四川省广安市2016届高考化学二轮复习 专题限时训练11 非金属元素及其重要化合物
【师说·雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题十一 非金属元素及其化合物课时作业(含解析)
专题十一非金属元素及其化合物课时作业A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%解析：A项，应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性；而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。
答案：B10．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(1)写出B 的电子式：________。
(2)反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(3)写出反应⑥的离子方程式：________________________(g)4NO(g)mol －1① (g)2N 21 268 kJ·mol －1②的热化学方程式为：为红棕色气体，则2(1)Mg 2＋[∶N ····∶]3－Mg (g)2NO(g)．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：。
③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气反应，且恰好反应A B C D(2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是A．BaO2＋H===BaSO4↓＋H2O2O2NH。
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
四川省广安第二中学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案
四川省广安第二中学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y Z ANaNaOHNaHCO 3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
高考化学二轮复习 专题十一 非金属及其化合物专题测试 新人教版(2021年最新整理)
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专题十一非金属及其化合物1．非金属元素的一些氧化物会导致环境污染,以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ）【答案】D【解析】CO2导致温室效应，NO2引起光化学烟雾，SO2能引起酸雨.2．下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（) A．工业上最重要的“人工固氮”反应：N2＋3H2错误!2NH3B．工业法合成盐酸：H2＋Cl22HClC．工业上获取NaCl:2Na＋Cl22NaClD．氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】A【解析】B项,工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl;C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解.3．Si、Cl、S、N都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( ）A．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅B．氯气、SO2分别通入石蕊试液中，最终都能使石蕊试液褪色C．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸D．冷的浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存【答案】D【解析】自然界中无单质硅存在，A错；SO2通入石蕊试液，溶液变为红色，B错；氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，C错。
四川省广安市2016届高考化学二轮复习 选择题专项训练2 正误判断型
选择题专项训练二正误判断型1.下列说法不正确的是( )A.硅单质可用于光纤通信B.由SiO2制取硅酸,可先使SiO2与NaOH溶液反应,再通入CO2C.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.Na2SiO3可用于制备木材防火剂2.下列物质的工业制备原理不正确的是( )A.氨气:N2+3H22NH3B.铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C.氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.硫酸:2SO 2+O22SO3,SO3+H2O H2SO43.下列推断正确的是( )A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近4.某溶液中含有S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤与上述离子共发生了2个氧化还原反应A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤5.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.X2-的还原性一定大于Y-B.由m X a+与n Y b-得,m+a=n-bC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y6.下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液。
下列有关说法错误的是( )2B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中的阳极反应:4OH --4e-2H 2O+O 2↑D.燃料电池放电时的正极反应:H 2-2e -+2OH-2H 2O7.下列说法或表示方法正确的是( ) A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.由石墨比金刚石稳定可知C(金刚石,s)C(石墨,s) ΔH <0 C.已知:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH = -98.3 kJ·mol -1。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第四章 化工生产中的重要非金属元素11 氯及其重要化合物 (4)
课时规范练11 氯及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(湖南师大附中第一次月考)下列说法不正确的是( )A.Cl2在与金属反应时表现强氧化性B.任何物质的燃烧必须有O2参与C.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O HClO+H++Cl-D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)22.如图所示,在A处通入未经干燥的氯气,当B阀关闭时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的液体不可能是( )A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.Na2CO3溶液3.(湖南攸县三中第三次月考)氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.ClO2有强氧化性,可用于自来水消毒B.Cl2能溶于水,可用于工业制盐酸C.HClO不稳定,可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蚀刻印刷铜质电路板4.(辽宁名校联盟联考)如图是一些含氯产品,对这些产品的描述不正确的是( )A.图1储氯钢瓶外应贴上的标签为B.图2漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,露置于空气中容易变质C.“84”消毒液(图3)可以通过Cl2和NaOH溶液反应制取D.若氯气罐发生泄漏,当人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子5.(湖南师大附中月考)海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的S O42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B.第②步的关键要低温小火烘干C.氯碱工业的阴极产物是Cl2D.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素6.(天津耀华中学检测)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O7.(广东珠海一模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
【精品试卷】高考化学复习广安市高三“二诊”试题(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广安市2016届高三“二诊”试题理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H－1 Li—7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P—31 S－32 Cl－35. 5 Fe－56 Cu－64 Ca－40 Co—59第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．变性蛋白质不能食用B．可用甲醛浸泡海鲜C．SO2可以用来增白食品D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+3．下列操作或装置能达到实验目的是A B C D用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2比较不同催化剂对反应速率的影响A．．．A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的总数为N AB．室温下，31. 0g白磷中含有的共价键数目为1. 5N AC．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9 N AD．常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A5．检测酒后驾车的司机体内酒精含量的装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．该检测装置将化学能转化成了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极X的反应为H2O + C2H5OH – 4e－＝CH3COOH + 4 H＋C．电极Y是正极，且反应后该电极区pH减小D．酒精检测时的总反应O2 + C2H5OH −−→CH3COOH + H2O6．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确．．．的是A．饱和氯水中滴加0. 1 mol·L－1的NaOH溶液：c(H＋) ＋c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．向20 mL 0. 2 mol·L－1 H2S溶液中逐滴加入0. 2 mol·L－1 NaOH溶液30 mL溶液中存在以下关系：c(S2－)＋2 c (OH－)＝c (HS－)＋2 c (H＋)＋2 c (H2S) C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①>②D．常温下，向20. 00 mL 0. 100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0. 100 mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知M=n(H2O)/n(乙苯)，下列说法正确的是A．若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小B．已知：化学键C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1412 348 612 436则上述反应的△H＝+288 kJ·mol－1C．A、B两点对应的平衡常数大小：K A< K B D．投料比的大小顺序：M1< M2< M3第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．(13分) 有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
