2020届高三化学二轮复习化学实验物质制备实验 (教师版)
高三化学二轮复习全套教学案详解 化学实验
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 实验基本操作和操作—现象—结论的判断(共44张PPT)
化钠固体
杂质
NH3
仪器选择错误，瓷 洗气瓶中气体流向 尾部接收产品时应
漏斗下端插入
坩埚中含 SiO2，
应该从长导管进入，使用尾接管导流， 液面太深，无
加热能与 NaOH 经溶液吸收杂质后 以避免液体溅落到
法防倒吸
反应，应用铁坩埚 气体从短导管导出 锥形瓶外部
[思维模型] 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。
(17)把水沿着器壁慢慢 地注入浓硫酸中，并不 断搅动
水的密度比浓硫酸的密度小，
若将水倒入浓硫酸中，水会浮 ×
在浓硫酸的上面沸腾而造成液
滴飞溅
溶液的稀释 (18)用容量瓶配制溶液，
定容时俯视容量瓶的刻度线，
和配制 定容时俯视刻度线，所 × 导致所配溶液的体积偏小，所
配溶液浓度偏小
配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液，
√
必须用该溶液润洗
度相同，装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭 火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 ×
Na2O2也能与水或CO2反应
(9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH ×
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟
药品的 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存 × 化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
2025届高三化学二轮复习++第4讲+物质制备综合探究实验++课件
科学实验及探究活动的作用
全国乙，T27；
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第4讲
物质制备综合探究实验
课标要求
核心考点
五年考情
1.认识科学探究是进行科学解释和发
现、创造和应用的科学实践活动。
2.学习研究物质性质，探究反应规
无 机 物 的
律，进行物质分离、检验和制备等不 制 备 综 合
同类型化学实验及探究活动的核心思 探究实验
MnO2(未配平)，
△
MnCl2＋Cl2↑＋
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
＋KMnO4
＋HCl
＋
＋KCl。
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第4讲
物质制备综合探究实验
装置
说明
常见应用
①优点：温度容易控制，受热均匀，便于反
应充分进行。
装置丙可用于制取
②适用范围：反应温度低于100 ℃。
③水浴可用[6]
油浴
代替，适用于反应温
3. 固固、气固加热型或固体物质受热分解型
装置
说明
①适用范围：气固反应；气体氛围中的固体物质分解等。
甲
②硬质玻璃管：可直接用酒精灯或酒精喷灯加热，加热时表面不
能[9] 有水珠
；若反应剧烈且放热较多时，应在硬质玻璃管内
乙
丙
放一瓷舟，固体放在瓷舟中，防止硬质玻璃管炸裂；若固体直接
放在硬质玻璃管内，应放在其中间位置，以堆放、稍加平摊为
装置
常见应用
说明
①优点：长颈漏斗构造简单，无需检漏。
②注意：a.漏斗颈[3] 必须
乙
插入溶液中。
b.该装置不能添加易
装置乙可用于制
取H2、CO2等
长颈漏斗＋大试 挥发、易被氧化、强吸水性的液体试剂。
专题13+化学实验基础(教学案)-2020年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。
考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。
题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。
根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。
考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。
题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。
根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。
､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等｡②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器，如烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等(2)用于计量的仪器①测量物质质量的仪器托盘天平(有砝码､镊子与之配套)｡②测量液体体积的仪器a.粗测仪器：量筒､量杯｡b.精测仪器：滴定管(有酸式和碱式)､容量瓶､移液管｡③测量物体温度的仪器：温度计｡(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液：分液漏斗､烧杯｡②过滤：普通漏斗､玻璃棒､烧杯｡③液体蒸发：蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯｡(4)物质储存仪器①储存气体：集气瓶､储气瓶｡②储存固体：广口试剂瓶，它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶｡③储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶｡2.常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：(1)洗气瓶：若瓶口盛有一定量的液体，且将广口瓶中的长导管口浸没，则可将气体中的杂质气体除去，要求是A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体｡(2)贮气瓶：有些有毒的气体可贮存在该装置中，要求是广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存｡(3)集气瓶：广口瓶中盛有空气，若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2，若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2｡(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)｡二、化学实验基本操作1.药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量量筒、滴定管(或移使用仪器药匙(或纸槽) 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒液管)2.试纸的使用(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化｡②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化｡3.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细､加热､振荡或搅拌等措施，但FeCl3､AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热｡(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl2､H2S､SO2､CO2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(见下图中A)｡