硫酸、硝酸和氨ppt13 人教课标版优质课件

氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
液氨是液态的氨，是纯净物。 氨水是氨气的水溶液，是混合物。
氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。
一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子
少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。
NO2
HNO3
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化 还是还原反应
4、铵盐 （1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体 （2）化学性质： ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
结论： 浓硫酸有脱水性
问题:
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的组成比例脱去。
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
教材P97实验 填写书中有关内容
实验步骤：见书
实验成因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内 的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧 杯内的溶液很快压入到烧瓶。
实验现象：形成红色的喷泉
实验结论: （1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的 压强减小；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。
反应生成水
(1)浓硫酸脱水性
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热， 放出有刺激性气味的气体。
实验
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
反应原理：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法：向下排空气法
（2）氨的实验室制备
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
产生白烟 思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙行吗？
小试管口处棉花的作用是什么？ 答： 不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。 另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花 的作用是防止氨气与空气对流。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O NH3 + H2O
②浓氨水加生石灰法 ↑
浓氨水
浓氨水
CaO
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
实验4-8
如图4—27,在干燥的圆 底烧瓶里充满氨， 用带有玻 璃管和滴管(滴管里预先吸入 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧 瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯(水里事先加入少量酚酞 溶液)，打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少量水 进入烧瓶。观察并描述现象。
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应： H+ + OH － = H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与某些盐反应：
2H+ + CO32－ = H2O + CO2↑
2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸(或木条)炭化变黑。
第四节 氨 硝酸 硫酸
河北省宣化县第一中学 栾春武
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
（2）氨与酸反应 NH3 + HNO3＝NH4NO3 2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O + CO2＝NH4HCO3
（3）氨的催化氧化
4NH3 + 5O2催＝化剂4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
（3）氨气的催化氧化
（工业制硝酸的基础）
H2
O2
O2
H2O
N2 NH3 NO
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
N2 +3 H2
ห้องสมุดไป่ตู้
催化剂 高温高压
2NH3
2、氨的物理性质
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质
腐败的产物。 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 氨常作致冷剂
为什么氨常用作致冷剂？
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
（2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象
实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂
6、氨的制备
（1）氨的工业制备
催化剂
N2 +3 H2 高温高压 2NH3
（2）氨的实验室制备 固体＋固体→ （类似制取O2）
实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。