高一化学必修一 电解质
高一化学必修1第二章第二节
练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
_ 2 S
Cl_ _ 22 4OSO4 、
2Cl
+
Fe2+ +
SO4
2-
CO32-
NO3 、 、NH4+
-
NH4+ + OHNH4+ + OH-
CH3COOH、
NH3· H2O
学以致用
书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Ba2+ + 2OHAl3+ + 3ClFe2+ + SO42Fe3+ + 3NO3-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl
实验
向Na2SO4溶 液中加入KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液
现象
混合前溶液 混合后溶 生成的 中离子 液中离子 新物质
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
人教版高中化学必修一《电解质》
第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
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三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
-8-
M 第1课时 电解质和非电解质
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三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
高一化学电解质知识点梳理
高一化学电解质知识点梳理化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而电解质则是化学中一个重要的知识点。
电解质是指能够在溶液中产生离子的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
在高一化学学习中，学生们需要了解电解质的概念和特性，以及电解质溶液的导电性和电解析差异性。
本文将对高一化学中的电解质知识进行梳理，以帮助高一学生更加深入地理解该知识点。
一、电解质的概念电解质是指在溶液中能够产生离子的物质。
根据其溶解能力的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中几乎完全离解，生成大量的离子，如NaCl、HCl等；而弱电解质在水中只有一小部分分子能够离解成离子，如醋酸、氨等。
二、电解质的分类根据电解质溶液的导电性，电解质可以分为强导电性电解质和弱导电性电解质。
强导电性电解质的溶液可以很好地导电，而弱导电性电解质的溶液只能轻微地导电。
1. 强导电性电解质强导电性电解质的溶液能够很好地导电，其离子在溶液中能够自由移动。
强酸和强碱是强导电性电解质的典型代表。
例如，HCl 溶液中的H+和Cl-离子能够自由移动，导致溶液具有很好的导电性。
2. 弱导电性电解质弱导电性电解质的溶液只能轻微地导电，其离子在溶液中的移动性较差。
弱酸和弱碱是弱导电性电解质的典型代表。
例如，H2CO3溶液中的H+和HCO3-离子只有一小部分能够自由移动，导致溶液导电性较弱。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性与其中的离子浓度和离子迁移率有关。
在相同离子浓度下，电解质溶液的导电能力与其离子迁移性能成正比。
具有更高电导率的溶液意味着其中的离子迁移速度更快，导电能力更强。
四、电解质溶液的电解析差异性电解质溶液的电解析差异性是指不同电解质溶液经过电解之后，正负电极上析出的物质不同。
这种差异性与电解质中的阳离子和阴离子的特性有关。
在电解质溶液中，阳离子会向阴极（负电极）迁移，而阴离子会向阳极（正电极）迁移，最终在电极上发生电解析。
电解质溶液的电解析差异性可以用于电化学反应的判断和分离纯化。
高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点
高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点1. 什么是电解质溶液？电解质溶液是指在溶解过程中，离子能够自由移动并产生电导现象的溶液。
这些溶质通常是离子化合物，如盐、酸和碱。
2. 电解质溶液的导电性原理当电解质溶解在水中时，其分子会解离成带电的离子。
这些离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下会迁移到相应的电极上。
这种离子的运动产生了电流，从而导致了电解质溶液的导电性。
3. 影响电解质溶液导电性的因素(a) 电解质的浓度：电解质溶液的导电性与其中溶解的离子数量密切相关。
浓度越高，溶液中的离子越多，导电性越强。
(b) 温度：温度的升高通常会增加电解质溶液的导电性。
这是因为在较高温度下，离子的运动速度增加，从而导致电导性增强。
(c) 溶剂的选择：不同的溶剂对电解质的溶解能力不同，因此选择不同的溶剂会对电解质溶液的导电性产生影响。
4. 电解质溶液的电导性实验进行电导性实验时，可以使用电导仪等工具进行测量。
通过测量电解质溶液在电场中的电导率，可以间接评估其溶解度和离子的活动性。
实验结果可以用于判断溶液的浓度、纯度和离子的迁移速度等。
5. 应用领域电解质溶液的电导性广泛应用于各种领域，如化学工业、生物医学、环境科学等。
通过研究电解质溶液的电导性，可以帮助我们理解溶液的性质及其中的离子反应规律，为相关领域的研究和应用提供支持。
以上是高一化学必修一电解质溶液的电导性知识点的简要介绍。
理解这些知识将有助于我们深入了解电解质溶液的性质和相关实验。
希望对您有所帮助。
高一化学电解质有关知识点
高一化学电解质有关知识点电解质是指在溶液中能产生离子的物质。
在化学学科中，电解质是一个十分重要的概念，涉及到溶解度、电导率等许多与溶液性质有关的知识点。
下面我们将介绍一些高一化学中与电解质有关的重要知识点。
一、电离与电离度当电解质溶于溶液中时，会发生电离反应，即将分子或者晶体转化为离子。
电离的程度称为电离度，用符号α表示。
电离度α的计算方法为：α = (实际电离度)/(理论电离度)其中，实际电离度是指实际溶液中电离的物质的摩尔数与原有物质摩尔数之比，理论电离度是指理论上所有的电离物质的摩尔数与原有物质摩尔数之比。
二、电解质的分类根据电解质在溶液中的电离度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质是指在溶液中完全或几乎完全电离的物质，能导电的能力很强。
例如：强酸（HCl、H2SO4等）、强碱（NaOH、KOH等）。
2. 弱电解质是指在溶液中仅部分电离的物质，能导电的能力较弱。
例如：弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、弱碱（NH3等）。
三、电解质溶液的导电性质电解质溶液的导电性质与其电离度有关。
具体来说，强电解质溶液的电导率远高于弱电解质溶液。
1. 强电解质溶液的导电性质：由于强电解质的所有分子几乎完全电离，所以其溶液中存在大量的自由移动的正负离子，导致电流通过的能力非常强。
例如，HCl溶液中的H+和Cl-离子。
2. 弱电解质溶液的导电性质：由于弱电解质只有部分电离，所以其溶液中自由移动的离子较少，电流通过的能力较弱。
例如，CH3COOH溶液中的CH3COO-和H+离子。
四、电解质溶液的酸碱性质根据电离产生的离子种类，电解质溶液可以表现出酸性、碱性或者中性的性质。
1. 酸性电解质溶液：当电解质溶液中的正离子是H+离子时，或者溶液中含有能与水反应放出氢离子的物质时，该溶液被称为酸性电解质溶液。
例如，HCl溶液中的H+离子。
2. 碱性电解质溶液：当电解质溶液中的负离子是氢氧根离子（OH-）时，或者溶液中含有能与水反应放出氢氧根离子的物质时，该溶液被称为碱性电解质溶液。
高一化学必修一电解质洋葱数学
高一化学必修一电解质洋葱数学
一、电解质
1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
5、强电解质与弱电解质的注意点：
①电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
③强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。
