(完整版)高二化学选修四第一章知识点

第一章知识点

1、焓变是恒压下的反应热，符号为△H，单位是KJ/mol。

2、热化学方程式：标明每种物质的状态，标明焓变即△H的数值，且正负号。

3、△H的三种算法：（1）生成物的总能量---反应物的总能量。

（2）反应物断键所吸收的能量—生成物成键所释放的能量

（3）反应物的键能—生成物的键能PS：这些能量值都是数值

4、常见放热反应：燃烧反应，中和反应，活泼金属与水，酸的反应，多数化合反应

（除：C+CO2=2CO）常见吸热反应：多数分解反应。

5、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。

表示：某物质的燃烧热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.

6、中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。

表示：某物质的中和热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.

7、中和热的实验测定：（1）整个实验要注意保温，尽量减少热量的散失。一般热量的散失

会使中和热的测定值偏低。

（2）引起热量散失：未盖盖子；搅拌棒用铜棒；酸缓慢的倒入碱中；

量过酸的温度计未洗涤就量取碱溶液的温度。

（3）引起测量值偏低的行为：（2）中引起热量散失的行为。酸和碱

漏出烧杯。

（4）引起测量值偏大的行为：仰视读取量筒。

8、普通分子吸收一定能量之后成为活化分子，活化分子与普通分子相差的能量叫做活化能。活化分子发生定向碰撞称之为有效碰撞。所以不是所有的活化分子都发生有效碰撞，而发生有效碰撞的分子一定是活化分子。活化分子的百分数增加的措施：升高温度和加催化剂（降低活化能）。增大压强只是总分子数增加来提高活化分子数，未改变活化分子的百分数9、盖斯定律：运用规律：（1）找到目标方程式，并分析各物质处于等号的左边还是右边并

观察每种物质的系数。

（2）观察已知方程式中各物质的位置，并根据目标方程式进行系

数的乘除和位置的调换。

（3）将已知方程式处理之后进行相加。