11非金属元素及其化合物(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第十一专题非金属及其化合物1．[2022·浙江6月·9]下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。
2．[2022·江苏·8]氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2=========催化剂△4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2＝2NO 2、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
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十一非金属元素及其重要化合物
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.(2015天津市五区期末)下列说法不正确的是( )
A.含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放,以减少对空气的污染
B.汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
C.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
D.PM2.5由于颗粒小,在空气中存在时间长,对人体健康危害大
2.下列叙述中正确的是( )
A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理
C.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气
D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水
3.(2015广东十二校联考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
4.(2015安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是( )
A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应
5.(2015陕西咸阳二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A.第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液
→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
6.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )
A.①②③④
B.②③④⑤
C.①③④
D.②③④
7.已知某溶液中可能含有S、S及其他某些未知离子,某同学取适量溶液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是( )
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有
S
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S
③若先加入盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S
④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+
A.①②③④
B.①④
C.②③④
D.②③
二、非选择题(共3小题,共58分)
8.(2015北京海淀一模)(18分)某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸,各取10 mL硝酸分别与铜片反应,实验记录如下:
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ;若生成标准状况下0.56 L NO 气体,反应中被还原的HNO 3的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。
②依据上表,制备NO 气体最适宜的是实验Ⅱ,理由是 。
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO 气体的性质,实验步骤如下: Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C,从B 管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B 管,使A 管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B 管,使A 中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B 管上端加入水,若观察到 ,说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是 。
③为使A 管内的NO 气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是 ,能确定NO 完全被溶液吸收的现象是 。
9.(2015江苏如东期末)(20分)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下:
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为: 。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式: 。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为。
(4)副产品X的化学式是。
(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为。
检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是(填编号)。
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
10.(20分)海带成分中碘的检验实验方案设计。
(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。
将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为。
(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式
为。
2 min后把加入氯水的溶液分成两份。
其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为。
(4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。
再滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为。
(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。
原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。
通过实验发现生成白色沉淀。
用此方法检验碘元素失败。
导致此步失败的可能原因
是。
十一非金属元素及其重要化合物
1.C 解析:绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,C选项错误。
2.D 解析:SiO2不导电,A选项错误;烧碱具有强烈的腐蚀性,B选项错误;碘化氢具有还原性,C 选项错误。
3.B 解析:A选项,KSCN溶液检验Fe3+与Fe3+的氧化性无关,错误;C选项,SO2不与浓硫酸反应的原因是SO2、H2SO4中硫的化合价分别为+4、+6,无中间价态,与SO2还原性强弱无关,错误;D选项,浓硫酸不能干燥氨气,错误。
4.A 解析:在②试管的溶液中含有N,加入稀硫酸,酸性条件下N与铜反应生成无色气体NO,NO遇到空气变为红棕色,A选项正确。
5.B 解析:A选项,Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+,所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,错误;B选项,MgCl2·6H2O在空气中加热水解生成Mg(OH)2,最终生成MgO,在HCl气流中可防止其水解,正确;C选项,④步溴元素被SO2还原,错误;D选项,不需要过滤,错误。
6.A 解析:因为石灰水过量,所以①②均可生成沉淀;③④中通入气体后均有HNO3存在,SO2均被氧化为S,生成BaSO 4沉淀;⑤选项,如果CO2过量,会生成HC,不会有CaCO3生成。
7.C 解析:①无法排除S干扰;④通过焰色反应来确定K元素要透过蓝色钴玻璃,正确。
8.答案:(1)①3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H
2O 1.58 ②产物是NO,反应速率较快(不用加热)
(2)①A、B间形成液面差,且保持不变②赶走液面上方空气,防止NO被空气中的O2氧化,以便观察生成气体的颜色③重复步骤Ⅴ的操作(或答“向下移动B管,使A中迅速进入空气,关闭旋塞C,待气体变为红棕色,反复上述操作”)再次重复操作后气体不再变为红棕色
解析:(1)①依据原子守恒,1 mol HNO3被还原生成1 mol NO,m(HNO3)=63 g· mol-
1=1.58 g;②评价实验要从反应速率及产物的纯净度分析;(2)②抓住NO的化学性质与O
2反应分析。
9.答案:(1)NaCl+NH 3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
(2)2CuS+3O22CuO+2SO2
(3)S 2+2H+2SO2↑+H2O
(4)CuSO4·5H2O (5)2∶1 ①③⑥或①②③⑥
解析:(2)依据信息反应物为CuS与O2,生成物为黑色固体CuO及气体SO2,依据化合价及原子守恒配平即可;(3)硫的化合价不变,属于复分解反应,依据电荷守恒配平即可;(5)依据信息可知SO2、H 2O与Na2CO3生成NaHSO3,依据化学方程式2SO2+H2O+Na2CO32NaHSO3+CO2,可知SO2与Na2CO3的物质的量之比为2∶1;如果含有碳酸钠杂质,向产品中加入酸会生成SO2、CO2,通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,通过品红溶液检查是否除尽,通过澄清石灰水检验是否含有CO2。
10.答案:(2)2I-+2H++H 2O2I2+2H2O
(3)2I-+Cl 2I2+2Cl-溶液变蓝液体分层,下层紫红色
(4)5I-+I+6H+3I
2+3H2O
(5)因为海带中附着着大量的NaCl,使溶液中的Cl-浓度比I-浓度大得多,所以生成AgCl沉淀
解析:(4)由信息可知I-被氧化生成I2,食盐中的氧化剂只能是KIO3;⑤海水中含量最多的盐是NaCl。