高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)
2021届高考化学二轮专题突破：流程型制备实验【解析版】
流程型制备实验1．（2020·沈阳一模）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；（2）支管B的作用是_________________________；（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解 D．可抑菌（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体），使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）。
【解析】（1）三颈烧瓶中发生的反应是CaCl2在NH3•H2O存在的条件下与H2O2反应生成CaO2，反应物和生成物的化合价没有变化，另一个生成物应该是NH4Cl，因此化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
（2）支管B液面上的空间和三颈烧瓶液面上的空间相通，压强相同，可以平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下。
（3）洗涤CaO2·8H2O的液体X一定不能和CaO2·8H2O反应，根据题干“可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应”可知，不能选水和盐酸，氯化钙溶液中也含有水，因此选择乙醇。
2023届高考二轮总复习试题 化学大题突破练 大题突破练2 化学实验综合题
大题突破练2化学实验综合题1.(2022广东佛山二模)铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验。
回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(1)利用铜与浓硫酸制备SO2,适宜的装置是(从A、B、C中选择),该装置内发生反应的化学方程式为。
(2)收集干燥的SO2,所需装置的接口连接顺序为:发生装置→(填小写字母)。
(3)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因是。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10 mL 30%的H2O2溶液中滴加1 mL 3 mol·L-1的硫酸,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。
经检验产生的气体为O2,查阅资料发现是Cu2+催化H2O2分解的结果。
(4)写出生成Cu2+的离子方程式:。
(5)学习小组提出猜想:升高温度,Cu2+催化能力增强,该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是。
②为进一步验证猜想,请在表中完善实验5的方案。
小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,依据是。
2.(2022广东梅州第一次质检)实验室制备SO2并探究其性质的方案如图,回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(部分固定装置略)(1)制备SO2可以选择的发生装置为(填大写字母),其反应的化学方程式为。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,填小写字母)。
Ⅱ.探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应查阅资料:SO2在酸性条件下还原性较差,碱性条件下较强。
实验步骤:ⅰ.配制Cu(OH)2悬浊液:往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。
ⅱ.将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象:F中出现少量红色固体,稍后,溶液呈绿色,与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)2悬浊液时,要保证(填“NaOH”或“CuSO4”)溶液过量。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
2020届高考二轮化学查漏补缺之实验题型专练(二) Word版含答案
2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：（1）a 的名称为 。
（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
仪器a 的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开12K K 、，关闭K 3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。
d.中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题2 化学计量及其应用
专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
02专题过关检测2阿伏加德罗常数(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
专题过关检测2 阿伏加德罗常数(N A)1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3N AB．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N AC．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为N AD．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为N A2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17 g —OH中含有的电子数为10N AB．25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5N AC．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH＋4数目均为N AD．含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu＋的数目为2N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．用稀盐酸溶解5.6 g表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于0.2N AB．标准状况下，2.24 L甲醇中含有共价键的数目为0.5N AC．16 g甲烷燃烧，一定能生成N A个CO2D．500 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中含有HS－、S2－的总数为0.05N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol SiO2和Si的混合物中含有的化学键数目为2N AB．常温下，1 L pH＝1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5N AD．含有0.01 mol CH3COO－的CH3COONa溶液中的Na＋数目为0.01N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019年高考化学实验全突破专题02实验基本操作练习
专题02 实验基本操作1．下列有关实验操作的叙述正确的是A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【答案】B2．下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液【答案】C【解析】A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确。
3．下列实验基本操作中，正确的是【答案】C【解析】A．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B．图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．加热用外焰加热，故C正确；D．用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误。
4．下列关于实验的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体【答案】B5．下列图示装置正确且能达到实验目的的是A．制备少量氧气 B．配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸 C．提纯碘 D．蒸馏提纯【答案】C【解析】A项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A错误；B项，配制溶液不能直接在容量瓶中稀释，故B错误；C项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C正确；D项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D错误。
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高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
③生成X的离子方程式为。
7.(2021河南洛阳检测)碳酸镧La2(CO3)3(M=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900 ℃,可用于治疗高磷酸盐血症。
在溶液中制备时,形成水合碳酸镧 La2(CO3)3·x H2O,如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。
