氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
氧化还原反应教案精选案例大全
氧化还原反应教案精选案例大全第一章：氧化还原反应基本概念1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应与化学反应的关系1.2 氧化还原反应的基本术语氧化剂、还原剂氧化数、氧化态电子转移1.3 氧化还原反应的表示方法半反应式离子方程式电子转移数第二章：氧化还原反应的类型2.1 单质之间的氧化还原反应同种元素之间的氧化还原反应不同元素之间的氧化还原反应2.2 化合物之间的氧化还原反应置换反应合成反应分解反应2.3 离子化合物与自由原子之间的氧化还原反应酸碱反应氧化剂与还原剂的反应第三章：氧化还原反应的判断与平衡3.1 氧化还原反应的判断氧化还原反应的实验判断氧化还原反应的理论判断3.2 氧化还原反应的平衡氧化还原反应的平衡常数氧化还原反应的平衡移动3.3 氧化还原反应的平衡计算标准电极电势的计算氧化还原反应的平衡常数计算第四章：氧化还原反应的应用4.1 电化学中的应用原电池电解质电镀4.2 分析化学中的应用滴定极谱分析原子吸收光谱分析4.3 合成化学中的应用有机合成催化剂材料合成第五章：氧化还原反应的实例解析5.1 实例一：铁的腐蚀与防护铁的腐蚀原理铁的防护方法5.2 实例二：漂白粉的制备与作用漂白粉的制备方法漂白粉的氧化还原反应原理5.3 实例三：合成氨的工业生产合成氨的反应原理合成氨的氧化还原反应过程5.4 实例四：药物的合成与分析药物合成中的氧化还原反应药物分析中的氧化还原反应5.5 实例五：环境污染与治理氧化还原反应在环境污染治理中的应用典型环境污染治理案例分析第六章：氧化还原反应在无机化学中的应用6.1 无机化学中的氧化还原反应类型酸碱反应中的氧化还原反应置换反应中的氧化还原反应合成反应中的氧化还原反应6.2 无机化学中的重要氧化还原反应水的电解硫酸的制备金属的提取与精炼6.3 氧化还原反应在无机合成中的应用制备无机化合物制备无机材料制备无机催化剂第七章：氧化还原反应在有机化学中的应用7.1 有机化学中的氧化还原反应类型加成反应中的氧化还原反应消除反应中的氧化还原反应还原反应中的氧化还原反应7.2 有机化学中的重要氧化还原反应醇的氧化酮的氧化醛的氧化7.3 氧化还原反应在有机合成中的应用合成有机化合物合成有机材料合成有机药物第八章：氧化还原反应在生物化学中的应用8.1 生物化学中的氧化还原反应类型呼吸作用中的氧化还原反应光合作用中的氧化还原反应代谢反应中的氧化还原反应8.2 生物化学中的重要氧化还原反应酶催化下的氧化还原反应血红蛋白的氧化还原反应谷胱甘肽的氧化还原反应8.3 氧化还原反应在生物检测与治疗中的应用氧化还原指示剂氧化还原探针氧化还原反应在生物治疗中的应用第九章：氧化还原反应在工业中的应用9.1 氧化还原反应在金属冶炼中的应用火法冶炼湿法冶炼9.2 氧化还原反应在化工生产中的应用合成纤维合成塑料合成橡胶9.3 氧化还原反应在能源转换中的应用电池燃料电池太阳能电池第十章：氧化还原反应在环境科学中的应用10.1 氧化还原反应在环境监测中的应用水质监测空气质量监测土壤污染监测10.2 氧化还原反应在环境治理中的应用废水处理废气处理固体废物处理10.3 氧化还原反应在环境友好型材料中的应用生物降解材料光催化材料空气净化材料第十一章：氧化还原反应在现代科技中的应用11.1 氧化还原反应在纳米技术中的应用纳米材料的合成纳米电子学11.2 氧化还原反应在光电子学中的应用太阳能电池激光技术11.3 氧化还原反应在生物医学中的应用生物传感器药物输送系统第十二章：氧化还原反应与生活常识12.1 氧化还原反应在日常生活中的应用食物的腐败与保存燃料的燃烧12.2 氧化还原反应在健康饮食中的应用营养素的氧化还原性质抗氧化剂的作用12.3 氧化还原反应在安全知识中的应用爆炸原理化学中毒的防护第十三章：氧化还原反应在药物化学中的应用13.1 氧化还原反应在药物合成中的应用药物合成中的氧化步骤药物合成中的还原步骤13.2 氧化还原反应在药物分析中的应用药物含量测定药物纯度分析13.3 氧化还原反应在药物治疗中的应用抗凝血药物抗氧化药物第十四章：氧化还原反应在材料科学中的应用14.1 氧化还原反应在金属材料中的应用金属的腐蚀与防护金属的合金化14.2 氧化还原反应在半导体材料中的应用晶体管的制造集成电路的制造14.3 氧化还原反应在新材料研发中的应用纳米材料的制备功能化材料的设计第十五章：氧化还原反应的未来发展趋势15.1 氧化还原反应在绿色化学中的应用可持续发展的化学环境友好型合成方法15.2 氧化还原反应在能源领域的挑战与发展清洁能源的制备与存储电池技术的创新15.3 氧化还原反应在生命科学中的探索生物体内的氧化还原平衡疾病与氧化应激的关系重点和难点解析本文主要介绍了氧化还原反应的基本概念、类型、判断与平衡、应用以及在不同领域中的具体实例和未来发展趋势。
《氧化还原反应》化学教案
《氧化还原反应》化学教案第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应【教学内容、目标】1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。
5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。
但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl 也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。
因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。
元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。
由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
氧化还原反应教案（精选多篇）
氧化还原反应教案（精选多篇）氧化还原反应教案(精选多篇)第一篇：氧化还原反应教学反思我们学生基础特别差，学生学习中存在困难有：1、不会写氧化还原反应的方程式；2、不会判断氧化剂和还原剂；3、更不会算转移的电子数；4、不会进行简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化还原反应教学反思。
5、不会标“双线桥”“单线桥”。
我认为造成这些困难的原因有：1、学生基础差，许多同学初中都没认真学，现在学，很吃力，跟不上；2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了；3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。
4、不会进行简单的计算。
我在教学中，采用的方法是：1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。
使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进行判断，反复练习，慢慢的有所提高。
3、氧化还原反应中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得（失）几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，慢慢地许多同学赶上来了。
总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做好铺垫，慢慢学，慢慢提高，用得时间就会很多。
第二篇：氧化还原反应学习总结氧化还原反应学习总结任丘二中刘文芳氧化还原反应属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。
氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
【讲解】凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。
得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。
【思考题】下列说法是否正确？为什么？1．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。
2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。
3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。
(作业略。
)教学说明氧化还原反应共三课时。
第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。
从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。
第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。
第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。
氧化还原反应教案2本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例 3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<fe2+<h2o2<i-<so2，则下列反应不能发生的是（）< bdsfid="177" p=""></fe2+<h2o2<i-<so2，则下列反应不能发生的是（）<>A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：Na<k<rb<cs。
对应的简单离子的还原性：f-<cl-<br-Rb+>Cs+</k<rb<cs。
对应的简单离子的还原性：f-<cl-<br-3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。
阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。
5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
氧化还原反应教案31．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
(重点)3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
(难点)氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。
如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
【答案】B2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
【答案】C3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2【题后反思】氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。
如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。