化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教学课件 2
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化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件
现象：产生大量白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张PPT)
一、氨
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
一、氨
氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
铵 态 氮 肥
有机 氮肥
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
一、氨
合成氨是人类发展史上的一 项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问 题。
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
一、氨
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2•8NH3)
一、氨
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
人教版高中化学必修一课件第四章第四节《硫酸硝酸和氨》新
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
思考题
将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热， 你能描述整个过程涉及的反应吗？ （1）钝化 （2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 （4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
练习2
浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化 性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下 列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表 现上述一个或多个性质，试用字母填空
练习2
A.酸性、B.强氧化性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿D ＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿A＿＿ （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿E＿＿
高中化学课件
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第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨 第一课时
知识回顾：
酸的通性（H+的性质）
（1）与酸碱指示剂作用 （2）与碱发生中和反应，生成盐和水 （3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
H2SO4
Na2SO4+CO2+H2O
浓硫酸
存在为主 以分子态
完全电离
H2SO4= 2H++SO4 2- H2SO4
酸的通性
自身特性
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素， 为什么Na2SO4不表现氧化性？
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C + H2SO4（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O
思考题
将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热， 你能描述整个过程涉及的反应吗？ （1）钝化 （2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 （4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
练习2
浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化 性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下 列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表 现上述一个或多个性质，试用字母填空
练习2
A.酸性、B.强氧化性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿D ＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿A＿＿ （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿E＿＿
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第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨 第一课时
知识回顾：
酸的通性（H+的性质）
（1）与酸碱指示剂作用 （2）与碱发生中和反应，生成盐和水 （3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
H2SO4
Na2SO4+CO2+H2O
浓硫酸
存在为主 以分子态
完全电离
H2SO4= 2H++SO4 2- H2SO4
酸的通性
自身特性
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素， 为什么Na2SO4不表现氧化性？
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C + H2SO4（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O
高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硫酸(教案2)
第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。
反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。
H +的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。
但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。
解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。
因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张PPT)
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上 积极思考产生喷泉的其他方法，并 设计如图所示的装置。在锥形瓶中， 分别加入足量的下列物质，反应后
可能产生喷泉的是：（ ） D
A. Cu与稀盐酸
B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸
D. NH4HCO3与稀盐酸
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
高能固氮
自然固氮
氮的固定
生物固氮
高中化学 4.4.1氨 硝酸 硫酸课件 新人教版必修1
课前自主预习
一、氨
1．氮的固定
多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只能将氮转化为
含氮化合物 ，才能被生物吸收。将 游离态 的氮转为 氮的化合物 叫做氮的固定。目前工业上用 氢气 和 氮气 直接合成氨。反应方程式为
N2＋3H2高催温化 、剂 高压2NH3
。
2．氨的物理性质 氨是 没有颜 色、有 刺激性 气味、极易 溶于水 的气
(4)氨的还原性 催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl 8NH3(过量)＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
特别提示 ①氨水密度小于水的密度，且质量分数越大，密 度越小。
②与浓氨水靠近能产生白烟现象的酸为挥发性酸，如浓 HCl、浓HNO3；浓H2SO4、浓H3PO4等难挥发性酸无此现象。