已知酒精喷灯温度可达 1 000 ℃。
回答下列问题:(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧:①仪器 A的名称为。
②装置接口的连接顺序为f→。
③实验过程中通入 CO2需要过量,原因是。
④该反应中生成副产物氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的化学方程式: 。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3,并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·x H2O 中结晶水的含量,将石英玻璃管A称重,记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g,将装有试剂的装置 C称重,记为m3 g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤:ⅰ.打开 K1、K2和 K3,缓缓通入 N2;ⅱ.数分钟后关闭 K1、K3,打开 K4,点燃酒精喷灯,加热 A中样品;ⅲ.一段时间后,熄灭酒精灯,打开 K1,通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2,冷却到室温,称量A。
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m4 g(此时装置A中为La2O3)。
称重装置C,记为m5 g。
①实验中第二次通入 N2的目的为。
②根据实验记录,当m4-m1326m5-m344= ,说明制得的样品中不含有La(OH)CO3;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x= (列式表示)。
(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系,磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0。
取浓度为30 mg·L-1的该磷酸盐溶液2 mL,加入适量上述实验制备的水合碳酸镧,半个小时后测定溶液的吸光度为0.12,计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率=结合的磷酸盐的量起始的磷酸盐的量×100%)。
参考答案1.C解析加热条件下浓硫酸具有强氧化性,能氧化HI,A项错误。
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,体现H2O2的还原性,B项错误。
常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,溶液呈碱性,说明NaN3是强碱弱酸盐,证明HN3为弱酸,C项正确。
蔗糖和稀硫酸共热后的溶液,先加入氢氧化钠中和硫酸,再加少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖,D项错误。
2.D解析氨在空气中的扩散速率快,收集氨时,为防止对流,应在集气瓶口放一团棉花,则甲装置不宜用于收集氨,A项错误。
锌不能与硫酸铜溶液直接接触,左池的溶液应为硫酸锌溶液,右池为硫酸铜溶液,则乙装置不能构成锌铜原电池,B项错误。
液溴具有挥发性,挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀,干扰溴化氢气体的检验,则丙装置不能验证有溴化氢产生,C项错误。
浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖脱水炭化,同时放出大量的热,浓硫酸具有强氧化性,能与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丁装置能验证浓硫酸的强氧化性和脱水性,D项正确。
3.D解析向FeCl3溶液中加入Cu片,振荡,溶液颜色变化发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,A项错误。
用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8,由于未告知NaA、NaB溶液的物质的量浓度是否相等,故不能说明A-的水解程度比B-的大,也就不能根据盐类水解的规律越弱越水解,得出酸性HB>HA,B 项错误。
用AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl-,以K2CrO4为指示剂,说明Ag2CrO4生成时氯离子已沉淀完全,铬酸银和氯化银的沉淀类型不同,不能比较两者的溶度积常数,C 项错误。
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀,是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根与SO2与水反应生成的H2SO3电离出的H+结合成HNO3将SO2氧化为H2SO4,再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,故体现了SO2的还原性,D项正确。
4.B解析配制0.10 mol·L-1 NaCl溶液,称量的NaCl固体要在烧杯中溶解后,再转移到容量瓶中,A项错误。
SO2的密度大于空气,采用向上排空气法收集;SO2是一种有毒的酸性氧化物,可与NaOH溶液反应而被吸收,导管末端接干燥管,防止倒吸,B项正确。
制取C2H4时,温度计插入反应混合液中,控制反应温度,C项错误。
蒸干MnCl2溶液,促进Mn2+水解,不能得到MnCl2·4H2O,D项错误。
5.AC解析向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,放出二氧化硫气体,二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸,体现二氧化硫的还原性,A项错误。
H2SO4是共价化合物,所以浓硫酸(100%)不导电,B项正确。
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS 和CuS固体,FeS溶解而CuS不溶解,说明K sp(CuS)<K sp(FeS),C项错误。
含有硝基的有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液,溶液由浅绿色变为红棕色,D 项正确。
6.答案 (1)B加快反应速率(2)球形干燥管SO2+2OH-S O32−+H2O(3)亚硫酸盐无气体产生(4)①[Cu(NH3)4]2+②稀硝酸AgNO3③2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+S O42−+2H2O解析亚硫酸钠和浓硫酸为固液不加热型,据此选择装置;CuCl2溶液和NaOH溶液在三颈烧瓶中生成新制的氢氧化铜,向新制的Cu(OH)2中通入SO2并不断搅拌是为了加快反应速率,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X,SO2是具有还原性的酸性氧化物,推测X可能为CuCl或亚硫酸盐。
仪器a为干燥管,用作尾气吸收和防倒吸。
(1)是可溶性固体,选用A装置不能控制反应速率,不能做到“随开随用”;通入SO2并不断搅拌是为了使反应物充分接触,加快反应速率;(2)由装置图可知仪器a是干燥管,用来做SO2尾气吸收的防倒吸装置,发生反应的离子方程式为SO2+2OH-S O32−+H2O。
(3)根据SO2是酸性氧化物,推测X可能为亚硫酸盐,取少量X加入稀硫酸,无气体产生,说明推测错误。
(4)①CuCl加过量的氨水溶解,可形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+,露置于空气中被氧化得到蓝色的[Cu(NH3)4]2+;②向深蓝色溶液中先加入过量的稀硝酸,调节pH使溶液显酸性,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl,证明X中含有Cl-;③实验中Cu(OH)2与SO2发生氧化还原反应生成CuCl,离子方程式为2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+S O42−+2H2O。
7.答案 (1)①分液漏斗②b→a→d→e→c③控制溶液不能碱性太强,否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3④2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2OLa2(CO3)3·x H2O↓+6NH4Cl(2)①将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收,减少实验误差②13326(m2-m1)m4-m1-45818或132(m2-m1)m5-m3-45818(3)75%解析 (1)①根据仪器的结构特点可知其名称为分液漏斗;②结合分析可知装置接口顺序应为f→b→a→d→e→c;③根据题目信息可知如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3,所以通入 CO2需要过量的原因是:控制溶液不能碱性太强,否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3;④根据元素守恒可知化学方程式为2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O La2(CO3)3·x H2O↓+6NH4Cl。
(2)①第二次通入N2,将装置中残留的CO2全部排入装置C中吸收,减小实验误差;②如果制得的样品中不含有La(OH)CO3,则由La2(CO3)3·x H2O化学式可知n(La2O3)∶n(CO2)=1∶3,即m4-m1326m5-m344=13;n(La2O3)=n[La2(CO3)3·x H2O],可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=326(m2-m1)m4-m1-45818或132(m2-m1)m5-m3-45818。
(3)根据题意,加入水合碳酸镧吸光度为0.12,可知此时磷酸盐的浓度为7.5 mg·L-1,水合碳酸镧对磷酸盐的结合率=30−7.530×100%=75%。