初中化学常见的元素符号

常见的元素符号：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。

钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；

铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；

氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe

化合物：氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO 盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4

氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2

氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3

氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2

氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐）

碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3

硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4

硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4

硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2

-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。

常见的离子：钾离子 K+，钙离子 Ca2+，钠离子 Na+，镁离子Mg2+

铝离子 Al3+，锌离子 Zn2+，铁离子 Fe3+，氢离子 H+

铜离子 Cu2+，汞离子 Hg2+，银离子 Ag+，氧离子O2-

氟离子 F-，硫离子 S2-，氯离子 Cl-，亚铁离子Fe2+

1-20号元素的原子结构示意图：

质子：一个质子带一个单位的正电荷。

原子核（带正电）

原子中子：不带电。

核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量 = 质子数 + 中子数

6、相对原子质量=

某一原子的实际质量

一种碳原子质量的1/12（无单位）

化学用语

一、记住27种元素的名称和符号。

二、记住并正确书写18个离子符号。

三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。

四、记住下列反应的化学方程式。

1.

木炭在空气中充分燃烧

C+O 2 CO 2 2.

硫在空气中燃烧 S+O 2 SO 2 3.

红磷在空气中燃烧 4P+5O 2 2P 2O 5

4.

铁在氧气中燃烧 3Fe +2O 2 Fe 3O 4

5.

镁带在空气中燃烧 2 Mg +O 2 2MgO 6.

铝在空气中被氧化 4Al +3O 2 =2Al 2O 3

7.

铜在空气中加热（现象：红色固体变黑） 2Cu+O 2

2CuO

8.

氢气在空气里燃烧 2H 2 +O 2 2H 2O

9.

碳在空气中不充分燃烧 2C+O 2 2CO

10. 一氧化碳燃烧

2CO+O 2 2CO 2

11. 甲烷燃烧

CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O

12. 乙醇燃烧

C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O

13. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气

2 H 2O 2 2H 2O +O 2 ↑ 14. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

点点

点点MnO

MnO

点点点点点点

2 KClO

3 2 KCl +3O2↑

15.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气

2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑

16.实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体

CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑

17.实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气

Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

18.水通电分解

2H2O 2H2↑+O2↑

通

19.氢气还原氧化铜

H2+CuO

Cu +H 2O

20. 碳还原氧化铜

C+2CuO 2 Cu +CO 2 ↑

21. 碳还原氧化铁

3C+2Fe 2O 3 4Fe +3CO 2 ↑

22. 碳还原二氧化碳

C+CO 2 2CO 23. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）

3CO +Fe 2O 3 2 Fe +3CO 2

24. 一氧化碳还原氧化铜

CO +CuO Cu +CO 2

25. 二氧化碳通入澄清的石灰水

CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+H 2O

26. 二氧化碳与水反应

CO 2 +H 2O =H 2CO 3

27. 碳酸分解

H 2CO 3 =H 2O +CO 2 ↑

28. 碳酸钙高温分解

CaCO 3 CaO +CO 2 ↑

29. 铁丝伸入硫酸铜溶液中

Fe +CuSO 4 = FeSO 4 +Cu

30. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应

Mg +2HCl =MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2SO 4=MgSO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl 2 +H 2 ↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl =FeCl 2 +H 2 ↑ Fe +H 2SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑

31. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应

Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O

32. 碱与酸发生中和反应

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