②对极易溶于水的气体(如：NH3､HCl､HBr等)，气体导管口只能靠近液面，最好导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘同时贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)｡(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解｡但对于溶解放热较多的实验，往往先倒入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边倒边搅拌｡比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验，一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中，千万不能相反加入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅｡加热｡对某些温度不超过100℃的实验，为了受热均匀且便于控制反应的温度，则要用水浴加热｡加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂｡给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂｡操作时，先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部｡给盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人｡5.仪器的洗涤(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净｡(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选用不同的“洗涤试剂”洗涤，然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)｡6.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管)，导管末端有气泡产生;松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面｡静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气｡(3)液封法如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查(因具体装置而异)｡三、试剂的保存类别试剂保存方法原因易燃剂钠、钾浸放在煤油中，隔绝空气保存易被空气氧化，与水剧烈反应，放出易燃易爆的氢气有机溶剂(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等)保存在冷暗处，严禁与火种接触，更不能与燃爆剂、氧化剂混合贮存易燃，遇火或氧化剂易爆炸强腐蚀剂浓硝酸用棕色瓶装，贮存在冷暗处见光、受热易分解，易挥发浓硫酸密封保存有强吸水性、脱水性、腐蚀性浓盐酸密封保存在冷暗处易挥发，蒸气有强的腐蚀性氢氧化钾、氢氧化钠溶液用橡皮塞密封于玻璃瓶内易潮解，易吸收空气中的二氧化碳而变质其他氢氟酸保存在塑料容器中能与玻璃发生反应液溴采用水封法，不可用橡胶塞有毒，易挥发四、化学实验安全化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现(1)防止爆炸。
2020届高三化学二轮复习实验题必练-酯
2020届高三化学二轮复习实验题必练-酯1.实验室制乙酸乙酯得主要装置如图 A 所示，主要步骤①在 a 试管中按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热 a 试管中的混合液；④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。
撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：(1)实验室配制混合物加入试剂顺序：______。
(2)步骤④中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。
(3)A装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______。
(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。
实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸3min b实验编号试管 a 中试剂试管 b 中试剂测得有机层的厚度/cm W3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol⋅L−1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0X3mL 乙醇、2mL 乙酸0.1Y3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 3mol⋅L−1H2SO4 1.2Z3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸 1.2应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL 和______mol⋅L−1②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______(填字母)。
A.P2O5−B.无水Na2SO4C.碱石灰D.NaOH固体2.化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：⑴化合物E中的含氧官能团名称为。
2020届高三化学二轮复习化学实验物质制备实验 (学生版)
2020届高三化学二轮复习化学实验物质制备实验（学生版）1、（2020年湖北七市州）氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。
可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。
某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。
请回答：(一)制备AlN(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)实验时，以空气为原料制备AlN。
装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。
(二)测定产品纯度取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H2O ＝NaAlO2 + NH3↑(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。
接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。
再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。
(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。
(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用“偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
2、.(2019·山东德州一模)K2FeO4(高铁酸钾)是一种绿色净水剂，其溶液呈紫红色。
它在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。
某小组设计实验探究高铁酸钾的性质并测定其纯度。
高三化学二轮复习常见有机物的制备实验讲义
