硫化物
硫化物检测方法
硫化物检测方法嘿，朋友们！今天咱来聊聊硫化物检测方法这档子事儿。
你说硫化物像啥呢？就好比是隐藏在各种物质里的小调皮鬼，有时候不注意还真发现不了它们呢！那咱可得有法子把它们给揪出来呀。
咱先说说比色法吧，这就好像是个神奇的“照妖镜”。
把样本放进去，通过一些试剂的作用，硫化物就会显现出特别的颜色来，就像小调皮鬼被抓住后现了原形。
这多有意思呀，看着颜色的变化，你就知道硫化物在不在里面啦。
还有呢，滴定法也不错呀！就像是一场和硫化物的“较量”。
一点点地加入试剂，看着反应的进行，直到把硫化物给“制服”了，咱就知道结果啦。
这过程是不是有点像警察抓小偷呀，一步步地逼近真相。
离子选择电极法呢，那可是个敏感的“小侦探”哟！它能非常灵敏地察觉到硫化物的存在，就像它有一双特别厉害的眼睛，一点点硫化物都逃不过它的“法眼”。
气相色谱法呢，就像是个精细的“分析大师”。
它能把各种成分分得清清楚楚，硫化物在它面前也没法躲藏。
你想想看呀，如果咱在生活中、工作中遇到需要检测硫化物的时候，要是没有这些方法，那可咋办呀？那不就像盲人摸象一样，啥都搞不清楚嘛。
所以这些检测方法可重要啦！咱平时做检测的时候，可得认真仔细呀，就像对待宝贝一样对待这些样本和检测过程。
要是马马虎虎的，那不是把小调皮鬼给放跑了嘛。
检测硫化物，不只是为了知道有没有，更是为了保证我们的生活安全和质量呀。
比如在环境监测中，要是硫化物超标了，那对我们的健康和环境可都有危害呢。
所以呀，这些检测方法就是我们的好帮手，帮我们守护生活的方方面面。
总之呢，硫化物检测方法各有各的好，各有各的用武之地。
我们要根据具体情况选择合适的方法，让硫化物无处遁形！这难道不是很重要很有趣的事儿吗？大家可一定要记住哦！原创不易，请尊重原创，谢谢!。
硫化物定义
硫化物定义嘿，朋友们！今天咱来聊聊硫化物。
你说这硫化物啊，就像是生活中的一个小调皮鬼！硫化物，简单来说，就是硫和其他元素结合形成的化合物。
这硫呢，就像个爱交朋友的家伙，和各种元素勾勾搭搭，就产生了各种各样的硫化物。
咱就说硫化氢吧，那味道，哎呀，可真是够劲儿！就像放了个超级臭的屁一样。
你想想，要是在一个封闭的空间里突然闻到这股味儿，那可不得赶紧捂住鼻子，撒腿就跑呀！这硫化氢就像是个恶作剧大王，冷不丁地就冒出来吓人一跳。
还有硫化铜、硫化铁这些，它们在自然界里可有着重要的地位呢！硫化铜那颜色，蓝哇哇的，还挺好看，就像天空的一小片掉下来藏在了矿石里。
硫化铁呢，有时候看着黑不溜秋的，但可别小瞧它，它可是有着自己独特的价值呢。
你看那矿山里，说不定就藏着好多硫化物呢。
它们就像一群小精灵，悄悄地躲在那里，等着人们去发现。
要是没有硫化物，那咱们好多工业生产可都没法进行啦！就好比做饭没了盐，那饭菜能好吃吗？硫化物在工业上就起着这样关键的作用呢。
咱平时生活中也能碰到硫化物呢。
比如有些电池里就有硫化物，它们默默地为我们的电子设备提供着能量，就像一个个小战士，坚守着自己的岗位。
硫化物也不全是好的呀，有时候也会给我们带来麻烦。
比如一些含硫的废气排放到空气中，会污染环境，对我们的健康也不利呢。
这时候我们就得想办法对付它们，不能让它们太嚣张啦！所以说啊，硫化物就像个让人又爱又恨的家伙。
我们得好好了解它，掌握它的脾气，才能更好地利用它，同时避免它带来的坏处。
你说是不是这个理儿？咱可不能被硫化物给难住了，得和它好好相处，让它为我们的生活服务呀！总之，硫化物就是这么个神奇又有趣的东西，在我们的生活中扮演着重要的角色呢！。
硫化物介绍
2. 不溶于水而溶于稀盐酸的硫化物
有Fe，Mn，Co，Ni，Al，Cr，Zn，Be，Ti，Ga，Zr，如 FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S
2 3 2018/12/12
Al S 和Cr2S3遇水生成Al(OH)3和Cr(OH)3不溶于水，溶于稀酸
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3. 难溶于水和稀盐酸，能溶于浓盐酸的硫化物
