最新高中化学必修2教学案及练习全册精编版

2020年高中化学必修2教学案及练习全册

精编版

必修2 教学案(全册按课时) 带答案

第一章第一节元素周期表（第一课时）

学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系

基础知识：一、元素周期表

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，

故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：

ⅠB、_______________________________________________________________

c、第Ⅷ族：三个纵行

d、零族：第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为元素

ⅦA称为元素零族称为元素

自主探究：

（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30

还有哪些可能性？

________________________________________________________________________ 自我测试：

1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2

2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m

3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错

误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10

周期数一二三四五六七八

元素种数 2 8 8 18 18 32 32

A.18

B.32

C.50

D.64

5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

（）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族

6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为

31，则A、B、C为（）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S

7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA

族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B 在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，

据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问

题：

(1)X元素形成单质的分子式是__________；

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一节元素周期表（第二课时）

学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

基础知识：二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的

原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质

颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应

卤素和H 2的反应可用通式H 2＋X 2 = 来表示，反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl 2＋ NaBr = ____________________ Cl 2＋ Br - =_____________________ Cl 2＋ KI = _______________________________________ Cl 2＋ I － =_____________________ 注意:F 2不能置换出NaCl 溶液中的Cl 2，因为F 2在水溶液中发生如下反应：

2F 2＋ 2H 2O = 4HF + O 2

自主探究：

1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F 2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO 的研究引起了充分重视。

(1)HFO 的电子式为：__________________。 (2)次氟酸能与水反应得到溶液A ，A 中含有B 、C 二种溶质。B 常用于雕刻玻璃，C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。

自我测试：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质

( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体

D.砹化银不溶于水或稀HNO 3

2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIO

C. HClO 3和HIO

D. HClO 和HIO

4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -

为Cl -、Br -、I -

)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A 、Br -、Cl -、I -

B 、I -、Br -、Cl

-

C 、Br -、I -、Cl -

D 、Cl -、I -、Br -

5、下列关于卤素的叙述正确的是（ ）A 、卤素只以化合态存在于自然界中 B 、 随核电荷数增加，单质熔

沸点升高

C 、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D 、单质与水反应，均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 表示

6、（2008四川）下列叙述中正确的是 （ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素 D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 （ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12

8、已知NH 3(液)与H 2O(液)相似均可电离：2H 2O

H 3O ++OH -

，2NH 3

NH 4++NH 2-

。据此写出Na 与液氨反应的

化学方程式：

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一节 元素周期表（第三课时）

学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

基础知识：1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由__ __ 和 构成。 一、原子结构

质子

1、原子

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A ）= +

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上

角标出质量数?Skip Record If...?X 。 二、核素：

同位数：______________________________________________________________ 同位数的特点：________________________________________________________ 原子的相对原子质量：_________________________________________ 元素的相对原子质量：_________________________________________

自主探究：

1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 (1)下面有关14C 的叙述正确的是 （ ）

A.14C 与14N 含有相同的中子数

B. 14C 与C 60互为同位素

C. 14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同

D. 14C 与12C 互为同位素

(2)自然界中存在很多像14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（ ）

A.原子不可以再分

B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分

D.原子核是由质子和中子构成 自我测试：

原子核

中子

（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在

ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A.

a

A+m (A-N+m)molB.

a

A (A-N)molC.

a

A+m ( A-N)mol D.

a

A (A-N+m)mol

（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于?Skip Record If...?Pt的说法正确的是（）A. ?Skip Record If...?Pt和?Skip Record If...?Pt的质子数相同，互称为同位素 B. ?Skip Record If...?Pt和?Skip Record If...?Pt的中子数相同，互称为同位素 C. ?Skip Record If...?Pt和?Skip Record If...?Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. ?Skip Record If...?Pt和?Skip Record If...?Pt的质量数不同，不能互称为同位素

3、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族

D.第Ⅴ主族

4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期第ⅠA族

B.第四周期第ⅠA族

C.第五周期第ⅠA族

D.第三周期第ⅡA族

5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( ) A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36

C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%

D. 元素单质X2的平均式量为71

6、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是

________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第二节元素周期律(第一课时)

【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比较。

【基础知识】原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。