常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。
向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。
降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。
降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。
恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。
向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。
(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。
1．解答物质制备试题的一般步骤(1)认真阅读题干,提取有用信息。
(2)仔细观察装置图(或框图),联想熟悉的实验。
观察装置图(或框图),找出与每件仪器(或实验步骤)相关的常见实验,联想相似的地方,分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题,整合信息,把所有的问题进行综合分析,运用题给信息和所学化学知识写出正确答案。
2．有机物制备型实验的命题角度一、有机制备实验题的解题思路1．分析制备流程2．熟悉重要仪器二、反应装置1．典型反应装置和蒸馏装置2．找准答题思路根据题给信息,初步判定物质的性质有机化合物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出,表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表中各物质的比较,溶解性主要是判断溶还是不溶。
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2020届高三化学二轮复习化学实验物质制备实验（教师版）
1、（2020年湖北七市州）氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。
可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。
某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。
请回答：
(一)制备AlN
(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)实验时，以空气为原料制备AlN。
装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。
(二)测定产品纯度
取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H2O ＝NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。
接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。
再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。
(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。
(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用“偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
【答案】(1). fedcab(或ba)gh(或hg) (2). 吸收O2(3). 浓硫酸(4). 检查装置的气密性(5). K1 (6). K2(7). 打开K1(8). (9). 偏低(10). 氨气溶于水，导致测定结果偏低
2、.(2019·山东德州一模)K2FeO4(高铁酸钾)是一种绿色净水剂，其溶液呈紫红色。
它在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。
某小组设计实验探究高铁酸钾的性质并测定其纯度。
实验一：探究K2FeO4和KMnO4的氧化性相对强弱。
甲、乙两位同学分别设计如下实验：
①甲同学取少量MnSO4溶液于试管中，加入过量的K2FeO4溶液，观察到溶液呈紫红色。
②乙同学设计如下图所示装置进行实验，关闭K，观察到电流表指针偏转，左侧烧杯中产生红褐色沉淀，右侧烧杯溶液变成紫红色。
(1)甲同学的实验________(填“能”或“不能”)证明K2FeO4的氧化性比KMnO4强。
(2)乙同学实验中的负极反应式为________________________________
实验结论是___________________________________________________________
实验二：探究K2FeO4与盐酸反应的产物。
丙同学用下图所示装置探究K2FeO4与盐酸反应的气体产物除Cl2外是否有O2。
实验过程中观察到C中溶液红色变浅，D中无明显颜色变化，E中无色溶液变成蓝色溶液。
(3)B装置的作用是___________________________________________。
(4)在上述实验基础上，再设计一种方案以检验A中生成了O2___________________。
(5)实验完毕后，取C中溶液于试管中，加入足量盐酸，静置后再向上层清液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，用离子方程式表示C中溶液红色变浅的原因：____________。
实验三：测定K2FeO4样品纯度。
丁同学设计实验测定K2FeO4样品纯度：称取w g K2FeO4(M＝198 g·mol－1)样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液，准确量取20.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸使溶液恰好由紫红色变成浅黄色，再用c mol·L－1标准EDTA(用Na4Y表示)溶液滴定至终点时消耗EDTA溶液V mL。
(提示：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，Fe3＋＋Y4－===FeY－)
(6)该高铁酸钾样品纯度(杂质不参与反应)为________(用含w、c和V的代数式表示)。
若其他操作都正确，开始时仰视读数，滴定终点时俯视，测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案 (1)不能
(2)Mn 2＋－5e －＋4H 2O===MnO －4＋8H ＋
K 2FeO 4氧化性比KMnO 4强
(3)除去HCl
(4)将一根带火星的木条靠近F 管口，木条复燃说明生成了O 2
(5)4Cl 2＋S 2O 2－3＋5H 2O===8Cl －＋2SO 2－4＋10H ＋ (6)247.5cV w % 偏低
3、（2020届湖北四地七校）乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物 苯 溴乙烷 乙苯
沸点/℃ 80 38.4
136.2 ②化学原理: +CH 3CH 2Br +HBr 。
③氯化铝易升华、易潮解。
I ．制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有______________种。
（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。
先点燃A 处酒精灯，当 时(填实验现象)点
燃F 处酒精灯。
（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→ →k→i→f→g →_____。
（4）D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题:
（5）本实验加热方式宜采用_______ (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。