最新高中化学必修2教学案及练习全册精编版
高中化学必修二全部教案
高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
高中化学必修二教案7篇
高中化学必修二教案7篇高中化学必修二教案1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
化学必修2全套精编教学案 直接打印版本
B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
2．同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力
________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
第2课时 元素的性质与原子结构
【教学目标】
（一）知识与技能1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金属元素；⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)高二化学必修二教案范例篇一一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。
如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。
新人教版高中化学必修二教案(全册)
【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
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新人教版高中化学必修二教案(全册)
【回答】1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷 【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体 育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且 密度很大。 【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近 似等于 1，而电子的质量只有质子质量的 1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子 的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数， 用符号 A 表示，中子数用符号 N 表示，则得出如下关系： 【板书】2、质量数
中子数N
质量数A
用AZX表示为
O
8
18
Al
14
27
Ar
18
22
Cl
3517Cl
H
11H
【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下
【板书】
质子 Z 个
原子 AZX
原子核
中子 （A-Z）个
核外电子
Z个
【思考与交流】 1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？ 2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如 H 的原子有以下三种
化学必修2全套课本插图及全套学案及练习题人教课标版1(优秀教案)
第四章化学与可连续发展第一讲开发利用金属矿物和海水资源复习要点：认识化学方法在金属矿物开发（主假如金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
复习难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，认识合用于不一样金属的冶炼方法。
知识梳理一、金属的冶炼：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程。
金属的活动性不一样，能够采纳不一样的冶炼方法。
总的说来，金属的性质越稳固，越简单将其从化合物中复原出来。
金属冶炼的方法主要有：、热分解法：对于＿＿＿金属，能够直接用＿＿＿＿＿方法将金属从其化合物中复原出来，比如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
、热复原法：在金属活动性次序表中处于＿＿＿地点的金属，往常是用复原剂（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等）将金属从其化合物中复原出来，比如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
、电解法开朗金属较难用复原剂复原，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属，比如：（熔融）↑；（熔融）＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿。
一些对纯度要求较高的不开朗金属也能够采纳电解其盐溶液的方法来进行冶炼，比如：↑、有些金属能够利用氧气从其硫化物中冶炼出来，比如：高温＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、海水资源的开发利用、海水资源的开发的方案() 从海水中提取淡水——海水淡化，海水淡化的方法主要有＿＿＿法、＿＿＿＿法、＿＿法等。
() 海水制盐 () 从海水中提取＿、＿、＿、＿等化工产品() 从海水中获得＿＿＿＿作为核能开发的重要原料() 从海水中获得其余物质和能量。
．从海水中提取物质的方法海水中含有的各样元素的特色：种类多，总储量大，富集程度低。
所以，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。
比如：() 从海水中提取溴的主要工艺流程①用蒸馏法将海水浓缩。
用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适当的氯气，使＿＿＿转变为＿＿＿：③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的汲取塔内以达到＿＿的目的：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高中化学必修二教案全册
高中化学必修二教案全册第一单元：化学的研究对象和工作方法第一节：化学的研究对象1. 确定认识自然界中存在的物质种类及其性质。
2. 掌握物质的分类方法。
3. 了解化学在生产、生活和科学研究中的重要作用。
第二节：化学的工作方法1. 了解化学研究的基本思路和方法。
2. 掌握化学实验的基本操作技能。
3. 探究物质的组成和性质。
第二单元：化学反应第一节：化学反应的基本特征1. 了解化学反应的定义和特征。
2. 掌握化学反应的基本类型和方程式的写法。
第二节：化学反应速率1. 了解化学反应速率及其影响因素。
2. 学习利用实验数据研究化学反应速率。
第三节：化学平衡1. 了解化学平衡的条件和特征。
2. 掌握通过实验方法研究和确定化学平衡的方法。
3. 学习运用Le Chatelier原理分析影响化学平衡的因素。
第三单元：氧化还原反应第一节：氧化还原反应的基本概念1. 了解氧化还原反应的定义和特点。
2. 掌握氧化还原反应的电子转移过程。
第二节：氧化还原反应的电极反应1. 学习氧化还原反应在电解质溶液中的电极反应。
2. 探究氧化还原反应中的电化学现象。
第三节：氧化还原反应的应用1. 了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法。
第四单元：离子反应第一节：离子溶液的电离和电导性1. 了解溶液中的电离和电导性。
2. 掌握酸、碱、盐离子溶液的电导性及其实验表现。
第二节：离子反应的基本过程1. 学习酸碱中离子反应的基本过程。
2. 探究酸碱滴定中的离子反应。
第三节：硅酸盐溶液的电导性1. 了解硅酸盐溶液的电离和电导性。
2. 学习硅酸盐溶液的反应特点和实验方法。
第五单元：化学计量第一节：化学计量的基本概念1. 了解化学计量的基本概念及其应用。
2. 掌握物质的量的测定方法和计算原理。
第二节：质量守恒定律1. 学习质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2. 探究化学反应中的质量守恒实验。
