氧化还原反应典型例题
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
氧化还原经典例题
• 6. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程 度＞99.9%)，必要条件为 E10’- E20’ （B）
• (A) 2(n1+n2) 0.059/n1n2
• (B) 3(n1+n2) 0.059/n1n2
• (C) 3(n1+n2) 0.059/(n1+n2)
n=Pb01+.225n0P0b2=20n.c0t 0–-n0c.l0=4(0c0V0)H12C02.O040–55(/c2V1)KMnO4/2
PbO2%= 1.00010-3100239.2/1.234 =19.38 PbO%= 2.00010-3100223.2/1.234 =36.18
位为（A ）
（A）1.00V （B）0.85V
（C）1.27V （D） 1.09V
• 3. 用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定 体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知滴定
• 消耗KMnO4的体积相等，则FeSO4和H2C2O4 浓度比是( B )
• (A) 1：1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 1:5 • 4. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是
般采用的滴定方式是（ ）
• (A) 直接滴定 (B) 返滴定 • (C) 置换滴定 (D) 间接滴定
12. 为测定试样中的K+, 可将其沉淀为 K2NaCo(NO2)6, 溶解后用KMnO4滴定(NO2→NO3-, Co3+→Co2+), 则K+与MnO4-的物质的 量之比, 即n(K) : n(KMnO4)为 （ A ）
• 25. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位 是 （ ）已知：ECe0’ = 1.44 V, EFe0’= 0.68 V]
高考化学一轮复习氧化还原反应专题典型例题及解析
专题氧化还原反应题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】①(CN)2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原反应典型例题解析
考点一：氧化还原反应考点二：常见的氧化剂和还原剂考点三：氧化还原反应中电子转移的表示方法专题氧化还原反应题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C ．用氯气和消石灰制漂白粉D ．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X 2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN ）2＋H 2O HSCN ＋HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -.试写出:①(CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式②NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】①(CN)2与KOH 溶液反应，相当于Cl 2与KOH 溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -，所以单质氧化性顺序Br 2>(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是（）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO 4+H 2C 2O 4+H 2SO 4——CO 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O当KMnO 4消耗0.05mol 时，产生的CO 2的体积为________L(标准状况)。
氧化还原反应经典例题
氧化还原反应经典例题
1. 已知 CuO + H2 -> Cu + H2O 是一氧化铜和氢气反应生成铜和水的氧化还原反应，请确定反应中哪种物质被氧化，哪种物质被还原。
答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。
因此，在该反应中，CuO是氧化剂，被还原成Cu，因此被还原；H2是还原剂，被氧化成H2O，因此被氧化。
2. 在下面的反应中，哪些物质被氧化，哪些物质被还原？
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。
在这个反应中，Cu是还原剂，被氧化成Cu2+离子；AgNO3是氧化剂，被还原成纯银，因此被还原。
3. 在以下反应中，铁离子被还原为铁原子，还原剂是什么？Fe2+ + H2O2 + H+ -> Fe3+ + H2O
答案：还原剂是H2O2。
H2O2在反应中失去氧，从而使Fe2+离子被还原为Fe原子。
氧化还原反应经典练习题
1。
、2kMnO4＋16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B。
被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. kMnO4只有一部分发生还原反应D。
kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应2。
下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是4。
下列叙述中,正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5。
下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6。
下列变化过程属于还原反应的是（)A.HCl→MgCl2B。
Na→Na+C。
CO→CO2 D. Fe3+→Fe7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A、1﹕4B、1﹕5C、2﹕3D、2﹕58.下列变化需要加入氧化剂的是( ）A S2-→HS— B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2D。
Cu2+→Cu9。
下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+D。
SO210。
下列各反应中,水只做氧化剂的是( ）A。
C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D。
氧化还原反应规律+典型例题+作业
氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。
应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
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氧化还原反应典型例题
1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )
A ．CO 32－→CO 2
B ．Cl 2→HCl
C ．HCl→Cl 2
D ．KMnO 4→MnO 2
2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋
B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋
C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋
D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋
3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1
)①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( )
A ．①④⑤
B ．②③
C ．①
D ．③⑤
4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是
( )
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol
D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L
5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A ．21∶5
B ．11∶3
C ．3∶1
D ．4∶1
6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
(1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？。