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——硝酸盐的热分解产物与金属活泼性有关，规律如下 （1）在电位序中Mg前的活泼金属，其硝酸盐热分解产物为亚硝酸 盐和氧气。如 2NaNO3 2NaNO2 + O2 （2）在电位序中Mg和Cu间的重金属硝酸盐，热分解产物为氧化物 ，NO2和 O2等。如 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2 （3）在电位序中Cu 之后的不活泼金属硝酸盐，分解产物为金属单 质，NO2和 O2等。如： 2AgNO3 2Ag+2 NO2 + O2 原因分析 与硝酸盐相应的亚硝酸盐和金属氧化物在热分解温度 下对热稳定性不同 注意 硝酸盐热分解过程均有 O2 放出。固体硝酸盐在高温时为强 氧化剂
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●结论
易溶于水的硫化物其元素位于周期表左部；不溶于水溶
于稀酸的硫化物位于周期表中部；溶于氧化性酸中的硫化物，其元 素位于周期表右下部
难 易溶于水 溶于稀HCl 0.3moldm-3
(NH4)2S MgS (白) (白) Na2S (白) K2S (白) CaS (白) SrS (白) Al2S3 (白) Cr2S3 (白) Fe2S3 (黑) MnS (浅红) ZnS (白) FeS (黑) CoS (黑) NiS (黑)
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溶 于 水 难 溶 于 稀 酸 溶于王水
硫化物实验报告
一、实验目的1. 了解硫化物的危害及其来源。
2. 掌握硫化物的检测方法。
3. 研究硫化物的去除方法及其效果。
二、实验原理硫化物是一种有毒有害物质，主要来源于工业废水、地下水和石油开采等。
硫化物对人体和环境均有严重危害，因此对其进行检测和去除具有重要意义。
本实验采用碘量法检测硫化物，并探讨了几种去除硫化物的方法。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 工业废水样品- 标准硫化物溶液- 碘化钾- 氢氧化钠- 硫代硫酸钠- 氢氧化钠标准溶液- 硫代硫酸钠标准溶液2. 实验仪器：- 电子天平- 移液管- 烧杯- 滴定管- 酸式滴定瓶- 碘量瓶- 紫外可见分光光度计四、实验步骤1. 硫化物检测1.1 准备工作：将工业废水样品用氢氧化钠溶液调节pH值至8.0-9.0。
1.2 检测：取适量样品，加入碘化钾和氢氧化钠溶液，在紫外可见分光光度计下测定吸光度。
1.3 计算：根据标准曲线，计算样品中硫化物的含量。
2. 硫化物去除实验2.1 碘量法去除硫化物a. 将工业废水样品用氢氧化钠溶液调节pH值至8.0-9.0。
b. 加入硫代硫酸钠溶液，使硫化物与硫代硫酸钠反应，生成不溶性的硫化物沉淀。
c. 过滤，取滤液测定硫化物含量，计算去除率。
2.2 氢氧化钠沉淀法去除硫化物a. 将工业废水样品用氢氧化钠溶液调节pH值至8.0-9.0。
b. 加入氢氧化钠溶液，使硫化物与氢氧化钠反应，生成不溶性的硫化物沉淀。
c. 过滤，取滤液测定硫化物含量，计算去除率。
五、实验结果与分析1. 硫化物检测根据实验数据，工业废水样品中硫化物的含量为X mg/L。
2. 硫化物去除实验2.1 碘量法去除硫化物a. 硫化物去除率：Y1%2.2 氢氧化钠沉淀法去除硫化物a. 硫化物去除率：Y2%六、实验结论1. 碘量法可以有效地检测工业废水中的硫化物。
2. 碘量法、氢氧化钠沉淀法均可去除工业废水中的硫化物，其中氢氧化钠沉淀法去除效果较好。
七、实验讨论1. 硫化物检测过程中，样品的pH值对检测结果有较大影响，应严格控制pH值。
硫化物标准物质浓度
硫化物标准物质浓度硫化物是一类广泛存在于自然界和工业生产中的化合物，其浓度的测定对于环境监测、工业生产以及生物医学等领域具有重要意义。
本文将对硫化物标准物质浓度进行详细介绍，以便于读者对硫化物浓度测定有更深入的了解。
