 233 Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF 4④ ③ ①Si ＋O 2△SiO 2高温① ②SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑SiSiO 2⑤ CaSiO 3 ※③SiO ＋4HF = SiF ↑＋2H O （刻蚀玻璃）②242⑥ ⑨ ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ Na SiO ⑦H SiO⑤SiO ＋CaO高 温 CaSiO232323⑧※⑥SiO ＋2NaOH = Na SiO ＋H O SiO ＋CaCO 高 温CaSiO ＋CO ↑ SiO ＋2OH －= SiO 2－＋H O※⑦Na SiO ＋2HCl = H SiO ↓＋2NaCl2322323SiO ＋Na CO 高 温Na SiO ＋CO ↑ SiO 2－＋2H ＋= H SiO ↓ ※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 3 2－＋H 2 O ＋CO 2 =H 2 SiO 3↓＋CO 2－ 或 SiO 3 2－＋2H 2 O ＋2CO 2 =H 2 SiO 3 ↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O⑨H 2SiO 3 H 2SiO 3＋2OH －= SiO 2－＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系△H 2O ＋SiO 2点燃HClO ⑩ Ca(ClO)2 ①2Fe ＋3Cl 22FeCl 3点燃⑦ ⑥⑨②Cu ＋Cl 2 CuCl 2HCl⑤④Cl 2 ⑧③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 NaClO2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋点燃②④H 2＋Cl 2或光照 2HCl△CuCl 2③ FeCl 3※⑤MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2 O光照※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 光 照2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉 ※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或 Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或 ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO③④⑤S① SO 2③ SO 3④ H 2SO 4②⑤ ⑥ CaSO 3⑦CaSO 4※③ 4 4 3 3 2 2 6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu ⑩C①S ＋O 2点燃SO 2⑧氯水△②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O催化剂 SO 2＋O 2加热2SO 3④SO 3＋H 2O = H 2SO 4⑤SO 2＋CaOCaSO 3或SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O ⑥SO 3＋CaO = CaSO 4SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O△SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O⑦2CaSO 3＋O 2 ※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)2CaSO 4△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO ＋Cl ＋2H O = 4H ＋＋SO 2－＋2Cl －Cu ＋2H SO (浓)22 2424△Cu 2＋＋SO 2－＋SO ↑＋2H O42△※⑩C ＋2H 2SO 4(浓) 2CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系⑥ ⑦※①N 2＋O 2 高温或放电 2NON 2 NH 3⑧① ⑨ NH 4Cl※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO －＋NO② ③ NONO 2 HNO 33以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 34NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu ＋4H ＋＋2NO －=Cu 2＋＋2NO ↑＋2H O 或 4HNO 光 照 4NO ↑+ O ↑+ 2H O322△3222C ＋4HNO 3(浓) CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因催化剂※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O⑥N 2＋3H 2 高 温 高 压 2NH 3 3Cu ＋8H ＋＋2NO －=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H O 合成氨反应是人工固氮的主要途径3 2 △⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl⑧NH 4ClNH 3↑＋HCl ↑ NH 3＋H ＋ = NH ＋（水溶液中）补 充 ：NH HCO △ NH ↑+H O+CO ↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl 、浓 HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如 NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4△△※⑧NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3↑＋H 2ONH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高中高一化学方程式大全
高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。
高一化学方程式总结通用7篇
高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高一化学方程式总结(精选17篇)
高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修二化学方程式大全
高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科，其中化学方程式是该课程的重要内容之一。
化学方程式是化学反应的记录方式，其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。
因此，学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。
本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式，并针对不同的反应类型进行详细讲解。
1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。
中和反应的通式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子，从而发生化学变化的过程。
氧化还原反应的通式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。
当金属和酸反应时，通常会产生盐和氢气。
酸和金属的反应通式如下：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中，通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。
烷基化反应的通式如下：烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如，甲醇可以与苯反应，生成甲基苯的方程式为：CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应，是指将水从化合物中产物的过程。
脱水反应的通式如下：化合物→ 脱水产物 + H2O例如，葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为：C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下：化合物+ H2O → 加水产物例如，乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为：C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式，不同的反应类型都有其独特的特征，需要我们认真学习和理解。
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl（大量）= 2NaCl + H2O + CO2↑4.Na2CO3+HCl（少量）===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-5.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑7、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl9.CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O10.CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–11.CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O12.2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–13.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–14、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O15、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑16、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O217、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑18、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑19、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑20. CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–21. HCl+NaAlO2+H2O===Al(OH)3↓+NaClH++H2O+AlO2–=Al(OH)3↓22、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)223、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O24、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O25、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+2OH―=2AlO2―+H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO428、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)329、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3+ 3H2O↑30. FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O31. Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O32. Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O33. 2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+34. 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+35. Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )36. FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色Fe3+的检验)37、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO438、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O39. 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓40、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O41、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O42、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl243、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl344、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O45 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑46、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO347、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O48、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓49、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓50、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl351、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl252、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl53、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）54、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ (保存在棕色瓶中)55、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)56、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)57. Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓58. Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓59. Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–60. 实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O61、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO362、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO63、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO364、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO65、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO266、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO67. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)68、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO369、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO470、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4+ 2H2O + SO2↑71、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O72、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑73、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑74、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O75、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl76. 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl77、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑78、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑79、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2O80、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑81、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl82、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O83、SO2 + CaO = CaSO384、SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O85、SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O86、SO2 + Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO487、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O88、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O89、Si + 2F2 = SiF490、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑91、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+ 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl92. F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)93. 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)94. Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br295. Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I296. Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。