酞溶液变红。 简单表示为NH3＋H2O
NH＋ 4 ＋ OH－ 。
(2)与酸反应生成铵盐：NH3＋HCl=== NH4Cl 烟)。
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO
(产生白 ＋6H2O。
二、铵盐
1．物理性质：铵盐都 易溶 于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
，
NH4HCO3受热分解的化学方程式：
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑
。
(2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：
NaOH＋NH4NO3==△===NH3↑＋NaNO3＋H2O 。
三、氨的实验室制法 1．在实验室中，常用加热 铵盐和碱的混合物
气体发生装置
高中化学 4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时《氨气性质的探究》课件 新人教版必修1
课堂结构---视频探究氨的性质
任务指示：
小组讨论、交流视频的相关问题，分别体现氨气的
什么性质？
运输的氨是气还是液？ 现场是白烟还是白雾？
易液化 液氨汽化吸热
群众的反应？
有刺激性气味
救险队员的处理措施？
易溶水
实验探究装置:
气体收集装置
止水夹K1 止水夹K2
气体发生装置
注射器 止水夹K3 验满装置
课堂结构---实验探究氨的性质
氨气性质的探究
三维目标:
1:知识与技能： 掌握氨气的性质，并能灵活运用性质解决问题 2:过程与方法： 通过探究，培养学生观察、思考、分析和总结归纳的能力。 3:情感态度与价值观： 引导学生观察分析现象，激发学习兴趣，培养探索品质。 教学重点：氨气的物理特性和化学性质 教学难点：喷泉实验装置和原理
氨在生产和生活中的用途
2.NH3是无实色验、探极究易过溶程 于水 3.氨水呈涉及碱了性氨气的哪些性质？ 4. NH3和水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
5.NH3和酸反应生成了铵盐 NH3 + HCl ==NH4Cl
课堂结构---总结氨的性质
任务指示： 小组合作学习，结合视频、
实验、预学单总结氨气的物理性质 和化学性质
课堂结构---总结氨的性质
物理性质：
无色、有刺激性气味、极易溶于（1:700）、 密度小于空气、易液化的气体
化学性质：
⑴ 与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
⑵ 与酸反应
NH4+ + OH-
NH3 + HCl == NH4Cl (3) 还原性
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共19张PPT)
用 氮 的 历
德国哈伯（ Fritz Haber ）
高温 高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
人工 固氮
N2
史 “人类向空气要面包成功了，合成
氨是历史上最伟大的成就之一。” NH3
哈伯发明了合成氨而获得
1918年诺贝尔化学奖
你想知道氨气的哪些知识？
组成 结构 性质 用途
结构
探究氨气的性质
无色，有刺激 性气味的气体……
液氨是什纯么净物 氨水是什混么合物
NH3+H2O NH3．H2O NH4++OH-
人 60-70年代主要肥料：氨水 类 用 氮 的 历 史
工业 时代
人工 固氮
N2
我国60-70年代氨水窖、氨水罐
NH3．H2O = NH3↑+H2O
NH3
70年代以后的几种氮肥：
人
工业
类
时代
用 氮 的
人工 固氮
阿摩尼亚
在中国的名字为“氨”，希 望它能自中国始，发挥更大的作 用，以一“气”而长盛久“安”， 以一“气”而“安”天下。
作业：科普小论文
一“气”而“安”
——氨的过去现在及未来
谢谢
历
N2
史
NH3
人体
类
现 了
用农
氮业
远古：靠天吃饭
高 能 固 氮
农耕时代
粪
的发
肥
历展
史
的 历
史
Байду номын сангаас
工业时代
人 工 固
德国哈伯（ Fritz Haber ）
氮
物质转化
氮元素的价态
+5 +4
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共23张PPT)
[思考] 怎样稀释浓硫酸？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
NaOH+H2SO4: OH-+H+==H2O (5)与盐反应
BaCl2+H2SO4: Ba2++SO42-==BaSO4 ↓
小结：稀硫酸的性质实质是H+的性质
探究二
二、浓硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质（阅读课本119页，学 生归纳）
（1）纯硫酸为无色油状液体，（2）高 沸点难挥发，（3）密度比水大，硫酸越浓密 度越大，（4）能与水以任意比互溶且放出大 量的热。
H2S+H2SO4(浓)=S ↓ +SO2 ↑ +2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2 +SO2 ↑ +2H2O 2HＩ+H2SO4(浓)=Ｉ２ +SO2 ↑ +2H2O
[结论] 浓硫酸具有强氧化性 ，均由+6价的硫表现。
五、知识小结：
H2SO4的物理性质：高沸点难挥发、密度比水 大、与水互溶放热
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时4分21.11.1613:04November 16, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二1时4分17秒13:04:1716 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时4分
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
NaOH+H2SO4: OH-+H+==H2O (5)与盐反应
BaCl2+H2SO4: Ba2++SO42-==BaSO4 ↓
小结：稀硫酸的性质实质是H+的性质
探究二
二、浓硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质（阅读课本119页，学 生归纳）
（1）纯硫酸为无色油状液体，（2）高 沸点难挥发，（3）密度比水大，硫酸越浓密 度越大，（4）能与水以任意比互溶且放出大 量的热。
H2S+H2SO4(浓)=S ↓ +SO2 ↑ +2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2 +SO2 ↑ +2H2O 2HＩ+H2SO4(浓)=Ｉ２ +SO2 ↑ +2H2O
[结论] 浓硫酸具有强氧化性 ，均由+6价的硫表现。
五、知识小结：
H2SO4的物理性质：高沸点难挥发、密度比水 大、与水互溶放热
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时4分21.11.1613:04November 16, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二1时4分17秒13:04:1716 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时4分
人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第3课时) (共19张PPT)
与碱作用
与某些盐作用
二、硫酸和硝酸的氧化性
2、硝酸的不稳定性：
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
二、硫酸和硝酸的氧化性
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
二、硫酸和硝酸的氧化性
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝 化，被氧化成一层致密的氧化膜， 与浓硫酸一样。
二、硫酸和硝酸的氧化性
Know--X分类 法
费曼学习法--实操
第二步 根据参考，复述你所获得的主要内容
（二） 根 据 参 考 复 述
1.参照教材、辅导书或笔记复述主要内容； 2.复述并不是照着读出来或死记硬背，而是用自己的话去理解 ，想象如果你要把
△ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)
及某些有机物反应时，反应物反应条件
不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝
酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低
得氮的化合物。如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
二、硫酸和硝酸的氧化性