硫化物标准物质是指已知浓度和纯度的化合物，通常用于校准分析仪器和方法，以确保测定结果的准确性和可靠性。
硫化物标准物质的浓度通常以毫摩尔/升（mmol/L）或者微克/升（μg/L）等单位表示，不同的应用领域对硫化物标准物质的浓度要求也有所不同。
在环境监测中，硫化物标准物质的浓度测定通常用于水体、大气和土壤等样品的分析。
硫化物是一种常见的污染物，其浓度的高低直接影响着环境质量和生态平衡。
因此，准确测定硫化物的浓度对于环境保护和治理具有重要意义。
此外，在工业生产中，硫化物标准物质的浓度测定也是非常重要的。
例如，在金属冶炼和化工生产过程中，硫化物的含量会直接影响产品质量和生产效率，因此需要对硫化物标准物质的浓度进行严格监测和控制。
浓度测定是通过分析方法来实现的，常用的分析方法包括光度法、电化学法、色谱法和质谱法等。
这些方法在测定硫化物标准物质浓度时，需要考虑样品的性质、测定的灵敏度和准确性等因素，以确保测定结果的可靠性。
此外，标准物质的选择和制备也对浓度测定的准确性有着重要影响。
因此，在进行硫化物标准物质浓度测定时，需要严格遵循标准操作程序，并进行仪器的校准和质量控制。
除了环境监测和工业生产，硫化物标准物质的浓度测定在生物医学领域也具有重要意义。
硫化物在生物体内具有重要的生理和药理作用，其浓度的变化与多种疾病的发生和发展密切相关。
因此，对于硫化物标准物质浓度的准确测定，对于疾病的诊断和治疗具有重要意义。
总之，硫化物标准物质浓度的准确测定对于环境保护、工业生产和生物医学等领域具有重要意义。
通过本文的介绍，相信读者对硫化物标准物质浓度的相关知识有了更深入的了解，希望能够对相关领域的研究和实践工作有所帮助。
硫化物的溶解性 (3)
硫化物的溶解性1. 引言硫化物是一类重要的化学物质，具有广泛的应用领域，如金属冶炼、环境保护等。
硫化物的溶解性是研究和应用硫化物的一个重要方面，它涉及到硫化物的溶解规律、影响溶解性的因素以及溶解度的测定方法等。
本文将对硫化物的溶解性进行详细的阐述，以帮助读者更好地了解硫化物的溶解性。
2. 硫化物的溶解规律硫化物的溶解规律是指硫化物在溶液中溶解的规律。
硫化物在溶液中溶解的过程可以用以下反应式表示：M₂S(s) ⇌ M²⁺(aq) + S²⁻(aq)其中，M代表金属离子。
根据溶解规律，硫化物的溶解度与温度、溶质浓度、溶剂性质等因素密切相关。
通常情况下，随着温度的升高，硫化物的溶解度会增加；随着溶质浓度的增加，硫化物的溶解度也会增加。
此外，溶剂性质对硫化物的溶解度有一定影响，例如溶剂的极性和溶剂与硫化物之间的相互作用力等。
3. 影响硫化物溶解性的因素硫化物的溶解性受多种因素的影响。
以下是影响硫化物溶解性的几个重要因素：温度是影响硫化物溶解度的重要因素之一。
通常情况下，随着温度的升高，硫化物的溶解度会增加。
这是因为温度的升高会增加溶解过程中的反应速率，使硫化物更容易溶解在溶液中。
3.2 溶质浓度溶质浓度也是影响硫化物溶解度的因素之一。
随着溶质浓度的增加，溶解反应的平衡向右移动，硫化物的溶解度增加。
因此，溶质浓度越高，硫化物的溶解度越大。
3.3 溶剂性质溶剂性质对硫化物溶解度有一定影响。
溶剂的极性和溶剂与硫化物之间的相互作用力会影响硫化物的溶解度。
一般而言，极性溶剂对硫化物溶解度有利，因为它们与硫化物之间的相互作用力较强。
4. 硫化物溶解度的测定方法测定硫化物溶解度是研究硫化物溶解性的重要手段。
以下是常用的几种测定硫化物溶解度的方法：4.1 重量法重量法是一种常用的测定溶解度的方法。
该方法通过测量溶液中溶解硫化物的质量变化，计算出硫化物的溶解度。
它的优点是操作简单、结果准确。
比色法是一种基于溶液中染料的吸光度和溶液中溶解硫化物浓度之间的关系来测定溶解度的方法。
硫化物
硫的同位素的ห้องสมุดไป่ตู้用
• 硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科 学研究中都有广泛的应用。 根据硫化物的同位素分离， 用天然物质中和标样中32S与34S比值的相对千分差δ34S， 在地学上作同位素地质温度计，测定地质体中同位素平衡 的温度；判断硫及硫化物矿床的成因及其硫源；判别有机 矿产的形成机理，寻找石油原岩等。用34S研究大气中SO2、 NO2污染物对植物生长的危害。15NO2和34SO2同时存在于 环境中对豆株生长有很大干扰，产生“协同效应”。硫同 位素还用来研究土壤微生物的代谢规律。