第三节：摩尔反应1. 了解摩尔反应及其计算方法。
高中化学必修第二册教案
高中化学必修第二册教案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是基于高中化学必修第二册的内容，主要包括化学反应速率的影响因素、化学平衡的建立与破坏、酸碱中和反应及其应用等。
通过本节课的学习，使学生能够掌握化学反应速率与化学平衡的基本概念，理解影响化学反应速率的因素，掌握酸碱中和反应的原理，并能运用所学知识解决实际问题。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念、原理和实验技能，具备一定的化学基础。
在此基础上，通过本节课的学习，旨在提高学生的化学学科素养，培养他们的科学思维能力和实验操作技能，为后续化学学习打下坚实基础。
同时，针对学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的内外因素，如温度、浓度、催化剂等；（2）理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的表示方法，了解化学平衡的建立与破坏；（3）掌握酸碱中和反应的原理，学会判断酸碱的强弱，了解酸碱中和反应在实际应用中的作用；（4）能够运用所学知识，分析化学反应速率和化学平衡问题，解决实际问题。
2、过程与方法（1）通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析、解决问题的能力；（2）运用比较、归纳、推理等思维方式，培养学生的科学思维方法和科学探究能力；（3）通过小组讨论、合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力；（4）引导学生运用所学知识进行实际案例分析，提高学生的知识运用能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，培养他们积极、主动学习的态度；（2）通过化学实验和实际案例分析，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；（3）培养学生严谨、务实的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神；（4）引导学生关注环境保护和可持续发展，培养他们的环保意识和绿色化学观念。
在本节课的教学过程中，教师应注重以上三个方面的教学目标，将知识传授与能力培养、情感态度培养相结合，使学生在掌握化学知识的同时，提高自身的综合素质。
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2020年高中化学必修2教学案及练习全册精编版必修2 教学案(全册按课时) 带答案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________ 自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10周期数一二三四五六七八元素种数 2 8 8 18 18 32 32A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B 在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为___________________________________,② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节元素周期表（第二课时）学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
基础知识：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应卤素和H 2的反应可用通式H 2＋X 2 = 来表示，反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、卤素单质间相互置换反应：Cl 2＋ NaBr = ____________________ Cl 2＋ Br - =_____________________ Cl 2＋ KI = _______________________________________ Cl 2＋ I － =_____________________ 注意:F 2不能置换出NaCl 溶液中的Cl 2，因为F 2在水溶液中发生如下反应：2F 2＋ 2H 2O = 4HF + O 2自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
自1971年美国科学家用F 2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO 的研究引起了充分重视。
(1)HFO 的电子式为：__________________。
(2)次氟酸能与水反应得到溶液A ，A 中含有B 、C 二种溶质。
B 常用于雕刻玻璃，C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。
次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
自我测试：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO 32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIOC. HClO 3和HIOD. HClO 和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( ) A 、Br -、Cl -、I -B 、I -、Br -、Cl-C 、Br -、I -、Cl -D 、Cl -、I -、Br -5、下列关于卤素的叙述正确的是（ ）A 、卤素只以化合态存在于自然界中 B 、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高C 、随核电荷数增加，单质氧化性增强D 、单质与水反应，均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 表示6、（2008四川）下列叙述中正确的是 （ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素 D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 （ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和128、已知NH 3(液)与H 2O(液)相似均可电离：2H 2OH 3O ++OH -，2NH 3NH 4++NH 2-。
据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 元素周期表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
基础知识：1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由__ __ 和 构成。
一、原子结构质子1、原子2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A ）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数«Skip Record If...»X 。
二、核素：同位数：______________________________________________________________ 同位数的特点：________________________________________________________ 原子的相对原子质量：_________________________________________ 元素的相对原子质量：_________________________________________自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。