无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或
者是熔融状态下能导电就是电解质。
高一化学必修一知识点：离子反应
精心整理
高一化学必修一知识点：离子反应
高一化学必修一知识点：离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电
具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
、Ag
H＋和
H＋和OH-
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
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CuSO4=Cu2++ SO42-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
2021/3定是酸吗？
不一定
NaHSO4= Na+ + H++ SO42-
2021/3/9
19
固体 NaOH的导电性 不导电 NaCl的导电性 不导电 蔗糖的导电性 不导电 酒精的导电性
水溶液 导电 导电 不导电 不导电
熔融状态 导电 导电 不导电 不导电
据此可以怎样对化 合物进行分类呢？
2021/3/9
7
一 电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐都是电解质。
*3.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大部分的盐。
常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸，
强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱和水。
醋酸电离的方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H+。
氨水电离的方程式：
NH3•H2O
2021/3/9
23
3.下列状态时，能导电的电解质是（ B ） A. 液态氯化氢 B. 熔融食盐 B. C. 胆矾晶体 D. 食用醋
2021/3/9
10
2、 电解质的电离 (1)电离：
物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 动的离子的过程称为电离。
思考：电离的条件是什么？ 水溶液或熔融状态
电离需不需要通电？ 电离不需要通电 电离的结果是什么？产生能自由移动的离子
2021/3/9
11
(2)电离的表示方法 电离方程式
例： 电离方程式的书写
⑵ 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗 糖不导电。
2021/3/9
4
思考讨论 3
为何NaCl固体不导电？是NaCl固体内部 没有带电荷的微粒吗 ？
固体NaCl没有自由移动的离子。NaCl固体中 有阴、阳离子,但没有自由移动的离子。
NaCl溶液、熔融的NaCl为什么能够导电？
NaCl晶体溶解于水后，Na+和Cl-就会逐渐脱离 晶体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳 离子。
2021/3/9
13
课堂练习2
书写下列物质的电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
KOH NaOH Ba(OH)2
2021/3/9
14
【应用】：你可以给酸、碱、盐 下个定义吗？
2021/3/9
15
酸的定义
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
B.NaCl溶液
• C. 酒精
D. K
2021/3/9
22
3、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
• 属于电解质的是 ②
，
• 属于非电解质的是 ④⑤
，
• 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③。⑥
4：下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 C、液态HCl
B、SO2 D、熔融的KOH
电，所以它们是非电解质。 √
⑤ 能够导电的物质一定是电解质。 ×
2021/3/9
9
• 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
NH4++OH。
2021/3/9
20
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
2021/3/9
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
21
• １：下列物质属于非电解质的是
• Ａ． HClO
B. Cl2
• C. NH4HCO3
D. 蔗糖
• 2.下列物质属于电解质的是
• A. NaCl固体
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4= 2Na+ + SO42KNO3 = K+ + NO3注 电离过程，原子团不能拆 意 遵守原子个数守恒、电荷守恒
课堂练习1
1、下列电离方程式中，错误的是( ABD ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3C. HCl = H+ + ClD. Na2CO3 = Na+ + CO32-
H2SO4= 2H+ + SO42-
2021/3/9
16
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
2021/3/9
17
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离 子的化合物叫做盐。
第二节 电解质
一、电解质及其电离
2021/3/9
1
被分散物质颗粒 大小
化合物组 成与性质
是否由同
一种分子 混合物
组成物质
物质
是否为同 种元素
纯净物
组成元素的 种类
2021/3/9
溶液 浊液 胶体
化合物
酸 碱 盐 氧化物
水溶液或 熔融时导
电性
电解质 非电解质
单质
金属单质 非金属单质
2
下列物质哪些可以导电?
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不
能导电的化合物
如：蔗糖、酒精等都是非电解质。
思考：两个概念以 后什么共同点？
都是化合物
2021/3/9
8
【思考讨论1】
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电
解质。 ×
②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。×
③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物
才是电解质。
×
④蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导
固体NaCl受热融化时, 氯化钠晶体中原来排列紧
密的Na+ 、Cl- 也能成为自由移动的离子。
2021/3/9
5
• 电解质电离出→自由移动的离子 外电→场下发生离 子定向移动→才导电
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的
②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
离子电荷浓度
2021/3/9
6
小结
食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、 NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油
可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、 NaOH溶液、食用醋
不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油
2021/3/9
3
知识在线
实验还证明：
⑴ NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电, 将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融 状态）它们可以导电；