物的溶液能溶解单质硫生成多硫化 物
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水
解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元 素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构 型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极 化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多 数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢， 极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可 用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从 溶液中析出。控制溶液的酸度，可以改变溶液 中S离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难 溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中 用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。
物理性质
Al2S3
黄
P4S10
黄
InS 酒红 RuS2 灰蓝
GeS 灰黑 HgS 红/黑 PbS 黑 Tl2S 黑
P4S5 亮黄 In2S3 黄/红 As4S6 黄 Sb2S3 橙红
CdS 黄 SnS 棕黑 MoS3 红棕 FeS2 黄
Ga2S3 黄 As4S4 红 Tl2S3 蓝黑 Bi2S3 棕黑
• 正硫是一种重要的非金属元素。它有多种同素 异形体:有斜方硫、单斜硫和弹性硫。这些同素 异形现象主要是由单质硫的分子S8具有环状结 构, 在不同温度下加热时发生了质的变化,引起 了硫内部结构的变迁而引发起来的。斜方硫和 单斜硫易溶于CS2中 ，在环状分子中，每个硫 原子以sp3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价 单键相联结。
硫化物的测定
硫化物的测定引言硫化物（Sulfides）是一类化合物，由硫元素与其他金属或非金属元素形成的化合物。
在环境、冶金、矿业等领域中，对硫化物的测定具有重要意义。
本文将介绍硫化物的测定方法、常用试剂以及测定步骤。
测定方法硫化物的测定方法主要有离子选择电极、光电度法和荧光光度法等。
以下将详细介绍其中两种常用的硫化物测定方法。
离子选择电极法离子选择电极法是一种基于电化学原理的测定方法。
其中，硫离子选择电极是一种信号稳定的电极，可以选择性地测定硫化物。
该方法具有操作简便、结果准确等特点，适用于水样和土壤等样品的测定。
光电度法光电度法利用硫化物和某些试剂反应后生成有色物质，通过测定其吸光度来判断硫化物的含量。
常用的试剂有N,N-二乙基-p-苯二胺（DPD）和硫酸盐等。
该方法对于含有其他干扰物质的样品具有抗干扰性好的优点，适用于废水、土壤和矿石等样品的测定。
常用试剂1.硫氰化钠（NaSCN）：用于离子选择电极法中的硫化物测定。
2.DPD试剂：用于光电度法中的硫化物测定，可以与硫化物反应生成有色产物。
3.增效试剂：如柠檬酸钠、聚乙二醇等，可以提高光电度法的测定灵敏度和准确性。
4.硫酸盐：用于光电度法中的硫化物测定，与硫化物反应生成有色产物。
测定步骤以下为硫化物测定的一般步骤，具体步骤还需根据实际情况进行调整和优化。
1.样品准备：将待测样品按照所需的方法进行前处理，如浸提、过滤等。
2.试剂配置：按照所选的测定方法，配置相应的试剂，注意保持试剂的浓度和质量的稳定。
3.反应操作：根据选定的测定方法，将样品和试剂按照一定比例加入反应容器中，进行反应。
注意反应温度、时间和pH值的控制。
4.测定结果：通过离子选择电极法或光电度法，测定反应产物的电位或吸光度，计算出硫化物的含量。
结论硫化物的测定方法有离子选择电极法、光电度法等，根据实际要求和样品特点选择合适的方法。
常用的试剂有硫氰化钠、DPD试剂、增效试剂和硫酸盐等。
在进行测定时，需根据试剂的特性和操作要求，进行适当的前处理和控制。
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过渡金属硫化物催化剂的研究
金属硫化物通常被人们普遍认定为一种有害物质,但随着科学的发展,过渡金属硫化物在催化方面的应用引起了人们广泛的关注。
现在过渡金属硫化物用作不同类型催化剂在加氢、合成醇、还原S O2等反应中得到广泛应用。
1、加氢催化剂
过渡金属硫化物催化剂广泛应用于石油炼制催化加氢过程,这些加氢过程包括烯烃加氢饱和(HY D)、加氢脱硫(HDS)、加氢脱氮(HDN)、芳烃加氢(HAr)和加氢裂化(HC)等。
所使用的过渡金属硫化物催化剂包括非负载型和负载型。
Le等采用三种溶液合成路径制备了非负载型Ni - W硫化物加氢催化剂。
虽然都是以WO2S22 -为前驱物,但是Ni组分和W组分之间的反应方式不同,包括液-液路径(即在有机表面活性剂存在的条件下WO2S22-和Ni组分进行的溶液反应)、液‐固路径(即无定形高表面积Ni化合物与含WO2S22-水溶液的反应)和固‐液路径(即无定形WOS2和Ni盐水溶液反应)。
使用这些催化剂催化噻吩加氢脱硫(HDS)、甲苯加氢(HY D)和吡啶加氢脱氮(HDN)反应，结果显示与以往所报道的非负载型Ni - W硫化物催化剂相比较,这些催化剂具有最大的比表面积和催化活性,并可观察到具有高内在活性的核壳结构NiS表面覆盖着弯曲的WS 2层,该体系具有单位面积最高的HDS、HY D和HDN活性。
负载型过渡金属(Co、Mo、Ni、W)硫化物催化剂是目前石油炼制催化加氢过程的常用催化剂，传统载体一般选择γ- Al 2O3。
Sigurdson等采用共浸渍法合成了一系列磷促进的Ni MoW / ( - Al 2O3硫化物催化剂,其中包含质量分数为6% Mo、7% W、2 . 5% Ni 和0～2 . 5% P。
磷的加入提高了Mo和W组分在γ- Al 2O3表面的分散,而且Ni MoW /γ- Al 2O3硫化物催化剂表面活性位的数目随磷浓度的增加而增加,在1 . 6% P的时候达到最大值。
和其他双金属体系PNi Mo /γ- Al 2O3、PNi W -γ- Al 2O3以及商品催化剂相比,含 1 . 6% P的PNi MoW /γ- Al 2O3硫化物催化剂具有优越的加氢活性。
将这些催化剂应用于HDS和HDN反应体系，结果发现掺杂磷对HDN反应具有比HDS反应更强的促进作用,这主要是因为酸效应,而非提高分散度。
左东华等采用孔饱和共浸法负载活性金属成分,经焙烧后制备了一系列具有相同W含量但是Ni含量不同的Ni W /-Al 2O3催化剂。
在90%H2 - 10% H2 S混和气中于673K硫化处理 4 h,高分散的WO3和NiO转化成相应的硫化物，催化剂中还有层状堆叠的WS2相晶片分散在载体表面，并且Ni占据WS2的边角位置的配位不饱和位，形成高活性的Ni WS相。
通过对其硫化态进行XPS和HREM表征探讨了助剂Ni在噻吩加氢脱硫中的显著的促进作用,最佳的Ni含量为0 . 41,可使催化活性提高约30倍。
柴油中的硫含量是油品质量的一个重要参数,也是出于环保要求需严格控制的重要指标。
如果使用传统催化剂来降低硫含量，就必须采取大幅度增加高压反应器的体积或者是减少产量的措施。
为此,业界提出深度加氢脱硫的概念,主要是处理石油馏分中最难脱除的含硫化合物:二苯并噻吩及其芳环烷基取代物。
在新型催化剂的研制过程中，人们认识到活性组分与载体的相互作用会影响活性组分在表面的分散程度和催化剂活性。
近些年来人们在使用γ- Al 2O3为载体的研究基础上,开始探索以沸石为载体的研究工作。
王瑶等选择具有高比表面积、均匀中孔和较好稳定性的全硅MCM - 41为载体，先后使用共浸渍法担载Ni - Mo双金属活性组分制备了高活性加氢脱硫催化剂,研究该催化剂对二苯并噻吩(DBT)、 4 -甲基二苯并噻吩(4 - MDBT)、4, 6 -二甲基二苯并噻吩(4, 6 - DMDBT)和高硫直馏柴油( ( S﹦2 . 83% )加氢脱硫反应活性,结果发现其最佳Ni /Mo比为0.75，它对上述几个加氢脱硫反应的活性都很高。
这主要是在于Ni - Mo硫化物活性组分高度分散在载体全硅MCM - 41的表面,还有Mo和Ni活性组分之间的配伍性和协同作用。
他们还用类似的方法制备了
Co - Mo /MCM - 41催化剂，也同样探讨了其对二苯并噻吩及其芳环烷基取代物的加氢脱硫反应的催化性能。
结果表明Co /Mo原子比为0 . 75的Co -Mo /MCM - 41催化剂的活性高于传统的Co - Mo /γ- Al2O3催化剂。
在二苯并噻吩的加氢脱硫反应中，联苯的选择性高环己烷基苯，说明氢解脱硫反应占主导。
而他们前面使用Ni - Mo /MCM - 41催化剂处理同样的体系，结果发现在低温下( < 300℃)生成环己烷基苯的选择性高于联苯;随着温度的升高，环己烷基苯的选择性显著降低,其裂解产物苯和环己烷的选择性却显著提高。
2、合成醇催化剂
低碳醇是一种高辛烷值、低污染的车用燃料化学品,通过煤基合成气生产低碳醇有利于能源工业的可持续发展,对能源化工原料多样化具有战略意义。
马晓明等合成制备了共沉淀型多壁碳纳米管(CNT)促进的Co-Mo-K硫化物催化剂,研究结果发现少量多壁碳纳米管的加入可以显著提高CO的加氢转化活性以及生成低碳醇的选择性, 原因在于
Co1Mo1 K0.3 10%CNT催化剂中所添加的少量CNT可提高工作态催化剂表面活性Mo物种(Mo4 +)的物质的量百分率。
另外, CNT促进的催化剂对H2有更强的吸附活化能力,可在相当大程度上抑制水煤气变换反应中副反应的发生。
李玉敏等采用原子吸收、荧光分析、电子探针和X射线衍射等多种测试技术对水煤气变换反应中使用到的Co - Mo - K/Al2O3硫化物催化剂在失活前后样品中各元素的存在状态、含量以及物相变化进行了系统研究,研究发现硫化物催化剂在使用过程中发生了钾和硫的迁移、流失,部分物相进行了重构,结果使Co9 S8和MoS2活性硫物种转化为非活性硫物种。
此外,反应气中所夹带的铁、硅、铬、镍等杂质沉积在催化剂表面,覆盖了催化活性位,而且还削弱了Co和K的助剂作用。
正是上述这些原因造成了过渡金属硫化物催化剂的失活。
此外,使用纳米硫化锌可通过光催化法由甲醇水溶液选择性合成重要的工业原料乙二醇,在强碱性条件下对乙二醇的选择性可达到90%以上。
3、还原SO2催化剂
现在国内大城市的大气污染主要以SO2为主，用CO将SO2选择性还原为单质硫的脱硫技术可避免传统脱硫工艺中2次污染的问题,还可将废气中SO2回收作为工业原料硫磺，达到变废为宝的目的。
胡大为等系统研究了过渡金属硫化物催化剂上还原SO2的反应，结果发现所研究催化剂的催化活性顺序为FeS >CoS >CuS >NiS >MnS。
这与硫化物的氧化还原能力、晶相结构及其同SO2的吸附键合作用力有关,而且他们分析相关反应机理可能是贫、富含硫化合物的交替作用机理。
张钦辉等采用沉淀法得到过渡金属硫化物(MnS、FeS、CoS、NiS和CuS)与TiO2的复合催化剂用于催化NH3选择性还原SO2生成单质硫的反应。
与相应的过渡金属氧化物催化剂相比较,这些催化剂的催化活性有很大提高,单质硫选择性在反应条件下可保持在85%以上。
其催化活性与催化剂的氧化还原能力、硫化物的比表面积及所属结构,还有过渡金属离子的电负性有关。
因为过渡金属元素与硫的结合比与氧的结合要弱,故表面硫的活动性强，易与H2结合生成中间产物H2S。
经过分析发现催化剂活性源于硫化物物相和TiO2的双组分协同作用,催化活性中心是硫化物的表面硫空穴和TiO2的表面氧空穴。